化学方程式的书写与配平打印
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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O （常温、点燃产物相同）4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ） 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸）2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)（ 此反应分两步：Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。
使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3）2 + NaOH （少）==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca （HCO 3)2 + 2NaOH （多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少）==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca （OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba （OH ）2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH ）2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4）2CO 3反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同，产物不同 易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH （多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ） 2 + Mg(HCO 3）2 == Mg （OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3） Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4＋H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3CO 2+Ca （OH)2(过量）===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca （HCO 3）2 2CO 2（过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3）22NaOH+SO 2(少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH （热,浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe （OH ）3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe （OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg （OH ）2 MgO+ H 2O Cu(OH ）2CuO+ H 2O2Al （OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH ）2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH ）2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀）3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）较易联合在一起考查计算，反应物介于2：1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH ）2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2） NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca （OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。
化学方程式的书写与配平打印
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）准确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（ 2）配上适当的化学计量数（一般为 整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（ 4）用等号把反 应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“T”和标明；（6）检查：等号两端 原子个数是否相等、原子种类是否相同。
1、最小公倍数旷 配平思路：第一步：入手点一一找左右两边各出现 1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。
练一练：1、 Al + 02 AI 2O 32、Al + Fe 3O 4 Fe + AI 2。
3配平思路：第一步：入手点一一找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入 手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：3、 Fe + 02—— Fe 3O 4 5、 N 2 + H2—— -NH 3 4、AI + Mn0 2 Mn + Al 2036、Al + H 2SO 4 Al 2 (S04) 3 + H 27、P + 02 --------- P 2O 58、 Mg + 0 2 -------------MgO1、 FeS 2 + 02 Fe 2O 3 + S022、 C 2H 2 + 02 CO 2+ H 203、 C + Fe 2O 3 Fe + C024、 MnO 2 + HCI MnCl 2 + CI 2 + H 205、 CI 2 + Ca (OH ) 2 CaCl 2 + Ca (CIO ) 2 + H 206、 Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 207、H 2 + Fe 3O 4 ----------- F e + H 20 8、MnO + HCI MnCI 2+ Cl 2 + H 209、C 2H 2 + 02 C02+ H 2010、Cl 2 + Ca (OH ) 2 -- CaCl 2 + Ca (CIO ) 2 + H 20配平思路：第一步：入手点一一从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为 第二步：推求其它化学式系数。
怎样书写、配平化学方程式
，
通龟
“ ” Ｔ ，若反应物 中有气 体 ，则生成的气
体就不标 “ ） ｔ” 。 怎 样 配平化学 方程 式？
＋ ０Ｔ
配平化学方程式 的方法有多种 ，在初学化学时常用 的配平方法有 ： １ 小公倍 数 法 例 ：配平 Ｋ ｌ Ｏ ｃ ． 最 ＣＯ ＿ ２ ｌ Ｍｎ Ｋ
△
＋Hale Waihona Puke ， Ｏｔ上 式各 元素 均 出现 一次 ，但 氧原子 两 边个 数相 差较 多 ，故 以氧 着 手 配平 。两端 氧原子 数最小 公倍 数是６ ，￣Ｋ Ｉ Ｃ Ｏ 前配 数 “ ” ２ ，在
ｏ前配数 “” 然后在Ｋ ｌ ３， ｃ前配数 … ， 得 ： Ｋ ｌ ２， ２ ｃ０
Ｋ ｌ３ ２ ｃ＋ ０ ｔ
譬 鹃
书 写 步 骤
： ∥ Ｉ ｌ
例： 电解 水 生 成 氢 气 和 氧 气 的反 应
①依据实验事实，写出反应物和生成物
的化学 式 （ 写反 应物 ，右写 生成 物 ， 左 中 间 画 短 线 ：若 反 应 物 或 生 成 物 不 只 一
种 ，则用 “ ” 连 接 ） ＋ 。
Ｈ ０ Ｈ２０ ２一 ＋ ２
