广东理综化学部分(题目和答案)
2019年广东省高二理科综合(化学部分)含答案
2019年广东省高二理科综合(化学部分) (含答案)7、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH「(aq) = HO(1) △ H=-57.3kJ /mol已知：CHCOOH(aq)+NaOH(aq)CHCOONa(aq)+2O △ H =- QkJ/mol 1/2 H2SQ(浓)+ NaOH(aq) == 1/2Na2SQ(aq) +HO(1) △ H =- Q2kJ / mol HNO 3(aq)+KOH(aq) = KNO(aq)+H2O(1) △ H=- Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q、Q、Q3的绝对值大小的关系为A Q= Q=QB Q>Q>QC Q>Q>QD Q=Q>Q8、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为C IJ+ + 2e_ ===Cu③电路中每通过3.01 x 1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以A@SO的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A. ①③B•②④C•③④ D.②③9、等体积等浓度的MOH虽碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+) > c( OH —) > c(A ) > c(H +)B. c(M+) > c(A _) > c(H+) > c( OH —)C. c(M+) > c(A _) > c( OH —) > c(H +)D. c(M+) >c(H +) =c( OH —)+ c(A _)10、设C(s) + CO (g) 一、2CO(g); △ Hi>0 反应速率为V1 ;设N (g) + (g)——2NH3 (g) ; △ HvO 反应速率为V2 。
对于上述反应，当温度降低时，V1和V2的变化情况为A. 同时增大 B •同时减小C. V1增大，V2减小D . V1减小，V2增大11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C. pH= 4的醋酸溶液和pH= 10的氢氧化钠溶液D . pH= 4的盐酸和pH= l0的氨水12、将等物质的量&SQ、NaCI、Ba(NO” AgNO昆合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。
2015广东理综化学部分(题目和答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
高考真题理综化学(广东卷)word解析版
年普通高等学校统一测试广东理综化学卷试题7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 A ． Na +、 Al 3+、 Cl - 、 CO 32-B.H +、 Na +、 Fe 2+、 MnO 4- C ． K +、 Ca 2+、Cl -、NO3-D. K +、NH 4 +、OH -、 SO 42-9.设 n A 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下， 8gO 2 含有 4n A 个电子 B ． 1L 0.1molL -1 的氨水中有 n A 个 NH4+C ．标准状况下， 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子D ． 1molNa 被完全氧化生成 Na 2O 2，失去个 2n A 电子 【知识点】阿伏伽德罗常数的使用 【答案】 A10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A ．用 SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D．用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2和 Hg 2【知识点】元素化合物的性质、粗硅的工业制备、化学与生活（除水垢，污水处理）等知识。
【答案】 B【解析】 A 项，利用了 SO2的漂白性； B 项，除水垢一般用弱酸（醋酸）而不用强酸； C 项，二者能发生反应生成粗硅（高温下）；D 项，重金属离子一般用硫试剂（如：硫化钠等）转化为难溶物除去12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ． pH=4 的醋酸中： c（ H+）=4.0mol L -1B.饱和小苏打溶液中：c（Na +） = c（ HCO 3-）C．饱和食盐水中：c（ Na+） + c（H +） = c（ Cl -）+c（ OH -）D． PH=12 的纯碱溶液中，c(OH - ) 1.0 10 2 mol L 122.元素R、 X 、 T 、 Z、 Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
高考试题理综化学部分(广东卷)解析版
20XX年普通高校招生考试广东卷理科综合A卷化学试题答案与解析一、单选题7. 下列说法正确的是A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B. 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D,食用植水解有甘油生成8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是亠一一2—亠3亠一2—A. H j I、NO、SiO3B. Ag +> FeS Cl、SQ+ 2— 2 + — + ———C.K、SQ、Cu、NOD.NH、OH、Cl、HCO+ ———— + 2 —解析：A. H、I、NO、三者发生氧化还原反应；H , SiO3 生成沉淀。
B. Ag +与Cl—、SQ2—形成沉淀。
D.NH4+与OH和OH与HC0均反应9. 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有n A个氧原子B 1L0.1mol?L -1 的氨水含有0.1 n A个OH—C 常温常压下，22.4LCCI 4含有个n A CCl4分子D 1molFe2+与足量的溶液反应，转移2n A个电子解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1 n A个。
C、条件和状态不对。
D 1molFe2+作还原剂，转移n A个电子10. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中，观察Mg(OH)a沉淀的生成C将Mg(OHR浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)z沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgC2固体解析：A、稀释方法不对。
