石景山区2017届高三一模化学试题及答案(word版)
(精品word版)2017年北京市石景山区高考一模化学
2017年北京市石景山区高考一模化学一、单选题(共7小题，每题4分)1.下列反应中能量变化与其它不同的是( )A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 固体混合A.AB.BC.CD.D【考点】B7：常见的能量转化形式解析：A.铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A 错误； B.燃料燃烧是放热反应，故B 错误； C.酸碱中和反应是放热反应，故C 错误；D.氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H 2O 的反应是吸热反应，故D 正确。
答案：D2.晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜).下列说法不正确的是( ) A.记载中的反应属于置换反应 B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C.由记载得出铁单质是赤色(红色) D.每生成1mol 铜转移2mol 电子 【考点】B1：氧化还原反应解析：根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
由Fe+CuSO4═Cu+FeSO4可知：A、该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应，故A正确；B、铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，故B正确；C、这里的“赤色”是铜，故C错误；D、+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子，故D正确。
答案：C3.相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若分子数相等，则体积相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若质量相等，则质子数相等D.若体积相等，则质量数相等【考点】54：物质的量的相关计算解析：相同状况下的两种气体12C18O和14N2，计算其摩尔质量M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，A.依据阿伏伽德罗定律内容可知，同温、同压、同体积的气体，气体物质的量相同，所含分子数相同，若两种气体的分子数相同，则体积相同，故A正确；B.若两种气体的原子数相等，则两种气体的分子数也相同，由于一个12C18O分子和一个14N2分子中的中子数不同，所以，两种气体的中子数不相等，故B错误；C.若两种气体质量相等，因为分子的相对分子质量不同，分子质量不同，分子的个数不同，又因为每个分子中含有相同的质子数是14，所以，两种气体的质子数不相等，故C错误；D.若两种气体体积相等，气体物质的量相同，M(12C18O)=30g/mol，M(14N2)=28g/mol，两者质量数不相等，故D错误。
石景山高三化学试卷及答案
石景山区 2015—2016 学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H —1C —12O —16S —32第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一项符合题目要求1．2015 年氰化物成为热议话题。
氢氰酸的结构式为 H ─C ≡ N ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．+1C ．+3D ．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是A ．SO 2 漂白纸浆B ．纯碱清洗油污C ．Na 2S 除污水中的Cu 2+D ．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是A ．聚丙烯的结构简式：—[ CH 2—CH 2—CH 2—]n B ．NH 4Br 的电子式：C ．对羟基苯甲醛的结构简式：D ．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A. 过氧化钙的化学式是 Ca 2O 2B. 1mol 过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气C. 过氧化钙中阴阳离子数之比为 2：1D ．过氧化钙中只含离子键5. 部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示，下列说法正确的是 A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．X 和 Z 形成的化合物能溶于 NaOH 溶液C ．Q 和X 形成的化合物不能与酸反应D ．R 元素的含氧酸和 W 元素的含氧酸，酸性一定前者强6. 下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶．解．性．无．关．的是 考生 须知 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。
考试时间 100 分钟。
2. 请将答案填在答题纸的相应位置。
7. 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……， 即倭铅也。
”下列说法不．正．确．的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) A. 该冶炼锌的反应属于置换反应B. 煤炭中起作用的主要成分是CC. 冶炼 Zn 的反应方程式为：ZnCO 3+2C D ．倭铅是指金属锌和铅的混合物高温Zn+3CO ↑8. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式是 C 8H 10NO 3B. 1mol 该有机物最多能与 2molBr 2 发生反应C. 该有机物不能与Na 2CO 3 溶液反应D. 该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9. 下列指定微粒的数目相等的是A ．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B ．等物质的量的水与重水含有的中子数C. 同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据下图，下列判断中正确的是A. 石墨与 O 2 生成 CO 2 的反应是吸热反应B. 金刚石、石墨与O 2 反应，均可生成具有极性共价键的 CO 2C ．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定A ．B ．气体 C ． D ．D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1第10 题图第11 题图11.溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是A．温度升高不利于溴酸银的溶解B.溴酸银的溶解是放热过程C.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60 ℃时，将0.04g 溴酸银加入到10g 水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12.常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1 电离常数K2H2SO3 1.54×10 －2 1.02×10 －7H2CO3 4.3×10 －7 5 .6×10 -11常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是A.pH：Na2CO3 溶液小于Na2SO3 溶液B.结合H+能力：CO32¯弱于SO32¯C.NaHSO3 溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32¯D.①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32－) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(HSO3－)13.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。
