高二化学电离平衡练习1
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高二化学---2007-2008学年度第一学期高二07期末能量平衡电离(前三章)
B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变
C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多
D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少
11、已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数KAhf＝3.6×10－4, CaF2的溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是：
A．该滴定反应可以表示为：SO32－＋SO2＋＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2＋)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
15、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：
3、下列有关实验的叙述正确的是：
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
③若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等
II．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
⑴常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na＋)＝c(HA)+c(A－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋0.5[c(HA)－c(A－)]
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第一节 电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(2020吉林四校高二上期末联考)判断强、弱电解质的标准是( )A.导电能力B.溶解度C.相对分子质量D.电离程度2.(2020北京西城高二上期末)下列物质属于弱电解质的是( )A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO43.(2020山东淄博七中高二上月考)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-14.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(深度解析)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.(2020安徽黄山八校联盟高二上期中联考)现有:①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH ⑥NH3⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 。
深度解析 题组二 弱电解质的电离平衡6.(双选)(2020浙江温州高二上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -B.H 2CO 3 2H ++C O 32-C.NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-D.Na 2CO 32Na ++C O 32-7.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡右移且c(H +)增大,应采取的措施是( ) A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度8.(2020湖南益阳高二上期末)常温下,将浓度为0.05 mol/L 的HClO 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( 易错 ) A.c(H +)B.c (H +)c (HClO )C.K a (HClO)D.c (ClO -)c (H +)题组三 电离平衡常数 9.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )弱酸HClO H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3 2NaClO+CO2↑+H2O能力提升练题组一强电解质、弱电解质的理解与应用1.(双选)(2019福建三明一中高二上月考,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。
高二化学弱电解质的电离平衡精选习题及答案
弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。
下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
高二化学上学期弱电解质电离酸碱中和图像练习题(附答案)
2020年03月09日高二化学上学期弱电解质电离酸碱中和图像练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题1.25℃ 时, 水的电离达到平衡:H 2OH ++OH -,下列叙述正确的是( )A.将纯水加热到95℃时,K w 变大,pH 不变,水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c (OH -)增大,K w 变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体,影响水的电离平衡,c (H +)减小,、K w 不变D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸,均可抑制水的电离,K w 不变2.温度为1T (125T =℃)和2T 时,水溶液中水的离子积曲线如图所示:下列判断错误的是( )A. 225T >℃B. 71.010x -=⨯C. ()()W W K a K d =D. b 点溶液呈碱性, c 点溶液呈酸性3.常温下,0.1mol·L -1的某一元酸(HA)溶液中c(OH -)/c(H +)=1× 10-8,下列叙述正确的是( ) A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中水电离出的c(H +) =1×10-11mol·L -1C.该溶液中水的离子积常数为1×1022D.用V 1L pH = 11的NaOH 溶液与V 2L 0.1mol·L -1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH =7,则V 1<V 24.室温下,现有三种酸的稀溶液:a.HCl 溶液,b.CH 3COOH 溶液,c.H 2SO 4溶液,下列说法正确的是( ) A.若三种酸溶液的浓度相同,则其pH 由大到小的顺序为c>a>bB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为c>a>bC.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>cD.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应,反应所需时间由长到短的顺序为b>a>c5.常温下,0. 1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是( )A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同6.下列有关pH的计算一定正确的是( )①pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+n②pH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pH<a+n(a+n<7)③pH=b的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pH=b-n④pH=b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH>b-n(b-n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④7.