粒子浓度大小的比较
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小比较的办法和纪律之五兆芳芳创作一、离子浓度大小比较的办法和纪律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的.2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，不然呈碱性.罕有呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液.3、不合溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响.如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O.c （NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混杂溶液中离子浓度大小的比较，首先要阐发混杂进程中是否产生化学反响，若产生反响，则要进行过量判断（注意混杂后溶液体积的变更）；然后再结合电离、水解等因素进行阐发.5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混杂求各微粒的浓度关系题，要由混杂后溶液的PH大小判断电离和水解的关系.罕有的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混杂、NH3•H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混杂都是电离大于水解.6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数.如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量.如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结分解HCO3-，一部分与CO32-结分解H2CO3，一部分剩余在溶液中，按照c（H+）水＝c（OH-）水，有如下关系：c （OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技能1、在解题进程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现份子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等. 7、高频考点离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混杂后离子浓度的大小比较为多，能涉及①酸碱中和反响，如甲酸与氢氧化钠溶液混杂、盐酸与氨水溶液混杂等②弱酸盐与强酸混杂、弱碱盐与强碱混杂，如醋酸钠与盐酸混杂、铵盐与氢氧化钡混杂等.这类题目的做法是先找出反响后的新溶质（往往某一反响物过量而形成多种溶质），再按照溶液体积的变更计较混杂后各新溶质的物质的量浓度，最后对浓度的大小作出比较.8、雾点击穿1、轻忽溶液中水的电离.如硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3•H2O)2、3•H2O等体积混杂充分反响后，溶质为NH3•H2O和的NH4Cl的混杂溶液，产生化学反响生成了新的溶质.3、3•H23•H24Cl的混杂溶液，离子浓度大小顺序为：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）4、轻忽二价离子在电荷守恒关系中的系数“2”.如(NH4)2SO4中离子浓度关系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c（OH-）（06四川高考），硫酸根离子浓度前应该有“2”.5、轻忽二元酸第一步电离生成的H+会对第二步的电离产生抑制作用.如已知二元酸H2A在水中的第一步电离是完全的，第二步电离不完全，0.1 mol/L NaHA溶液的PH=2,则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度 < 0.11 mol/L。
离子浓度大小比较
３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发 生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。 如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) ４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中 c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
【知识回顾】
• 一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒
例1、在相同温度时100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相 比较， 下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 同 B．电离程度 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 同
2.把0.02 mol· -1 HAc溶液与0.01 mol· -1NaOH溶液等体 L L 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol· -1 L 3.将0.2 mol· -1 CH3COOK 与0.1 mol· -1盐酸等体积混合 L L 后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的 关系正确的是( D ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
离子浓度大小的比较
（ 2 ）水解能力大于电离能力（如NaHCO3 、 Na2HPO4 、NaHS） 练习：试比较NaHCO3溶液中各离子浓度大小。
答案： C(Na+ ) > C(HCO3 –) > C(OH-) > C(H+） > C(CO3 2-) H2CO3？
六、单一正盐（AB型）溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离）
5、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液(填“>”、“<”或 “=”) = ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(Nt;7，则该溶液中C(NH4＋) < C(Cl－)； ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。
变式：NaHCO3溶液
三、质子守恒
在NH4Cl溶液中，存在两个守恒：
由水电离提供的H+与OH-相等（可由电荷守恒及物料守恒推出）。
电荷守恒：c(NH4+)＋c(H+)＝c(OH－) +c(Cl－) 物料守恒：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3· 2O) H 两式相加 质子守恒： c(H+) ＝ c(OH-) ＋c(NH3· 2O) H
4.在Na2CO3溶液中下列关系不正确的是( A ) A. 2c(Na+) = c(CO32－) + c( HCO3－) + c(H2CO3) B. c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) C. c(Na+) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H+) D．c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) 电荷守恒： c(Na+) +c(H+)= 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) 物料守恒： c(Na+) = 2c(CO32－) +2 c( HCO3－) + 2c(H2CO3) 质子守恒：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+) + 2c(H2CO3)
离子浓度大小比较
