03级结构化学期末试卷(A卷)
应用化学结构化学期末考试试卷A
贵州师范大学2008 — 2009 学年度第 一 学期《结构化学》课程期末考试试卷(应用化学专业,A 卷；闭卷)姓名 学号学院 年级专业e一、填空题（本大题共20空，每空 2 分，共 40 分）请将正确答案填在横线上。
1. 结构化学是研究 的科学。
2. 测不准原理可用π4h p x x ≥∆∙∆来表示，其意义是: 。
3. 态叠加原理可用∑==++++=ni ii i n n c c c c c 1332211...ψψψψψψ来表示，其基本意义是: 。
4. 若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，Ĥ是该电子的总能量算符，E 是该电子的总能量。
若Schrödinger(薛定谔)方程Ĥψ = E ψ成立，则力学量算符Ĥ对应的本征值应该是 。
5. 变分原理即:0**ˆE d d H E ≥=⎰⎰τψψτψψ，式中Ē代表用试探波函数ψ求得的体系平均能量，E 0代表体系基态真实的能量。
变分原理的意义是: 。
6. 用变分原理和线性变分法求解H 2+的Schrödinger(薛定谔)方程时能得到H 2+的两个分子轨道:()b a abS φφψ++=2211, 能级是abS E ++=11βα; ()b a abS φφψ--=2212, 能级是abS E --=12βα。
因此，H 2+的成键轨道是 ，反键轨道是 ；H 2+的电子总能量是 ，键级为 。
7. CH 4分子中C 原子是等性sp 3杂化，则杂化指数是 。
该杂化轨道p p s s sp c c 22223φφ+=Φ, 其中21c 和22c 分别表示2s 轨道和2p 轨道在杂化轨道中所占的百分率, 则21c +22c = 。
8. 根据休克尔分子轨道(HMO)理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α + 2β, 基态苯分子的六个π电子能量是6α + 8β。
由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是: 。
9. 研究表明, O 2分子的电子组态是:(σ1s )2 < (σ1s *)2 < (σ2s )2 < (σ2s *)2 < (σ2p )2 < (π2p )2 = (π2p )2 < (π2p *)1 = (π2p *)1。
结构化学试卷(附答案)备课讲稿
《结构化学》课程 A 卷专业班级： 命题教师： 审题教师： 学生姓名： 学号： 考试成绩：一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分） 得分： 分 1、自轭算符的本征值一定为实数。
（ ） 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定。
（ ） 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。
（ ） 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。
（ ） 5、同核双原子分子中两个2p 轨道组合总是产生π型分子轨道。
（ ） 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。
（ ）7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑ˆH π的具体形式。
（ ） 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于C n 点群。
（ ） 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。
（ ） 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。
（ ） 二、单项选择题（25小题，每小题1分，共25分） 得分： 分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是： （ ） A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系D 入射光子能量越大，则光电子的动能越大2、在一云雾室中运动的α粒子（He 的原子核）, 其27416.8410,10m kg v m s --=⨯=⋅质量速度，室径210x m -=，此时可观测到它的运动轨迹，这是由于下列何种原因： （ ） A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)D 原子轨道线性组合成的新轨道4、若K d =⎰τψ2，利用下列哪个常数乘ψ可以使之归一化 ( )A ． KB ． K 2C ．K /1 D.5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的 ( ) A ．是该算符的本征函数 B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫无关系6、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是： （ ） A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3)7、处于状态sin()x a πψ=的一维势箱中的粒子，其出现在x =2a处的概率密度为 ( ) A. 0.25ρ= B. 0.5ρ= C. 2/a ρ= D. ()1/22/a ρ= 8、He +在321ψ状态时，物理量有确定值的有 ( )A ．能量B ．能量和角动量及其沿磁场分量C ．能量、角动量D ．角动量及其沿磁场分量9、下列归一化条件正确的是 （ ） A.⎰∞=021d r ψ B. ⎰∞=021d r R C.⎰⎰∞=0π2021d d φθYD.