内蒙古高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古部分名校2023-2024学年高三上学期期中联考试题 化学含解析
高三化学考试（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2。
4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。
下列文物的材质为合金的是A ．清光绪千金猴王砚B ．西周兽面纹青铜盉C ．木雕罗汉坐像D ．雪梅双鹤图A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语表述正确的是A.聚丙烯酸乙酯的结构简式：225CH CHCOOC H =B.中子数为8的碳原子：614C C.羟基的电子式：D.熔融状态下4NaHSO 的电离方程式：44NaHSO Na HSO +-=+3.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。
下列说法正确的是A.煤的干馏过程中主要发生化学变化B.长期使用DDT 不会导致残留污染C.工业冶炼Ag 常用电解法D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是选项物质性质用途A SiC硬度大可制作砂轮磨料B 23Na SO 具有还原性可用于水处理中脱氧C 43NH HCO 受热易分解可用作氮肥D4BaSO 不溶于水和酸，不易被X 射线透过可用作钡餐造影剂A.AB.BC.CD.D5.化学上，将质量数相同、质子数不同的核素称为同量素。
某核聚变方程为244b1a 2130X He Y 4n +→+。
下列说法错误的是A.在NaOH 溶液中X 的金属性比Y 的强B.24a X 和b13Y 互为同量素C.24aX 与2012Mg 互为同位素D.X 、Y 最外层电子数之比为1:36.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A.2H O(g)23Fe(s)Fe O (s)−−−→高温B.433NH HCO NH (g)∆−−→C.32BaCO BaCl −−−→盐酸D.3Al AlCl (aq)−−−→盐酸7.通过测定混合气中2O 含量可计算已变质的22Na O (含23Na CO )纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·射洪开学考) 下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B . 植物秸秆不可用来制造酒精C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 二氧化硅可用于制光导纤维2. （2分） (2019高三上·浠水月考) 利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液非金属性:Cl>C>SiB浓硫酸蔗糖Ba(NO3)2溶液验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀C浓氨水生石灰酚酞溶液氨气的水溶液呈碱性D浓硝酸Fe NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO2A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB . 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC . 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD . 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间4. （2分） (2019高三上·南平期末) 化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B . “文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C . 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D . 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋5. （2分） (2018高一下·宜昌期末) X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
内蒙古自治区2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 苏打水溶液B . 苯酚浊液C . 碘化银胶体D . 氯化钡溶液3. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－4. （2分）以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ，转移电子数为0.2NAC . 1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NAD . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol7. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W8. （2分）检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B . 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C . 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D . 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验9. （2分）结构简式为CH3OCH3的有机物，其1H核磁共振谱图为（）A .B .C .D .10. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—11. （2分） (2018高二上·长春期中) 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
内蒙古高三上学期期中化学试卷
内蒙古高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）在制Cl2的反应中，若0．048 mol RO与 100 mL 12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2．688 L，在还原产物中R的化合价为（）。
A . +4B . +3C . +2D . 02. （2分）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常是95%B . “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅C . 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料3. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 mol﹣CH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同4. （2分） (2017高一上·台州期末) 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X 可能是（）A . O2B . Cl2C . SO2D . CO25. （2分） (2016高二上·安庆期中) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体6. （2分） (2015高一上·大新月考) 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·江西期末) 已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中错误的是（）A . 两个反应转移电子数之比是1:1B . 原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C . 若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D . 若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化8. （2分） (2020高一下·池州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2既能和NaOH 溶液反应，又能和HF 反应，所以SiO2属于两性氧化物B . 因为Na2CO3 ＋SiO2 Na2 SiO3＋CO2↑，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强C . CO2和SiO2都能与C 反应D . CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似9. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列相关实验能达到预期目的是（ ） 选项实验操作实验目的A ． 可逆反应FeCl3（aq ）+3KSCN （aq ）⇌Fe （SCN ）3（aq ）+3KCl （aq ）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl 固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡的影响B ． 相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对化学反应速率的影响C ． 相同温度下，两只试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D ． 将SO2气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化 证明SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020·桂林模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第一中学高三上学期期中考试化学试题
