研究物质的性质的方法与程序(第二课时)
《研究物质性质的方法和程序第二课时》课件5
答案： (1)金属钠的变化为表面变暗→变成白色固体→ 变成无色溶液→形成无色晶体→变成白色粉末；铜片保持亮红 色基本不变
(2)NaOH→NaOH(溶液)→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 (3)钠 是 一 种 活 泼 的 金 属 ， 易 与 空 气 中 的 O2、H2O等 反 应，不能在空气中稳定存在；铜是一种不活泼的金属，常温下 能在空气中稳定存在 (4)观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→分 析现象、得出结论并加以解释
1．假说 (1)概念：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知 事实或规律所提出的一种推测性说明。 (2)意义：假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学 理论。
2．模型 (1)概念：以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变 化的简化模拟。 (2)分类__物思____体维____模模型型，，如如“ 甲烷 葡的 萄球 干棍 布模 丁型”原子结构模型
C．①②③
D．③④⑤
(2)张老师做关于氯气性质的实验时，某同学记录的实验 现象是：观察到苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。根据该同 学的记录判断张老师做的实验是( )
A．铜丝在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．氯气与水反应 答案： (1)A (2)C
三、物质结构的研究方法
[填一填]
[练一练]
3．清蒸的河蟹由青色变成红色，某同学认为这种红色物
质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这
位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的( )
A．实验
B．假设
C．观察
D．总结
答案： B
互动探究区
一、氯水的性质
有关氯水的下列叙述中，正确的是( ) A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱 点拨： (1)找全氯水的成分。 (2)抓住HClO的性质。
鲁科版必修1：第一章第二节 研究物质性质的方法和程序学案(第二课时)
鲁科版必修1：第一章:第二节：研究物质性质的方法和程序学生预习学案（第二课时）设计人：吕荣海时间：2009、9、9学习目标：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究程序。
2、使学生认识氯是一种很活泼的非金属，了解氯的物理性质和主要的化学性质。
3、通过氯气与氢气等的反应，认识控制实验条件的重要性。
4、通过非金属氯性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
教材的重点、难点：非金属氯的化学性质；研究物质性质的程序的应用。
自学方法：认真阅读课本，通过合作学习，查阅资料独立完成预习学案自学过程：课前自学探究：阅读课本回答，研究物质性质的基本程序有哪些？1、氯气的物理性质（观察）2、氧气、氢气等都是非金属单质。
你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗？（知识储备）3、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？并希望通过哪些实验验证你的预测？（合理预测）4、实验记录（实验验证）实验内容实验现象推断生成物氯气与氢气的反应氮气与铁的反应氯气与铜的反应5、实验探究氯气与水能反应吗？氯水能与那些物质反应？实验记录实验内容实验现象结论Cl2+干红纸条Cl2+湿红纸条氯水+Mg氯水+石蕊溶液氯水+AgNO36、含氯化合物的漂白与消毒作用（1）HClO不仅有漂白作用，还有消毒作用。
次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。
2NaOH+Cl2=（2）漂白粉的制取原理2Ca（OH）2+2Cl2=自学总结整理总结一下氯气的化学性质，体会研究物质的方法和程序自学练习：1.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（）A.密度比空气大B.易液化C.能溶入于水D.有毒2．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl23．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl34.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰5．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水 B．氯化钙溶液C．液氯 D．次氯酸溶液6．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是（）A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红，后立即消失7、某同学应用如下所示装置研究物质的性质。
高中化学_第二节研究物质性质的方法和程序教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节研究物质性质的方法和程序教学设计（第二课时）学习目标【说明】：为提高课堂的的教学效果，我们把本节教学内容分为研究物质性质的基本程序和研究氯气的性质（——基本程序的应用）两部分进行，每一部分均通过学习目标，让学生有更具体的任务，提高注意力；同时又对学习目标加以细化分解，每一目标中提供具体的自主学习内容及问题思考，一方面可以让学生在课堂上有更加有目标的主动学习。
另一方面让学生在自主学习、自我检测之后，能够自查反馈，教师通过对自查反馈表的收集结合当堂检测可以明确学生的掌握程度。
