山西省长治市城区一中2021届高三上学期期中考试预测化学试题

8.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合后呈中性：
B. Ca(HCO3 )2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：
C. Ca(ClO)2 溶液中通入少量CO2 ：2ClO−＋CO2 ＋H2 O = 2HClO＋CO2−
3
D. Fe(NO3 )3 溶液中加入过量的 HI 溶液：
10. 下列有关实验的说法正确的是( ) A. 向品红溶液中通入气体 X，品红溶液褪色，则气体 X 可能是Cl2
B．CO2 中含少量SO2 ，可将该混合气体通入足量饱和Na2 CO3 溶液中除去SO2 C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2＋
D．将SO2 气体通入到Ba(NO3 )2 溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间 120 分钟，满
分 150 分。
题号
一
二
三
四
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 16 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Te 160
12. 碲(Te)广泛用于制造彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为 8％的TeO2 、 少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：(已知TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱)
下列有关说法不正确的是( ) A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
C．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 D．若提取过程碲元素的回收率为 90%，则处理 1 kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16 L
13. 在Na+浓度为 1.0 mol · L−1的某澄清溶液中，还可能含有
等离子，取该溶液 100 mL 进行图示连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是( )
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀 溶解
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
A．3 个
B．4 个
C．5 个
D．6 个
4.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
比是(
)
A．1:3
B. 4:3 C. 2:1
D. 3:1
20. 下列根据实验操作和现象所得出的结论，不正确的是( )
选项 实验
现象
A
浓硫酸滴入到盛有蔗糖的 蔗糖变黑，体积膨
圆底烧瓶里，并将产生的 胀，品红溶液褪色
气体通入品红溶液中
B
将少量的溴水滴入
实验现象1：
FeCl2、NaI的混合溶液 上层溶液不变红，
5. 孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2 CO3 (含、 第一
3、 2 3、杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的
步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量
存在的一组离子正确的是( )
A．加入过量氨水：
B．加入过量NaNO3 溶中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2 ，使其被充分吸收
16. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应的离子方程式也正确的是
()
选项 微粒组
加入试剂 发生反应的离子方程式
A
K+、Al3+、HCO−、SiO2−
3
3
少量HCl
2H+ + SiO2− H SiO ↓
22. 向只含有
Fe 、Cu 、H 3+
2+
+各0.1mol 及amolCl—的某溶液中，加入足量锌粉，搅拌使其充分反
应，下列说法正确的是
A．若忽略水的电离，则a=0.3 B．溶液中离子的反应顺序： Cu2+>Fe3+>H+ C．当消耗 0.1molZn 时，得到的还原产物为 0.1mol D．若反应中有第三种单质生成时，消耗锌粉的质量至少大于 13g
两个反应中水都 做氧化剂 铝箔表面生成致 密Al2O3薄膜，且 Al2O3熔点高于Al
21. 下列实验设计能达到实验目的或实验结论合理的是 A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有的少量 SO3 气体 B．测新制氯水的 pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 C．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色 的变化
A. 吸收器中生成NaClO2 的离子方程式为2ClO2 + 2OH− + H2 O2 2ClO−2 + O2 + 2H2 O
B. 流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C. 升高吸收器中的反应温度可以提高化学反应速率，也可提高反应物的利用率
A．装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 K3 [Fe(CN) ]6溶液以检验生成的 Fe2+
1.下列解释不科学的是( ) A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B. “水滴石穿”主要原因是溶有CO2 的雨水与CaCO3 作用生成了可溶性Ca(HCO3 ) 2 C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收 D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，也与胶体的知识有关
中，再滴加CCl4，振荡、 下层溶液呈紫红色 静置，向上层溶液中滴加 实验现象2：
KSCN溶液。再向上层溶 上层溶液变红
液中滴加足量溴水
C
往盛有足量水的两个烧杯 固体溶解，并产生
中分别加入少量的Na和 气体
Na2O2
D
将一片用砂纸打磨过的铝 铝箔熔化但不滴落
箔置于酒精灯外焰上灼烧
结论 浓硫酸具有脱水 性和强氧化性 氧化性： Br2>Fe3+>I2
11.有 600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+、C4l−、Mg2+、
Ba2+、CO2−、SO2−，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
3
4
①向第一份中加入 AgNO3 溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后，收集到气体 0.04 mol；
③向第三份中加足量 BaCl2 溶液后，得干燥的沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质 量为 2.33 g。 根据上述实验现象，以下推测不正确的是( ) A．K+ 一定存在 B. Ba2+、Mg2+ 一定不存在 C. Cl− 一定存在 D. 混合溶液中 CO23− 的浓度为 0.1 mol/L
2
2
17. 下列操作、现象与结论均正确的是( ) 选
操作 项
现象
结论
A 向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中，加入 溶液颜色变浅 FeCl3 + 3KSCN↽−⇀−Fe(SCN)3 + 少量 KCl 的固体 3KCl 平衡向逆反应方向移动
B 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液 溶液变为红色
学校 班级
姓
名
机密★启用前
城区一中期中考试预测试题
高三化学
本试卷为闭卷笔答，答题时间 120 分钟，满分 150 分。
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2. 回答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级写在相关位置上。 3. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用黑色中性笔把对应题目的答案填写在答 题纸上。写在本试卷上无效。 4. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在本试卷上。 5. 考试结束后，将试卷交回。
3.下列叙述正确的有( )
①
均为酸性氧化物
②
均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为溶液、胶体
④灼热的炭与CO2 的反应、Ba(OH)2 · 8H2 O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
A. 原溶液中一定不存在
学校 班级
姓
名
B. 在 100 mL 原溶液中加入足量BaCl2 溶液，至少可生成沉淀 20.5 g C．为确定原溶液中是否含有Cl−，可取滤液 C，加入AgNO 和稀HNO3 溶液 3
D．原溶液一定存在
可能为 1.5mol · L－1
14. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯 氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下。下列叙述错误的是( )
3
2
3
B
NH4+、Fe2+、Br−、SO24− 过量H2 S
Fe2+ + H2 S FeS ↓ +2H+
C
HClO、Na+、Fe3+、SO2−
3
过量CaCl2
Ca2+ + SO2− CaSO ↓
3
3
D
I − 、Cl − 、H+、SO2−
4
适量NaNO3
6I− + 2NO−
3
+ 8H+
2NO ↑ +4H O + 3I
向装有 X 溶液的试管中滴入浓 NaOH