海水制碱教案两课时
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》第二课时【创新教案】
通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
教学重点难点
实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
课前准备
多媒体、动画演示、实验仪器
板书设计
第三节海水“制碱”
一、纯碱的性质：
1、与指示剂作用
2、与酸反应
3、与氢氧化钙反应
4、与氯化钡反应
二、复分解反应的实质
教学过程：
（一）诊断与导入新课：
1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途)
2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质)
（二）新授：
1、实验探究3-2：
教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。
实验
实验现象
结论或化学方程式
与指示剂作用
与酸反应
稀盐酸
稀硫酸
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
强调：
①实验过程中注意安全及仪器的正确使用；
②在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；
第三节海水“制碱”
内容标准
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
海水制碱教学设计
海水制碱教学设计一、教学目标：1.了解海水的成分和特点，以及海水制碱的原理和方法。
2.掌握海水制碱的实验操作步骤和仪器设备的使用。
3.培养学生的实验探究能力和科学思维能力。
二、教学重点和难点：1.教学重点：海水制碱的原理和方法。
2.教学难点：如何简单、直观地演示海水制碱的实验操作。
三、教学准备：1.实验器材和材料：烧杯、玻璃棒、漏斗、滴定管、蒸发皿、盖玻片、量筒、蓝色石蕊试剂、盐酸。
2.PPT课件、海水样本。
四、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示图片、视频等引起学生对海水的兴趣，激发学生思考：海水能否直接饮用？为什么？2.理论讲解（15分钟）通过PPT讲解海水的成分和特点，并介绍海水制碱的原理。
同时，与学生们一起探讨海水制碱的优点和应用。
3.实验操作演示（25分钟）3.1实验前准备：给每个小组提供一些海水样本，并介绍本次实验的操作步骤和实验器材。
3.2操作演示：老师进行操作演示，学生观察并记录实验过程和现象。
4.小组实验（25分钟）4.1学生分组，每个小组3-4人，给每个小组发放实验器材和海水样本。
4.2学生自行操作实验，记录实验过程和现象。
4.3学生讨论并总结实验结果，回答实验设计中的问题。
5.实验结果展示和评价（15分钟）学生代表可以展示他们小组的实验结果，并分析实验过程中可能出现的误差和改进方法。
老师对学生的实验成果给予评价。
6.实践应用（10分钟）通过讨论和案例分析，引导学生思考海水制碱在实际生活中的应用价值，如海水淡化为饮用水、海盐制备、海水制碱工业等，并鼓励学生提出自己的想法和创新。
7.总结和展望（10分钟）老师对本堂课的内容进行总结概括，并展望下堂课的内容。
五、教学评价：1.实验操作和记录的规范性及准确性。
2.对海水制碱原理和方法的理解程度。
3.对实验结果的分析和讨论能力。
4.对海水制碱应用的思考和创新能力。
六、教学延伸：1.学生可以自行探索海水中其他溶质的分离方法。
2.学生可以开展相关的实际应用实验，如淡化海水、制备盐等。
“纯碱的性质”教学设计
初四化学第三单元第三节《海水“制碱”》（第 2 课时）教课方案知识与技术过程目与标方法设计感情态度与价值观要点难点评论设计1、掌握纯碱的性质，认识盐类物质的重要性质。
2、学会碳酸根离子的查验方法。
3、初步理解复分解反响的本质1、经过对化学实验方案的设计和着手实验，提升学生的实验研究能力，养成优秀的实验习惯。
2、采纳小组合作的形式，培育学生的团队精神，让学生主动与别人进行友善沟通和议论，养成优秀的学习习惯。
1、经过实验研究，激发学生的学习兴趣与求知欲，体验科学探究的艰辛与乐趣。
2、经过“问题思虑和相助合作”等学习方式，培育学生勤于思考、擅长合作的科学态度和精神。
教课要点：纯碱的化学性质。
教课难点：用微观粒子互相联合的看法认识复分解反响的实质1.经过发问、追踪练习和达标检测等方式，考察学生自主学习成效和学习目标的完成状况；2.经过学生对“纯碱的化学性质”的研究，察看学生的实验研究能力，可否正确书写化学方程式，可否成立起宏观物质、微观构成和化学符号间内在联系的思想方式。
3.采纳学生自评、小组评论与教师评论相联合的评论方式，指引学生对自己的学习习惯、思想方法和各样能力等方面进行反省，促使学生的成长和发展。
教课过程：教课环节教师活动学生活动设【创建情境】：展现纯碱用观看纯碱用途的图片，置途的图片，指引学生学习和深刻感觉纯碱在生活和情领会纯碱的宽泛用途。
生产中的宽泛用途。
境【引入课题】物质的性质决定了用途，纯碱的这些用途引是由哪些性质决定的呢？大家想不想知道？这节课，入我们一同来研究一下纯碱学的性质。
习【板书课题】课第三单元第三节题纯碱的性质活动设计企图从学生所熟习的纯碱在生活中的用途引入新课，意在拉近化学与生活的距离，激发学生参与问题研究的踊跃性明确本课人生没有目标，就会迷失方时的学习向，失掉行进的动力。
学习目标更是这样，本节课的学习目标有哪些？请同学们看大屏幕。
探【学习活动一】——纯碱的物理性质究【过渡】物质的性质包含物理性质和化学性质，我们释先来研究一下纯碱的物理性质疑【板书】物理性质【问题引领】合1、研究物质的物理性质应从哪些方面考虑？作2、出示纯碱察看纯碱的颜色、状态交【实验研究】纯碱的物理流性质【总结】：纯碱的物理性质学生看大屏幕，明确本课时的学习目标。
