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分子之间的作用力
分子之间的作用力
首先，范德华力（Van der Waals forces）是由于分子之间的偶极矩
和/或极化引起的吸引力。
偶极矩是由于电子云在分子内部不对称分布而
产生的。
当分子靠近时，偶极矩会相互作用，从而产生吸引力。
极化则是
由外部电场引起电子云的不均匀分布，形成暂时的偶极矩。
这些吸引力的
大小取决于分子中的电荷分布和分子间的距离。
其次，静电力是由于分子之间的电荷引力而产生的相互作用力。
当分
子中存在正电荷和负电荷时，它们会相互吸引形成静电力。
例如，正负电
荷分别位于两个分子之间时，它们之间的静电力会把两个分子吸引在一起。
静电力的大小取决于电荷的多少和分子之间的距离。
最后，氢键是一种特殊的静电力。
它是由于氢原子与具有较强电负性
的原子（如氧、氮和氟）之间形成的相互作用力。
在氢键中，氢原子共价
结合到一个原子上，而另一个原子上存在一个较强的电负性。
这样，氢原
子的电子会更倾向于位于具有较强电负性的原子附近，而形成一个偏正电荷。
这个偏正电荷会与具有部分负电荷的原子形成静电相互作用力，从而
形成氢键。
氢键的强度通常比范德华力和普通的静电力强，因此它在许多
化学和生物分子的结构和性质中起着重要的作用。
总结起来，分子之间的作用力分为范德华力、静电力和氢键。
这些作
用力的大小和属性取决于分子中的电荷分布、电子云的构成和分子之间的
距离。
通过这些作用力，分子可以相互吸引，并在化学反应、溶解和分子
间相互作用等方面发挥重要作用。
《分子间的相互作用力》范德华力简析
《分子间的相互作用力》范德华力简析《分子间的相互作用力——范德华力简析》在我们日常生活的世界中，物质以各种各样的形态存在，无论是固体、液体还是气体，其性质和状态的变化都与分子间的相互作用力密切相关。
而在众多分子间相互作用力中，范德华力是一种不可忽视的重要力量。
那么，什么是范德华力呢？简单来说，范德华力是存在于分子之间的一种较弱的相互作用力。
它不像化学键那样强烈和定向，但却在很多物质的性质和行为中发挥着关键作用。
范德华力主要包括三种类型：取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间。
极性分子就像是有明确“方向感”的个体，它们的正负电荷中心不重合，存在着一定的偶极矩。
当两个极性分子相互靠近时，它们会像两个小磁针一样，由于异性相吸，分子会发生相对的定向排列，从而产生取向力。
这种力的大小与分子的偶极矩以及温度有关。
一般来说，分子的偶极矩越大，取向力也就越大；而温度升高时，分子的热运动加剧，取向变得更加混乱，取向力会相应减小。
诱导力则是极性分子和非极性分子之间产生的一种作用力。
当极性分子接近非极性分子时，极性分子会对非极性分子产生影响，使其正负电荷中心发生位移，从而产生诱导偶极。
这样一来，极性分子和被诱导出偶极的非极性分子之间就会产生相互吸引的诱导力。
色散力是范德华力中最为普遍存在的一种。
即使是像氢气、氮气这样的非极性分子，它们之间也存在着相互作用力，这就是色散力。
从微观角度来看，由于分子中的电子在不断运动，某一瞬间，分子的正负电荷中心可能会不重合，从而产生瞬间偶极。
这些瞬间偶极之间的相互作用就形成了色散力。
色散力的大小与分子的变形性有关，分子越大、越容易变形，色散力也就越强。
范德华力虽然相对较弱，但它对物质的性质却有着重要的影响。
在物质的状态方面，范德华力的大小决定了物质是呈现固态、液态还是气态。
例如，在常温常压下，氧气是气态，而水是液态。
这是因为水分子之间的范德华力相对较强，使得水分子能够较为紧密地聚集在一起，形成液态；而氧气分子之间的范德华力较弱，分子能够自由地扩散，从而形成气态。
分子间的作用力的概念和内容
分子间的作用力的概念和内容一、分子间的作用力的概念和内容1、概念：分子间的作用力包括引力和斥力。
