2013年全国各地高考化学试题知识点归类：物质结构_元素周期律

2013年全国各地高考化学试题知识点归类：物质结构_元素周期律（2013江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D（2013海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C（2013福建卷）9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O答案：D（2013四川卷）4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1【答案】C（2013上海卷）3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D. 230Th和232Th的化学性质相同答案：D（2013上海卷）4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化答案：A（2013上海卷）13.X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X 元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径C.Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应D.Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点答案：C（2013山东卷）8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A（2013广东卷）22．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q答案：BD（2013浙江卷）9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A ．钠与W 可能形成Na2W2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体答案：A（2013天津卷）3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A 、IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C 、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案：A（2013安徽卷）7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 催化剂CO2+H2O 。

下列有关说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含α键又含π键D ．每生成1.8gH2O 消耗2.24L O2【答案】C（2013全国新课标卷1）9、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都W XY Z能破坏水的电离平衡的是A、W2- X+B、X+ Y3+C、Y3+ Z2-D、X+ Z2-答案：C（2013安徽卷）25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________ 。

（4）在25°、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是_________________________________________________________ 。

【答案】（1）三ⅣA 大（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液Si + 4HF＝SiF4↑+ 2H2↑（4）4Al(s) + 3O2 g)＝Al2O3(s) △H＝－3352kJ/mol（2013天津卷）7、X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________。

X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）________________。

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式________；D的电子式_________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_____________。

由A转化为B的离子方程式________________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因_________________________________________。

A、B浓度均为0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_________________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________。

答案：（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ；（2）C2H2；（3）；。

①NaAlO2；②AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3↓+CO32-。

③CO32-+H2O HCO3-+OH-；c(Na+) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-) ＞c(OH-) ＞c(H+)；NaHCO3、NaCl、CO2（或H2CO3）（2013山东卷）32．（8分）【化学——物质结构与性质】卤素元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是____________。

（2）利用“卤化硼法”课合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为___________。

（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。

第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。

答案：（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3 （4）X（2013全国新课标卷2）37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是____，电负性最大的是____。

（填元素符号）（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

答案：（1）（2）K F（3）①K2NiF4； 6②4.31013084001002.681925943918223＝-⨯⨯⨯⨯⨯+⨯+⨯（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；F－（2013全国新课标卷1）37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题:(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。

(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。