② 根据质量守恒 定律 ，在化学式 前配平
化学方程式 （ 能随意改动化学 式中 的 不 角 码 ，所 配 数 必须 为 正 整 数 ，且 各 数 互
２ ２＝ Ｈ ０ 二二２ ２Ｏ Ｈ＋ ２
为 质 数 ， 同 时将 横 线 改 等 号 ） 。
③ 注 明反应条件 ，用 “ｔ”表示生成物
点 燃 ２ ２ ＋ ０ ＝ ＣＯ２ ２ ０ Ｃ Ｈ２ ５ ２ ＝ ４ ＋ Ｈ２
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化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
九年级化学化学方程式的配平与书写,附专项练习
初中化学
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2020-11-19原文
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今天化学姐给大家整理了九年级化学化学化学方程式的配平与书写，附专项练习！。如需下载打印版，请直接拉到文末。7
化学方程式的配平与书写
一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
化学方程式的书写
2H2O
2 H2 +
O2
化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式：
P+ O2 ─
2、配平：
P2O5
4P + 5 O2 ─ 2 P2O5
3、注明反应条件、标“↑、↓”、变“----”为“==
4P + 5 O2Leabharlann 2 P2O52 H2O
通电
2 H2 +
O2
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
32 ？ ？ 8g
电解18ｇ水可得到氧气多少克？
34g双氧水在二氧化锰催化下可 得到多少克氧气？
在22.2g过氧化氢溶液的烧杯中 加入5g二氧化锰，充分反应后，称 得烧杯中剩于物质的总质量为24g。 计算（1）反应中生成的氧气的质量 （2）参加反应的过氧化氢的质量
要使12ｇ碳完全燃烧至少需要多 少升的氧气？[氧气的密度32/22.4(g/L)]
⑴写出反应的化学反应方程式: ⑵生成的二氧化碳的质量是 ⑶12.5g大理石中碳酸钙的质量是 . g g，
为测定某大理石样品中的碳酸钙的质量分 数，取大理石12.5g加入到盛有100g稀盐酸 的烧杯中，大理石中的碳酸钙与盐酸均恰好 完全反应（假设其中杂质不反应，也不溶 解），反应后烧杯内物质质量变为108.1g。 ⑷100g稀盐酸中HCl其质量是 g ⑸完全反应后烧杯内还有 g不溶杂质。 烧杯内的溶液的质量是 g，
⑤实验室制备二氧化碳
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 应条件。 2、表示反应物、生成物各物质的 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比） 3、表示反应物、生成物各物质的 分子数或原子数比
化学方程式的书写和配平
化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 21”； 第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O2(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m.练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2综合练习：1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S（8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。
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化学方程式的书写与配平
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。
二、化学方程式配平和方法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：
1、Al + O2——Al2O3
2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3
3、Fe + O2——Fe3O4
4、Al + MnO2——Mn + Al2O3
5、N2+ H2——NH3
6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2
7、P + O2——P2O5 8 、Mg + O2——MgO
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练：
1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2
2、C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、C + Fe2O3——Fe + CO2
4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
6、Fe2O3 + H2——Fe + H2O
7、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 8、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
9、C2H2 + O2——CO2+ H2O 10、Cl2+ Ca（OH）2 -- CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：
1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2
2、C + Fe2O3——Fe + CO2
3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2
4、C + Fe3O4——Fe + CO2
5、CO + FexOy ——Fe + CO2
6、C + FexOy——Fe + CO2
7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O
9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、C3H8 + O2——CO2 + H2O
11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4
13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 14、CH3OH + O2——CO2 + H2O
15、KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 16、Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2 17、CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O 18、Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
1、C2H2 + O2——CO2 + H2O
2、C6H6 + O2——CO2 + H2O
3、C22H46 + O2——CO2 + H2O
4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2
5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O
7、Fe2O3 + CO ——Fe + CO2
8、CO + Fe3O4—— Fe + CO2
9、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 10、C22H46 + O2——CO2 + H2O
11、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 12、C6H6 + O2——CO2 + H2O。