鲁教版九年级化学下册第八单元_海水中的化学
CH4 + 2O2
点燃
CO2 + 2 H2O
多金属结核
多金属结核：含锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种 金属元素，又称为锰结核。全世界多金属结核总量 可达30 000亿吨。 水下 5000 米深 的锰 结核 矿产
海洋生物资源和动力资源
海洋中还蕴含着丰富的生物资源和动力资源。 海洋生物资源：又称为海洋渔业资源或海洋水产资 源。主要支持海洋捕鱼业。 海洋动力资源：主要用于海洋动力发电。潮汐发电、 波浪发电。
几种物质溶解度曲线
1：同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。 2：曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。 3：曲线越陡，该 物质的溶解度受温 度影响越大。
固体物质的溶解度受温度影响的一般规律：
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如 硝酸钾） 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小 （如氯化钠） 极少数物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧 化钙）
问题： 为使水蒸气冷凝效 果更好,你认为应对 实验装置做哪些改 进？
简易蒸馏装置
改进后蒸馏装置
多级闪急蒸馏法
结晶法和膜法淡化海水
结晶法：在海水中加入易挥发的物质丁烷（C4H10），丁 烷挥发时带走海水的热量使海水结冰，从而水和盐分离。
膜法：利用一种只允 许水分子通过而不允 许盐离子通过的高分 子膜，像过筛子一样 把海水中的水分子和 盐离子分离。又分为 电渗析法和反渗析法。
检验Ca2+：取少量样品，滴入Na2CO3溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
本课小结
1、海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、 生物资源等，它们的总量是非常巨大的。 2、人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资 源，在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋 环境。 3、蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多 级闪急蒸馏法”。
溶解度曲线的含义
曲线上的点:表示某温度下该物质的溶解度
点
两曲线交点:表示两种物质在该点所示温度 的溶解度相同
线 :物质在不同温度下的溶解度;物质的溶解度
温度变化的趋势
三种典型物质的溶解度曲线
溶解性与固体物质溶解度的关系
溶解性
20ºC时的 溶解度
易溶 >10克
可溶 1-10克
微溶 0.01-1克
在工业生产时选择原料可从以下几方面考虑：原料 来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程是 否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？
氨碱法制纯碱原理
精 制
盐水
精 盐 水
吸 氨
氨 盐 水
碳 酸 化
碳 酸 氢 钠
过 滤 热 解
纯碱
1、NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl 2、2NaHCO3 = Na2CO3+H2O +CO2↑
四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g， 其含义： 20℃时，硝酸钾在100g水中达到饱 和状态时所溶解的质量为31.6g .
20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝 酸钾．
不同温度下物质溶解度表示的方法(硝酸钾)
难溶 <0.01克
• 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一 定是稀溶液，溶液浓稀与溶液是否饱和无关。 同一种物质在同一温度下饱和溶液一定比不 饱和溶液要浓。
降温结晶（冷却热饱和溶液）：
使溶解度随温度升高显著增大的物质 从溶液中结 晶析出，例如：KNO3
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+ BaCl2
在试管的底部有未溶解的溶质，则溶液饱和
若没有未溶解的溶质，可继续加入该溶质，若不能继续溶 解，则溶液饱和；若还能继续溶解，则溶液未饱和。
利于海水晒盐的自然条件：
气候温和、光照充足、有大片平坦的海边滩涂。
我国海盐年产量2 000多万吨，居世界第一位。
二、固体物质在水中的溶解度
饱和溶液与不饱和溶液如何相互转化呢？
（复分解反应）
Mg
（分解反应）
思考：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，请分析这样做的目 的是什么？ 1、将MgCl2富集起来 2、除去如NaCl等杂质
另外：还可利用海水提取溴素产品
二、海底矿物
阅读教科书，解决下列问题 1、海底蕴藏着哪些矿物资源？ 2、“可燃冰”是如何形成的？ 3、为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、 “21世纪能源”？ 4、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？
海洋污染与治理
海水污染来源：污水直接排放、固体废物靠海堆放、河 流排放污水、公海焚烧和倾倒废物、远海油艇事故泄漏 等。 保护海洋资源：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
三、海水淡化
蒸馏法淡化海水
蒸馏：通过加热将液体从溶液中提取出来的一种方法。
+
Cl2
通电
+ 3O2
总结：海水制镁的过程
海水 石灰乳 通电 盐酸 氯化镁 镁 （或卤水） （1） 氢氧化镁 （2） （3） MgCl2 + Ca(OH)2 （ 1） （2）Mg(OH)2 + 2HCl （3）MgCl2
通电
Mg(OH)2 ↓ + CaCl2
（复分解反应）
MgCl2 + 2 H2O + Cl2
如何证明海水已被淡化？
海水中除了H2O之外，还存在NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。
检验Cl-：取少量样品，滴入AgNO3溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
NaCl+AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
检验Mg2+：取少量样品，滴入NaOH溶液，观察是否有白 色沉淀产生。
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
