初中化学基本概念总复习课件

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《初中化学》PPT课件

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从几种空 成分气体 用途说明
保护空气
2021/7/23
大气污染和保护
概要说明空气污染的
危害;图示、讨论各
污染现象
47
★教学建议
• 关于O2、N2、稀有气体的用途,应充分利用书本中的一些图片,鼓励学生 课下自查和收集一些资料,通过讨论和版报形式进行交流,并培养看图说话 的能力。
第四单元 物质构成的奥秘 ——深入微观世界
5
2021/7/23
第五单元 化学方程式 ——基本概念和技能(引入量的 研究方法)
第六单元 碳和碳的氧化物 ——初中研究最细致的元素
第七单元 燃料及其利用 ——突出体现化学的价值
6
老教材
与老教材的区别
绪言
走进化学世界(绪言) 新教材
空气 氧 分子和原子
水氢 化学方程式 碳和碳的化合物
2021/7/23
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走进化学实验室
• ※化学药品的存放(酸、碱、盐) • ※图1—37加热方法,可以放在P17上面,便于归纳加热方法。 • 也可以放在此位置。归纳加热方法,学生归纳往往不全面,注意交流。 • 不给一定的方法、范围,无法评价是否全面,教参上应给一定范围,应开放
有度。 • ※(实验1—5)加热氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜。此实验的目的
向老师们学习! 向老师们问好!
2021/7/23
1
新教材要求教师具备什么样的素质
• 具有丰富的生活情感 • 具有敏锐的观察能力 • 具有独特的思维能力 (学会:内选自己的优点,
外选他人的长处)
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2


分 析
化 学 新


2021/7/23
3

初三化学下学期初三化学总复习课件

初三化学下学期初三化学总复习课件

(四 )溶液 知识体系
不饱和溶液 浓溶液
溶质 + 溶剂
溶液 饱和溶液 溶质质量分数 稀溶液
溶解度
计算 配制
溶பைடு நூலகம்度曲线
练习
1,下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。 (1) 时,A的溶解度大于B的溶解度; (2) 时,A、C、B三者溶解度是按由大到小的 顺序排列; (3)A、B、C三种物质随温度的升高溶解度变小的是 溶解度 A C
又如从试题中我们可以总结出可用图形表示一些概念间的关系:
(三)物质的变化
知识要点
化合反应 分解反应 物理变化 物质的变化 反应类型 氧化反应 置换反应
复分解反应
化学变化
还原反应
(化学反应)
练习
1,下列自然现象属于化学变化的是 ( ) A,海水蒸发 B,冰雪融化 C,动植物体腐败 D,山体滑坡 2,在日常生活中发生的下列变化中,都属于化学变 化的一组是 ( ) A,汽油挥发,铁铸成锅 B, 瓷碗破碎,钢铁生锈 C, 白磷自燃,水受热沸腾 D, 动植物呼吸,碳酸钠晶体风化
3,煤气是一种重要的燃料,它是一氧化碳的俗称,
是一种没有颜色和气味的气体,日常生活中为了防止煤 气中毒,常在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的气 体——硫醚。当煤气泄露时,人们就可以从硫醚的气味 觉察到煤气的泄露,以便及时采取措施。1L一氧化碳约 重1.25g,密度与空气接近。一氧化碳燃烧后有使澄清石 灰水变浑浊的气体产生。在冶金工业上,通常在高温下 使一氧化碳与铁的氧化物反应,生成生铁和二氧化碳。 请根据以上短文,归纳出一氧化碳的物理性质和化学性 质: (1)物理性质:
中考创题
1、2011年4月11日央视《消费主张》曝光:上海华联等十多 家超市多年来出售染色馒头。《食品安全法》规定:食品添 加剂要符合食品品质以及防腐、保鲜的需要,加入对人体健 康没有危害。下列日常生活的做法中符合规定的(D) A、将亚硝酸钠超量作为食品保鲜剂 B、双汇生猪主产基地使用瘦肉精 C、三鹿奶粉中加入三聚氰胺 D、焙制面包时加入适量碳酸氢钠