粒子浓度大小比较离子浓度大小比较一般分为以下两种情况：1．不等式关系2.等式关系物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。
由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) = 0.2mol/L。
⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。
质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。
例如：NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )对同一溶液来说：质子守恒=电荷守恒-物料平衡快速书写质子守恒的方法第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。
微专题——离子浓度大小比较(教师版)
微专题——离子浓度大小比较知识点一：溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。
写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。
特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。
2、物料守恒：Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。
写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。
特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。
3、质子守恒：Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。
写法：①将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。
②将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。
物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS -)+2n(H 2S)+n(H +)，失去的质子数=n(OH -)，二者相等。
再除以溶液体积即可得到质子守恒式知识点二：溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L 的HAc 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H +] >[Ac -] >[OH -]0.1mol/L 的H 2S 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H 2S] >）[H +] >[HS -] >[OH -]>[S 2-]（说明：H 2S 的二级电离常数太小，导致[OH -]>[S 2-]，如果是碳酸，则是[CO 32-]>[OH -]）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +] >[Ac -] >[OH -]>[H +]3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[CO 32－]>[OH －]>[HCO 3－]（>[H 2CO 3]）>[H +]（一步水解后产生等量OH -和HCO 3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH －]>[HCO 3－]，溶液碱性，[H +]最小） （关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由1323[][][]k H HCO H CO +-=进行讨论，常温下k 1数量级是10-7，而[HCO 3-]接近[OH -]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H 2CO 3]）>[H +]）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HCO 3－]>[OH －]（>[H 2CO 3]）>[H +]>[CO 32－]（水解大于电离，故水解产物（H 2CO 3、OH -）浓度大于电离产物（CO 32－、H +）浓度，水也电离，故[H +]>[CO 32－]）0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HSO 3－]>[H +]>[SO 32－] >[OH －]（>[H 2SO 3]）（电离大于水解，因此电离产物（SO 32－与H +）浓度大于水解产物（OH -）浓度，水电离导致，[H 2SO 3]最小）5、常见的混合溶液情况分析：① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果； ② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。
离子浓度大小的比较
离子浓度大小的比较一、离子浓度大小的比较这类问题包括一种物质的溶液和两种物质的溶液。
具体分析问题和解题是要先整体，后局部；先宏观，后微观。
对于一种电解质溶液，先观看，后分析；对于两种电解质混合的溶液，由于反应，则应先计算，后观看。
具体解题思路是：算相关的物质的量，看电离、水解、反应的情况，进行综合分析判断。
例1．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是( D )A. [K+]＞[SO42-]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－]B. [SO42-]＞[K+] ＝[Al3+]＞[OH－]＞[H+]C. [SO42-]＞[K+] ＝[Al3+]＞[H+]＞[OH－]D. [SO42-]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－](上海高考88.一.9)解析：由KAl(SO4)2·12H2O ＝K+＋Al3+＋2SO42-＋12H2O知，[SO42-]最多；由Al3+＋O Al(OH)3＋3H+知，溶液显酸性，[H+]＞[OH－]；K+不水解，故[K+]＞[Al3+]，本题3H应选D。
对于这种离子浓度大小的比较，还存在一种小规律，即阴、阳离子交错的比较一定是错的。
用此规律看选项A、B，就知是错的。
例2．将0.2 mol / L的醋酸钾溶液与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是（MCE91.30）( D )A. [CH3COO－] ＝[Cl－] ＝[H+]＞[CH3COOH]B. [CH3COO－] ＝[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]C. [CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]D. [CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]解析：由题给反应知，生成0.1 mol / L的氯化钾溶液和0.1 mol / L的醋酸溶液，还剩余0.1 mol / L的醋酸钾溶液。