具体如下：学习内容一：研究物质性质的基本程序【学习目标】1、通过阅读教材填写自主学习内容，能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义。
2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律研究氯气的性质。
学习内容二、研究氯气的性质（——基本程序的应用）【学习目标】3、通过合作探究能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。
重点和难点分析依据学情调查结果以及课程标准要求看，研究物质性质的一般程序是高中对于元素化合物的重要学习方法，本节内容不仅仅掌握氯气的化学性质及性质的应用，更重要的是他是承上启下的一节，向下看，分类、比较的方法有利于学习第二章元素物质的分类和第三章自然界中的元素。
向上看，他联系了初中对于典型化学物质性质的研究。
鉴于以上分析，本课时的教学重点和难点如下：教学重点：1、通过氯气性质的实验探究、预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，熟悉研究物质性质的程序。
2、氯气及其重要化合物的主要性质及应用教学难点：运用氯气与水和碱溶液的反应来解释生产和生活中的一些现象教法与学法1．情境教学。
创设问题情境，通过问题引领学生思考，促进对知识的理解；通过问题链帮助学生对知识结构化，形成符合学科逻辑的知识体系，促成学生实现有意义的学习。
研究物质性质的方法和程序第二课时学习教案
实验内容
实验现象
结论
在空气 中放置
很快失去(shīqù)金属光与 白泽色O2的反应Na生2O成了
在空气 中加热
第2页/共20页
第三页，共20页。
实例：实验(shíyàn)探究金属钠与氧气的反 应
【实验(shíyàn)记录】
实验内容
实验现象
结论
在空气 很快失去(shīqù)金属光泽 与O2反应生成了
1、钠与氧气
(xiǎojié)
(yǎng4qNì)a反＋应O2 ==== 2Na2O
2Na ＋O2 ==== 2Na2O2
2、过氧化钠(ɡuò yǎnɡ huà nà)、 氧化钠2N与a2O水2+的2H反2O应==4NaOH+O2↑
Na2O+H2O==2NaOH
3、过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2
第九页，共20页。
呼吸(hūxī)面具
2Na2O2+2CO2 ==2Na2 CO3+O2
第9页/共20页
第十页，共20页。
Na2O与Na2O2
性质
Na2O
颜色 状态 与水
白色
(báisè) Na2粉O+末H2O==
反应 2NaOH
与CO2反 Na2O+CO2 == 应
Na2 CO3
Na2O2
淡黄色 粉末(fěnmò)
性质 物理 性质
相同点
均为银白(y ínbái) 色金属
不同点
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
化学
2
均能与O
、
酸、盐溶液 反应
性质
2
《研究物质性质的方法和程序第二课时》导学案4.docx
《研究物质性质的方法和程序第二课时》导学案【课标要求】1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质(颜色、状态、溶解性等)，认识氯气与金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。
2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
【教材内容呈现】1、氯气的性质2、氯气的用途3、含氯化合物的漂白作用和消毒作用【教学建议】1、研究氯气的性质是本节教学的知识重点，但同时要注意让学生体会研究物质性质的一般程序。
教材内容很条理、清晰。
2、在学生进行预测与假设前，教师可以利用实验或文字资料，使学生意识到氯气可能会与水发生化学反应，再进行假设，并设计实验。
3、预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质的性质过程中的作用。
4、实验探究之前可以让学生回顾初中学习的氧气的性质。
氯气的性质学完后，建议和氧气进行比较°教师还可以引导基础较好的学生上升到非金属的性质这一高度。
【课前预习区】：1＞研允物质性质的基本程序：第1步, _________ 物质的外观性质。
了解物质存在的状态、颜色、气味等。
第2步, ________ 物质性质。
运用________ 的方法，根据预测物质性质。
笫3步，实验和观察。
根据预测进行__________ ,并__________ 实验现象，_________ :如果出现预测之外的特殊现彖则需要进一步________ ,提出___________ 和作 __________ ,并再进行_________ ,验证。
第4步，解释和结论。
需要对实验现象进行、、推论，概括出，一般运用比较的方法归纳出物质及o2、化学科学的研究手段(1)假说：是以为依据，面对所捉出的一种推测性说明。
研究物质性质的方法和程序(第二课时)
第2节研究物质性质的方法和程序（第二课时）制作：杨俊生2011-8-27 班级：姓名：【学习目标】1.能判断氧化钠和过氧化钠，理解过氧化钠与水、二氧化碳的反应实质2.能熟练写出涉及到的化学方程式【学习重、难点】过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质【学习过程】1、钠与氧气反应可能得到哪些产物？写出化学方程式。
比较这些产物在组成上有什么不同？2、用化学方程式表示Na2O的化学性质，预测Na2O2可能有哪些性质？1、写出金属钠放在空气中发生一系列反应的化学方程式2、若向澄清石灰水中通入CO2气体至过量会有什么现象？并写出有关化学方程式。
若将石灰水换为NaOH溶液会发生哪些反应？学习札记过氧化钠的性质【实验1】取少许过氧化钠固体用棉花包住，用胶头滴管滴加几滴水，观察现象。
【问题思考】1、观察到哪些现象？2、试解释产生这些现象的原因。
3、写出反应的化学方程式【实验2】取少许过氧化钠固体用棉花包住，通入二氧化碳气体，观察现象。
【问题思考】1、观察到哪些现象？2、试解释产生这些现象的原因3、写出反应的化学方程式【实验3】向盛有水的烧杯中加入少许过氧化钠粉末，振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察现象。
