新人教版必修1第2章第1节第1课时钠及其氧化物
④
生成碱性物质
A.①②酚③酞,溶液B变.②红③④
C.①②④ D.只有②④
气体,但不能说明产生 了氢气,错误; ④Na与水发生反应: 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑,溶液呈碱性,滴加 酚酞后溶液变红,正确。
新课探究 [易错警示] 钠的性质及变化易错归纳 (1)钠在空气中加热,并非直接燃烧,而是先熔化后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色 固体(Na2O2)。 (2)钠投入碱溶液中,要考虑反应消耗水后碱溶液是否饱和:①钠投入饱和澄清石灰水中, 钠与水反应生成NaOH和H2,放出热量,消耗溶剂水,使澄清石灰水达到过饱和状态,析出 白色沉淀Ca(OH)2。 ②钠投入饱和NaOH溶液中,钠与水反应,消耗溶剂水同时生成NaOH,使溶液达到过饱和 状态,析出NaOH固体。若NaOH溶液未饱和,可能不会析出NaOH固体。
新课探究
【核心知识讲解】
1.钠暴露在空气中发生的变化
过程
现象
反应原理
①
变暗
4Na+O2=2Na2O
①
成液
Na2O+H2O=2NaOH
①
结块
2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O
因此④把钠久置变在成空粉气末中,最终变成Na2CON3粉a2末CO。3·10H2O=Na2CO3+10H2O
第1课时 钠及其氧化物
新课探究
学习任务一 活泼的金属单质——钠 【课前自主预习】
一、钠与氧气的反应 1.理论分析 从钠的原子结构分析,原子的最外电子层上只有 1 个电子,在化学反应中 易 失去 电子,因此钠的化学性质很活泼,表现出很强的 还原 性。
新课探究 2.实验探究 反应条件
实验步骤
室温
加热或点燃 坩埚 三脚架
C.①②④ D.只有②④
③钠四处游动,“嘶嘶” 作响,说明反应产生了
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例2 下列①~④是钠与水反应的实验现象、结论与解释,其中
对应关系正确的是( D )
序号
实验现象
结论与解释
① 钠浮在水面上
钠与水发生反应
② 钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低
③ 钠四处游动,“嘶嘶”作响 反应产生了氢气
向反应后的溶液中滴加
对应关系正确的是( D )
上,说明钠的密度小于
序号
实验现象
结论与解释
水,错误;
① 钠浮在水面上
钠与水发生反应
②钠熔成小球,说明钠
② 钠熔成小球
钠与水反应放热且钠的熔点低 与水反应放热且钠的
③ 钠四处游动,“嘶嘶”作响 反应产生了氢气
熔点低,正确;
向反应后的溶液中滴加
④
生成碱性物质
A.①②酚③酞,溶液B变.②红③④
新课探究
2.[实验探究]钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上
钠的密度比水 小
钠 熔 成闪亮的小球 钠的熔点 低 ,反应放热
氢气
小球在水面上
反应产生的
推
四处游动
嘶嘶
动小球运动
发出
的响声,
剧烈反应
钠与水
且钠很快消失
新课探究 实验操作
实验现象
原因解释
(续表)
反应后溶液的颜色逐渐变 红
反应生成了 NaOH
新课探究
(2)钠跟碱溶液的反应实质是钠与水反应,钠与碱溶液中的溶质不发生反应。 (3)钠与盐溶液的反应 先考虑Na与水的反应,再考虑生成的NaOH与盐是否发生反应,可概括为“先 水后盐”。例如Na与CuSO4溶液反应为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4;总反应方程式为 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
[解析] ①钠的化学性质活泼,在 自然界中以化合物形式存在,错 误;②实验室剩余的钠需要放回 原瓶,正确;③④说法也均正确; ⑤钠在空气中燃烧产生黄色火 焰,燃烧生成淡黄色固体Na2O2, 错误。故B项符合题意。
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例2 下列①~④是钠与水反应的实验现象、结论与解释,其中 [解析] ①钠浮在水面
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【知识迁移应用】
例1 下列关元钠的描述不正确的是( B ) ①自然界中钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放回原瓶 ③钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在煤油中 ④金属钠与O2反应,条件不同,产物不同 ⑤燃烧时放出白色火花,燃烧后生成浅黄色固体物质 A.①②③④ B.①⑤ C.③④⑤ D.①②⑤
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2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律 (1)钠与酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接与酸反应,过量的钠再与水反 应,而不能认为是钠先跟水反应,生成的NaOH再与酸中和。钠投入足量盐酸中反应 的化学方程式是2Na+2HCl=NaCl+H2↑。 [注意] 钠与水、酸反应的实质都是钠与其电离产生的H+反应,分析钠与酸溶液反应 问题时,可按照“先酸后水”的顺序分析,且钠不会剩余,生成的H2与Na存在关系: 2Na~H2↑。
第一节 钠及其化合物
【学习目标】 1.了解钠及其化合物的主要性质,正确书写有关的化学方程式。 2.以钠及其化合物知识的学习为线索,逐步形成金属及其化合物的研究思路。 3.在研究钠及其化合物性质的过程中,能依据研究目的设计探究方案,形成证据推理意 识,培养求实、创新的良好品质。 4.通过学习钠及其化合物在生产和生活中的应用,感受化学的魅力,发展社会参与意识。 5.了解与纯碱有关的化学史,感受化学工业发展中技术进步的重要性,体会建设生态文 明的意义。
新切开的钠具有 银白
熔化成小球
色的金 钠先
,然后剧烈燃烧,火焰呈
实验现象 属光泽,在空气中很快 变暗
黄色,生成 淡黄色 固体
新课探究
(续表)
反应条件
室温
加热或点燃
反应 4Na+O2=2Na2O
2Na+O2 Na2O2
结论 钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同
新课探究
二、钠与水的反应 1.理论预测 (1)从物质组成角度来看,钠有 Na 元素,水含有 H、O 元素。 (2)从氧化还原反应角度看,钠具有 还原 性,Байду номын сангаас具有 氧化 性,二者发生氧化 还原反应生成 NaOH 和 H2 。
[答案]提示:钠的化学性质活泼, 易与空气中氧气、水蒸气反应, 故金属钠保存在煤油中,以隔绝 空气,防止变质。