2、内容：分子间的引力和斥力是同时存在、同时消失的，是不会相互抵消的。
（1）当分子间的距离$r=10^{-10}$m时，引力等于斥力，分子之间作用力为零。
（2）当分子间的距离$r<10^{-10}$m时，分子之间的斥力大于引力，分子之间作用力表现为斥力。
（3）当分子间的距离$r>10^{-10}$m时，分子之间的引力大于斥力，分子之间作用力表现为引力。
（4）当分子间的距离大于$10^{-10}$m的10倍时，分子之间作用力变得十分微弱，可以忽略；“破镜难圆”就是由于断裂处的距离已经超出分子间引力作用的最大距离。
3、从分子间作用力的角度理解固体、液体、气体的特征：（1）固体中分子之间的距离小，相互作用力很大，分子只能在一定的位置附近振动，所以既有一定的体积，又有一定的形状。
（2）液体中分子之间的距离较小，相互作用力较大，以分子群的形态存在，分子可在某个位置附近振动，分子群却可以相互滑过，所以液体有一定的体积，但有流动性，形状随容器而变化。
（3）气体中分子之间的距离很大，相互作用力很小，每一个分子几乎都可以自由运动，所以气体既没有固定的体积，也没有固定的形状，可以充满能够达到的整个空间。
（4）固体很难被拉伸，是因为分子间存在着引力。
固体和液体很难被压缩，是因为分子间存在着斥力。
固体和液体能保持一定的体积是因为分子间存在着引力。
二、分子间的作用力的相关例题下面说法正确的是___A．当水凝固成冰后，水分子的热运动也就停止了B．气体分子间作用力要比固体分子间作用力大C．快速压缩气体，可使气体内能增大，温度升高D．热量总是从内能大的物体向内能小的物体传递答案：C解析：A．当水凝固成冰后，由于分子都在不停地做无规则运动，水分子的热运动不会停止，故A错误；B．与固体相比，空气很容易被压缩，这是因为气体分子间距离较大，分子间作用力较小，故B错误；C．快速压缩气体，对气体做功，可使气体内能增大，温度升高，故C正确；D．发生热传递的条件是两物体有温度差，高温物体的内能转移到低温物体，直到两者温度相同，热传递才停止，所以热量总是从温度高的物体传递到温度低的物体，故D错误。
化学反应中的分子间力
化学反应中的分子间力在化学反应中，分子间力起着至关重要的作用。
分子间力是指分子之间的相互作用力，包括静电力、共价键和范德华力等。
这些力量的存在和相互作用决定了分子的结构、反应速率和性质。
本文将探讨化学反应中分子间力的不同类型及其作用。
1. 静电力静电力是由于正电荷和负电荷之间的相互吸引或排斥而产生的。
在化学反应中，离子间的静电力起着重要作用。
正离子和负离子之间的静电吸引力促使它们结合成为化合物。
例如，氯离子和钠离子的静电吸引力导致氯化钠的形成，这是常见的离子化合物之一。
2. 共价键共价键是由共享电子对而形成的化学键。
它是分子中原子之间的主要相互作用力之一。
共价键的强度取决于原子核附近电子的云密度。
当原子间的电子云重叠时，共享的电子会形成共价键。
这种共享电子对的共价键与分子的稳定和化学性质有关。
例如，氢氧化物分子中的氢和氧原子通过共价键结合在一起，形成稳定的水分子。
3. 范德华力范德华力是分子间的一种相互作用力，它是由于电子运动引起的分子偶极瞬时形成。
范德华力的强度取决于分子之间的距离和相互作用的极性。
这种力量对于形成液体和固体非常重要，它导致了液体的黏度和固体的强度。
另外，在分子间的范德华力的作用下，分子也具有互相吸引的性质。
例如，在溶液中，溶剂分子与溶质分子之间的范德华力导致它们相互吸引，从而使得溶质能够溶解在溶剂中。
4. 氢键氢键是一种特殊的静电相互作用力，它在分子间形成时涉及到氢原子与较电负原子之间的吸引力。
氢键通常出现在氢原子与氮、氧或氟原子之间。
氢键的形成和断裂对于很多生物分子的结构和功能具有重要影响。
例如，DNA中的碱基之间的氢键稳定了双链结构，保护了遗传信息的完整性。