剂(
B)
B.硝酸银溶液 D.石蕊试液 )
A.澄清石灰水 C.酚酞试液
4.关于“可燃冰”的说法正确的是C (
A.可燃冰是纯净物 B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性 C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体
5.某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，
则其水中溶解氧的含量的变化曲线是：(
中考化学复习专题 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
一、海水中的物质
海水中有大量的盐，已发现的化学元素有80多种。
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪 些信息？
1、海水含量最多的物质： 2、海水中含量最多的盐：
H2O NaCl
3、海水中含量最多元素： O 4、海水中含量最多的阴离子：
Cl-
与某些盐反应：
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 溶液
加溶剂、升高温度
（大多数物质）
蒸发溶剂、加溶质、降 低温度
（大多数物质）
不饱和 溶液
特殊的：
饱和石 灰水
降温、加溶剂
升温、减少溶剂(蒸发) 加溶质
不饱和 石灰水
化学上常用溶解度来表示某种物质在某种溶 剂中的溶解限量
固体物质的溶解度： 在一定温度下,某固体物质在100克溶剂(通常是水) 里达到饱和状态时所能溶解的质量。
课后习题 1.为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( D )
A.建立海洋保护区 B.禁止工业“三废”排放到海中 C.健全海洋环境污染监测系统 D.在海上倾弃和焚烧危险物质
2.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤 C.加热蒸馏 B.使海水结冰脱盐 D.多级闪急蒸馏
3.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试
温度℃
溶解度 g/100g水
0 20 40 60 115 80 169 90 202
13.3 31.6 63.9
硝酸钾 S
200 160 135 120 80 40 0
g/100g水
20
40 49
60
70
80
90
100
t℃
绘制溶解度曲线：在坐标轴上将物质溶解度随 时间变化的点描出，并用曲线连接
用于制造氯气、烧碱、纯碱、盐酸
制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等
本课小结
1、可通过蒸发结晶的方法从海水中获得食盐。 2、在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶 体形式析出来的过程，叫做结晶。结晶有蒸发结晶 和降温结晶两种途径。 3、溶解度是定量表示物质溶解限度的一种方法。它 是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。 4、溶解度曲线能体现物质溶解度随温度变化而变化 的规律。 5粗盐提纯的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
实验结论：碳酸钠溶于水，溶液显碱性
与酸反应
实验现象：有气泡冒出，木条熄灭 实验结论：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O
与氢氧化钙反应
实验现象：有白色沉淀生成
实验结论：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
与氯化钡反应
实验现象：有白色沉淀生成 实验结论：
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
总结：纯碱性质 物理性质：是一种白色固体，它易溶于水 化学性质：
与指示剂作用：溶液显碱性 与酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
鲁教版九年级下册初中化学《第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源》_8
《海洋化学资源》教学设计第一节 海洋化学资源课堂练习及检测一、 基础巩固 1.从海水中提取金属镁海水或卤水请写出化学方程式① ；② ；③。
2．为了区分海水和淡水，能够加入下列哪种试剂（）A．紫色石蕊试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液3．近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。
关于可燃冰的下列说法准确的是（）A．它是一种矿物燃料 B．它的化学式可写为H2OC．他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源D．因为甲烷无毒，不必注重开采造成的能源问题4．我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。
（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）___________，藻类的相对分子质量为________。
（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）__________。
（3）为了保护海洋资源、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A．对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B．消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C．为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D．健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测水平二、水平提升从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。
一地处海边的化工厂，按如下步骤实行生产：①以贝壳为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。
⑴该厂的产品是________________。
⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；锻烧石灰石_______________ （）生石灰与水反应________________ （）熟石灰与氯化镁反应________________ （）盐酸溶解氢氧化镁_______________ （）。