C不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。
D加热蒸干得MgO固体11. 对于0.1mol ?L-1 Na z SO溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低+ 2 一一B c ( Na ) =2c ( SO ) + c ( HSO ) + c ( H2SO3)+ + 2一一一C c (Na ) +c (H ) =2 c (SO ) + 2c (HSO ) + c (OH )D、加入少量NaOH固体，c (SO2一)与c (Na*)均增大解析：A水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。
广东化学真题及答案及解析
广东化学真题及答案及解析在高中化学考试中，广东地区一直以来都以其难度和广阔的内容而闻名。
这里我们将探讨一些广东化学真题，并提供对应的答案及解析，帮助学生更好地备考和应对考试。
第一道题目：化学反应速率题目：化合物X在室温下分解，其分解速率只与X的浓度有关。
下列实验数据给出了X分解的速率随时间变化的图象。
（见图1）1.想一想，图中1至2的点之间和3到4的点之间的反应速率之间的关系。
答案及解析：根据图1，我们可以观察到在第一个点之后的任意时间间隔内，反应速率都在不断增加。
这意味着随着反应时间的推移，反应速率逐渐增加，并且变化率也在不断上升。
因此，可以得出结论：图中第1至2点之间的反应速率较于第3至4点之间的反应速率更低。
2.根据图象，判断该反应是一阶反应还是二阶反应。
答案及解析：对于一阶反应，反应速率对浓度的影响是直线关系，而对于二阶反应，反应速率对浓度的影响是曲线关系。
根据图1，我们可以看到反应速率与时间的关系是一个曲线，因此可以判断该反应是一个二阶反应。
第二道题目：有机化学题目：甲醛作为一种有机物，在很多合成反应中起着重要的作用。
下列有关甲醛的叙述，哪些是正确的？A. 甲醛分子中，碳的氧化态数为+2。
B. 甲醛是一种醛官能团化合物。
C. 甲醛的分子式为CH3OH。
D. 甲醛可用作防腐剂。
答案及解析：正确答案是B和D。
虽然甲醛是一种含氧官能团的化合物，但其分子式为CH2O，氧化态数为0。
甲醛在许多行业中被广泛用作防腐剂，具有良好的防腐能力。
第三道题目：化学平衡题目：下列反应在恒温和封闭条件下进行：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)下列哪些条件的改变会导致反应向右转移？A. 减小氨气浓度B. 增大氮气浓度C. 增大氢气浓度D. 增加反应容器的体积答案及解析：正确答案是A、C和D。
根据Le Chatelier定律，改变外界条件会导致反应系统向着减少该变化的方向移动。
在该反应中，减小氨气浓度、增大氢气浓度和增加反应容器的体积都将导致反应向右转移，生成更多的NH3。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(广东卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（广东卷，解析版）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
答案：C11．下列说法正确的是A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。
答案：C12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。
广东高考理综化学试题及答案
2018 年一般高等学校招生全国一致考试(广东卷 )化学试卷 解读版可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本大题共16 小题，每题 4 分，满分 64 分 .在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的 .选对的得4 分，选错或不答的得0 分。
7．以下说法正确的选项是 BA ．糖类化合物都拥有同样的官能团B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分 ks5uC ．油脂的皂化反响生成脂肪酸和丙醇D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8．水溶解中能大批共存的一组离子是CA ． Na +、 Al 3+ 、Cl -、CO 32-B ． H + 、 Na + 、 Fe 2+ 、MnO 4-C ． K + 、 Ca 2+、 Cl -、NO 3-D ． K +、NH 4+、OH -、SO 42-9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是AA ．常温常压下， 8gO 2 含有 4n A 个电子-1+B ． 1L0.1mol L · 的氨水中有 n A 个 NH 4C ．标准情况下， 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子D ． 1molNa 被完整氧化生成 Na 2O 2，失掉个 2n A 电子10．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确而且有因果关系的是选项 表达 IA NH 4Cl 为强酸弱碱盐B Fe 3+拥有氧化性C 溶解度： CaCO 3<Ca(HCO 3)2DSiO 2 可与 HF 反响D表达 II用加热法除掉 NaCl 中的 NH 4Cl用 KSCN 溶液能够鉴识 Fe 3+溶解度： Na 2CO 3<NaHCO 3氢氟酸不可以保存在玻璃瓶中11．以下举措不合理的是BA ．用 SO 2 漂白纸浆和凉帽辫B ．用硫酸冲洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭复原 SiO 2 制取粗硅2+和 Hg 2+D ．用 Na 2S 做积淀剂，除掉废水中的 Cu12． 50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是CA ． pH=4 的醋酸中： c （H +） =4.0mol ·L -1B ．饱和小苏打溶液中：c （ Na +）= c （ HCO 3 -）C ．饱和食盐水中： c （ Na + ） + c （ H + ）= c （ Cl -） +c （ OH -）D ． pH=12 的纯碱溶液中： c （ OH -） =1.0 ×10-2 mol ·L -1二、双项选择题：本大题共9 小题，每题6 分，共 54 分。