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问题二:将金属钠投入CuSO4溶液中,能否置换出金属铜? [答案]提示:不能。在CuSO4溶液中,Cu2+ 实际上以水合铜离子形式存在,Na不能将 电子转移给Cu2+,故不能置换出Cu;钠极易 与水反应生成NaOH和H2,Cu2+再与OH-结 合生成蓝色沉淀Cu(OH)2。
常温下,钠与水剧烈反应,生成氢气和 NaOH ,化学方程式为
结论
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ,离子方程式为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
,在反应中H2O作氧化剂,Na作 还原剂
[记忆口诀] 钠浮于水,熔成球。球儿闪亮,四处游。有“嘶”声儿,溶液红。
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【情境问题思考】 问题一:实验室中,将金属钠保存在煤油中,其目的是什么?
04.高一化学必修1 第二章 第一节 钠及其化合物
H+ HH+HHH+HH+++H++HH+H+++
CO32-
H2OCO2
CO32-
H2OCO2
HC2OOC32O- 2
CO32-
H2OCO2
CO32-
CO32-
CO32-
CO32-
H+ H+ H+
H+
HH2OCCOO3-2 HH2OCCOO3-2 HH2COCOO3- 2
HCO3- HH2OCCOO3-2
胃药-苏--打Na饼H干CO3片
想一想
你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
1.加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2.分别取固体配成相同浓度的溶液，分别取少量溶液并加入酚酞试液， 红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸氢钠溶液
3.分别取等质量的两种固体，分别加入等浓度的盐酸，如果放出二氧化 碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。 4.配制两种盐的溶液，分别滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有沉淀的是 Na2CO3，无现象的是NaHCO3
消防员常用水灭火，但有时水也能点火，你相信吗? 水能生火吗？
通过联系理论猜想、再用实验验证，这是科学研究常用的方法。
猜想
过氧化钠与水反应会生成
氢氧化钠 氧气
设计实验方案 请设计实验方案验证反应产物
NaOH
酚酞
O2
带火星木条复燃
实验验证
实验现象 试管发烫 带火星的木条
酚酞
震荡
↓ 反应放热
复 燃 ↓ 生成O2
-1 -2
-2 0
2 Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第一节 钠
从氧化还原的角度分析Na2O2与水、二氧化碳的反应
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
化合价降低，得到2×e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 △＝ Na2O2 （淡黄色）
注意事项：
⒈坩埚加热时应与泥三角配套使用。 ⒉观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精 灯熄灭。 ⒊实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放 在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放 在桌子上。
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反 应更加剧烈。
⑶Na2O和Na2O2的化学性质
①Na2O与H2O反应 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 Na2O + H2O ＝ 2NaOH
实验3-5
Na2O2与H2O反应过氧化钠与水反应
现象：⑴滴入水后剧烈反应，有大量气泡产生；
⑵带火星的木条复燃；
⑶试管外壁发热(烫)；
⑷滴加酚酞溶液后溶液先变红，振荡后红色褪去
2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2↑
②与CO2反应
Na2O + CO2 ＝ Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
Na2O2与H2O反应的实质
Na2O2 + H2O ＝ 2NaOH + H2O2 2H2O2＝ 2H2O + O2↑
高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
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【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
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【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
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【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
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【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
人教版 必修第一册
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
专题2.1.1 钠及其氧化物高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【正确答案】A【详细解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B 错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；正确答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【正确答案】D【详细解析】钠与盐溶液的反应,首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气,无沉淀生成,选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应,所以没有沉淀生成,选项B 错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀,选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀,选项D正确；故正确答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应:Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO2-4【正确答案】C【详细解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能置换出铜,故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应的离子方程+Ba2+═BaSO4↓,故D正确；故选C。