海水制碱最佳教案
《海水“制碱”》教学目标1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观教学重点氨碱法制碱纯碱的性质教学难点氨碱法制碱的原理教学方法启发、引导、自学、归纳教学准备试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液，酚酞试液、蒸馏水，稀硫酸教学过程二次备课教学过程：一、组织教学二、复习提问：1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？（教师给予提示）2、过滤中的一贴二低三靠是什么意思？3、海水晒盐是（）变化？三．导入我们同学家里常用到的纯碱是怎么得到的？学生看书P70-71，找出：1、氨碱法制碱的化学反应原理。
2、纯碱的用途。
讨论P70下的两个问题。
老师与学生共同讨论出答案。
阅读P71,考虑，侯氏制碱法在当时有什么重大意义？教学过程二次备课人们为什么用氨碱法制纯碱？阅读P71下两段，说出纯碱有哪些用途？教师实验，3-2，（让学生到讲台上演示）学生填写课本中的空白部分。
写出有碳酸钠参加反应的化学方程式。
――你能写几个？（让学生到黑板上书写方程式）练习：阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出。
同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱。
根据以上叙述，简要地回答下列问题。
(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们的化学式。
(2)最终产品是哪些物质？写出它们的化学式。
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______。
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是______。
海水“制碱”教案设计
海水“制碱”问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？2．纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛。
视频：纯碱的工业用途。
过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。
投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na 2CO 3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
观看视频，了解纯碱的工业用途。
思考回答，可以从自然界中含有的物质直接获取，也可以通过化学反应制取。
了解纯碱的自然界来源。
明确学习目标。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。
通过对天然碱的介绍，使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性根据投影了解目标，使学生明确本节的探究方向。
知识点一：氨碱法制纯碱（一）原料的选择问题：1．海水中蕴含着大量的化学物质，我们选用哪种物质作为制碱的原料？你选择的理由是什么？2．由氯化钠转变为碳酸钠，物质的元素组成发生了怎样的变化？用氯化钠制取碳酸钠，应该加入含哪些元素的物质？3．我们熟悉的含有这两种元素的物质是什么？4．同学们都知道哪些获得二氧化碳的方法？假如你是化工厂的老板，你会选择哪种方法？为什么？5．通常情况下，一体积水只能溶解一体积二氧化碳，进入水中的碳、氧元素这么少，显然不能满足工业生产的根据前面所学习的有关食盐的用途，指出食盐是制取纯碱的原料，它们含有共同的元素—钠元素。
根据物质的化学式进行分析并回答：氯化钠含有钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，若想把氯化钠转变为碳酸钠，需要加入含有碳元素和氧元素的物质。
化学九年级全鲁教版五四制9.3海水制碱(第2课时)教案
海水“制碱”（第2课时）
【教学目标】
【教学重难点】
重点：碳酸根离子的检验、复分解反应的实质。
难点：复分解反应的实质，盐的溶解性。
【课堂检测】
一、选择题
1.下列说法正确的是
（）
A. 纯碱不是碱
B. 食盐不是盐
C. 盐酸不是酸
D. 火碱不是碱
2.在加工馒头时往往因面团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变得可口，常常在面团中加入（）
A. 食盐
B. 烧碱
C. 碳酸氢钠
D. 熟石灰
3.NaHCO3可用来治疗胃酸过多，主要原因是（）
A. NaHCO3中含有钠元素
B. NaHCO3中含有氢元素
C. NaHCO3溶液显碱性
D. NaHCO3是碱
4.下列盐全部易溶于水的一组是（）A. B.
C. D.
5.下列各组离子能大量共存的是（）
A. B. C. D.
6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
7.从硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、苛性钠、盐酸五种溶液中，选用两种按下列现象反应，写化学方程式：（1）有气体生成的复分解反应_________________________________。
（2）有蓝色沉淀生成的复分解反应_________________________________。