2017石景山高三上化学期末试卷及答案
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14第Ⅰ卷（选择题 共42分）单项选择题：．．．．．．本部分共．．．．14．．个小题，每小题．．．．．．．3．分．1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N 元素的化合价为 A ．–3 B ．–2 C ．0 D ．+52．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯B ．还原性：H 2S < H 2OC ．稳定性：H 2S < H 2OD ．电离方程式：H 2S 2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是N H H N HH6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N AB ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH —===Mg(OH)2↓B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 青蒿酸 香草醛10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）． A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．．．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A ．．．CO ．．2．是直线型分子，推测．．．．．．．．．CS ．．2．是直线型分子．．．．．． B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c(N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H 2O合成CH4。
2017年石景山一模理综试题及答案Word版
北京市石景山区2017届高三3月统一练习（一模）理综试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、选择题1. 将甜菜碱、海藻糖等有机小分子的合成基因转入烟草细胞中，会使烟草的抗旱性增强。
下列关于这类转基因烟草及其培育过程的说法，不．正确的是A.细胞中甜菜碱等有机小分子的合成量增加B.细胞液渗透压增大，避免细胞过度失水C.将抗旱基因导入烟草细胞中常用农杆菌转化法D.在干旱条件下筛选出成功导入抗旱基因的烟草细胞2. 研究表明，胰岛素能迅速调节骨骼肌细胞膜上葡萄糖转运蛋白（GLUT4）的数目，从而影响细胞对葡萄糖的转运（如右图所示）。
下列说法不．正确的是A.胰岛素在核糖体合成，经囊泡运输B.胰岛素受体在核糖体合成，经囊泡运输C.贮存GLUT4的囊泡也可来自高尔基体D.葡萄糖以内吞的方式进入骨骼肌细胞3. 为探究不同光照强度对羊草光合作用的影响，研究人员在种植羊草的草地上随机选取样方，用透明玻璃罩将样方中所有羊草罩住形成密闭气室，并与二氧化碳传感器相连，定时采集数据，结果如下图。
下列说法正确的是A.整个实验过程中密闭气室内温度必须保持一致B.四条曲线分别表示在夏季某天中不同时段采集到的数据C.四条曲线分别表示羊草在不同光照强度下的光合速率D.200s时，曲线④和曲线①相应数值之差为净光合速率4. 池塘养鱼过程中，由于饲料中含N和P的营养物质未被鱼类全部摄取，成为废弃物，不仅影响鱼类生长速度，还加剧了水体的富营养化。
利用养殖废水进行水稻灌溉，可大大降低水中N、P的含量。
下列说法不．正确的是A.土壤颗粒对N、P有吸附作用B.这些废弃物有利于水稻的正常生命活动C.微生物分解含N和P的废弃物成为自身物质和能量来源D.这种措施主要遵循生态工程物种多样性的原理5. 将从种植烟草的土壤里分离得到的尼古丁（C10H14N2）降解菌株SC接种到尼古丁培养基中，30℃摇床培养并定时取样，测定并计算发酵液中的尼古丁浓度和菌体浓度，得到的结果如下图所示。
2017.3石景山高三一模理综化学试题
2016-2017学年北京市石景山区高三一模化学试卷（带解析）满分:班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）【答案】D【考查方向】吸热反应和放热反应【易错点】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。
【解题思路】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。
【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。
故选D。
2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。
下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【考查方向】置换反应【易错点】铁单质不是赤色（红色），是银白色。
【解题思路】A．该反应为置换反应；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；C．赤色是铜单质的颜色；D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。
【解析】A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。
故选C。
3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【答案】A【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律【易错点】若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。
北京市石景山区2017届高三化学上学期期末考试试题
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为N H H N HH ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：香草醛下列有关叙述正确的是 A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3 B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是 A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色 B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2++ 2OH —===Mg(OH)2↓ B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀： 3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清： Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2++2H 2O 10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） ．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D．在反应①③④⑤中，MnO2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是A．CO2是直线型分子，推测CS2是直线型分子B．Cl¯与Fe3+共存，推测I¯与Fe3+共存C．H2SO4为强酸，推测HC1O为强酸D．蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)△H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH．．．的是4。
2017年石景山区高三化学一模
2017年石景山区高三统一练习化学试卷2017.3可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—326．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。
瓷器的材质属于A．无机非金属材料B．金属材料C．合金D．天然高分子材料7．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。