第1课时 钠单质及其氧化物
物质 颜色、状态
与水反应 (化学方程式)
与CO2反应 (化学方程式)
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
_N__a_2O____＋____H_2_O__=_=_=__ _2_N__a_2O__2_＋__2_H__2_O_=_=__=_4_N_a_O__H_
考虑到无机物种类比较多，知识繁杂而琐碎，不可能一一研究，因 此教材注重引导学生建构研究思路和方法。从钠到钠的氧化物，突出物 质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法。本课时安排 了较多的实验，将钠单质及其化合物的性质融合在其中，给学生以大量 的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并 依据这些知识，进一步对钠及其化合物的性质进行推断和预测。如钠与 水的反应，教材将其设计成探究活动，其探究的开放度比较大，让学生 先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生 进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
题组2 钠与酸、碱、盐溶液的反应
3．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现
象是
(C)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水 反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢 氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。
解析：钠投入硫酸铜溶液中，钠浮于液面上，熔化成小球并不断游 动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与 硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋ 2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
1 第一节 第1课时 钠及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。
2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。
知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。
2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。
必修1 第二章 第一节 钠及其化合物(1)
钠及其化合物（1）重难点题型分值重点1. 了解钠的主要性质及应用2. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用3 .了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别填空6-10分难点1. 掌握钠的化合物之间的主要性质及应用2. 了解钠及其常见化合物的制备方法及鉴别核心知识点一：一、钠的性质及应用1. 物理性质颜色熔点硬度密度导电性、导热性银白色低小比水的小；比煤油的大良好2. 化学性质从原子结构认识钠的化学性质：（1）与非金属单质（如O 2、Cl 2）的反应与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+===+。
点燃点燃时：化学方程式为。
常温下：化学方程式为22222224O Na O Na O Na O Na （2）与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
实验现象及解释：（3）与盐溶液的反应①金属钠与盐（如FeCl 3）溶液反应的解题技巧金属钠先与盐溶液中的水发生反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，NaOH 再与溶液中的溶质（如FeCl 3等）发生复分解反应： 3NaOH ＋FeCl 3===Fe （OH ）3↓＋3NaCl 。
反应的总化学方程式为6Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe （OH ）3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
②钠与盐溶液反应的思维流程3. 钠的制取及保存（1）制取：电解熔融NaCl ，化学方程式为2NaCl （熔融）=====通电2Na ＋Cl 2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4. 钠的用途（1）制取Na 2O 2等化合物。
（2）钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
（4）冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
核心知识点二： 二、氧化钠和过氧化钠1. 氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠（Na 2O ）过氧化钠（Na 2O 2）颜色状态 白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2化学键类型 只有离子键既有离子键又有共价键是否为碱性氧化物 是不是与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O 稳定性 不稳定 较稳定主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂2. Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质（1）强氧化性的五个表现（2）遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。