综上所述，化学反应中的分子间力在控制分子的结构和性质方面起着关键作用。
静电力、共价键、范德华力和氢键是化学反应中常见的分子间力类型。
它们通过相互吸引、共享电子或电子云重叠等方式参与到物质的形成和变化中。
理解和掌握分子间力对于深入了解化学反应的机制和应用具有重要意义。
分子间作用力和分子内作用力
分子间作用力和分子内作用力首先，我们来探讨一下分子间作用力。
分子间作用力是指不同分子之间的相互作用力，它是由于分子之间的电荷分布而产生的。
分子间作用力分为几个不同的类型，包括范德华力、氢键和离子键。
范德华力是一种暂时产生的、无定向的相互作用力，它是由于电子在分子中的运动而产生的。
范德华力的大小和分子之间的距离以及电子电荷分布的不对称程度有关。
这种作用力在大部分的分子间都存在，但是通常很弱，只有在极短的距离下才会变得显著。
氢键是一种特殊的分子间作用力，它只存在于含有氢原子的分子中。
氢键的形成是因为氢原子与其他原子之间的正电荷与负电荷产生吸引作用。
氢键通常比范德华力要强，因此对于一些性质和行为（比如溶解性、沸点和熔点）起着重要的影响。
离子键是由具有正电荷的离子和具有负电荷的离子之间的相互作用力形成的。
在离子晶体中，正负离子通过离子键牢固地结合在一起。
离子键通常是分子间作用力中最强的。
离子晶体的熔点通常很高，是由于需要克服这些强大的离子键才能将其转化为液体状态。
然后，我们来讨论一下分子内作用力。
分子内作用力是分子内部原子之间的相互作用力。
这种相互作用力保持着分子内部原子的结构和稳定性。
分子内作用力包括共价键和离子键。
共价键是由共享一对电子形成的化学键。
共价键是在两个原子之间形成的，通过原子之间的电子密度分布来保持连接。
共价键的强度与电子云的重叠程度有关。
这种作用力在许多物质中都是非常强的，如有机物的化学键。
离子键在分子内部的形成是由于正离子与负离子之间的强大电荷吸引力。
离子键通常形成于金属与非金属原子之间，形成离子晶体。
离子键的强度较大，这是因为正负离子之间的电荷差距较大。
此外，还有一种特殊的分子内作用力称为范德华力。
虽然在分子间作用力中已经提到了范德华力，但是在分子内部也存在范德华力。
分子内范德华力是由于同一个分子中的不同原子之间的电荷分布不对称而产生的。
这种作用力对于分子的结构、稳定性和性质起着重要的影响。
分子相互作用
分子相互作用分子间相互作用是指分子之间的相互作用力，这种力量是由于分子之间的电荷分布不均匀而产生的。
分子间相互作用是化学反应和物理现象的基础，它对于生命体系的维持和物质的性质有着重要的影响。
分子间相互作用可以分为三种类型：范德华力、氢键和离子键。
这些相互作用力在不同的化学反应和物理现象中起着不同的作用。
范德华力是分子间最普遍的相互作用力。
它是由于分子之间的电荷分布不均匀而产生的。
当两个分子靠近时，它们之间的电子云会发生相互作用，这种相互作用会导致分子之间的吸引力。
范德华力对于分子的凝聚和液体的表面张力有着重要的影响。
氢键是一种特殊的分子间相互作用力。
它是由于氢原子与氧、氮或氟原子之间的电荷分布不均匀而产生的。
氢键对于生命体系的维持和物质的性质有着重要的影响。
例如，DNA的双螺旋结构就是由氢键维持的。
离子键是由正负离子之间的相互作用力产生的。
离子键对于化学反应和物理现象有着重要的影响。
例如，盐的晶体结构就是由离子键维持的。
分子间相互作用力对于生命体系的维持和物质的性质有着重要的影响。
例如，蛋白质的结构和功能就是由分子间相互作用力维持的。
蛋白质的结构和功能对于生命体系的维持和物质的性质有着重要的影响。
分子间相互作用力还对于化学反应和物理现象有着重要的影响。
例如，化学反应中的反应速率和反应产物的选择性就是由分子间相互作用力决定的。
物理现象中的表面张力和液滴形状也是由分子闸相互作用力决定的。
分子间相互作用力是化学反应和物理现象的基础，它对于生命体系的维持和物质的性质有着重要的影响。