合成涤纶的反应如下：下列说法正确的是A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOHD．涤纶的结构简式为：8．X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。
下列说法不．正确．．的是A．原子半径Y > Z > XB．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z10．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O 11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确．．．的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度12．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a25．（17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
XXXX石景山区高三化学一模图版及答案
XXXX石景山区高三化学一模图版及答案27。
(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途。
硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在元素周期表中位于硫之下，其原子结构图如下(2)氧元素能与H2反应生成H2X，并用原子结构来解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)298k、1.01×105Pa、O2、s、Se和Te分别与H2相结合的反应热数据如图1所示结合H2写出硒的热化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学过程可以得到亚硒酸钠等含硒物质在正常的256±199℃温度下，硒(ⅳ)溶液中各组分含量随pH的变化曲线如图2所示27-图1 27-图2(1)向亚硒酸溶液中加入氢氧化钠溶液，直到酸碱度= 5，离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在ph b。
当ph = 8，C(hseo 3)+2c(SEO 32)+C(oh)= C(h+)---C .在Na2SeO3溶液中，C(SEO 32)> C(hseo 3)> C(H2SeO 3)--④在常温下，电离平衡理科综合试卷第6页，共10页28。
(15分)研究+6价铬盐在不同条件下颗粒的存在形式和氧化情况。
一组学生进行了以下实验:已知:Cr2O3 72(橙色)+H2O-2CRO42(黄色)+2H+△ H =+13.8 kJ/mol，-+6价铬盐在一定条件下可以还原成Cr3+，Cr3+在水溶液中呈绿色(1)与管C和管B相比，假设管C的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将(2)试管A和试管B进行比较，溶液A的橙色加深一种认为温度也会影响平衡的运动，而的橙色加深一定是c(H+)增加的结果；认为橙色的加深一定是由于c(H+)的增加对平衡的影响。
你认为有必要重新设计实验证据吗？_ _ _ _(是或否)，理由是_ _ _ _ _ _(3)对试管A、试管B和试管C的实验现象进行比较，得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)试管C继续滴加碘化钾溶液和过量稀硫酸。
北京市石景山区2017届高三上学期期末考试化学试题--Word版含答案
石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化 学考生须知 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2．请将答案填在答题纸的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为N H H N HH ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．KAl(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2O C ．稳定性：H 2S < H 2O D ．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：香草醛青蒿酸下列有关叙述正确的是A．香草醛的分子式是C8H10O3B．香草醛能与NaHCO3溶液反应C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色C．SO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为N AB．1mol 14C含有的中子数为6N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N AD．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为N A9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH—===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+=== Mg2+ +2H2O10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） ．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl¯与Fe 3+共存，推测I¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500 c (N 2O 5)/mol/L 5.03.52.52.5下列说法正确的是A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数K ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c (N 2O 5)＝5mol/LMnO 2Cl 2O 2Y X①浓HCl ③H 2O 2④KClO 3 ⑤Al②石灰乳13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H 2O 合成CH 4。
高三化学石景山11试题
石景山区2017—2017学年第一学期期末考试试卷高三化学2017.1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确．．．的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误．．的是 A ．NaCl 的电子式Na +Cl [- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．②③⑤4．已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g ) △H =+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是A．聚酰胺纤维（锦纶）B．聚酯纤维（涤纶）C．聚乙烯醇纤维（维纶）D．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
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石景山区2017年高三统一练习试题理科综合化学试题2017.03一、选择题6. ．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。
瓷器的材质属于A．无机非金属材料B．金属材料C．合金D．天然高分子材料7．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。
合成涤纶的反应如下：下列说法正确的是A．合成涤纶的反应为加聚反应B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOHD．涤纶的结构简式为：8．X、Y、Z、W为短周期元素，X2－和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W 位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。