人教版初中化学ppt课件ppt课件

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实验器材
掌握常用化学实验器材的名称、用途和使用方法,如烧杯、 试管、滴定管等。
操作规范
遵循正确的实验操作步骤和规范,确保实验结果的准确性和 安全性。
实验安全与注意事项
实验安全
了解实验过程中可能存在的安全隐患,掌握相应的防范措施和应对方法。
注意事项
遵循实验室安全规定,注意实验环境卫生和实验废弃物处理。
化学的历史与发展
历史
从古代的炼金术到近代的化学革命, 化学的发展历程充满了无数科学家的 探索和发现。
发展
现代化学在理论和实践上不断取得突 破,为人类社会的进步提供了强大的 支撑。
化学与生活的关系
日常生活中的化学
食品、化妆品、家居用品等都与化学息息相关。
化学对生活质量的影响
从提高生活用品的质量,到改善人类健康状况,化学的贡献无处不在。
01
02
03
化学式定义
化学式是用元素符号表示 物质组成的式子,包括分 子式、离子式和原子式。
化合价定义
化合价是指物质中各元素 之间的固定组合比例,表 示各元素之间的成键关系 。
化学式的书写规则
书写化学式时,应遵循化 合价原则,确保正负化合 价的代数和为零。
化学方程式
化学方程式的定义
化学方程式的意义
有机物与无机物的区别
总结了有机物与无机物在结构、性质等方面的区别,有助于理解有 机物和无机物的特点。
酸、碱、盐的性质
酸的通性
总结了酸的通性,如酸性、氧化性等,有助于理 解酸的化学性质。
碱的通性
总结了碱的通性,如碱性、还原性等,有助于理 解碱的化学性质。
盐的性质
介绍了盐的生成和性质,如溶解性、水解性等, 有助于理解盐的化学性质。

初中化学复习PPT课件

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【5】图所示的实验基本操作正确的是 ( C )
34
.
(B ) 8.六大营养素
热能营养素─ 糖、蛋白质、脂肪 机能营养素─ 维生素、矿物质、水
35
.
8.六大营养素
【2】儿童、青少年以及术后病人应多吃一些奶、蛋、鱼、肉 ,是因为这些食物 中含有丰富的........( )
A.脂肪
B.糖类 C.蛋白质 D.维生素
1
.
一、近几年中考化学考点
8.六大营养素 9.溶解度及其曲线的应用。 10.化学肥料 11.元素周期表的知识 12.环境、能源、安全问题 13.合成材料、食品、药品与健康 14.燃烧的条件及灭火
2
.
一、近几年中考化学考点
15.常见物质的用途
16.有关水的问题
17.金属的性质及金属活动性顺序的应用
【4】下列过程中,主要依靠化学变化提供能量的是……… ( )
A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电
6
.
1、物理变化和化学变化实例
【5】下列变化属于物理变化的是…………………………………( ) A.钢铁生锈 B.用干冰人工降雨 C.酒精燃烧 D.食物腐败
【6】下列食品、调味品的制作过程中,没有发生化学变化的是( )
A.CO
26
B.CO2
C.O2
D.H2O
.
6. 质量守恒定律
【3】下图是某化学反应的微观示意图,用
分别表示三
种不同元素的原子,据此分析错误的是..................( )
A.在该反应的化学方程式中,A、C的化学计量数之比为1∶1 B.分子种类发生变化
C.产物C、D中,C属于单质
D.该反应不属于化合反应

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实验操作
实验步骤
熟悉实验操作步骤,按照规定的 顺序和方法进行实验操作,避免
因操作不当导致意外事故。
实验仪器使用
掌握实验仪器的正确使用方法, 如正确使用滴定管、烧杯、试管 等,确保实验结果的准确性和可
靠性。
实验数据记录
及时、准确地记录实验数据和现 象,以便于后续的数据分析和结
果解释。
实验结果分析
数据处理
实验安全原则
确保实验过程中遵循安全原则, 如穿戴防护眼镜、实验服等个人 防护装备,避免使用未经批准的
化学试剂等。
实验安全知识
了解常见的化学实验安全知识,如 避免直接接触腐蚀性、刺激性强的 化学试剂,妥善处理废弃物等。
紧急处理措施
掌握实验过程中可能发生的意外情 况的紧急处理措施,如烫伤、化学 品溅入眼睛等。
反应的类型
化学反应可以分为氧化还 原反应、酸碱中和反应等 类型。
反应的焓变与熵变
反应的焓变和熵变是反应 自发性的决定因素,焓变 影响反应的能量变化,熵 变影响反应的混乱度。
反应速率与平衡
反应速率描述了反应的快 慢,化学平衡则描述了反 应的正向和逆向进行的程 度。
02 化学实验
CHAPTER
实验安全
绿色化学与可持续发展
探讨绿色化学的概念、原则和实践,以及如何利用化学知识实现可持续发展。
化学与健康
营养与健康
介绍人体所需的营养素,如蛋白 质、脂肪、碳水化合物、维生素 和矿物质等,以及如何合理搭配 膳食以保持健康。
药物与治疗
介绍常见药物的成分、作用原理 和用途,以及如何合理使用药物 来治疗疾病和维护健康。
生活中的化学物质
介绍日常生活中的常见化学物质,如 水、空气、食物等,以及它们的基本 性质和用途。

初中化学基本概念

初中化学基本概念

初中化学根本概念1、化学:是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。

2、物理变化:这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。

3、化学变化:这种生成其它物质的变化叫做化学变化。

〔又叫化学反响〕。

4、化学性质:将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

可燃性—助燃性、氧化性—复原性活泼性---稳定性、酸性---碱性5、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