我们需要深入研究分子间相互作用力的性质和作用机制，以便更好地理解化学反应和物理现象，为生命科学和材料科学的发展做出页献。
分子间的相互作用力
分子间的相互作用力引言分子间的相互作用力是物质世界中的一种重要现象。
无论是固体、液体还是气体状态下，分子间的相互作用力都是物质性质的关键因素之一。
分子间的相互作用力可以影响物质的性质、相变和化学反应等过程。
本文将介绍分子间的相互作用力的基本概念、分类以及其在化学和生物学中的重要性。
分子间相互作用力的基本概念分子间相互作用力是指分子之间的相互作用力，它是由于分子内部的电荷分布不均引起的。
根据分子间相互作用的类型和强度的不同，可以将分子间相互作用力分为几种不同的类型。
常见的分子间相互作用力包括范德华力、离子键、氢键和共价键等。
范德华力是分子间最常见的相互作用力，它是由于分子内部电荷分布不均导致的瞬时偶极子引起的相互作用力。
离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的相互吸引引起的相互作用力。
氢键是一种特殊的分子间相互作用力，它是由氢原子与较电负原子（如氮、氧或氟）之间的相互作用引起的。
共价键是由两个原子间的电子共享引起的。
分子间相互作用力的分类根据分子间相互作用力的类型和强度的不同，可以将分子间相互作用力进一步分类。
常见的分类方法包括极性相互作用力和非极性相互作用力的区分，以及强类型的相互作用力和弱类型的相互作用力的区分。
极性相互作用力是指分子之间由于电荷分布不均而产生的相互吸引或相互排斥的力。
这种力可以是范德华力、氢键或离子键等。
非极性相互作用力则是指分子之间由于电荷分布均匀而产生的力，主要指的是范德华力。
在极性相互作用力中，氢键是一种非常强的相互作用力。
氢键能够影响物质的性质、结构和相变等。
例如，在水分子中，氢键在液体状态下使水分子连在一起形成氢键网络，导致水具有相对较高的沸点和熔点。
而在生物大分子中，氢键也起着重要的作用，维持蛋白质的结构和稳定性。
虽然非极性相互作用力相对较弱，但它们在物质的性质和相变中也起着重要作用。
范德华力是最常见的非极性相互作用力，它能够影响物质的熔点、沸点和溶解性等性质。
分子间相互作用力的重要性分子间相互作用力在化学和生物学中都具有重要的作用。
分子之间的相互作用力
分子之间的相互作用力(2007-07-19 21:24:19)转载分子之间的相互作用力1、共价键共价键具有一定的大小和方向，是有机分子之间最强的作用力，化学物质（药物、毒物等）可以与生物大分子（受体蛋白或核酸）构成共价键，共价键除非被体内的特异性酶催化断裂以外，很难恢复原形，是不可逆过程，对酶来讲就是不可逆抑制作用。
这种作用常常形成长期的药理作用及毒理效应，如抗癌药、抗寄生虫药、化疗药、抗生素、杀虫剂等。
化学物质（药物等）的主要共价结合方式有烷基化作用、酰基化作用和磷酰化作用。
药物的主要共价结合方式方式作用基团药物示例烷基化N-氯乙基氮芥药物、环磷酰胺正碳离子甲磺酸乙酯氮丙啶基氮丙啶苯醌双氧乙基T-2毒素酰基化β-内酰胺基青霉素、头孢菌素氨甲酰基毒扁豆碱邻二甲酸酐基斑螯素磷酰化磷酰基丙氟磷二异丙基氟磷酸酯药物的共价基团的选择性药物的共价基团往往具有较高的化学活性而缺乏特异选择性。
有些药物或毒物本身结构并没有反应基团，而是在人体内转化生成活性基团。
如自力霉素和致癌物苯并蒽就是先在体内转化，再通过生成正碳离子而发生烷基化作用。
药物与生物大分子的化学反应与生物分子表面的基团和性质有关。
2、非共价键生物体系中分子识别的过程不仅涉及到化学键的形成，而且具有选择性的识别。
共价键存在于一个分子或多个分子的原子之间，决定分子的基本结构，是分子识别的一种方式。
而非共价键（又称为次级键或分子间力）决定生物大分子和分子复合物的高级结构，在分子识别中起着关键的作用。
1)、静电作用静电作用是指荷电基团、偶极以及诱导偶极之间的各种静电吸引力。
