专题2.1.1 钠及其氧化物(备作业)2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C. 钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D. 将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。
44．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．实验结束后将废液倒入指定容器中D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌【答案】D【解析】A.酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭会把火焰吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故A正确；B.钠化学性质非常活泼，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故B正确；C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性，所以实验结束后，废液要倒入指定的容器中，故C正确；D.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中并不断搅拌，会造成液滴飞溅而伤人，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D错误；故选D。
5．（2020·陕西省西安一中高一期末）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2B．澄清石灰水和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2【答案】C【解析】A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。
B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B不符合。
C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。
D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。
6．（2020·北京北师大实验中学高一月考改编）下列变化中，不属于氧化还原反应的是（）A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．将锌片投入稀盐酸溶液中有气泡产生C．露置在空气中的过氧化钠固体变白D．将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中有气泡产生【解析】A．金属钠露置在空气中迅速变暗生成氧化钠是由于Na被氧气氧化，氧气被还原，故A不符合题意；B．将锌片投入稀盐酸溶液中，稀盐酸被还原生成氢气，不符合题意；C．露置在空气中的过氧化钠固体变白是由于和空气的水或二氧化碳发生反应，该过程中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，气体反应物既不被氧化也不被还原，故C不符合题意；D．将碳酸钙粉末投入稀盐酸溶液中生成二氧化碳气体，该反应为非氧化还原反应，符合题意；故答案为D。
7．（2020·浙江省诸暨中学高一期中改编）下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．过氧化钠可以和盐酸反应，所以过氧化钠属于碱性氧化物D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气【答案】A【解析】A. Na2O中阳离子是Na+、阴离子是O2-，Na2O2中阳离子是Na+、阴离子是O22-，个数比均为1:2，A正确；B. Na与Cl2、O2分别反应时产物中钠的化合价都是+1价，则等质量的Na反应，转移的电子数一样多，B错误；C. 过氧化钠可以和盐酸反应，除了生成氯化钠和水，还生成氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，C错误；D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，只能说明钠与水反应放热并生成气体，不能说明是氧气，D错误。
答案选A。
8．（2019·江苏省江都中学高一期中）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】BNa O，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠22Na O，根据反应产物的区别和联系分析作答。
两种产物中钠的化合价变化均为0 +1，等质量的钠失去2的电子数相同，故A错误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。
故选：B。
9．（2020·浙江省效实中学高一期中改编）下列物质中，不能．．与金属钠反应的是A．煤油B．水C．盐酸D．氯气【解析】A.钠不与煤油反应，常用煤油来保存金属钠，故A符合题意；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；C.钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不符合题意；D.在点燃条件下，钠与氯气反应生成氯化钠，故D不符合题意；故选A。
10．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：A．钠与水反应B．氧化钠与水反应C．过氧化钠与水反应D．二氧化碳与水反应【答案】C【解析】A．反应中，Na元素失去电子做还原剂，水中H元素得到电子做氧化剂，A错误；B．反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，B错误；C．反应中，过氧化钠中的一个O得到电子生成氢氧化钠做氧化剂，另一个O失去电子生成氧气做还原剂，故在反应中水既不做氧化剂又不做还原剂，C正确；D．反应中，各元素化合价没有发生变化，故该反应不是氧化还原反应，D错误；故选D。
11．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）为高空或海底作业提供氧气的物质是A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O【答案】C【解析】氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；故选：C。
12．（2020·伊美区第二中学高一月考）将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（）A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】B【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：2222322CO+2Na O=2Na CO+O，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少2 44g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×88g56g=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
13．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）钠久置于空气中的最终产物是：A．氧化钠B．过氧化钠C．氢氧化钠D．碳酸钠【解析】钠久置在空气中的最终产物只碳酸钠，相应过程的化学方程式为：钠与空气中氧气极易反应，4Na+O2=2Na2O，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应Na2O+H2O=2NaOH，生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠吸水Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H2O，十水碳酸钠易风化Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O生成白色粉末碳酸钠。
答案选D。
14．如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉【答案】D【解析】苯不溶于水，密度比水小，在上层，钠不溶于苯，Na的密度比水小、比苯大，在苯和水的界面处，钠和水反应产生气体，使钠上浮，气体脱离后钠又下沉到苯和水的界面处，反复进行，直到Na完全消失。
故选D。
