铝及其化合物知识框架图

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铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点

△ 铝 及 其 化 合 物一、铝的结构:1、原子结构示意图:2、周期表中位置:第三周期ⅢA 族;铝原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质:(1)与非金属单质反应:A.铝粉可以在氯气中燃烧,产生白烟2Al+3Cl 22AlCl 3B.铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O22Al 2O 3 注意:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,而铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀的原因:铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al 2(SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应: 2Al + Fe 2O 3= 2Fe + Al 2O 3 现象:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

(4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ========= 2Al (OH )3 + 3H 2↑ (5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

钝化:某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。

(6)与碱反应: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:第一步:2Al+6H 2O ====== 2Al(OH)3 +3H 2↑第二步2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O三、铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)(1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合。

2023高考化学铝、硅及其化合物 思维导图

2023高考化学铝、硅及其化合物  思维导图

硅 是一种亲氧元素,在自然界总是与氧相互结合,自然界无单质硅
硅在元素周期表中位置:第三周期第ⅣA族
集成电路、芯片、半导体材料、硅太阳能电池、光伏电池(光能直接转换为电能)等硅
高纯硅的制备;
二氧化硅
硅及其化合物
(2)新型无机非金属材料
合金:在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特性的物质,叫做合金
Al元素位于:第三周期第ⅢA族,地壳中含量最多的金属元素(O、Si、Al、Fe),自然界中以化合态存在
铝比铁更耐腐蚀的原因:铝与氧气形成一层致密的氧化铝薄膜
,保护铝不再被氧化,而铁锈(主要成分FeO)疏松吸水
1、
2、
3、
4、Al遇浓硫酸、浓硝酸会钝化,因此,常温下用铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
Al的性质
两性氧化物
制备(氯化铝溶液中滴加氨水):
两性氢氧化物
受热分解:
典型工业流程
铝及其化合物
(1)传统无机非金属材料
石英、水晶、玛瑙、沙子的主要成分,用途:做光导纤维
新型陶瓷:碳纳米材料,碳化硅,氧化铝等
白色固体,性质稳定,熔点高,硬度大,可作耐火材料,典型的两性氧化物
6、Al的冶炼:
铝热反应:。

@超级推荐--精品讲义--高中化学第二章第二节

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第二节铝及其化合物一、知识思维导图二、知识要点解读知识点1:金属铝知识点2:铝的化合物知识点1:金属铝1.铝的物理性质:具有银白色金属光泽的轻金属,具有良好的延展性、导电性和导热性老年性痴呆症与铝有密切关系铝的存在:铝元素占地壳总量的7.73%,是地壳中含量最多的金属。

由于铝是活泼的金属,因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。

铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中,其主要成分Al2O3,还含有少量的Fe2O3、SiO2。

铝元素在地壳中的主要存在于铝土矿中,其主要成分Al2O3,还含有少量的Fe2O3SiO2。

2、铝的化学性质:Al的化学性质活泼,具有较强还原性(1)与非金属反应(2)与酸反应(3)与碱反应(4)与盐溶液反应(5)与某些氧化物反应—铝热反应1)与氧气的反应:4Al + 3O2 === 2Al2O3生成致密的氧化物起保护作用铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。

思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。

2)与强酸溶液反应:2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明:铝的“钝化”——在冷的浓硫酸和浓硝酸中,铝不溶解(表面形成致密的氧化膜)3)与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑反应的实质:分两步进行(1)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将(1)+(2)×2:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑说明:等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等4)与氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O34Al+3MnO2=高温=3Mn+2Al2O3实质:Al的强还原性[现象]:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

铝及其重要化合物PPT135张

铝及其重要化合物PPT135张
1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 第三周期ⅢA族,原子结构示意图为
。铝是地
壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和导热性等,密度 较小,质地柔软。
3.金属铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程
式或离子方程式: △
_2_A__l2_O_3_(_熔__融__)=冰_=电_=晶_=解_石=_=__4_A_l_+__3O__2_↑__

反应中每生成1 mol铝,转移电子__3_ mol。
(5)将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无
沉淀生成又无残留金属存在,请用两个化学反应方程式表示其变化: ①_2_N_a_+__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_+__H__2↑____, ②_2_A_l_+__2_N_a_O_H__+__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_A_l_O_2_+__3_H__2↑__。
答案
解题探究
1.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量
的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
√A.3 mol·L-1 HCl
B.4 mol·L-1 HNO3
C.8 mol·L-1 NaOH
D.18 mol·L-1 H2SO4
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2;加入NaOH
溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐
酸反应生成学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强 碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下列问题: (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所得H2的体 积之比是__1_∶__1___。 解析 根据化学方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+ 2H2O===2NaAlO2+3H2↑,得Al与H2的关系式均为2Al~3H2,故只要参 加反应的Al的量相等,所得H2的量必相等。

铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点

△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图:2、周期表中位置:第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。

二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。

在空气中具有很好得耐腐蚀性。

2、化学性质:(1)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2====2Al Cl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。

4A l+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应:2A l+3CuSO 4 =3Cu +Al 2(SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F e2O 3 == 2Fe + Al 2O3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。