酶、核酸、生物膜、蛋白质等生物大分子的表面都具有可电离的基团和偶极基团存在，很容易与含有极性基团的底物或抑制剂等生成离子键和其它静电作用。
（1).离子键生物大分子表面的带电基团可以与药物或底物分子的带电基团形成离子键。
这种键可以解离。
(2).离子－偶极作用药物分子和受体分子中O、S、N和C原子的电负性均不相等，这些原子形成的键由于电负性差值可以产生偶极现象。
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分子之间的相互作用
力
分子之间的相互作用力
1、共价键
共价键具有一定的大小和方向，是有机分子之间最强的作用力，化学物质（药物、毒物等）可以与生物大分子（受体蛋白或核酸）构成共价键，共价键除非被体内的特异性酶催化断裂以外，很难恢复原形，是不可逆过程，对酶来讲就是不可逆抑制作用。
这种作用常常形成长期的药理作用及毒理效应，如抗癌药、抗寄生虫药、化疗药、抗生素、杀虫剂等。
化学物质（药物等）的主要共价结合方式有烷基化作用、酰基化作用和磷酰化作用。
药物的主要共价结合方式
方式作用基团药物示例
烷基化N-氯乙基氮芥药物、环磷酰胺
正碳离子甲磺酸乙酯
氮丙啶基氮丙啶苯醌
双氧乙基T-2毒素
酰基化β-内酰胺基青霉素、头孢菌素
氨甲酰基毒扁豆碱
邻二甲酸酐基斑螯素
磷酰化磷酰基丙氟磷
二异丙基氟磷酸酯
药物的共价基团的选择性
药物的共价基团往往具有较高的化学活性而缺乏特异选择性。
有些药物或毒物本身结构并没有反应基团，而是在人体内转化生成活性基团。
如自力霉素和致癌物苯并蒽就是先在体内转化，再通过生成正碳离子而发生烷基化作用。
药物与生物大分子的化学反应与生物分子表面的基团和性质有关。
2、非共价键
生物体系中分子识别的过程不仅涉及到化学键的形成，而且具有选择性的识别。
共价键存在于一个分子或多个分子的原子之间，决定分子的基本结构，是分子识别的一种方式。
而非共价键（又称为次级键或分子间力）决定生物大分子和分子复合物的高级结构，在分子识别中起着关键的作用。
1)、静电作用
静电作用是指荷电基团、偶极以及诱导偶极之间的各种静电吸引力。
酶、核酸、生物膜、蛋白质等生物大分子的表面都具有可电离的基团和偶极基团存在，很容易与含有极性基团的底物或抑制剂等生成离子键和其它静电作用。
（1).离子键
生物大分子表面的带电基团可以与药物或底物分子的带电基团形成离子键。
这种键可以解离。
(2).离子－偶极作用
药物分子和受体分子中O、S、N和C原子的电负性均不相等，这些原子形成的键由于电负性差值可以产生偶极现象。
这种偶极部分与永久电荷可以形成静电作用。
离子-偶极相互作用一般比离子键小得多，键能与距离的平方差成反比，由于偶极矩是个向量，电荷与偶极的取向会影响药物-受体的作用强度。
如普鲁卡因及其衍生物的局部麻醉作用与酯羰基的偶极性质有关。
(3).偶极-偶极相互作用
两个原子的电负性不同，产生价键电子的极化作用，成为持久的偶极两个偶极间的作用。
偶极—偶极相互作用的大小，取决于偶极的大小、它们之间的距离和相互位置。
这种相互作用在水溶液中普遍存在。
它的作用强度比离子—偶极作用小，但比偶极—诱导偶极作用大。
这种作用对药物—受体相互作用的特异性和立体选择性非常重要。
2)、氢键
氢键的形成氢键是由两个负电性原子对氢原子的静电引力所形成，是一种特殊形式的偶极—偶极键。
它是质子给予体X-H和质子接受体Y之间的一种特殊类型的相互作用。
氢键的大小和方向氢键的键能比共价键弱，比范德华力强，在生物体系中为8.4～33.4kj/mol(2-
8kcal/mol)。
键长为0.25～0.31nm，比共价键短。
氢键的方向用键角表示，是指X—H与H…Y之间的夹角，一般为180度～250度。
(1).氢键的分类
氢键可分为分子内和分子间氢键。
目前人们根据谱学和晶体结构数据按氢键强弱进行分类。
弱氢键 uOH(cm-1)>3200, R(O…O)(nm)>0.270