⎰=π021d sin θθΘ10、用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，正确的是 （ ） A. 2，1，-1, -1/2； B. 0，0，0，1/2； C. 3，1，2， 1/2； D. 2，1，0，011、氢原子3d 状态的轨道角动量沿磁场方向的分量个数为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．512、径向分布函数是指 ( )A ．R 2 B. R 2d r C. r 2R 2 D. r 2R 2d r13、依据中心力场法，某电子i 受到的其它电子对它的排斥能为 ( )A ．1i r B ．i i r σ C ．()i i Z r σ- D ．1ijr14、角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为 ( )A ．5PB ． 3DC ． 2FD ． 1S 15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是： ( )A. 等于真实基态能量B. 大于真实基态能量C. 不小于真实基态能量D. 小于真实基态能量16、在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是 （ ）A ．库仑积分H aaB ．交换积分H abC ．重叠积分S abD ．重叠积分平方S 2ab17、下列哪种分子或离子键能最大？ ( )A. O 2B. O 2-C. O 2+D. O 22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm -1的谱线。
应用化学结构化学期末考试试卷A答案
应用化学结构化学期末考试试卷A答案IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】贵州师范大学2008—2009学年度第一学期《结构化学》课程期末考试试卷评分标准(应用化学专业用,A卷；闭卷)物理常数:m e=×10-31kg;e=×10-19 C;c=×108m/s;h=×10-34J·s;一、填空题（本大题共20空，每空2分，共40分）请将正确答案填在横线上。
1.结构化学是研究物质的微观结构及其宏观性能关系的科学。
2.测不准原理意义是:不可能同时准确测定微观体系的位置坐标和动量。
3.态叠加原理是:由描述某微观体系状态的多个波函数ψi线性组合而成的波函数ψ也能描述这个微观体系的状态。
4.若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=Eψ成立，力学量算符对应的本征值是E。
5.变分原理:用试探波函数求解所得到体系的能量总是不低于体系基态真实的能量。
+成键轨道是ψ1，反键轨道是ψ2，电子总能量是abSE++=11βα，键级为。
7.等性sp3杂化，杂化指数是3。
该杂化轨道ppssspcc22223φφ+=Φ,则21c+22c=1。
8.根据休克尔分子轨道(HMO)理论，苯分子中六个π电子的离域能是:2β。
分子的键级是2,分子中有2个单电子，分子是顺磁性，磁矩为。
10.丁二烯分子C(1)H2—C(2)H —C(3)H—C(4)H2的四个π分子轨道和能级分别是:ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E1=α+βψ2=φ1+φφφ4,E2=α+βψ3=φφφ3+φ4,E3=αβψ4=φφ2+φφ4,E4=αβ由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO是ψ2,LUMO是ψ3,四个π电子的总能量是4α+β,这四个π电子的稳定化能是|β|;C(1)—C(2)之间总键级为,C(2)—C(3)之间的总键级为;已知碳原子的最大成键度是，则C(1)的自由价为,C(2)的自由价为。
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 以下哪种晶体结构中，原子的配位数为12？A. 立方体心立方晶格B. 面心立方晶格C. 六角密堆积D. 体心立方晶格答案：B2. 根据价层电子对互斥理论，水分子的空间构型是：A. 直线形B. V形C. 四面体形D. 三角锥形答案：B3. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为2.5？A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B4. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 碳答案：A5. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与下列哪个因素无关？A. 配体的场强B. 金属离子的电荷C. 配体的几何构型D. 金属离子的电子排布答案：C6. 以下哪种化合物不属于离子化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. CaF2答案：B7. 根据分子轨道理论，下列哪种分子的键级为3？A. COB. N2C. O2D. NO答案：A8. 在周期表中，第VA族元素的原子最外层电子排布为：A. ns^2np^1B. ns^2np^2C. ns^2np^3D. ns^2np^4答案：C9. 根据价层电子对互斥理论，氨分子的空间构型是：A. 三角锥形B. 四面体形C. V形D. 直线形答案：B10. 在分子轨道理论中，下列哪个分子的键级为1.5？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据晶体场理论，八面体配位场中，d轨道分裂能Δo的大小与配体的场强成正比。
2. 价层电子对互斥理论中，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对数决定的。