一些学生会认为醋酸的电离产生醋酸根离子，而醋酸根的水解又产生醋酸，这种循环使其无法判断哪种微粒浓度大。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小比较的要领战程序之阳早格格创做一、离子浓度大小比较的要领战程序1、紧抓住二个“微小”：a强电解量的电离是微小的b强根离子的火解是微小的.2、酸式酸根离子既能电离又能火解，若电离本领大于火解本领则酸式盐溶液呈酸性，可则呈碱性.罕睹呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对付应的可溶盐的溶液.3、分歧溶液中共一离子浓度大小的比较，要瞅溶液中其余离子对付其爆收的效率.如正在相共物量的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O.c （NH4+）由大到小的程序为②＞①＞③＞④4、混同溶液中离子浓度大小的比较，最先要分解混同历程中是可爆收化教反应，若爆收反应，则要举止过量推断（注意混同后溶液体积的变更）；而后再分离电离、火解等果素举止分解.5、对付于等体积、等物量的量浓度的NaX战强酸HX混同供各微粒的浓度闭系题，要由混同后溶液的PH大小推断电离战火解的闭系.罕睹的CH3COOH取CH3COONa等体积、等物量的量浓度混同、NH3•H2O取NH4Cl等体积、等物量的量浓度的混同皆是电离大于火解.6、三个要害的守恒闭系①电荷守恒电解量溶液中，无论存留几种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所戴的正电荷总数一定等于阳离子所戴的背电荷总数.如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-火解死成HCO3-，HCO3-进一步火解成H2CO3，但是溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以犹如下闭系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③量子守恒即火电离出的OH-的量末究等于火电离出的H+的量.如Na2CO3溶液，火电离出的H+一部分取CO32-分离成HCO3-，一部分取CO32-分离成H2CO3，一部分结余正在溶液中，根据c（H+）火＝c（OH-）火，犹如下闭系：c （OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、本领1、正在解题历程中，若瞅到选项中有“=”，则要思量3个守恒闭系：2、若守恒闭系中惟有离子，则思量电荷守恒闭系，若守恒闭系中共时出现分子战离子，则思量物料守恒战量子守恒；3、若选项中离子浓度闭系以“>”连交，则主要思量强电解量的电离、强根离子的火解以及各离子之间的相互效率等. 7、下频考面离子浓度大小的比较考面近几年以考查二种溶液混同后离子浓度的大小比较为多，能波及①酸碱中战反应，如甲酸取氢氧化钠溶液混同、盐酸取氨火溶液混同等②强酸盐取强酸混同、强碱盐取强碱混同，如醋酸钠取盐酸混同、铵盐取氢氧化钡混同等.那类题手段干法是先找出反应后的新溶量（往往某一反应物过量而产死多种溶量），再根据溶液体积的变更估计混同后各新溶量的物量的量浓度，末尾对付浓度的大小做出比较.8、雾面打脱1、轻视溶液中火的电离.如硫酸铵溶液中c(H+)>c(NH3•H2O)2、3•H2O等体积混同充分反应后，溶量为NH3•H2O战的NH4Cl的混同溶液，爆收化教反应死成了新的溶量.3、3•H23•H24Cl的混同溶液，离子浓度大小程序为：c （NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）4、轻视二价离子正在电荷守恒闭系中的系数“2”.如(NH4)2SO4中离子浓度闭系为c(NH4+)+ c(H+)=c(SO42-)+ c （OH-）（06四川下考），硫酸根离子浓度前该当有“2”.5、轻视二元酸第一步电离死成的H+会对付第二步的电离爆收压造效率.如已知二元酸H2A正在火中的第一步电离是实足的，第二步电离没有实足，0.1 mol/L NaHA溶液的PH=2,则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子的物量的量浓度< 0.11 mol/L。
离子浓度大小的比较
【课堂练习】
1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 A.c(Na+)=2c(CO32-)
( A )
【课堂练习】
3.下列叙述正确的是
( BC )
A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L
Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12
C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中，
c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
【课堂练习】 • 1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<” 或“=”) • ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) = C(Cl－)； • ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) > C(Cl－)； < • ③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。 • 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀 溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( B ) • A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 • B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 • C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 • D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
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溶液中粒子浓度的大小比较
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麓山国际化学组
陈玉飞
考Hale Waihona Puke 解读：1.了解溶液中电荷守恒、物料守恒 2.了解酸碱中和滴定过程中溶液中粒子浓度大小变化
考情分析:从高考命题的变化趋势来看，溶液中粒子浓度
的大小比较是主流试题。此类题目仍是今后高考命题的热点。这 类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡 有关，还与酸碱中和滴定相结合。题目不仅偏重考查粒子浓度大 小关系，而且还侧重溶液中各种“守恒”（电荷守恒、物料守恒、 质子守恒）关系的考查，该题型综合性强、难度较大，能够很好 考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
各个击破
【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶 液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微 粒的物质的量浓度关系正确的是（ D ） A．向0.10mol· L－1NH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol· L－1NaHSO3溶液中通入NH3： c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10mol· L－1Na2SO3溶液通入SO2： c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol· L－1CH3COONa溶液中通入HCl： c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
趁热打铁
强化训练
【2015安徽理综化学】 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3· H2O混合溶液 中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的 是（ B ） A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3· H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)
各个击破
不同溶液中同一离子浓度的比较 浓度均为0.1 mol· L－1的①H2S、 ②NaHS、 ③Na2S、④H2S和NaHS混合液， ③>②>④>① (1)溶液pH从大到小的顺序是___________ ④ > ① >② >③ (2)c(H2S)从大到小的顺序是___________
（2015•福建）节选 （2）25℃，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图 （忽略溶液体积的变化、H2S的挥发） ①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣） = 0.043 mol/L