陕西省咸阳市三原县南郊中学2021届高三化学第五次月考试题(含解析)
陕西省咸阳市三原县南郊中学2021届高三化学第五次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Cr 52 Na 23 S 32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是( )A. 活性炭具有除异味和杀菌消毒作用B. 碳化硅是一种新型的有机高分子材料C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关D. 为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用【答案】C【解析】【详解】A．活性炭有吸附性能，可去除异味，但没有杀菌消毒能力，故A错误；B．碳化硅是一种新型的无机非金属性材料，故B错误；C．氮氧化物可导致光化学烟雾及酸雨发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．草木灰中含有碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子双水解生成一水合氨，一水合氨分解生成氨气，所以草木灰与NH4H2PO4混合使用会降低氮肥的肥效，故D错误；故答案为C。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是 ( )A. CH4或CCl4分子的比例模型：B. 硫化钠的电子式：C. H 2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－D. 由Na和Cl形成离子键的过程：【答案】D【解析】【详解】A．C原子半径比Cl原子半径小，比例模型不能表示CCl4分子，故A错误；B．硫化钠是离子化合物，其电子式为，故B错误；C．H 2S是二元弱酸，分步电离，其一级电离方程式为H2S H＋＋HS－，故C错误；D．NaCl为离子化合物，则由Na和Cl形成离子键的过程为，故D 正确；答案为D。
3.中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是（）A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂【答案】B【解析】【详解】A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜，反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，与题意不符，A错误；B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，B 正确；C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用，反应为CaCO3ΔCaO+ CO2↑，与题意不符，C错误；D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有HgS ΔHg+S，Hg+S=HgS，与题意不符，D错误；答案为B。
4.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/molB. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定C. 已知中和热为ΔH=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1D. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2【答案】B【解析】【详解】A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，石墨能量低，则金刚石不如石墨稳定，故B正确；C．醋酸电离吸热，中和反应放热，且焓变为负，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＞-57.3 kJ•mol-1，故C错误；D．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故D错误；故答案为B。
【点睛】判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH 的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。
6.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A. 常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为8N AB. 电解精炼铜，当外电路通过N A 个电子时；阳极质量减少32gC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 17g H 2O 2中含有非极性键的数目为0.5N A 【答案】B 【解析】【详解】A ．17g 甲基的物质的量为1mol ，而甲基中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故A 正确；B ．电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属杂质，故当转移N A 个电子时，阳极减少的质量不可能等于32g ，故B 错误；C ．1 mol K 2Cr 2O 7中含2mol+6价的Cr ，故1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6 N A ，故C 正确；D ．H 2O 2的结构式为H-O-O-H ，17g H 2O 2的物质的量为17g34g /mol=0.5mol ，则17g H 2O 2含有非极性键的数目为0.5N A ，故D 正确； 故答案为B 。
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 0.1 mol /L 43NH HCO 溶液中：K +、Na +、3NO -、Cl -B.()13Wk 110c H -+=⨯ mol /L 的溶液中：4NH +、Na +、23SiO -、Cl -C. 与Al 反应能放出2H 的溶液中：2Fe +、K +、3NO -、24SO -D. 水电离()13c H 110mol /L +-=⨯的溶液中：K +、Na +、2AlO -、23CO -【答案】A【详解】解：A.0.1 mol /L 43NH HCO 溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A 正确； B.()13Wk 110c H-+=⨯ mol /L 的溶液，显酸性，不能大量存在23SiO -，故B 错误；C.与Al 反应能放出2H 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在2Fe +，酸溶液中Al(或2Fe )+、3NO -发生氧化还原反应不生成氢气，故C 错误； D.水电离的()13c H110mol /L +-=⨯的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在2AlO -、23CO -，故D 错误；故选A 。
【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。
8.某同学为测定Na 2CO 3固体（含少量NaCl ）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是A. 必须在②③间添加吸收HCl 的装置B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度 【答案】A 【解析】【详解】A 项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl 先被吸收，不会影响BaCO 3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl 的装置，故A 项错误；B 项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中气体影响实验的精确度，故BC 项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C 项正确；D 项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D 项正确。
故答案选A 。
9.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( ) A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O +++=+⋅ B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：()323Fe 3H O Fe OH 3H +++=↓+C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++=++D. 用铜做电极电解NaCl 溶液: 2Cl ﹣+2H 2O 电解H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣【答案】A 【解析】【详解】A ．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，反应生成氯化镁和一水合氨，氢氧化镁沉淀溶解，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2NH 4+═Mg 2++2NH 3•H 2O ，故A 正确；B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体，说明反应生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程为：Fe 3++3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +，故B 错误；C ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5SO 2+2H 2O+2MnO 4-═5SO 42-+2Mn 2++4H +，故C 错误；D ．