3. 电负性是衡量原子吸引电子对的能力的物理量，通常用Pauling电负性标度来表示。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
5. 分子轨道理论认为，分子轨道是由原子轨道通过分子形成时的相互作用而形成的。
6. 根据价层电子对互斥理论，乙炔分子的空间构型是直线形。
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。
答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。
答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。
答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。
答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。
答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。
答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。
《结构化学》期末考试试卷(A)
只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。
2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。
4、判别分子有无旋光性的标准是__________。
5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。
6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。
7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。
8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。
9、什么是分裂能____________________________________________________。
10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。
结构化学期末试卷及答案
03 级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30 分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................(C)A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n2成正比D. 对应于可能的简并态2.用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............(A)A. （2，1，-1，-1/2）C. （3，1，2，1/2）B. （0，0，0，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C2vB. D2C.D 2hD.D2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是....(E)A. 1216B.1418C.1618D. 1616E.16205. 对于,2~ (,)图，下列叙述正确的是...................( B )A. B. C.曲面外电子出现的几率为0曲面上电子出现的几率相等原点到曲面上某点连线上几率密度相等D. n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s22p3s13p1)的光谱项是..............................................( D)A. P, S;B. P, S;C. P, S;D. P, P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................(C )A. N 2+ B.Li2C.B2D. C2E.O2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........(B )A. sB. d x yC. p zD. d x z9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的(C)V 形的(E) 非线形的(B) 以离子键结合的(D) 线形的，并且有对称中心63 3 3 1 1 1 3 110. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A. 电子按轨道能大小顺序排入原子1B. C. D. 原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 同种轨道的能量值是一个恒定值 不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知 Rh 的基谱项为 F 9/2 ，则它的价电子组态为.....( A )A. s dB. s dC. s dD. s d12.线性变分法处理 H 2+中得到，，Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的 是……………...........................................(D)A. 约等于 E H1S B. 只能是负值 C. R 值大，值小D. R 值大，值大13. 下列分子可能具有单电子键的是……………………(D) A. N 2 + B. C 2 - C. B 2 + D. O 2 -14. 下列分子具有偶极矩，而不属于 C nv的是..……....( A ) A. H 2 O 2 B. NH 3 C. CH 2 C l 2 D. H 2 C =C H2 15. 当i 代表原子的 i 原子轨道时，C i i i 1是….( B ) LCAO-MO B. 杂化轨道二 填空题(20 分)C. 原子轨道D. 大键分子轨道1. 测不准关系是___x ·p x ≥ h 2，它说明 微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度 的乘积不小于h 2。