下列说法不．正确．．的是A．原子半径Y > Z > XB．X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z下列说法正确的是A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O 11．固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确．．．的是A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中B．上述过程中，有酸碱中和反应发生C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度12．同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a︰bB．气体A与气体B的摩尔质量之比为a︰bC．相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b︰aD．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b︰a25．（17分）丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞(J)的一种路线如下：（2）B 生成A 的化学方程式______________________。
（3）D 生成E 的反应类型为，试剂a 是_________。
（4）F 的结构简式。
（5）J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
写出H 生成J 的化学方程式（注明反应条件）。
（6），EX ，X 的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。
满足上述条件的X 的同分异构体共有种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D 为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。
—CHCH 3OHMg 乙醚CO 226．（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示：（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）①催化剂效果最佳的反应是（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v(正)v(逆)（填“>”，“<”，“=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K＝。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
（含CO2）27．（11分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。
活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ. pH=2时，NaNO 2溶液只能将 I －氧化为I 2，同时生成NO Ⅱ. I 2+5Cl 2+6H 2O=== 2HIO 3+10HClⅢ.5SO 32－+2IO 3－+2H +===I 2+5SO 42－+H 2O（1）反应①的离子方程式。
（2）方案甲中，根据I 2的特性，分离操作X 的方法是____________。
（3）已知：反应②中每吸收3mol I 2转移5mol 电子，离子方程式是__________。
（4）Cl 2、酸性KMnO 4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I －却选择了价格较高的NaNO 2，原因是。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I 2、I －、IO 3－。
请分别．．检验滤液中的I －、IO 3－，将实验方案补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀H 2SO 4、淀粉溶液、Fe 2(SO 4)3溶液、Na 2SO 3溶液 a.滤液用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
b.。
含I －的卤水（酸化至28．（15分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
石景山区2017年高三统一练习试题化学参考答案1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。
3．合理答案酌情给分。
25.（17分）（除特别注明，均每空2分）（1）2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯） 8 ………………（各1分） （2）C(CH 3)3Br + NaOH↑+ NaBr + H 2O（3）取代反应…………………………（1分） Br 2/Fe（4） （5）（用可逆符号、→均给分，条件错漏扣1分，漏水扣1分） （6）13…………………………………………………（1分）（7）（第一步可以用Br 2）（甲苯光卤代1分，苯甲醛1分，下面甲烷合成线1分，利用题中MnO 2也可以，途径合理给分）……………………………………………（3分） 26.（15分）（除特别注明，均每空2分）（1）KHCO 3（或碳酸氢钾） （2）CO 2（g ）+ 3H 2（g ）H 2O （g ）+ CH 3OH （g ） △H === -53.7kJ/mol（3）减少大气中CO 2并产生清洁能源甲醇；K 2CO 3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。
（4） ①反应I ；………………………………………………………（1分）2×105Pa,300℃催化剂乙醇 △②> ；③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；④K=16/3（或K=3.70）（5）CO 2+2H ++2e －===CO +H 2O27.（11分) （除特别注明，均每空2分）（1）2NO 2－+2 I －+4H +===I 2+2NO+2H 2O（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（3）3 I 2+3CO 32－===5 I －+ IO 3－+3CO 2或3 I 2+6 CO 32－+3H 2O===5 I －+ IO 3－+6HCO 3－（4））氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I 2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（5）从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe 2(SO 4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I －；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na 2SO 3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO 3－（3分） 28．（15分）（除特别注明，均每空2分） （1）Ag 2SO 4（2）Ag 2SO 4(s) +2 I －===2Ag I(s) + SO 42－（3）Ag + +Fe 2+=== Ag+ Fe 3+ ，2Ag + +SO 42－=== Ag 2SO 4 （4）探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。
或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）（5）Ⅰ.局部溶液发生反应Fe ．．3+．． + SCN ．．．．-．Fe(SCN)．．．．．．．3．，当振荡试管时，溶液中过量银离子．．．与硫氰根反应．．．．．．生成白色沉淀AgSCN ，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移．．．．，溶液褪色。
…………………………………………………………………………………（3分）Ⅲ.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）（6）硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分）。