（3）发生中和反应但现象不明显_________________________________。
化学《海水“制碱”2》优质教案、教学设计
【教学目标】
1. 通过学生问题交流与梳理，明确从守恒认识制取物质的基本原则，知道工业制取纯碱的基本原理。
2. 通过实验探究，能描述纯碱等盐类物质的重要性质，能从微观上解释复分解反应的内涵。
3. 通过化学史介绍，了解侯德榜的事迹，树立正确的人生观和价值观。
【教学重难点】
1. 元素守恒观：制取纯碱的原料和原理分析
2. 物质微粒观：复分解反应的本质分析
3. 化学实践观：从模型到实践的综合因素分析
【教具准备】
1. 相关实验器材
2. 多媒体课件、视频
探究碳酸钠的化学性质探究一：
探究二
探究三：请用图示方法表示微粒之间的反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
探究四：学习本节内容后，你还能想出制取Na2CO3 的其他方法吗？
使抽象的知识形象化。
【板块三】
探究纯碱的性质探究活动一： ① 与指示剂的作用
在碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液
② 与酸反应：
在碳酸钠固体中滴加稀盐酸，观察实验现象， 迅速将燃着的木条伸进
认真观察实验现象并记录
结论：溶液变红，溶液显碱性
认真观察实验现象并记录
实验现象：有气泡产生，木条熄灭
加强化学用语的训练前后知识联系
渗透爱国主义教育
试管口，观察实验现象。
培养学生阅读获取信息的
反应方程式：
能力
使学生形成性质和用途之
Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O +
CO 2↑。
海水制碱学案
第三节海水制碱（第1课时）学习目标：1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途3、学会碳酸根离子的检验方法。
学习重点：纯碱的制法和性质学习过程：一、自主学习：学习任务一：探究氨碱法制纯碱。
学生活动1：阅读课本P43概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式原料：_______、______ 媒介：______步骤、原理：⑴____ _________________⑵____ _________________交流和总结：1、回答下列问题：（1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？（2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途学生活动二：阅读课本P44最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途学习任务三：探究纯碱的性质。
（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。
系统总结：系统总结本节知识点二、诊断评价：1、下列有关叙述正确的是（）A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性2、有人认为侯氏制碱法的优点有四：A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；B.副产品是一种可利用的的化肥；C.反应不需要加热，可节约能源；D.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号）_______________。
3、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）A、 Na2CO3B、Ca(OH)2C、CaOD、NaCl4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）A、石灰水B、氯化钾C、盐酸D、氯化钙溶液8、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。
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第三节海水“制碱”第一课时学习目标：（一）知识目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用（二）能力目标：培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。
(三)情感目标：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观教学过程：创设情景：同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。
20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。
我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。
这个人是谁？——侯德榜。
点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。
教师板书：海水“制碱”提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？学生回答：没有教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？提出问题：Na2CO3由哪些元素组成？Na2CO3中的哪种成分可以从海水中获得？由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。