结构化学试卷(附答案)
精心整理精心整理《结构化学》课程A 卷专业班级：命题教师：审题教师： 学生姓名：学号：考试成绩：一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分）得分：分1、自轭算符的本征值一定为实数。
（）23456789101A B C D 21，室径x A 该粒子不是微观粒子B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：() A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)精心整理D 原子轨道线性组合成的新轨道4、若K d =⎰τψ2，利用下列哪个常数乘?可以使之归一化() A ．K B ．K 2C ．K /15、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的() A ．是该算符的本征函数B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数D ．与该算符毫无关系6、下列函数是算符d/dx 的本征函数的是：（） A.e 2x B.cos(x)C.xD.sin(x 3) 7A.ρ=8、He +A C 9A.⎰∞2ψC.⎰010 A.2C.311A ．12A ．13、依据中心力场法，某电子i 受到的其它电子对它的排斥能为()A ．1i rB ．i i r σC ．()i i Z r σ-D ．1ijr 14、角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为()A ．5PB ．3DC ．2FD ．1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：()A.等于真实基态能量B.大于真实基态能量C.不小于真实基态能量D.小于真实基态能量16、在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是（）A．库仑积分H aa B．交换积分H abC．重叠积分S ab D．重叠积分平方S2ab17、下列哪种分子或离子键能最大？()A.O2B.O2-C.O2+D.O22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm-1的谱线。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一
三、回答问题：15分
1、写出[V （H 2O ）6]3+、[Co （CN ）6]3-d 电子排布。
2、说明下列化合物中心原子的杂化类型、分子的几何构型及分子所属点群。
NH 3、 BF 3、CCl 4、 [Ti （H 2O ）6]+
3、写出Be 的激发态1s 22s 13s 1斯莱特行列式。
4、举例说明离域π键形成的条件及基本类型。
5、写出NO 、O 2- 、HF 的电子组态、计算键级、讨论成键情况。
四、计算题：40分
1、证明一维势箱体系波函数的正交归一性。
2、用一维势箱模型处理C H Cl
共轭体系，势箱长1.42nm,
计算π电子跃迁所吸收光的波长。
3、已知苯的π电子处于基态，部分轨道波函数为：
1123456112345632356)2))
ψφφφφφφψφφφφφφψφφφφ=
+++++=+---+=+-- 求该体系第一、二C 原子电荷密度、第二、三C 原子间的π键序。
4、H 35Cl 的远红外光谱线波数为21.18 cm -1，42.38 cm -1，63.54 cm -1，84.72 cm -1，105.91cm -1，试求其转动惯量及键长。
5、用Cu-K α射线（λ= 0.154nm ）作金属钼（立方晶系）晶体粉末衍射图，在θ=20.250, 27.300, 36.820, 43.810, 50.690, 58.000, 66.300等有衍射峰，求：①钼的晶体结构属于哪一种点阵形式？②钼的晶胞参数？
此卷共3页 人数：33人 出题：蔺彬彬
03级《结构化学》期末试卷（A 答案）
2005—2006学年度第一学期 此卷使用班级： 03化学本科班
3、
(1) 1s(2) 1(3) 1s(4)
(1) 1s(2) 1(3) 1s(4)
(1) 1s(2) 1s(3) 1s(4)(1) 1s(
;
(1) 2s(2) 2s(3) 2s(4)
(1) 3s(2) 3s(3) 3s(4)
s s s s
αααααααα
ββββββ
ψψ
αααα
αααα
==
2) 1s(3) 1s
(4)
(1) 2s(2) 2s(3) 2s(4)
(1) 3s(2) 3s(3) 3s(4)
(1) 1s(2) 1(3) 1s(4)
(1) 1s(2) 1s(3) 1s(4)
(1) 2s(2) 2s(3) 2s(4)
(1
s s
ββ
αααα
ββββαααα
ββββ
ψ
ββββ
α
=
(1) 1s(2) 1(3) 1s(4)
(1) 1s(2) 1s(3) 1s(4)
;
(1) 2s(2) 2s(3) 2s(4)
) 3s(2) 3s(3) 3s(4)(1) 3s(2) 3s(3) 3s(4)
s s
αααα
ββββ
ψ
ββββ
αααββββ
=
4、条件：①各原子在同一平面。
②每个原子提供一个与分子平面垂直的p轨道。
③p电子数小于轨道数的2倍。
m<2n（保证成键电子数>反键电子数）
类型：正常π键、多电子π键、缺电子π键
5、22222243
2222421
2224
:1122311 2.5