最新广东高考理综化学试题及参考答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷理综化学)一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol/L的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+ 和Hg2+12. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子NaCl固体可导电键10．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液PH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作 现象 结论 A分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水 C 向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl 2>I 2D 向FeSO 4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H 2O 2溶液 加入H 2O 2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C ．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30(15分)有机试剂（R —ZnBr ）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：途径1：（1）化合物Ⅰ的分子式为 。
（2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是（）（双选）A 可发生水解反应B 可以与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀C 可与FeCl 3溶液显紫色D 可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照合成1的合成线路的表示方式，完成途经2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：_______________(标明反应试剂，忽略反应条件)。
（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H 替代化合物Ⅵ中的ZnBr ，所得化合物中羧酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接反应得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：__________。
31、（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCL平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。
32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是，（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2会生成，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCL4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。
33．（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
实验序号物理量V(溶液)/mL……1 100 ……2 100 ……③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
化学答案7.【答案】B【解析】考查化学与生活，A选项，木材纤维遇碘水不能变蓝色，所以A选项错误；B选项食用花生油属于酯，鸡蛋清属于蛋白质，两者都可发生水解反应，所以B选项正确；C 选项中，聚氯乙烯不属于烃，故错误；D选项对二甲苯中含有苯环，属于不饱和烃，所以也错误。
8.【答案】C【解析】考察离子共存问题，A选项，Ba2+，CO32-不能大量共存；B选项SO32-，H+不能大量共存；C选项中离子均可以共存；D选项中H+和HCO3-不能大量共存。
9.【答案】A【解析】A选项，1-己醇和己烷是沸点不同的互溶液体，因此可以通过蒸馏进行初步分离，故A选项正确。
B选项，原电池工作时不需要外接电源，故B选项错误；C选项，乙二酸可与KMnO4溶液发生反应是由于乙二酸具有还原性，故C选项错误。
D选项，叙述Ⅱ中NaCl固体不能导电，故D选项错误。
10.答案】D【解析】A选项，2Na~H2，故23gNa与足量H2O反应可生成0.5n A个H2分子，A选项错误；B选项，Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B选项错误；C选项，N2和H2都是双原子分子，所以标况下22.4LN2和H2混合气中含2n A个原子，故C选项错误；D选项，3mol铁完全转变为Fe3O4，失去3×8/3n A（即8n A）个电子，故D选项正确。
11.【答案】C【解析】A选项，升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，C(H+)和C(OH-)同时增大，故A选项错误；C选项，加入FeCl3，Fe3+水解使溶液中C(H+)增大C(OH-)减小，可能引起由b向a的变化，故C选项正确；D选项，稀释溶液，C(H+)和C(OH-)同时减小，故D选项错误。
12.【答案】B【解析】A选项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用NaOH溶液进行洗涤后，才能装入NaOH 溶液进行滴定，故A选项错误；B选项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的HCl溶液被中和，溶液PH由小变大，故B选项正确；C选项，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶中溶液由无色变红色，此时停止滴定，故C选项错误；D选项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则读取的NaOH溶液体积偏大，则测定结果偏大，故D选项错误。
22.答案】BC【解析】Na2CO3受热不分解，试管内壁无水珠，A错；苯酚和溴水容易反应生成三溴苯酚白色沉淀，B对；氯气将I氧化成I2，淀粉遇I2变蓝，C对；Fe2+被H2O2氧化成Fe3+，只表现出还原性，D错。
23.【答案】AD解释：根据题意可知浓硫酸有吸水性和脱水性，故己是S，甲不是第一周期，故最内层电子数一定是2，由此推出甲是Mg ，则可以推出乙是Ca ，丙是B ，丁是Si ，戊是As ，庚是F 。
A 选项中丙是B 原子序数为5，戊是As 原子序数为33，A 对；B 选项中F 是非金属性最强的元素，B 错；C 选项中常温下，镁和水不反应，C 错。
D 选项中硅的最高价氧化物为二氧化硅，可以用于制造光导纤维。
30. 【答案】（1）C 12H 9Br （2）AD(3)322222223CH COOCH CH BrCH COOH CH BrCH CHCOOH CH OH CH CH HBr −−−−→−−−→−=（4）4；4（5）【解析】（1）考察分子式。
（2）考察官能团的性质，有机物的官能团为羰基和酯基，且含有苯环结构。
因此，酯基可以发生水解反应；另外，苯环能在浓硫酸条件下与浓硝酸发生消化反应；另一方面，II 不含醛基，不发生银镜反应；不存在酚羟基，不能与FeCl 3溶液反应显紫色。