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V X>V YD.若8<a<10,则x、y都是弱碱8.对于将待测液置于锥形瓶中的滴定实验,下列操作能造成中和滴定结果偏低的是( )A.未用标准液润洗滴定管B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡,未排除就开始滴定C.往锥形瓶中加待测液时,锥形瓶中有少许水D.振荡时,锥形瓶中液滴飞溅出来9.常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )A. 将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1D. 该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-1410.t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pH a)与NaOH溶液的pH(pH b)的关系是( )A. pH a+ pH b=12B. pH a+ pH b=13C. pH a+ pH b=14D. pH a+ pH b=1511.25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是( )①中性D2O的PD>7②在1L D2O中，溶解0.01mol NaOD，其pD值为12③1L 0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=2A．①②B．③④C．①③D．②④12.常温下，有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1(含解析)
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。
下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。
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高二化学电离平衡练习【同步达纲练习】一、选择题1.下列物质中属于弱电解质的是( )A.NaHCO3B.NaClC.蔗糖D.CH3COOH2.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )A.溶液中离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质3.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( )A.H+B.HSO-4C.SO2-4D.K+4.下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾5.下列状态时，不能导电的电解质是( )A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.液氯6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.不是离子化合物都是共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B.HF H++F-C.HI H++I-D.NaHCO3Na++H++CO2-38.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离9.在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( )A.硝酸钠晶体B.熔化的钠钾合金C.熔化的氯化钠D.液态SO210.下列物质溶于水时，化学键不会被破坏的是( )A.氯化氢B.K2SO4C.蔗糖D.醋酸11.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同12.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( )A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( )A.NO-3B.NH3C.(NH4)2SO4D.KHS14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等.现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO 2，发生的反应为：NaR+CO 2+H 2O=HR+NaHCO 3 2NaR ′+CO 2+H 2O=2HR ′+Na 2CO 3，则比较HR 和HR ′酸性的强弱，下列结论正确的是：( )A.HR 较弱B.HR ′较弱C.两者一样弱D.无法比较15.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的( )A.H 2OB.NaOHC.K 2CO 3D.CH 3COONa16.当溶液中HS -+H 2O H 3O ++S 2-达到平衡时，加入下列物质后，能使S 2-的浓度增加的是( )A.NaOHB.HClC.HNO 3D.CuSO 417.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是( )A.反应前两种酸的物质的量浓度不同B.反应开始后，盐酸的H +浓度减小快C.反应开始后，醋酸的H +浓度减小快D.从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同18.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(固)Mg 2++2OH -若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A.加MgCl 2B.加H 2OC.加NaOHD.加HCl19.下列溶液均是50ml ，若分别向其中加入0.5mol/L 盐酸，则溶液的导电性明显增强的是( )A.0.5mol/L 的H 2SO 4B.0.5mol/L 的NaOHC.0.5mol/L 的NH 3·H 2OD.0.5mol/L 的AgNO 3*20.NH 3·H 2O 的电离平衡常数为：K b =)()()(234O H NH C OH c NH c ∙∙- 则溶液中各离子和分子的浓度大小为：( )A.c(NH +4)=c(OH -)=c(NH 3·H 2O)B.c(NH +4)＞c(OH -)＞c(NH 3·H 2O)C.c(NH +4)=c(OH -)＞c(NH 3·H 2O)D.c(NH +4)=c(OH -)＜c(NH 3·H 2O)二、填空21.在弱电解质电离过程中，分子电离成离子的速度逐渐 ，同时离子结合成分子的速率则逐渐 ，在一定条件下，当二者速率 时就达到平衡状态.22.在氯水中存在着 种分子，它们是 ，同时存在着 离子，它们是 .23.H 2S 溶液中存在着H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-的平衡.(1)当向H 2S 溶液中加入CuSO 4溶液时，电离平衡向 移动，S 2-的物质的量浓度 ，H +的物质的量浓度(2)当向溶液中加入NaCN ，电离平衡向 移动，H +的物质的量浓度 ，S 2-的物质的量浓度 (3)当向溶液中通入Cl 2时，S 2-的物质的量浓度 ，H +的物质的量浓度 .24.金属能导电，是因为存在 ，电解质导电是因为存在 ，液态氯化氢不导电原因是 ，氯化氢的水溶液能导电原因是 .25.在MgCl 2溶液中加入氨水，能产生白色沉淀等离子方程式为 .若在MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是.26.在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解.(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是27.填写下列物质溶于水后的电离方程式：(1)HI(2)Ca(OH)2(3)Fe(OH)3(4)H2SO3(5)H3PO4(6)NaH2PO4(7)BaSO428.