中强氢键uOH(cm-1)>2800-3100, R(O…O)(nm)>0.26-0.270
强氢键 uOH(cm-1)>700-2700, R(O…O)(nm)>0.240-0.260
近年来，人们又提出了一种芳香氢键（α—平面氢键），即芳环的电子云作为质子受体与一个氢键的质子给体所形成的氢键。
已经证明这种氢键在蛋白质—DNA相互作用中能代替普通氢键的功能，用于蛋白质和DNA结合的能量约为2.09-4.18kj/mol，用于特异性识别过程的能量约为4.18-8.36kj/mol。
(2).氢键与质子传递
在生物体内氢键和质子的传递过程与某些重要的生命现象有着密切的联系，如酶的催化机制以及DNA重组中的快速氢交换现象。
质子沿氢键的传递过程可以表示为：X—H…Y=[XHY]=X-…H +—Y 随着质子从给体X转移到受体Y上，氢键的势能曲线夜相应发生变化。
某些酶作用的第一步就是质子的定向传递，因此能有效调节质子的传递势垒。
质子传递发生后，导致给体和受体的电荷和构型的变化。
如果质子传递沿氢键链进行或与相邻氢键发生偶合，则会引起体系极性的改变，产生电荷的定向传导和分子结构的重排。
在单一氢键中，质子从给体原子转移到受体原子，有两种可能途径。
一种是质子隧道效应（proton tunneling），即质子隧穿势垒到达对面的势阱。
通常在低温下固体中的质子以隧道效应为主。
另一种途径是质子跃迁（proton flopping），即质子通过热活化翻跃势垒进入对面的势阱。
某些酶的活化过程与该机理有关。
3). 范德华力
这是一种普遍存在的作用力，是一个原子的原子核吸引另一个原子外围电子所产生的作用力。
它是一种比较弱的、非特异性的作用力。
这种作用力非常依赖原子间的距离，当相互靠近到大约0.4～0.6nm(4～6A?)时，这种力就表现出较大的集合性质。
范德华力包括引力和排斥力，其中作用势能与1/R6成正比的三种作用力（静电力、诱导力和色散力）通称为范德华引力。
(1).静电力
静电力是极性分子的永久偶极之间的静电吸引作用。
(2).诱导力
永久偶极矩诱导邻近分子，并使其发生电荷转移，出现诱导偶极矩。
永久偶极矩和诱导偶极矩之间存在吸引作用，此相互作用的能量称为诱导能。
诱导力通常是较弱的,并随温度升高而降低, 其大小随偶极矩指向的不同而不同,具有方向性。
(3).色散力
非极性分子有瞬间偶极矩。
瞬间偶极矩将在邻近分子中诱导出新的偶极矩。
瞬间偶极矩与诱导偶极矩间的相互作用力就叫做色散力。
在非极性分子之间只有色散力；在极性分子和非极性分子之间有诱导力也有色散力；在极性分子之间，静电力、诱导力和色散力都存在。
(4).排斥力
当分子间相距较远时，表现为范德华引力，当分子靠得很近时，则会出现排斥力。
和吸引力相比，排斥力是短程力。
总之范德华力是瞬息间作用力，时间大约为10－8s。
是非特异性的作用力，分子越复杂，原子或基团间接触点越多，其引力总和就越大。
多环芳烃致癌物与生物受体的作用及啶垒抗疟药与DNA 的结合主要为范德华力；而甾类化合物与受体的结合能主要表现为疏水作用和范德华力。
4)、疏水作用
疏水作用是指极性基团间的静电力和氢键使极性基团倾向于聚集在一起，因而排斥疏水基团，使疏水基团相互聚集所产生的能量效应和熵效应。
就化学分子来说，它们的非极性部分在生物体内的环境中均为水合状态，即被水分子所包围，当它们与受体接近到某种程度时，非极性部分周围的水分子便被挤出去，两个非极性区域的接触稳定化，从而缔合在一起。
蛋白质和酶的表面通常具有极性链或区域，这是由构成它们的氨基酸侧链上的烷基链或苯环在空间上相互接近时形成的。
高分子的蛋白质可形成分子内疏水链、疏水腔或疏水缝隙，可以稳定生物大分子的高级结构。
5)、电荷转移作用
在生物系统中，生物分子可以通过电子给予分子与电子接受分子的相互作用形成电荷转移复合物。
电荷转移是生物体系的重要作用方式和传能方式之一。