6、混和物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。

[ 由不同种分子构成的物质叫混合物。

]7、纯洁物:只由一种物质组成的物质叫纯洁物。

[由同种分子构成的物质]。

8、单质:由同种元素组成的纯洁物叫做单质。

9、化合物:由不同种元素组成的纯洁物叫化合物。

10、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。

11、有机化合物:〔包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等〕12、无机化合物:〔包括酸、碱、盐、氧化物〕13、化合反响:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响叫做化合反响。

14、分解反响:由一种物质反响后生成另一种的反响叫分解反响。

15、置换反响:由一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和化合物的反响。

16、复分解反响:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响叫做复分解反响。

17、氧化反响:物质与氧发生的反响叫做氧化反响。

18、复原反响:这种含氧化合物理的氧被夺去的反响叫做复原反响。

(1) 放热反响:反响后使体系温度升高。

包括:燃烧反响、氧化反响、中和反响、金属与酸反响、CaO与H2O反响等。

(2) 吸热反响:需要在不断提供热量的条件下才能发生的反响。

包括:加热分解制氧气。

19、中和反响:酸与碱作用生成盐和水的反响。

20、缓慢氧化:有些氧化反响进展很缓慢,甚至不容易被查觉,这种氧化叫做缓慢氧化。

21、燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响叫燃烧。

22、催化剂:这种在化学反响里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在反响前后不发生变化这种物质叫催化剂〔又叫触媒〕。

初中化学中考化学总复习——模块分析PPT课件

初中化学中考化学总复习——模块分析PPT课件
第24页/共115页
2019年中考化学总复习
㈥ 非金属氧化物 + 碱=盐 + 水
反应条件:碱溶于水 练习: ⑴ CO2+NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
第25页/共115页
正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
第28页/共115页
2019年中考化学总复习
㈧ 金属 + 盐=新金属 + 新盐
反应条件:⑴盐溶于水, ⑵金属比盐中的金属活泼
练习:⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─第29页/共源自15页2019年中考化学总复习
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件: 反应物中酸为强酸(盐酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水(碳酸盐除外)
。 生成物中有水、气体或沉淀出现
练习:⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
第19页/共115页
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相 似的性质。