2022-2023学年内蒙古乌兰浩特市第一中学高三上学期期中考试化学试题1.化学与环境、材料信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A．“地沟油”的主要成分属于烃B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D．化石燃料直接燃烧产生的大量CO 2会导致酸雨的发生2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．盐酸、液氨、硫酸、蒸馏水B．干冰、氨水、碳酸氢钠、二氧化碳C．胆矾、盐酸、铜、碳酸钙D．熟石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.实验室中下列做法正确的是A．用CCl 4贮存钠B．用酒精灯直接加热烧杯C．用氯化钙干燥氨气D．金属镁着火，立即用沙土扑灭4.下列生产过程不涉及化学变化的是A．炼油厂用分馏法生产汽油B．硫酸厂用接触法生产硫酸C．冶铁厂用热还原法生产钢铁D．氯碱厂用电解法生产氯气和烧碱5.下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是A．铁及其化合物属于黑色金属材料B．常温下，铝不与氧气反应C．均不存在上述四种天然金属单质D．上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应6. BaS可通过BaSO4+4H2BaS+4H2O反应制得。
下列有关该反应的说法正确的是A．H 2 O为非电解质B．反应类型为置换反应C．BaSO 4、BaS均属于盐D．BaSO 4中硫元素的化合价为+47.下列物质提纯的方法正确的是A．除去Cl 2中的HCl：将气体通过浓H 2 SO 4B．除去KCl溶液中的K 2 CO 3：加入过量CaCl 2溶液后过滤C．除去C 2 H 5 OH中的CH 3 COOH：加入NaOH溶液后分液D．除去CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓H 2 SO 48. N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。
下列说法正确的是A．CO、CO 2、N 2 O均为酸性氧化物B．N 2、CO 2中均含有极性共价键C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应D．该反应的催化剂是Pt 2 O +9.下列实验装置(饱和氨盐水：氨气溶于饱和食盐水得到的溶液)能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH 3B．用装置乙制NaHCO 3C．除去CO 2中的HCl D．用装置丁制Na 2 CO 310.由N2制备HNO3的工艺流程如图所示(反应条件及部分反应物已略去)，下列说法正确的是N2NH3NO NO2HNO3A．①中N 2发生氧化反应B．②需要加入还原剂才能实现C．46gNO 2与足量水反应，转移 mole -D．常温下Al在稀HNO 3中钝化11.下列有关非金属元素及其化合物的性质叙述错误的是A．F 2、Cl 2均能和水发生反应，且水表现出的性质完全相同B．H 2 O 2具有还原性，可与酸性KMnO 4溶液反应生成O 2C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +12.PH3是一种易自燃的气体，能被CuSO4溶液吸收生成Cu3P。
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（）A . c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）2. （2分） (2016高二下·长春期中) 下列各分子式只表示一种纯净物的是（）A . C2H6B . C4H8C . C2H6OD . C6H12O63. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 下列家庭实验中不涉及化学变化的是（）A . 用少量食醋除去水壶中的水垢B . 用糯米、酒曲和水制甜酒酿C . 用75%的酒精杀菌消毒D . 用木炭除去冰箱中的异味4. （2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuSD . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）A . ①中X2+是还原产物B . 还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molH2O所含有的原子数为NAB . 32gO2含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA7. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（）A . 大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+8. （2分） (2016高一上·长沙期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1 与c2的数值关系是（）A . c1=2c2B . c2=2clC . c2＞2c1D . c2＜2cl9. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水D . 电解质10. （2分））同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4 ，⑤氨水，最适当的组合是（）A . ①③④B . ①③⑤C . ②③④D . ②③⑤11. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH312. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物13. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应14. （2分）(2020·合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
内蒙古高三上学期化学期中考试试卷(1)
内蒙古高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）X Y ZA酸化合物纯净物B单质金属单质纯净物C胶体分散系混合物D碱性氧化物氧化物化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④3. （2分）(2018·成都模拟) 常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 1mol D3O+中含中子数目为10NAB . 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC . 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD . 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA4. （2分） (2016高一上·新疆期中) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣5. （2分）下列离子能大量共存的是（）A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+6. （2分） (2015高二上·株洲期末) 如下8种物质中：①甲烷②聚乙烯③苯④氯乙烯⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧7. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共38分)8. （9分） (2017高一下·夏津期中) 如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．请回答下列问题．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式________（2）装置B中盛放的试剂是________；装置C的作用是________（3） g管的作用是________（4）装置E中冰水的作用是________（5）干燥管F中碱石灰的作用是________和________（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是________、________．9. （7分） (2019高三上·南昌期末) 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。
2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题含解析
2025届内蒙古包头市第九中学高三化学第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子书数0.1N AC．25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N AD．将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A个Fe（OH）3胶体3、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p64、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。