现象解释或结论【例题】为了保证长时间潜航，在潜水艇的工作舱里要配备氧气再生装置。
有以下几种制取氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③使过氧化钠与二氧化碳、水反应；④双氧水分解⑴分别写出方法③、④中发生反应的化学方程式：⑵你认为最适合用于潜水艇里制取氧气的方法是（填写序号）。
与其它方法相比较，这种方法的两条优点是在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：。
（2）填写表中空格仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：知识应用问题解决1、下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧生成氧化钠C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子2、下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是A.钠和水B.过氧化钠和水C.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液D.氢氧化钙溶液和氯化钠溶液3、金属钠暴露在空气中，最后的生成物是A.氧化钠B.氢氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠4、金属钠与下列溶液反应时既有气体又有沉淀生成的是A.氢氧化钾溶液B.盐酸C.氯化钡溶液D.硫酸铜溶液5、把4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液的质量分数是A.4.6%B.8%C.>8%D.<8%6、有8克氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应。
化学：1.2《研究物质性质的方法和程序》第二课时课件(鲁科版必修1)
氯水 现象
气体（H2）
结论
有 H＋
镁条
探究二：氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
氯水
↓
蓝色石 蕊试纸
变红
↓
先变红 后褪色
探究三：氯水中有漂白作用的是什么?
分析
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？ 假设1： 氯气具有漂白性 ；
假设
假设2： 次氯酸具有漂白性
；
三、实验探究 ——认识物质的化学性质
点燃
【实验一】 氯气与铁的反应 把烧得红热的一束细铁丝伸入充满氯气的 集气瓶中，观察现象；然后向集气瓶中加 入少量水，振荡，观察溶液的颜色。 实验现象：剧烈燃烧，产生红棕色的烟 产物溶液棕黄色 结论：2Fe+3Cl2==2FeCl3
【实验二】氯气与铜的反应
实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛 有Cl2的集气瓶中，观察现象。 现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕 黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少 量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。
小结： 氯气可以与一些金属反应且将金属氧化成 最高价态，也可与一些非金属反应，生成 氯化物。
由于氯气化学性质活泼，因此在自然界中 不能以游离态存在，而是以化合态存在。
2、氯气的化学性质（活泼） ①能与大多数金属单质反应
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
Cu +Cl2 == CuCl2
②能与非金属单质反应 H2+Cl2
从物质种类的角度分析，氯气与你初 中学习的哪些物质具有相似的性质？
Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似
性质 但从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 预测 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结 构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 与Na、Fe、Cu：预测金属的共性
高中化学一.2研究物质性质的方法和程序(第二课时)教案
第1章第二节研究物质性质的方法和程序第2课时研究物质性质的基本程序-—-—氯气的性质教材分析:本节是在通过研究金属钠的性质，使学生体验更科学、合理地运用观察、实验、分类、比较的方法研究物质性质的基础上，再通过对氯气性质的研究，进一步学习研究物质性质的一般程序.一方面，氯气是化学必修课程中要求的重要元素化合物知识,另一方面，它非常适合用做研究物质性质的方法和程序的载体.因此，本节教材以研究物质性质的方法和程序为主线，以氯气的性质为案例使其成为本课时的暗线。
设计思路：在学习了研究物质性质的基本方法基础上，提出应用这些方法来研究物质性质的基本程序有哪些。
再通过对氯气性质的探究来学习基本程序，对以后学习物质性质打下基础。
使学生掌握的知识不只是停留在表面上，而是真正会用所学知识来指导学习。
这样做的目的，不仅使学生的智力得到发展，而且就掌握的知识来说也是有体系的，使学生的知识容量大大增加.学情分析:学生通过上节课的学习，已基本了解研究物质性质的基本方法，结合初中已经认识了氧气、氢气等物质的性质，为学生提供研究物质性质的一般程序，通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中的每一个环节中的具体问题，明确氯气是活泼的非金属单质，既有非金属单质的通性又有自己的特性.这样使理论和具体实际相结合,更容易让学生接受，为他们今后的学习做好准备。
教学目标：知识与技能:1、使学生学会研究物质的一般的方法和程序，并在具体的实际中学会应用。
2、使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质）。
过程与方法：1、通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。