提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？学生回答：二氧化碳。
提出问题:怎样制取大量二氧化碳？学生回答： CaCO3 = CaO+CO2↑启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质?学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。
教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的?学生阅读：请同学们查阅资料。
学生活动：相互交流。
教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。
教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH3 +CO2+H2O＝（NH4）2CO3继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH4）2CO3+CO2+H2O＝2NH4HCO3教师引导：NH3 +CO2+H2O＝NH4HCO3NH4HCO3+ NaCl＝NaHCO3+NH4Cl学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。
检查效果：教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。
学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？…（学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。
对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充）高温指导方法：问题的解决要依靠我们学过的知识，再就是查阅有关的资料，今天老师也查了一些，运用这些资料和我们所学过的知识，能不能解决我们提出的问题呢？先阅读资料再小组讨论。
投影资料：1、气体的溶解度随压强的增大而增大，氨气的溶解度为1︰702（水和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1︰1，氨气溶于水生成氨水呈碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸呈酸性。
2、几种物质的溶解度：师生交流：引导学生运用所学知识和有关资料解决问题。
（尽可能让学生总结归纳）1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生中和反应。
3、虽然氨气没有对产品提供成分元素，但是为实现氯化钠到碳酸钠的转化提供了反应的条件。
4、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
投影资料：纯碱生产车间；氨碱法生产纯碱的流程图。
（供学生学习参考）教师引导：你打算怎样处理最后生成的二氧化碳？学生回答：循环利用教师引导：化工产品的生产是利用原料最大限度的获取产物，尽量做到物尽其用。
应怎样处理氯化铵呢？1、在纯碱的生产过程中哪些物质得到了循环使用?2、分析氨碱法有什么优点和不足？3、为什么说侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展？学生阅读：多识一点。
学生总结：高温煅烧石灰石生成的氧化钙加水可生成氢氧化钙，然后与氯化铵反应生成氨气循环利用。
教师讲述：侯氏制碱法相对于氨碱法的两大优点：一是氯化铵直接作产品用作氮肥；二是把氯化钠的利用率由70%提高到96%。
学生欣赏：侯德榜简介导入用途：前面提到纯碱被誉为“化工之母”，那么纯碱有什么用途呢？学生自学：查一下资料，体会纯碱和碳酸氢钠的用途。
应用拓展：1926年，我国化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，它的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐；然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出；同时由于NaHCO3不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。
根据以上叙述简要回答问题：⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料为（写出它们的化学式，下同）⑵最终产品是。
⑶有关的化学方程式是、、。
⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四个：你认为其中不．正确．．的是( )A.生产过程中部分产品可选为起始原料使用B.副产品是一种可利用的氮肥C.反应不需要加热D.副产物不会造成污染环境学生总结：谈谈本节课你有什么收获？教师小结：本节课我们重点学习了海水制碱的原理，了解了侯氏制碱法以及纯碱碳酸氢钠的用途。
同学们可以从侯德榜身上看到中国人的智慧与勤劳,希望你们能真正体会科学探究过程中的艰辛与成功来之不易，学习侯德榜那种勤奋、创新、爱国的科学精神。
第三节海水“制碱”第二课时一、学习目标：（一）知识目标：1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。
2、了解常见盐的溶解性。
3、理解复分解反应的实质。
（二）能力目标：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
(三)情感目标：通过老师和学生共同合作，从中体会到交流、合作、探究的乐趣，培养学习兴趣。
二、教学重点：实验探究纯碱的性质。