用铜做电极电解NaCl 溶液时，阳极上Cu 失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H 2OCu(OH)2↓+H 2↑，故D 错误；故答案为A 。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，SO 3是电解质D ．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A ．用油脂制肥皂 B ．用铝土矿制金属铝 C ．用氯气和消石灰制漂白 D ．用氢气和氮气合成氨3.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A ．能全部通过半透膜 B ．能发生丁达尔现象 C ．一定能导电 D ．一定为悬浊液或乳浊液4.下列离子方程式表示错误的是A ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO 3- + Ba 2+ + OH -==BaCO 3↓ + H 2OB ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe 2O 3 + 6H + + 2I -="=" 2Fe 2++ I 2 +3H 2OC ．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe 3+ + 3H 2O = Fe(OH)3↓ + 3H +D ．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO 3- + 8H +="=" 3Cu 2++ 2NO↑ + 4H 2O5.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H +) = 1×10-13mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．Fe 3+、A13+、Cl -、HS -B ．K +、Na +、SO 42-、NO 3-C ．NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO -D ．K +、Na +、MnO 4-、NO 3-6.在2KNO 3 + S + 3C===K 2S + N 2↑ + 3CO 2↑的反应中，被2molKNO 3氧化的C 的质量是 A ．15g B ．18g C ．21g D ．30g7.用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ． 0.5molAL 与足量盐酸反应转移电子数为1N A B ．标准状况下，11.2LH 2O 所含的分子数为0.5N A C ．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的电子数为１N AD ．46g ＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子数为１N A8.在标准状况下，A L NH 3溶于B mL 水中，得到密度为ρg/cm 3的R L 氨水，则此氨水的物质的量浓度是 A ． B ． C ．D ．9.已知５％氨水的密度为0.98g/cm ，25%氨水的密度为0.91g/cm ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15% D ．无法估计10.把aL 硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH 3全部赶出。
陕西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷
陕西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)1. （3分） (2016高二下·岐山期末) 下列有关化学用语错误的是（）A . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B . 碳原子的外围电子轨道表示式：C . 碳﹣14的原子组成符号： CD . Cl﹣的结构示意图2. （3分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位3. （3分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度4. （3分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是（）元素代号X W Y Z Q原子半径(×10－12m)37646670186主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . 气态氢化物的稳定性：Y > ZC . Z与X之间形成的化合物都没有还原性D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z5. （3分） (2015高一上·上饶月考) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +46. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2OB . 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO ＋2H2OC . 向0.1 mo l·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO7. （3分） (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是（）A . +6B . 0C . +3D . +28. （3分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B . 分子中含有3种官能团C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9. （3分）某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．在加热、甲醛、饱和(NH 4)2SO 4溶液、X 射线作用下，蛋白质都会发生变性B ．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C 、H 、O 、N 四种元素 C ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D ．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 则下列说法正确的是 A ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 B ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 C ．SO 2只是氧化产物，FeS 只是还原产物D ．每转移1．2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化3.分子式为C 5H 12O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有 A ．8种 B ．7种 C ．5种D ．3种4.利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是5.常温下，在10 mL 0．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A ．在0．1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋)＋ c(H ＋)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH －) B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20 mlC ．在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na ＋D ．在A 点所示的溶液中：c(CO 32-)＝c(HCO 3-)＞c(H ＋)＞c(OH －)6.根据下列框图，有关说法正确的是A ．M 、E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比M 的金属活动性强，E 3+的氧化性比M 2+的氧化性弱B ．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl 2 +6H 2O =3EO 4 2―+ 6Cl ― +12H +C ．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D ．用K 2EO 4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO 42―+4H 2O+3e -＝E(OH)3+5OH ―7.已知HCO 3―+AlO 2― +H 2O=CO 32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO 3溶液不断滴入含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO 3溶液体积的关系可表示为二、实验题已知：ICl 的熔点为13．90C ，沸点为97．40C ，易水解，且能发生反应：ICl(l ）+ Cl 2(g ）=ICl 3(l)（1）装置A 中发生反应的化学方程式是____________ 。
陕西省咸阳市2021届高考五月检测三模理综化学试题解析