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元海水中的化学全套精品课件
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
精选鲁教版九年级化学下册第8单元海水中的化学第1节海洋化学资源教案
第八单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源教学目标【知识与技能】(1)知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。
(2)了解海水及海底所蕴含的主要物质。
(3)了解海水提镁的流程，能根据信息写出其中涉及的化学方程式。
【过程与方法】通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
【情感态度与价值观】(1)认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用。
(2)认识合理开发海洋资源、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重难点【重点】利用海水提镁的流程以及海水淡化的方法。
【难点】蒸馏法淡化海水；用蒸馏法分离物质。
教学过程知识点一 海洋资源阅读教材第30～32页的内容，完成下列填空：1．海水是由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成的，其中含量最多的盐是氯化钠。
2．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电镁。
原理(用化学方程式表示)：(1)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O(3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑3．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。
新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。
金属矿物：多金属结核——锰结核。
4. 海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。
海洋中的矿物资源是不可再生的。
保护海洋资源的措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
【合作探究】1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？答：(1)海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；(2)直接电解海水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，不能制取金属镁，所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
2024九年级化学下册第8单元海水中的化学8.1海洋化学资源习题课件鲁教版
1 海水中含量最高的元素是( B ) A．H B．O C．Na D．Cl
2 海水是一种重要的自然资源，镁被誉为海洋里宝贵的 “国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的 主要步骤如下：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁富集起来，获得
比较纯净的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
【点拨】 可燃冰的主要成分是甲烷，是由不同种物质组
成的混合物，A错误；可燃冰是甲烷和水在低温高压 条件下形成的，所以常温常压下易分解，B正确；化 学变化中元素的种类不变，水不可能变成石油，C错 误；可燃冰是一种相对清洁能源，但不是对环境没 有任何危害，D错误。
【点易错】 解答此类问题应明确：“可燃冰”热值高、燃
(1)A的化学式为__C_a_O__。
【点拨】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解
生成氧化钙(A)和二氧化碳(B)；氧化钙与水反应生成 氢氧化钙，海水中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢 氧化镁固体(C)，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁， 电解熔融的氯化镁得到金属镁，据此分析。(1)结合 以上分析知，A的化学式为CaO。
【点拨】 由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量可知，
盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢 氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元 素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不 计，则1 000 g该盐卤可制备金属镁的质量为
142.5 g×2945×100%＋60 g×12240×100%＝48 g。
【点拨】 海水中氯化镁的含量较少，步骤①→步骤②的
目的是将氯化镁富集起来，获得比较纯净的氯化镁， A正确；操作A可以将固体和液体分离，其操作名称 为过滤，B正确；步骤③中氯化镁通电分解生成镁和 氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反 应，C不正确；由流程图分析可知，把氢氧化镁转化 成氯化镁需加入盐酸进行中和反应，D正确。 【答案】C
九年级化学下册第8单元海水中的化学第2节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程教案(新版)鲁教版
教学资源
1.软硬件资源：教室内的多媒体设备，包括投影仪、计算机、白板等；实验室内的蒸发皿、搅拌棒、温度计等实验器材；
6.学习兴趣和动机：通过与日常生活密切相关的实际案例和实验操作，学生将激发对化学学习的兴趣和动机。他们将认识到化学知识在生产、生活中的重要性，增强学习的动力。
课后拓展
1.拓展内容：
-阅读材料：《海水晒盐的历史与现状》、《全球盐业市场报告》
-视频资源：海水晒盐的工艺流程视频、盐田参观纪录片
-线上资源：化学知识问答游戏、海水晒盐的科学实验教学视频
学习者分析
1.学生已经掌握了哪些相关知识：九年级的学生在之前的学习中，已经掌握了化学基础知识，如水分子的构成、溶解的概念、晶体结构等。他们也已经学习过简单的实验操作技能，如使用蒸发皿、搅拌棒等工具。此外，学生可能还了解一些海水的成分和盐的用途。