三、教学难点：理解复分解反应的实质。
四、教法：实验探究、多媒体教学五、教学过程：情景引入：同学吃过馒头吗？可你知道做馒头之前需要对面粉发酵吗？当面团发酵时间过长，会散发出什么气味？这时应加入什么物质？学生回答：酸味；纯碱（碳酸钠、苏打）提出问题：加入碳酸钠的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔，为什么？学生交流：猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体。
鼓励引入新课：同学们回答得很好，敢于提出自己的想法。
我们知道性质决定用途，如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠的性质有更多的了解。
点明课题：这节课我们学习——纯碱的性质。
导入探究：刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，利用现有的仪器和药品如何证明？学生设计：分别取少量碳酸钠固体于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
提出问题：教师引导：根据提供的药品你还可以设计哪些实验？学生设计：与酚酞、与氢氧化钙、与氯化钡…（所有实验均让学生设计方案，教师补充纠正。
）教师鼓励：同学们想不想完成你设计的实验？——想。
但在实验时一定要注意以下问题：⑴实验过程中注意安全，正确使用仪器；⑵在实验探究1和2中，碳酸钠固体的量取约四分之一药匙，水或稀盐酸约2毫升；⑶在实验探究3和4中，碳酸钠溶液的量取约1～2毫升。
（鼓励学生合作完成，边实验边记录实验现象。
）交流共享：(释，初步形成对碳酸钠化学性质的认识。
借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中同学们情绪兴奋，达到预想效果。
)（引导学生谈探究体会）提出问题：通过以上实验，你对碳酸钠俗称纯碱是怎样理解呢？学生回答：碳酸钠的水溶液呈碱性（俗名纯碱的原因）；盐溶液不一定显中性。
提出问题：碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸生成的气体可用什么物质证明？学生回答：澄清的石灰水。
教师提问：具有CO32-离子的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否用此方法检验碳酸根离子。
（回顾碳酸钙与盐酸的反应）学生交流：可以。
教师启发：归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。
（可通过酸和碱的通性总结归纳盐的两条通性。
）（说明：通过引导设计和开放性的探究，引导学生对学习内容和学习结果进行反思、整理，培养学生自我反思的意识和能力。
）点明任务：在第一单元学过三类化合物酸、碱、盐，教师出示几种物质的化学式，请同学们说出这几种物质的类别。
NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Na2CO3、CaCO3教师提问：根据组成元素把这些盐分类吗？学生交流：教师讲解：我们可以根据盐中是否含氧把盐分为无氧酸盐和含氧酸盐。
无氧酸盐读作某化某，含氧酸盐读作某酸某。
盐的种类非常多，也可以根据盐含有的相同离子给一统称。
同学们请看“部分盐的溶解性表”中的第二行的盐依次是硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸铵都含+,可统称为铵盐；再看第二列的盐都含有相同的阴有相同的阳离子，它是——NH4-,这些盐可统称为硝酸盐；以此类推，第三列的盐可统称为—离子，它是——NO3—盐酸盐。
不同的盐在水中的溶解性是不同的。
我们可以结合“表”，总结盐的溶解性规律（顺口溜）。
附：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵。
导入复分解反应实质：在实验探究中碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氯化钡反应的基本类型是什么？学生回答：复分解反应多媒体展示：演示氢氧化钠与盐酸、硝酸银与氯化钠、碳酸钠与稀盐酸反应的过程。
归纳总结：复分解反应的实质是酸、碱、盐电离出的离子之间的相互结合，两种离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，反应便能发生，否则不能。
请同学们根据复分解反应的实质完成下面的习题。
反馈练习：1、实验中学的同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：[练习质疑]下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液________ __________________。
④硝酸银溶液与氯化钠溶液_____________ _______________。
[研究讨论]上述反应为什么能够发生?是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离2-，③中有___ ____, ④中有____ 。
子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO3[构建网络]按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式.在网络中,2-、用短线相连的这些阴阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水.现有Ca2+、SO4 +，请将它们填入下面合适的“（）”中，形成一个更为完整的复分解反应NH4网络。