绝密★启用前咸阳市2021年高考五月检测理综化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24；Ca-40第一部分(选择题)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)。
1.我国四川广汉的三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，2021年3月20日，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。
下列有关叙述错误的是A.考古时利用146C测定文物的年代，146C的中子数为8B.黄金面具、青铜神树的成分均为纯金属C.丝绸转化为“黑炭”的过程涉及化学变化D.三星堆中含有大量的陶瓷碎片，属于无机非金属材料答案：B解：A．146C的质子数为6、质量数为14，中子数为(14—6)=8，故A正确；B．青铜神树的成分为铜合金，故B错误；C．丝绸转化为“黑炭”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．陶瓷碎片的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，故D正确；故选B。
2.抗麻风药物clofazimine对SARS—CoV—2表现出强大的抗病毒活性，并能缓解与重症COVID—19相关的过度炎症反应。
clofazimine的结构简式如图所示：下列有关clofazimin的叙述正确的是A.属于芳香烃，分子式为C27H21Cl2N4B.能发生取代、氧化、缩聚反应C.该物质存在含5个苯环的同分异构体D.1molclofazimine最多能与11molH2发生加成反应答案：C解：A．由结构简式可知，clofazimin分子中含有氮原子和氯原子，属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故A 错误；B．由结构简式可知，clofazimin分子中含有氮原子、亚氨基和氯原子，能发生取代反应、氧化反应，但不能发生缩聚反应，故B错误；C．由结构简式可知，clofazimin分子的不饱和度为18，可以形成含有5个苯环的稠环化合物，故C正确；D．由结构简式可知，clofazimin分子中的苯环、碳碳双键和碳氮双键能与氢气发生加成反应，则1molclofazimine最多能与13mol氢气发生加成反应，故D错误；故选C。
2021-2022年高三上学期第五次月考化学试题含答案
2021年高三上学期第五次月考化学试题含答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Cu 64 Ca 40 Ba 137一、单项选择题1．“十二五”(xx－xx)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成历史。
下列有关说法中正确的是A．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．下列化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．三氟化氮的电子式：C．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892UD．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：3．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能C．金属阳离子只存在于离子晶体中D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、I－B．能使石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl－、NOC．由水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN－、SO42－6．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．N2→NO→NO2→HNO37．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．MgSO 4晶体中只存在离子键B ．含Ca 2+、Mg 2+的水都是硬水C ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D ．玻璃是氧化物，成分可表示为Na 2O·CaO·6SiO 22.下列各微粒属于等电子体的是 A ．N 2O 4和 NO 2 B ．CH 4和 NH 4+ C ．CO 2和NO 2D ．C 2H 6和N 2H 63.在第二周期中，B 、C 、N 、O 四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 A ．I 1（N ）＞I 1（C ）＞I 1（O ）＞I 1（B ） B ．I 1（N ）＞I 1（O ）＞I 1（B ）＞I 1（C ） C ．I 1（N ）＞I 1（O ）＞I 1（C ）＞I 1（B ） D ．I 1（O ）＞I 1（N ）＞I 1（C ）＞I 1（B ）4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A ．SiO 2 CaCl 2 CBr 4CF 4 B ．SiO 2CsCl CF 4CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4CF 4 D ．CF 4CBr 4CsCl SiO 25.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A ．3和17 B ．1和8 C ．1和6D ．7和126.下列叙述中正确的是A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子7.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O8.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1 H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．(A －N ＋m)molB ．(A －N)molC ．(A －N)molD ．(A －N ＋m)mol9.已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A ．ZXY 3B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 1210.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
2021年高三上学期第五次月考化学试卷 含解析
2021年高三上学期第五次月考化学试卷含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列叙述正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥2．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O 3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O3．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A．氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OB．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ．mol﹣1D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+4．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣C．Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣D．K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH6．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7．下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH 大B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c （Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③二、解答题（共4小题，满分43分）8．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）N A表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO2和N2O4的混合气体中含有个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含个NO3﹣离子．（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）．（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．9．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C+ KMnO4+ H2SO4=CO2↑+ MnSO4+ K2SO4+ H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCO H2O H2CO1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（保留二位小数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸”或“放”）热反应．