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内蒙古高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2020高一下·长春期末) 下列物质的密度小于水的有几项（）①苯②四氯化碳③溴苯④植物油⑤乙酸乙酯⑥硝基苯A . 3项B . 4项C . 5项D . 7项2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列过程中化学键发生断裂的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．A . 全部B . ②③④⑤⑥C . ④⑤⑥D . ⑤⑥3. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）A . 甲苯分子中的所有原子可能共平面B . 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面C . 二氯甲烷分子为正四面体结构D . 丁烷分子中的所有碳原子不可能都在同一平面内4. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B . 碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC . 等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+CO32－+2H2OD . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O6. （2分） (2019高三上·安庆开学考) 经过研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。
如图表示1 mol（g）和3 mol H2(g)反应生成1 mol （g）过程中的能量变化示意图。
下列有关说法错误的是（）A . 甲苯储氢反应属于加成反应B . 加入高效催化剂，可降低E1值C . （g）+3H2（g）→ （g），ΔH＝(E1－E2) kJ/molD . 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能7. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO48. （2分） (2017高二下·天长期中) 环丙烷叉环丙烷结构为：，由于其具有特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注．下列关于环丙烷叉环丙烷的说法错误的是（）A . 一氯取代物有1种B . 是环丙烷的同系物C . 与环己二烯（）是同分异构体D . 所有的碳原子均在同一平面内9. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB . 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D . 热稳定性H2O＞H2Se＞H2S11. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。
下列说法正确的是（）A . 电解后溶液的pH增大B . 电解过程中在阴极附近有沉淀生成C . 原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/LD . 电解后溶液中仍有Cu2＋12. （2分） (2019高二上·张掖期末) 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . 0.1mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)D . 浓度均为0.1 mol/L的① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③13. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）选项A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.100 0 mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一上·汕头期中) 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C . Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣D . H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣二、多选题 (共2题；共6分)15. （3分）下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C . 用托盘天平称取25.20 g NaClD . 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的盐酸16. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变三、填空题 (共2题；共10分)17. （7分） (2016高一下·上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．族I AⅡAⅢAⅣA ⅤAⅥAⅦA O周期1A2D E G I3B C F H（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的________（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是________（5） A和D组成化合物的电子式________（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．18. （3分）(2020·来宾模拟) 随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。
CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。
回答下列问题：（1）已知：①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H该催化重整反应的△H=________kJ·mol－1。
要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为________。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO 的体积分数（）随温度变化如下表所示。
已知b>a>c，则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
T1下该反应的平衡常数K=________(mol2·L－2)（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：由上表判断，应选择载体为________(填化学式)，理由是________。
（4）现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是________。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。
由表中数据可确定反应速率的通式中n=________(取正整数)。
若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=________(保留1位小数)。
四、实验题 (共1题；共4分)19. （4分）实验室利用饱和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加热制备N2 ．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃仪器为________，可用________法收集N2（2）写出上述实验原理的离子方程式并标出电子转移的数目和方向（单线桥法或双线桥法都可）________ （3） NH4Cl溶液中加人镁粉也可以产生气体，写出相应的化学方程式________（4）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如右图所示：（已知HNO2的电离平衡常数为K=4.6X10﹣4）则图中a点的c（H+）=________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）________•（已知 =2.14）五、推断题 (共1题；共9分)20. （9分）一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%b②+H2O→RCOOH+R′COOH回答下列问题：（1）中的官能团名称为________（2）写出结构简式：A________ ，D________ ，G________（3）下列说法正确的是________a．B与E生成F的反应类型为加成反应b．1molG最多能与5molH2发生加成反应c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH（4） H生成Y的化学方程式为________（5） H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式________（6）尿素氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式________（7） H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为________参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、多选题 (共2题；共6分)15-1、16-1、三、填空题 (共2题；共10分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、四、实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、19-4、五、推断题 (共1题；共9分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、。