15．将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是()A．金属钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠【答案】A【解析】等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大。
钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成溶液质量相等，所得溶液质量分数相等，而等质量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相当于在等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；答案选A。
课时作业9：2.1.1 钠和钠的氧化物
第一节钠及其化合物第一课时钠和钠的氧化物一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意）1．关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠的硬度很大B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D．金属钠的熔点很高答案C解析钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠。
2．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是（）A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案D解析钠在自然界中只能以化合态形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子和小刀取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。
3．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（）A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶答案A解析由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2适当比例。
4．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中通入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（）A．烧碱B．氧化钾C．过氧化钠D．小苏打答案C解析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应生成氧气且放出热量，使棉花燃烧起来，选C。
5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生答案B解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
高中化学 人教版必修第一册 章节专题 2.1.1活泼的金属单质——钠(B)卷
2020—2021学年人教版（2019）必修第一册章节专题 2.1.1活泼的金属单质——钠（B）卷1.取一块金属钠放在加热的坩埚中,观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是( )A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤2.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属②质软,可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④⑤B.仅①②③④C.仅①③④⑤D.①②③④⑤3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是( )①MgSO4溶液①NaCl溶液①Na2SO4溶液①饱和澄清石灰水①Ca(HCO3)2溶液A．1 B．2 C．3 D．44.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大5.将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到( )A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶6.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝B．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应C．钠投入到水中会有大量氢气产生D．钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红7.下列关于钠的叙述正确的是（）A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B.钠在空气中燃烧生成2Na OC.根据反应Na+KCl (熔融) NaCl+K ，知Na的金属性强于KD.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰8.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A.①②③④⑤B.全部B.C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥9.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加了b g(b>a)。
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
2021_2022学年新教材高中化学基础训练7钠及其氧化物含解析新人教版必修1
钠及其氧化物(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列关于钠的叙述不正确的是( )A．钠原子的最外层只有1个电子，反应时表现还原性B．钠的熔点较低，钠与H2O反应时熔化为液态小球C．钠与O2反应时一定生成Na2OD．钠在自然界中只有化合态[答案] C2．下列关于钠的说法不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D[钠不能从盐溶液中置换出金属。
]3．等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是( )A．第一块钠失去的电子多B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的生成物质量较大D．两块钠的生成物质量一样大B[钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是从0价升高到＋1价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因为钠的质量相同，生成过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，加热时生成的过氧化钠质量较大，所以B正确。
]4．将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红色 ④钠熔化成光亮的小球 ⑤小球在水面上迅速游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②④⑤⑥D ．③④⑥C [钠投入水中，不是沉入水底，而是浮在水面上；钠与水反应生成NaOH ，溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝。
]5．不能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋C ．钠与盐酸反应：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑D ．钠跟氯化钾溶液反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B [B 中钠与CuSO 4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO 4反应，总化学方程式为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2＋H 2↑＋Na 2SO 4。
高中化学必修一 第一节 钠及其化合物一)20202021学年新)解析版)
第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。
2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。