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l））△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为．②该电池工作时，溶液中的OH﹣向极移动．10．配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为．（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是．（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了．（5）定容、摇匀．定容的具体操作是．（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．11．有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．（1）该实验中的试剂2可以是（填编号）．A．蒸馏水B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．（3）请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为．【物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE 为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．试回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为：．（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：（用元素符号表示）．（3）B元素的单质分子中有个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为（任写一种）．（4）上述A的氧化物分子中心原子采取杂化，其晶胞中微粒间的作用力为．（5）EH3分子的空间构型为，其沸点与BH3相比（填“高”或“低”），原因是（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式．【化学--选修5：有机化学基础】13．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．（1）聚合物F的结构简式是．（2）D的结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是．（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为．xx学年宁夏大学附中高三（上）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列叙述正确的是（）①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C60、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质．A．②⑤B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥【考点】同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．【解答】解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C60、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，NO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．2．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．三氧化二铁为红棕色；B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm﹣100nm，属于胶体；C．胶体不带电；D．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式．【解答】解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故D正确；故选：D．3．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A．氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OB．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=﹣57.3kJ．mol﹣1D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+【考点】电极反应和电池反应方程式；离子方程式的书写；热化学方程式．【分析】A．氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；B．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；C．醋酸是弱电解质，电离过程中吸收热量，书写离子方程式时醋酸写化学式；D．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子．【解答】解：A．氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e﹣═4OH﹣，故A错误；B．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故B正确；C．醋酸是弱电解质，电离过程中吸收热量，所以生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，书写离子方程式时醋酸写化学式，故C错误；D．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，其水解方程式为HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故D错误；故选B．4．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A．Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣C．Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣D．K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．OH﹣与Fe2+能结合生成沉淀；B．碱溶液中该组离子不反应，酸性条件下I﹣、NO3﹣能发生氧化还原反应；C．碱溶液中该组离子不反应，酸性条件下只发生复分解反应；D．OH﹣与Mg2+、HCO3﹣结合生成水和沉淀．【解答】解：A．OH﹣与Fe2+能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I﹣、NO3﹣能发生氧化还原反应，符合题意，故B选；C．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，但在酸性条件下H+、SO32﹣发生反应生成水和气体，故C不选；D．OH﹣与Mg2+、HCO3﹣结合生成水和沉淀，则不能共存，故D不选；故选B．5．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH【考点】离子方程式的书写．【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故A错误；B．Ba（OH）2与H2SO4溶液反应，只发生2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，与反应物的量无关，故B正确；C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成碳酸氢钠，离子反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化碳和水，离子反应为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故C错误；D．Ca（HCO3）2与NaOH反应，当NaOH过量时生成碳酸钠和碳酸钙，NaOH少量时只生成碳酸钙，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误．故选B．6．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故含有的氧原子的个数小于2N A个，故A错误；B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1 mol硫酸钾中阴离子硫酸根离子的物质的量为1mol，带有2mol负电荷，而溶液中还有水电离出的OH﹣，故溶液中阴离子所带电荷数大于2N A，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有氢原子4mol即4N A个，故C正确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol 氧气时，转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．故选C．7．下列比较中，正确的是（）A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH 大B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c （Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B﹣＞A﹣，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大；B.0.2 mol/LNH4NO3和0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO3、NH3．