[试一试]:写出Al 分别与M nO2 、V 2O5 得反应方程式(4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ========= 2A l(OH)3 + 3H 2↑(5)与酸反应::2A l+6HCl ====== 2AlCl 3+H2↑2A l+3H 2S O4 ====== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。

(6)与碱反应:2Al+2NaOH +2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:(2)A l(OH)3+NaOH ======== NaAl O2+2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2O3)(1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合。

高三一轮复习-铝及其化合物思维导图

高三一轮复习-铝及其化合物思维导图

1事实类知识的复习 铝及其化合物良好的导电性、导热性和延展性,密度小,质地柔软与非金属单质反应2Al +3O 2 2Al 2O 33H 2 Al 2O 3点燃2Al +3Cl 2 2AlCl 3点燃与酸反应常温下,与浓硝酸、浓硫酸钝化,可用铝制容器储存浓硫酸、浓硝酸2Al+6H +2Al 3++与强碱反应3H 2↑2Al+2OH -2Al 3++2H 2O +铝热反应:2Al 2O 3电解Na 3AlF 64Al +3O 2↑物理性质:白色固体,难溶于水,具有很高的熔点与强酸反应与强碱反应Al 2O 3 3H 2O +6H +2Al 3+++2OH -2AlO 2- H 2O+Al(OH)3 2Al 2O 3+3H 2O 3H 2O +3H +Al 3+++OH - AlO 2- 2H 2O +△Al(OH)32Al(OH)3向铝盐溶液中加入氨水NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合向偏铝酸盐溶液中通入少量CO 2:Al 3++3NH 3·H 2O 3H 2O +Al(OH)3↓2NaAlO 2 3H 2O CO 2++ 2Al(OH)3↓Na 2CO 3+Al 3+3AlO 2-++ 6H 2O4Al(OH)3↓冶炼Fe 、V 、Cr 、Mn 等高熔点金属2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe高温↑1镁及其重要化合物●●●镁单质○-○-物理性质具有良好的导电、导热性○-化学性质氧化镁○-物理性质氢氧化镁白色固体、不溶于水、熔点高化学性质○-物理性质能与酸反应化学性质白色固体、不溶于水与氧气反应:2Mg +O 2 == 2MgO 点燃与CO 2反应:2Mg +CO 2 == 2 MgO +C点燃与酸反应:Mg +2H +=Mg 2++H 2↑与某些盐反应:Mg +Cu 2+=Mg 2++Cu与水反应:Mg +2H 2O =Mg(OH)2+H 2↑工业制法○-电解熔融的氯化镁:MgCl 2 (熔融)== Mg +Cl 2↑电解○-○-与酸反应:MgO +2H +=Mg 2++H 2O用途○-制耐火材料受热易分解:Mg(OH)2=MgO +2H 2O△归纳上述众多反应,符合此图哪类物质间的转化,做好课前方程式默写或提问准备。

第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)

第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)

解析:Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3++3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4+, AlO2-+CO2(足量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-, Al3 +3AlO2 +6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
,可溶于水,电离方
程式为 KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-。 明矾可用于净水,其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体, Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来,使水澄清
3+

[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质,能
知识点二
铝的重要化合物

1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态: 白色固体 ;硬度: ;熔点: (2)化学性质 ①两性 +===2Al3++3H O Al O + 6H 2 与强酸反应: 2 3 与强碱溶液反应: Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 。


+ -
掌握8个化学方程式 ①2Al+6H ===2Al3 +3H2↑,
+ +
②2Al+2OH +2H2O===2AlO2 +3H2↑, 高温 ③2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3, ④Al2O3+6H ===2Al3 +3H2O,
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用,所以铝制品在空气中能稳定存 在,具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化,从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应,还原剂是铝,氧 化剂是水而不是NaOH。

高中化学整理 铝及其化合物

高中化学整理 铝及其化合物

△ 点燃铝 及 其 化 合 物(知识点)一、铝的结构:1、原子结构示意图:2、周期表中位置:第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质:(1)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。

(2)与盐溶液反应:2Al+3CuSO 4 =3Cu+Al 2(SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3(4)与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ========= 2Al (OH )3 + 3H 2↑(5)与酸反应::2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。

(6)与碱反应:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2)Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O+4H 2O得6×e —失2×3 e—化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —三、铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3)(1)物理性质:白色固体、熔点高(2054℃)、不溶于水,不与水化合。

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必修一专题三第一单元铝及化合物的知识框架图,及本单元教学思路铝及其化合物知识框架图:
铝及其化合物知识框架图:
1.铝的原子结构、物理和化学性质。

2.两性氧化物的概念及氧化铝的物理、化学性质。

3.两性氢氧化物的概念及氢氧化铝的物理、化学性质。

4.明矾的净水作用。

本单元内容的教学思路:
在上一章,同学们已经学习了物质的归类,前面又学习了钠及其化合物的性质,再结合初中对物质性质的认识,学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解,在进行教学设计时,充分利用探究实验的功效,采用实验、观察、交流与类推等方式,促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。

本内容的重点是铝的化学性质、Al2O3和Al(OH)3的化学性质,要通过实验探究,让学生认识氢氧化铝的性质以及制备方法,并逐步掌握研究物质性质的方法,通过实验探究培养学生的观察能力,训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力,完善他们的创新思维能力。

通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

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