2018中考化学试题汇编科学探究题带答案(精选150套中考题)

专题三、科学探究题选择题2.（2017年山东省威海市，2题，2分）小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。

小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。

在此过程中，没有应用的科学方法是A．猜想B实验C．推理 D.归纳【答案】D【解析】本题考查了科学方法包括猜想、实验、推理和归纳A会不会是大理石，属于猜想。

B将其放入食醋中，动手操作，属于实验。

C依据实验现象退出可能是碳酸盐，属于推理。

D没有归纳出结论。

【知识点】实验的设计与评价填空题22．（2017陕西省，题号22，分值7）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制溶液，测得溶液pH＝7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为色。

但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。

再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。

一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。

产生气泡的化学方程式是。

由以上实验可知，猜想二各猜想三不成立。

【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是。

【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。

她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X Y（填“＞”“＝”或“＜”），则她的猜想成立。

【答案】【实验探究一】（1）酸（2）①氯化钙或CaCl2②红【实验探究二】CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分）【得出结论】反应物的浓度大小【反思交流】＜19.（2017辽宁省沈阳市，题号19，分值8）观察是学习化学的垂要方法。

我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。

观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。

某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。

（如下图所示）观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_______%。

实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。

结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。

请写出两种不同情况并分别说明理由。

【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想1及理由：______________；猜想2及理由：______________。

【答案】观察与思考一：（1）颜色、状态（其他合理答案均可）；（1分）（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）；（1分）（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）（1分）观察与思考二：20.7；（1分）16 （其他合理答案均可）（1分）猜想1 及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。

（其他合理答案均可）（1分）猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。

（其他合理答案均可）（2分）（2017年山东省威海市，15题，9分）（9分）探究白酒燃烧的奥秘在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。

老中医告诉她：只有酒精体积分数较大（即度数较高）的白酒才能被点燃。

好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液（指每100 mL酒精水溶液中含75mL酒精）代替白酒进行了系列探究。

【提出问题】能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？【查阅资料】①酒精( C2H5OH)是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可任意比倒与水互溶。

②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。

【实验探究】实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(20 mL、10 mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。

(1)实验时，用75%酒精溶液配制1O mL60%的酒精溶液。

①最好选用-___ mL量简，使周量筒量取液体读数时应注意____。

②配制该溶液的操作方法是________。

(2)在室温(20℃)时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各l0mL ，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。

实验结果如下表酒精完全燃烧的化学方程式为________________________。

(3)室温(20℃)，在小华实验探究的基础上，要想更精确测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案_______________________________。

(4)拓展应用①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃。

其原因是___________。

②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是___________。

【答案】(1)①10 量筒放平（0.5分）．视线与到液面的最低处保持水平（0.5分）②（2分）用量筒分别量取8 mL 75%的酒精溶液2mL 蒸馏水，倒入小烧杯中，并用玻璃棒搅拌均匀。

（评分标准：数据不正确或没有数据不得分，操作步骤叙述不完整扣1分）(2) C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O (3)（2分）用75%酒精溶液配制体积分数介于30%-40%之间的酒精溶液若干份，分别倒入蒸发皿中点燃，观察现象。

（评分标准：若方法正确，但取值范围不正确或没有取值范围，扣1分。

）(4)①灯内酒精挥发（或酒精挥发灯芯上留有水分）；②蒸馏（答蒸发不得分）【知识点】化学实验基本操作；溶液；化学方程式；物质的分离与提纯。

16、（2017年新疆维吾尔自治区，题号16，分值9）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。

（1）氢化钙（CaH 2）固体是登山运动员常见的能源提供剂。

某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH 2能与H 2O 反应生成Ca(OH)2和H 2，请写出该反应的化学方程式 。

（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。

（3）实验探究小组同学将Na 2CO 3溶液滴加到Ca （OH ）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Ca （OH ）2猜想三：NaOH 和 ① 猜想四：NaOH 、Na 2CO 3和Ca （OH ）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 ② 。

实验步骤现象 结论 酒精体积分数 50% 40% 30% 20% 观察到的现象 可燃 可燃 不可燃 不可燃实验Ⅰ：取滤液，向其中滴③猜想二不成立入适量Na2CO3溶液实验Ⅱ：另取滤液，向其中产生气泡猜想⑤成立加入足量④【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑⑥。

【答案】（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；（1分）（2）放热；（1分）PH试纸；（1分）（3）①Na2CO3；（1分）②碳酸钠与氢氧化钙不能共存；（1分）③无明显现象；（1分）④稀盐酸；（1分）⑤猜想三；（1分）⑥反应物是否有剩余。

（1分）26．（2017浙江省宁波市，题号26，分值6）碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。

老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。

【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。

加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体，无其他气体。

【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。

由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。

【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。

【答案】【实验一】HCl 【实验二】Mg 【实验三】MgCl2【结论】Mg(OH)Cl MgO+HCl↑（2017怀化市，题号28，分值8） 某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO 3当遇到溶有CO 2的水时，会反应生成溶解性较大的 Ca （HCO 3）2【CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2】。

联想到实验室检验CO 2时，是将气体通入到澄清石灰水中。

若长时间往澄清石灰水中通入CO 2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行研究。

【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中含有什么溶质？【查阅资料】（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH 与CO 2反应的化学方程式_________________________。

（2）通入少量的CO 2时，反应的化学方程式为Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3。

（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO 3难溶于水并且是白色沉淀。

（4）Na 2CO 3、NaHCO 3溶液呈碱性，BaCl 2呈中性。

【提出猜想】（1）溶质有NaOH 、Na 2CO 3（2）溶质为Na 2CO 3（3）溶质是_______________（填化学式）（4）溶质全部都是NaHCO 3【设计实验方案】【得出结论】猜想（3）成立【讨论交流】（1）有同学提出实验步骤①是多余的。