H2O、NH4NO3，溶液呈碱性，根据物料守恒判断；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解．【解答】解：A．常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，说明HA的酸性大于HB，则水解程度B﹣＞A﹣，水解程度越大相同浓度的钠盐，其溶液的pH越大，所以相同浓度NaA 溶液比NaB溶液的pH小，故A错误；B.0.2 mol/LNH4NO3和0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后，二者反应生成等物质的量浓度的NaNO3、NH3．H2O、NH4NO3，溶液呈碱性，根据物料守恒得c （NO3﹣）＞c（NH4+），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH），故C错误；D．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中铵根离子浓度最小，所以相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分43分）8．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）N A表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO2和N2O4的混合气体中含有3个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含 3.6个NO3﹣离子．（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3N A或1.806×10个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O．【考点】物质的量的相关计算；含氮物质的综合应用．【分析】（1）NO2和N2O4的最简式相同，可以将N2O4视作NO2，69g NO2和N2O4的混合气体相当于n（NO2）==1.5mol，该混合物中N（O）=2n（NO2）N A；n[Fe（NO3）3]=0.6mol/L ×2L=1.2mol，根据N原子守恒计算NO3﹣个数；（2）①根据反应物、生成物书写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，结合电子、原子守恒分子；根据硝酸和转移电子之间的关系式计算；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；③从质量守恒的角度判断，NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3；（3）次氯酸钠与氨气反应，丙酮作催化剂，根据NaClO氧化NH3可以得到肼来书写方程式．【解答】解：（1）NO2和N2O4的最简式相同，可以将N2O4视作NO2，69g NO2和N2O4的混合气体相当于n（NO2）==1.5mol，该混合物中N（O）=2n（NO2）N A=2×1.5mol×N A/mol=3N A；n[Fe（NO3）3]=0.6mol/L×2L=1.2mol，根据N原子守恒得N（NO3﹣）=n（NO3﹣）N A=3n[Fe （NO3）3]N A=3×1.2mol×N A/mol=3.6N A；故答案为：3；3.6；（2）①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，由电子、原子守恒可知反应为3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知，氧化性为NF3＞NO；3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中，生成1molHNO3和转移电子2mol，所以若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目=0.15mol×2×N A/mol=0.3N A或1.806×1023故答案为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.3N A或1.806×1023；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，F2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为F2＞NF3，3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中氧化性NF3＞NO，氧化性强弱顺序是F2、NF3、NO，故答案为：F2、NF3、NO；③NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO3；（3）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl，故答案为：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O．9．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+ 4KMnO4+ 6H2SO4=5CO2↑+ 4MnSO4+ 2K2SO4+ 6H2O（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minCO H2O H2CO1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 3①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留二位小数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应为放（填“吸”或“放”）热反应．（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l））△H=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ/mol（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．①该电池正极的电极反应为O2+H2O+4e﹣=4OH﹣．②该电池工作时，溶液中的OH﹣向负极移动．【考点】氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【分析】（1）分析方程式中各元素化合价变化，根据氧化还原反应中得失电子数相等和原子守恒来配平化学方程式；（2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol﹣2.4mol=1.6mol，根据v=计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；②依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的计算；（4）①燃料电池正极氧气碱性环境下得到电子生成氢氧根离子；②原电池，阴离子移向负极．【解答】解：（1）高锰酸钾中锰元素化合价降低7﹣2=5价，碳元素化合价升高4﹣0=4价，化合价升高数=化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，反应的化学方程式为：5 C+4KMnO4+6 H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；故答案为：5，4，6，5，4，2，6；（2）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol﹣2.4mol=1.6mol，v（CO）==0.13mol/（L•min），依据速率之比等于化学计量数之比，则v（CO2）=v（CO）=0.13mol/（L•min）；故答案为：0.13mol/（L•min）；②H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度0.5mol/L 1mol/L 0 0转化浓度0.2mol/L 0.2mol/l 0.2mol/l 0.2mol/l平衡浓度0.3mol/L 0.8mol/L 0.2mol/l 0.2mol/lK===0.17；实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热；故答案为：0.17；放；（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol依据盖斯定律①﹣②+③×4得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+2O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H=﹣885.6KJ/mol；得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣442.8KJ/mol；（4）①燃料电池正极氧气碱性环境下得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+H2O+4e ﹣=4OH﹣；故答案为：O2+H2O+4e﹣=4OH﹣；②氢氧根离子为阴离子，原电池中阴离子移向负极，故答案为：负．10．配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解．（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）依据m=CVM计算溶质的质量；（3）溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL 容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（1）胶头滴管500 mL容量瓶；（2）配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，应配置500ml，需要溶质的质量=0.5mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0 g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是：搅拌，加速溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以：使所配溶液的物质的量浓度偏高的是：CD；偏低的是BE；故答案为：CD；BE．11．有同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定某药品中铁元素的含量，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量该药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．（1）该实验中的试剂2可以是C（填编号）．A．蒸馏水B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．。