高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
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【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
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【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
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【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
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【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
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从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
高中化学必修一 第二章第一节 钠及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物教材以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为大家以后学习铁及其化合物等奠定了基础。
所以这一部分内容很重要奥！首先呈上钠及其化合物的价类二维图（这是学习元素及其化合物的法宝）和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个元素及其化合物，学习过程中既要学会元素及其化合物的学习方法，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个典范。
一、钠与水的反应及钠的使用注意事项（1）与水的反应离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
与滴加酚酞的水反应的现象及解释（2）钠使用时的注意事项a.钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。
b.实验时切取钠不宜太多，一般有黄豆粒大小即可。
c.切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。
（2020·合肥市第十一中学高一期中）金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度比水小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．除⑥之外B．除③之外C．除③⑥之外D．全部【答案】D【分析】金属钠和水反应的实验现象为：钠浮在水面上，熔化为一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，溶液中加入酚酞后出现红色。
【详解】钠与水反应实验做法是首先从煤油中用镊子取出一块钠，用小刀切绿豆大小，说明硬度小；擦干煤油，投入水中，钠浮在水面上，说明密度比水小；熔化为一个光亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音，说明反应生成了气体，溶液中加入酚酞后出现红色，说明反应后生成了碱；金属钠与水反应剧烈，说明金属钠的还原性强，因此上述叙述均符合题意，D项正确；答案选D。
二、钠与碱、盐水溶液反应的规律(1)钠跟碱溶液的反应：实质是钠跟水反应。
2.1.2钠及其氧化物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期学生，他们已经完成了原子结构、化学键等基本概念的学习，对金属元素的特点有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经掌握了基本的化学实验技能，具备一定的观察能力和实验操作能力。
在知识层面，学生对钠的性质已有初步了解，但对其氧化物的结构和性质认识不足。他们具备一定的逻辑思维能力，能够通过实验观察和数据分析来解释化学现象。然而，部分学生在面对复杂化学反应时，可能仍存在理解困难。
6.作业布置（5分钟）
布置作业：布置一道关于钠及其氧化物的应用题，要求学生在课后完成。
7.教学创新与拓展（10分钟）
引导学生思考：如何利用钠及其氧化物的性质来设计实验？
实验设计：学生分组讨论，设计实验方案，教师进行点评和指导。
总计用时：45分钟
教学过程中，注重师生互动，引导学生主动探究，培养学生的创新意识和实践能力。同时，关注学生的学习状况，针对不同层次的学生，进行有针对性的教学，确保每位学生都能在课堂上学有所获。
2.讲授新课（15分钟）
讲解钠的性质：回顾已学知识，引导学生结合钠的原子结构和电子排布，分析钠的物理和化学性质。
介绍氧化钠与过氧化钠：讲解氧化钠和过氧化钠的结构与性质，引导学生通过对比分析，掌握它们的异同。
3.师生互动环节（10分钟）
提问与讨论：针对钠及其氧化物的性质，提问学生能否举例说明其在现实生活中的应用。鼓励学生发表自己的见解，进行小组讨论。
-氧化钠与酸反应：观察气泡的产生、溶液的变化
-过氧化钠与水反应：观察气泡的产生、氧气的释放
6.分析与评价
-实验观察：记录实验现象
-数据分析：计算反应产物的量
-评价实验：分析实验结果的准确性，提出改进措施
7.创新与拓展
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
钠及其化合物复习与巩高一上学期化学人教版必修第一册
2.1钠及其化合物 复习与巩固学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．生产、生活离不开化学。
下列说法错误的是 A ．碘酒可用于杀菌消毒 B ．Na 2O 2可作呼吸面具的供氧剂 C ．NaOH 可用作食品干燥剂 D ．镁合金可用于制造飞机零部件2．下列物质的俗称与化学式一致的是 A ．胆矾——4CuSO B ．苏打——23Na CO C ．漂白粉——NaClO D ．明矾——()42KAl SO3．下列说法正确的是A ．相同条件下，3NaHCO 与稀盐酸反应速率比23Na CO 快B ．22Na O 能和水反应生成碱，所以是碱性氧化物C ．2Na O 和22Na O 组成元素相同，与2CO 反应产物也相同D ．22Na O 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂4．依据下列实验装置或操作，结合实验目的，判断所得现象或结论正确的是 选项实验装置或操作实验目的 实验现象或结论A测试干燥NaCl 固体的导电性 干燥的NaCl 固体不导电，因为Na +和Cl -按照一定规则紧密地排列着，不能自由移动，所以NaCl 固体不是电解质B用焰色试验检验某溶液中是否含有Na +、K +火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有Na +，一定没有K +A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列关于钠及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：23OH CO HCO --+=B ．钠单质转化为碱：22Na H O Na OH H +-+=++↑C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --+=+↑D ．盐转化为另一种盐：2322Na CO 2H 2Na CO H O +++=+↑+ 6．下列叙述正确的是①2Na O 与22Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物①2Na O 与2CO 发生化合反应生成2322Na CO ,Na O 与2CO 发生置换反应生成2O ①2Na O 是淡黄色物质，22Na O 是白色物质 ①22Na O 可作供氧剂，而2Na O 不可 ①22Na O 和2Na O 焰色反应均为黄色 A ．都正确B ．①①①C ．①①①D ．①①7．下列方程式与所给事实不相符的是A ．向小苏打溶液中滴加稀盐酸，产生气泡：2322=2H CO H O CO +-++↑B ．22Na O 溶于水，反应剧烈并产生气体：22222Na O 2H O=4Na 4OH O +-+++↑C ．在2FeCl 溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色：22=Zn Fe Zn Fe ++++D ．汽车尾气中的NO 与CO 催化转化为无毒气体：222NO 2CN 2CO ++催化剂8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。