初中化学PPT课件

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硫的性质和用途
可燃性,氧化剂,用于制造硫酸、 硫化橡胶等。
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金属与非金属
金属的性质和用途
导电性、导热性、延展性、可塑性等,用于制造电线、电缆、机器零件等。
非金属的性质和用途
大多数非金属具有氧化性,有些非金属还有还原性。用于制造化肥、农药、合 成材料等。
2024/1/26
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05 化学实验基本操作与技能
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质 的反应,特点是“一变多”。
B
C
置换反应
由一种单质和一种化合物反应,生成另一种 单质和另一种化合物的反应,特点是“单换 单”。
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种 化合物的反应,特点是“双交换”。
D
2024/1/26
14
04 常见的化学物质
2024/1/26
化学的发展包括:元素周期表的发现 和完善;化学键理论的建立和发展; 量子化学和计算化学的兴起;绿色化 学和可持续化学的提出和实践。
2024/1/26
6
物质的组成与结构
02
2024/1/26
7
元素与元素周期表
01
元素的概念及分类
介绍元素定义,阐述元素分类方法,如金属元素、非金 属元素等。
2024/1/26
醛、酮
分别含有醛基和酮基的 有机物,可发生氧化、 还原等反应。
羧酸及其衍生物
含有羧基或羧酸衍生物 的有机物,具有酸性、 酯化等反应性质。
2024/1/26
30
有机合成材料及其应用
合成纤维
通过化学方法合成的高分子纤 维,如涤纶、锦纶、腈纶等。
合成塑料
通过化学方法合成的高分子塑 料,如聚乙烯、聚丙烯、聚氯 乙烯等。
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第二讲 物质分类
中考要求: 了解纯净物、混合物的涵义 理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的 概念 会判断常见物质所属类别 能写出各类常见纯净物的化学式
第二讲 物质分类
混合物和化合物
单质和化合物
第三讲:性质和变化
了解:能判断物质的物理性质和化学质。 理解:能判断一些物质变化中物理变化和化学化。 理解:能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活 动顺表,并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律,记住 常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律,并应用于 判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复 分解反应。 能从得氧失氧认识氧化还原反应。 了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。 化学变化中的吸热和放热反应
(4)判断混合盐溶液中金属离子被置换出 来的先后顺序 练习:在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中, 加入过量锌粉,充分反应后,过滤,则 滤液中一定含有的溶质是 ( C) A.AgNO3和Cu(NO3)2 B.Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C.Zn(NO3)2 D.Cu(NO3)2
练习:用符号填空:
(3)判断未知金属的活动性顺序
①能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能跟 酸溶液发生置换反应的金属活动性 要强 ②若金属A能从可溶性Bn+盐中置换出金属B来, 则活动性A>B,反之A<B 练习:有X,Y,Z三种金属,根据下列有关 的化学方程式: Z+YSO4=ZSO4+Y,X+YSO4=XSO4+Y, Z+H2SO4=ZSO4+H2↑,X和H2SO4不发生反应。 则这三种金属活动性顺序是 Z ﹥X ﹥ Y。
复分解反应的条件及判断
(一)表达形式:
AB+CD=AD+CB 或有气体放出或有水生成
(二)反应条件: 生成物中必须有沉淀析出
• (1)酸+碱→盐+水
四类复分解反应
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O
• (2)酸+盐→新盐+新酸
• (3)碱+盐→新盐+新碱
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HNO3+AgCl—不反应
化学变化中最 小的粒子
由同种元素组 成的纯净物
由同种原子或同 种原子构成的分 子构成
只论种类,不论 既讲种类,又讲个 数,在化学变个最 个数,在化学变 外层电子数会变 化中种类不变
联 元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单 系 元,单质是具体物体的体现
中考要求
• 1,了解分子原子概念,并利用其知识来解
总 论
物 质 的 组 成 物 质 的 分 类 性 质 和 变 化 溶 液
化 学 量
化 学 用 语
第一讲: 物质的组成
宏观组成
物 质 的 组 成
元素
分子 微观构成 原子 离子
中考要求 了解概念,元素性质与最外层电子数的关系 了解元素与原子、单质的区别 元素 原子 单质
定 义 区 别
具有相同核电 荷数同一类原 子总称
金属活动顺序表规律
(1)判断金属跟酸能否发生置换反应 在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才 能跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里 的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、 浓H2SO4等,金属则不能与之发生置换反应而 放出H2;另金属跟酸发生反应时,若生成的盐 是难溶性的,则会覆盖在还未反应完的金属表 面,从而阻止反应继续进行。如铅跟稀H2SO4 的反应,就不能用在实验室里制H2。
物理性质和化学性质
(1)物理性质:不用化学变化就能表现的性质。 如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、 溶解性、导电导热性、挥发性等。 (2)化学性质:在化学变化中体现出来的性质, 如氧气的氧化性,氢气的可燃性和还原性
物理变化与化学变化
化学变化的分类
化合反应和氧化反应
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系
释化学现象。 • 2,了解离子概念,记住原子团的涵义,能 区别分子,原子,离子,原子团 • 3,了解原子的构成及核外电子是分层排层 排布的。
构成
分子
原子
得失电子 离子 得失电子
拆分
元素和原子
分子和原子
原子和离子
原子的结构
①质子数决定元素的种类 质子数=核 电荷数=核外电子数 ②质子数+中子数≈相对原子质量 ③核外电子分层排布,最外层电子数决定 元素的化学性质。
• (4)盐+盐→新盐+新盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+Na2SO4—不反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgCl+NaNO3—不反应
金属活动性顺序 表
①金属的位置越靠前,在水溶液里越易失去 电子变成离子,它的活动性就越强。 ②排在氢前边的金属能置换出酸里的氢;排 在前面的金属一般能把排在后面的铁跟酸或盐溶液发生置换反应时, 生成+2价的亚铁盐,而不是生成+3价的铁 盐 练习:下列化学方程式中,正确的是( B) A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C.2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4 D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
②K,Ca,Na由于金属活动性非常活泼, 跟盐溶液相遇时,不是置换出盐中的金属, 而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。 有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和 新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中, 发生的反应依次为:
练习
金属与盐反应的条件是( A B)
A B C D 只要金属的活动性在盐中金属的前面 盐必须溶于水 钠可以置换氯化铜中的铜 银可以与硝酸铜反应
1.三个铝离子 3.四个硫离子 ; 2.二个铵根离子 ; 4.标出硫酸根的化合价 ;
写出下列符号所表示的意义:
1.2OH3.MgO
+2
2.4Fe2+
4.6NH4NO3
练习:写出下列反应的化学方程式,并注 明反应类型。
1.实验室用氯酸钾制取氧气:
2.实验室制取CO2:
3.生石灰能做干燥剂: 4.氢气还原氧化铜: 5.中和胃酸: 6.“曾青得铁则化为铜”:
练习
下列金属和酸能反应而放出H2的 是 ( A ) A.Fe和H2SO4 B.Ag和稀HCl C.Zn和HNO3 D.Al和浓H2SO4
(2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属它 们的盐溶液中置换出来。这里特别值得注意 的是:
①反应物的盐必须是可溶性的,即是溶液。
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