2021-2022年高三上学期第五次月考考试化学试卷 含答案
2021年高三上学期第五次月考考试化学试卷含答案7．下列各项操作中，不发生．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中逐渐通入过量CO2②向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量SO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫⑤向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A．①②⑥B．①③⑤C．③④⑤ D．②④⑥8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族。
X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B．沸点：XW2>Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD．简单氢化物的热稳定性：Z>W9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1 10．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－11．工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。
下列有关说法正确的是（）A．增大铁的量可以使反应速率加快B．每生成1mol H2 ，转移的电子数约为4N AC．该反应条件下铁的金属性比钠强D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠12．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（）A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH313．重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。
2021年高三第五次月考化学试题 含答案
2021年高三第五次月考化学试题含答案注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只交试卷答题卡。
6. 可能用到的数据相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64第I卷（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质A．品红溶液B．石蕊溶液C．次氯酸钠D．无水硫酸铜2．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质一定属于纯净物B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D．氧化物一定只含有两种元素3．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H= - 393．5 kJ/mol、△H= -285．8kJ/mol、△H= - 890．3 kJ/mol、△H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H= - 393．5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H= - 571．6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H= - 890．3 kJ/molD．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）△H= - 2800 kJ/mol4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝HCO3－D．将0．2 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0．3 mol·L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓5．X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22．4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B．1L密度为1．84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36．8N AC．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N AD．1mol/L FeCl3溶液中，含有Cl-的数目为3N A7．R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1 B．2 C．3 D．48．如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。
陕西三原南郊中学高三月考-化学
陕西三原南郊中学高三月考－化学命题人：王逸玲 2007／10／25第一卷一、选择题〔每题3分，共48分〕1．以下关于碱金属的表达正确的选项是〔 〕A ．碱金属与氧气反应生成的化合物均是碱性氧化物B ．第IA 族元素差不多上碱金属元素C ．碱金属在自然界都以化合态存在D ．随着碱金属核电荷数增加，单质的熔、沸点逐步升高2．以下表达正确的选项是〔 〕A ．直径介于1nm ～10nm 之间的微粒称为胶体B ．胶体粒子专门小，能够透过半透膜C ．利用丁达尔效应能够区不溶液与胶体D ．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液3．以下讲法中正确的选项是〔 〕A ．强电解质差不多上离子化合物，弱电解质差不多上共价化合物B ．强电解质差不多上易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C ．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一样不导电D ．3SO 溶于水后溶液导电性专门强，因此3SO 是强电解质4．A 、B 两种元素的质子数之和为21，A 原子核外电子数比B 原子核外电子数少5个，以下表达中不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．A 单质在固态时属于分子晶体B ．B 单质在固态时属金属晶体，能与某些金属氧化物反应C ．B 的最高价氧化物能与酸反应，但不能与碱反应D ．A 、B 可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反应可转化成B 的阳离子5．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图。
通过一段时刻后，第一观看到溶液变红的区域是〔 〕A ．Ⅰ和Ⅲ 邻近B ．Ⅰ和Ⅳ 邻近C ．Ⅱ和Ⅲ 邻近D ．Ⅰ和Ⅳ 邻近6．依照以下反应判定有关物质氧化性由强到弱的顺序是〔 〕2222Cl Br Cl Br --+===+232222Fe Br Fe Br ++-+===+322222Fe I Fe I +-++===+A ．2I Fe Br Cl -+-->>>B ．3222Cl Fe Br I +>>>C ．3222Cl Br Fe I +>>>D ．3222Cl Br I Fe +>>>7．在无色酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔 〕A ．K + 、2Mg + 、24SO - 、Cl -B ．Na + 、K +、3CH COO -、24SO -C ．2Mg +、3Al +、4MnO -、24SO -D ．K +、I -、Cl -、3NO -8．以下离子方程式中正确的选项是〔 〕A ． 氢氧化铁溶于氢碘酸中：332()33Fe OH H Fe H O +++===+B ．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：3233()3Fe H O Fe OH H +++===↓+C ．等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液和44NH HSO 溶液混合：2H OH H O +-+===D ．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：222322()423Cu OH CO H Cu CO H O +++===+↑+9．为表达〝绿色奥运〞、〝科技奥运〞，2018年北京奥运会上将显现中国自己生产的电动燃料汽车，作为马位松领跑车和拍照车。