:1234152 1.5
:1231 1
g u g u g u g
g
O
NO
HF
σσσσσππσππ
σσσσπσπσπ
σσσπσ
-一个键一个双电子键一个三电子键
一个键一个三电子键
一个键
四、1、
2、
2342
2319
(21)(241)(6.62610)
889.110(1.1210)
n h
E
ml
hc
E
λ
-
--
-⨯-⨯
∆==
⨯⨯⨯⨯
=
∆
3、
112131
2232
2
222
1123
222
211223
23112132222333233
jr
r j
j
rs j jr js
j
q n c
q n c n c n c
q n c n c n c
p n c c
p n c c n c c n c c
=
=++
=++
=
=++
∑
∑
4、
2B=42.38-21.18=21.2 B=10.6
22h
I=
88Re h
B Ic Bc
ππ=
∴==
5
、2
2
2
2
2
2
2
2
2
222
2221231112223332
2
2
1sin :sin :sin :....()()()....1234567....71102002sin ()4314.6h k l h k l h k l h k l a
a pm
θθθλθ=++++++==++∴=
=、
：：：：：：：：：：不缺立方体心
点阵形式：（）（）（211）（220）（310）（222）（321）、 二
三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分）
1、分子轨道理论要点：
2、杂化轨道理论要点：
3、晶体场理论主要观点和内容：
四、计算题（每小题8分，共40分）
1、１、已知氢原子的θπψcos 241
020302a r
pz
e a r a -⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛= ，求： １）原子轨道能
２）轨道角动量
３）道角动量与z 轴夹角
４）画出其径向分布和电子云角度分布示意图。
２、已知[Co(NH 3)6]2+
的Δ<P, [Co(NH 3)6]3+
的Δ>P,试分别计算它们CFSE .
３、金属铂为立方最密堆积结构，立方晶胞参数a=392.3pm,Pt 的原子量195.0。
试求：
（1） 金属铂的密度
（2） 铂的原子半径 （3） 空间占有率 （4） 消光规律
4、用HMO 法求烯丙基阳离子的离域能和基态波函数。
5、55.已知H 127I 振动光谱的特征频率2309.5cm -1,转动常数为655cm -1
, 请求算其力常数、零点能、转动惯量和平衡核间距。
答案
三、简答题 1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。
（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成
（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。
（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。
2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。
（2）杂化轨道满足正交归一性 （3）单位轨道贡献。
3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。
（2）中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。
（3）d 电子在能级分裂的d 轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。
（4）姜-泰勒效应。
四、计算题
1、 因为：n=2,l=1,m=0
(1)eV eV E 4.34
6
.13-=-
= (2) 2)11(1=+=M (3) 0)1(cos =+=
l l m θ 090=θ
(4)
2 （1）[Co(NH 3)6]2+
因为：Δ<P 和 d 7
构型，2
52g g E T
CFSE=8Dq
（2）[Co(NH 3)6]3+
因为的Δ>P 和d 6
构型，0
62g g E T
CFSE=24Dq-2p 3（1） 3423
312/10145.21000
1002.6)103.392(195
4m kg ⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=
-ρ （2）
pm a r 7.1384
103.39224
212
=⨯⨯=
=-
（3）
%05.74%10043
=⨯⨯a
V ball
（4）
当h,k,l 奇、偶混杂时，系统消光。
4
⎪⎩⎪
⎨⎧=+=++=+0
003232121c xc c xc c c xc 0101101=x x x 023=-x x
2,0,2321==-=x x x
βααβα2,,2321-==+=E E E
总能量：
,222βα+=E
离域能
βββαβα828.0)12(2)(2222=-=+-+=DE
把21-=x 代入久期方程及12
32221=++c c c ，得
3212
12221
φφφψ++
= 5
1
23
162223121000
1002.612812710914.344-=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯==Nm c k μπ J hc E 20834010295.22309501031063.62
1
21--⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==
λ 2478
234
21027.410
36550014.381063.68m kg BC h I ⋅⨯=⨯⨯⨯⨯⨯==--π pm I
r 161100
1002.6128127
1027.42347
=⨯⨯⨯⨯=
=
-μ。