写出下列反应的离子方程式(1)氨气跟稀H2SO4反应(2)氢氧化钡溶液跟过量的硫酸氢钠溶液反应(3)小苏打溶液跟烧碱溶液反应(4)将SO2通入氯水中的反应(5)小苏打溶液跟过量澄清石灰水的反应【素质优化训练】1.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y存在.X 和Y也存在于BrF2S b F6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )A.X为F- Y为Br3+B.X为BrF-4 Y为BrF+2C.X为F- Y为BrF+2D.X为BrF-4 Y为Br3+2.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温3.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量4.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是( )5.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g.则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的个数之比为( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶16.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定7.下列离子中最容易结合H+的是( )A.Cl-B.CO2-3C.OH-D.ClO-8.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液.判断：(1)溶液中共有种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和 .9.(1)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HAC.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是.(3)下列反应的离子方程式正确的是.A H3C+3A-=3HA+C3-B HB-+A-=HA+B2-(4)完成下列反应的离子方程式A H3C+OH-(过量)=B HA(过量)+C3-=10.向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中加入一定量的水充分反应后过滤，已知滤液中只含有Na2SO4，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出.(1)滤渣的成分是(2)用离子方程式表示滤渣的形成过程(3)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是11.A是一种正盐；D的式量比C的式量大16；E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都−Z X是强酸时，A，B，C，−X−Y−Y−D，E均含有同一种元素；当X是强碱时，A，B，C，D，E均同时含有另一种元素，回答下列问题(用化学式填写)(1)A是 Y是 Z是(2)当X是强酸时，E是；当X为强碱时，E是 .(3)写出A与X反应的离子方程式12.有一实验如图所示，将30ml0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧杯中，然后边慢慢加入0.1mox/l某第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V 图如下图所示.(1)此酸的化学式为 .(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是，(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是，(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 .(5)从A E电流强度I变小的主要原因是.13.有A，B，C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，烧杯中插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接，闭合开关K后，测得各支路电流强度I1≈I2.若撤去B，测知电流强度I A＜I C，若撤去C，并将A和B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A和B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度相对大小关系为：I AB＞I A。
已知：A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L醋酸，0.1mol/L氨水.且25℃时，A溶液显酸性.回答下列问题：(1)指出A、B、C可能是什么溶液?A B C(2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈现红色，则C是 .【生活实际运用】正常人体血液的H+浓度总是维持在10-7.35～10-7.45的范围内，引起这种现象的主要原因是什么?参考答案：【同步达纲练习】一、1.D 2.A 3.D 4.D 5.AC 6.D 7.CD 8.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.D14.B 15.AD 16.A 17.CD 18.B 19.C 20.D 21.减小增大相等 22.三；HClO Cl2 H2O；四；H+ Cl- ClO- OH-23.(1)右减小增大(2)右减小增大(3) 减小增大24.自由移动的电子；自由移动的离子；不存在阴、阳离子；在水分子作用下，氯化氢电离为阴阳离子.25.Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH+4NH4Cl电离出大量NH+4抑制了氨水的电离26.(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2++C2O2-4=BaC2O4↓ BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2++C2O2-4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.27.(1)HI=H++I-(2)Ca(OH)2=Ca2++2OH-(3)Fe(OH)3Fe3++3OH-(4)H2SO3H++HSO-3 HSO-3H++SO2-3(5)H3PO4H++H2PO-4 H2PO-4H++HPO2-4HPO2-4H++PO3-4(6)NaH2PO4=Na++H2PO-4(7)BaSO4=Ba2++SO2-428.(1)NH3+H+=NH+4(2)Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O(3)HCO-3+OH-=CO2-3+H2O(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-(5)HCO-3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【素质优化训练】1.B2.D3.B4.D5.A6.A7.C8.(1)7 (2)CH3COO-CH3COOH9.(1)H2B(2)C3- HB- (3)B (4)A C3-+3H2O B 2A-+H2C- 10.(1)CuS、S(2)2HS-+SO2-3+4H+=3S↓+3H2O(3)6∶1∶4 11.(1)(NH4)2S；O2；H2O(2)H2SO4；HNO3(3)NH+4+OH- NH3↑+H2OS2-+2H+=H2S12.(1)H3PO4； (2)Ba2+; (3)H2PO-4 (4)有白色沉淀生成 (5)生成难溶的Ba3(PO4)2和难电离的水，使溶液中的离子浓度降低.13.(1)醋酸氨水；盐酸或NaCl或H2SO4或NaOH (2)NaOH溶液【生活实际运用】血液中存在如下平衡H2CO3H++HCO-3HCO-3+H2O H2CO3+OH-因此人体血液中H+浓度总是维持在10-7.35～10-7.45的范围内.。