2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对生活中的化学现象通常比较感兴趣，特别是那些与日常生活密切相关的知识点。在学习能力方面，学生已经具备了一定的逻辑思维能力和问题解决能力，能够理解和分析一些简单的科学问题。在学习风格上，学生们喜欢通过实验和实践活动来学习，希望能够亲自动手操作，以增强学习体验。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了海水晒盐的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对海水晒盐的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
鲁教版初中化学九年级下册《8第8单元 海水中的化学》PPT课件 (3)
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B.100 g水最多能溶解30 g硝酸钾 C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D.20 ℃时硝酸钾的溶解度比40 ℃时硝酸钾的溶解度大
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【解析】选C。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，A错误； 未指明温度，无法确定100 g水中最多能溶解多少克硝酸钾，B 错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱 和的溶液变成饱和溶液，C正确；20 ℃时硝酸钾的溶解度约为 31.6 g，40 ℃时其溶解度约为63.9 g，D错误。
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【专题1】海洋化学资源
答案：①MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl ====MgCl2＋2H2O
③MgCl2 =电=解== Mg＋Cl2↑
④膜法 ⑤热法 ⑥可燃冰
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主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物 资源，海水淡化的方法。
(2)原理：蒸发结晶。
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3.海水制碱 (1)流程。
(2)原理。
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3
△
====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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4.海水淡化 (1)膜法。 (2)热法——常用的有 ①低温多效蒸馏法 ②多级闪急蒸馏法
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【专题3】海水“制碱”
答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
鲁教版第八单元-海水中的化学知识点总结
志存高远海水中的化学第八单元重点：、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。
1、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。
理解饱和溶液和不饱和2 溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。
知道结晶的概念。
3 、海水晒盐的原理和过程。
、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。
食盐 4 的精制的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行”溶解度“ 、5 物质的提纯。
、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。
6 、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质7 、常见酸根离子的检验。
8 、复分解反应的实质。
9 海洋化学资源第一节1（一、海水中的物质：％）3.5％）和可溶性盐（96.5）物质种类：水（+2+2+2 -+-、Na、Cl）离子种类：2（K、Ca、Mg、SO4 二、海底矿物：、化石燃料：煤、石油、天然气1 世纪能源。
21未来能源、―）可燃冰、新型矿产资源：天然气水合物（2点燃O +2H==CO=+2OCH甲烷燃烧的方程式：2422 ）多种金属元素20锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等、多种金属矿物：多金属结核（3 三、海洋资源：）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
1（）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的2（技术水平。
第二节、海洋工业一、海水制镁：1志存高远、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，1 电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
镁→熔融氯化镁→氯化镁晶体→氯化镁→氢氧化镁→、生产流程：海水或卤水2CaCl＋↓ Mg (OH)＝Ca(OH)＋MgCl、化学方程式：32222 O 2H＋MgCl＝2HCl＋Mg (OH)222通电↑Cl＋ MgMgCl 22，的转化过程，这”→MgCl→Mg (OH)“MgCl时，经历了MgCl注意：从海水中提取2222MgCl富集起来，获得比较纯净的MgCl将样做的目的是： 2. 2二、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机）膜法（反渗透法）。
九年级化学-第八章-海水中的化学
第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。
当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。
二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。
②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。
⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。
三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。