2、通过对氯气性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用,培养其动手能力和实验能力。
3、通过归纳及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类比较等方法在研究物质性质中的作用，培养其分析、归纳和总结的能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
大胆预测
实验：氯气和水反应吗？ 我们怎样验证氯气与水反 应了呢？
实验验证
实验内容
实验现象
结论
氯水中有氯气分子 Cl2能与H2O反应生 成了酸和漂白性物 质 进一步证明氯气与水反应 生成了酸
观察新制氯水的 淡黄绿色的液体 颜色和状态
用蓝色石蕊试纸 检测溶液的酸碱 性 把镁条置于试管 中，倒入氯水
把氯水滴到 AgNO3中，再加 HNO3
蓝色石蕊试纸现变红后 褪色
镁表面有大量的气泡
有白色沉淀，加硝酸 沉淀不溶解
氯水中有氯离子，进一 步证明氯气能与水反应， 产物有盐酸
2、干燥的氯气依次通过干燥的红色布条， 湿润的红色布条，现象？多余氯气如何 处理？
3、实验结论：
氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 反应的化学方程式为：
Cl2+H2O == HCl+HClO
2Cl2+2Ca(OH) 2== CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O
这是漂白粉 的主要成份
小
结
氯水与液氯的区别
液 氯 氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温 H2O、 Cl2、HClO、 H +、 ClO - 、 Cl-
制 法
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
练习
下列关于氯水的说法正确的是(C ) A B C D 新制氯水中只有Cl2和H2O 分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色. 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 氯水数天放置后,酸性减弱.
干燥的Cl2不具有漂白性。
HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏 其中的有机色质，使有色物质褪色。
小结： HClO的化学性质
• 1. HClO具有漂白性，它遇到有色物质时， 能破坏其中的有机色质，使有色物质褪 色。 • 2. HClO具有不稳定性：HClO不稳定， 见光会分解： 2HClO ==2 HCl +O2 ↑ • 3. HClO具有弱酸性，其酸性比碳酸还弱
色、态、味， 熔点、沸点 密度、 硬度 溶解性、导电性、导热性
2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性
实验（检验气体水溶性 的常用方法）
认真观察
被氯气熏黄的油菜
氯气笼罩下的村庄
装氯气的集气瓶
氯气泄露
从图片中，你知道了氯气有哪些性质呢？
结论：氯气是一种黄绿色的气体， 有刺激性气味，有毒。
呼入氯气后生命垂危 的病人
大胆预测
O2和H2 都是非金属单质，依据 O2的反应， 你能预测非金属单质能与哪些类别的物质反 应吗？
结论：1.能和金属单质反应。如：Na Fe Cu等
2.能和非金属单质反应。如：H2
大胆预 测
氯气也是一种很活泼的非金属单质， 它能和氧气一样也会和Fe ,Cu 和H2 反应吗？Fra bibliotek实验和观察
现象：剧烈燃烧，产生红棕色的烟。往 反应后的容器中加水，产物溶液呈棕 黄色。
解释与结论
生成了HCl气体
反应的方程式：
H2 + Cl2 点燃
H2在氯气中燃烧
2HCl
实验总结
实验内容 实验现象 剧烈燃烧，产生红棕色的烟， 产物水溶液呈棕黄色 生成 物 FeCl3
Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， CuCl2 产物水溶液呈棕蓝绿色
Cl2与H2反应
安静地燃烧，产生苍白色火焰， HCl 集气瓶口有白雾
4、
氯气能与碱反应
可理解成氯气先与水反应，生成HCl和 方程式：Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。
应用：实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余的Cl2 ，以消除污染。
思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程 式，这一反应有何实际应用？
看一看， 想一想
被液化的氯气
消防队员喷水防止氯气扩散
结论：氯气能溶于水，通常情况下，1 体积水可以溶解2体积的氯气。氯气在 常压下,-34.6时，氯气被液化成液氯。
〖小结〗氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 （剧毒！） 水溶性 能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试管 倒置在水中，水面 上升，并呈黄绿色
解释和结论
产物是FeCl3
方程式：2Fe + 3 Cl2
铁与氯气反应
点燃
2FeCl3
观察和实验
现象：剧烈燃烧，产生 棕黄色的烟，向反应后 的产物中加水，溶液变 为蓝绿色。
解释与结论
产物是CuCl2
Cu 丝在Cl2中燃烧
反应的化学方程式：
Cu + Cl2 点燃
CuCl2
实验观察
现象： 纯净的H2在氯气中安静 的燃烧，产生苍白色的火焰，集 气瓶口有白雾生成。
第二节 研究物质性质的程序
青州第三中学 高一备课组
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 分类法
对实验现象 进行分析、 综合、结论
预测物质的性质
实验和观察
解释及结论
发现特殊现象，提 出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的通性 及特性
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？