【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第13章物质结构与性质
红对勾新课标高三一轮总复习讲与练12第3讲烃的含氧衍生物1
3．脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
脂肪醇
芳香醇
酚
实例 官能团
结构特点
CH3CH2OH —OH
—OH与链 烃基相连
C6H5—CH2OH —OH
—OH与芳香烃 基侧链相连
C6H5—OH —OH
—OH与苯环 直接相连
主要化学 性质
(1)与钠反应、(2)取代反应、(3) 脱水反应(个别醇不可以)、(4)氧 化反应、(5)酯化反应
4．化学性质
(1)和活泼金属钠反应： 2CH3CH2OH＋________Na―→________________ (2)消去反应 CH3CH2OH浓―1H7―02S→℃O4________________。 实验室制乙烯，浓硫酸、乙醇三比一，脱水催化制乙烯。 为防暴沸加碎瓷，温计入液迅一百七。碱石灰除杂最合适，排 水方法集乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
3．分子中由烃基与醛基相连接所得到的有机物叫醛，饱 和一元醛的通式为________________。
4．随着醛分子中碳原子数目的增多，醛类化合物的熔、 沸点逐渐________，但随着烃基中碳原子数目的增多，醛类的 水溶性逐渐________，简单的醛________溶于水。醛类的化学 性质与乙醛一样，主要表现为________反应和________反应。
(2)炔烃在一定条件下能与氢气、卤素单质、氢卤酸、氢氰酸
等发生加成反应，例如：H—C≡C—H＋HCN
(3)显色反应
向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液呈________色，此 反应可用于Fe3＋和苯酚的相互检验。
(5)氧化反应 ①可以燃烧； ②在空气中易被氧化； ③能被酸性KMnO4溶液氧化。 5．苯酚的用途 它是一种重要的化工原料，用于制造________、染料、医 药等。但酚类物质是被控制的水污染物之一。
复习备考高考化学红对勾系列一轮复习 晶体结构与性质PPT课件
• 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含________。 • ②分子间作用力为________，也可能有________。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有____个紧邻的分子。
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• (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是________，也存在________，每个水分子周围
氯化铯
离子晶体
晶体结构 模型
配位离子 及数目
Na＋∶Cl－＝6∶6
Cs＋∶Cl－＝8∶8
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• (2)比较金刚石和石墨晶体
晶体类 型
金刚石 原子晶体
石墨 混合型晶体
结构模 型
作用力
性质、 用途
共价键
碳原子与碳原子之间是共 价键，而层与层之间是分 子间作用力
硬度高、不导电；用 质软滑腻，电的良导体； 于钻戒、装饰品等 用于润滑剂及电极等
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• 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为________。 • (2)密置层，配位数为________。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为________。只有
________采取这种堆积方式。
子数与C—C键数之比为1∶2
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晶体结构示 晶体
意图
晶体中粒子分布详解
SiO2 晶体
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所共
用。每个正四面体占有一个完整的Si
原子，四个“半O原子”，故晶体中
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第12章 第4讲生命中的基础有机化学物质
2．氨基酸的性质 (1)物理性质 天然的氨基酸均为________晶体，熔点较________， 在200～300 ℃熔化时分解。它们能溶于强酸或强碱溶液
中，除少数外一般都能溶于水，而难溶于乙醇、乙醚。
(2)化学性质 ①氨基酸的两性 氨基酸分子中的官能团________显酸性，________显 碱性，因此氨基酸显两性，既可以与酸反应，也可以与碱
3．淀粉、纤维素水解产物及蛋白质的检验。
4．油脂、糖类、氨基酸同分异构体的判断。 5．油脂、糖类、蛋白质与人体健康的关系。
考点图析
生命中的基础有机化学物质
基础知识梳理
一、油脂的结构和性质 1．油脂从结构上分析属于________类物质，分为 简单甘油酯：所含烃基 混合甘油酯：所含烃基 的高级脂肪酸的甘油酯 的高级脂肪酸的甘油酯
三、1.氨基和羧基 羧基 氨基 OH H
α 肽键
2.无色
高
四、1.高分子
可逆 属盐 盐析 丙酮 六、1.磷 酸 溶解 不可逆
缩合
2.(2)酸、碱
搅拌
氨基酸
强酸
(3)盐
重金
(4)加热 (5)苯环 酸性
振荡
(6)烧焦羽毛 专一性 高效 核糖核
五、1.有机物
2.温和
不需加热
细胞核
2.脱氧核糖核酸
考点一
2．蔗糖与麦芽糖
蔗糖
相似点 官能 不 同 点 团 水解 反应
麦芽糖
①化学式均为C12H22O11，互为同分异构体② 都能溶于水③都是二糖，都能发生水解反应 不含醛基(非还原性糖) 含有醛基(还原性糖)
3.淀粉和纤维素
名称 通式 相互关系 结构特点 加碘 水 化 学 水解 性 质 酯化 存在 主要存在于植物的种 子里 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n (C6H10O5)n或[C6H7O2(OH)3]n 都是多糖(非同分异构体) 由几百到几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物 淀粉遇碘溶液呈现蓝 色(检验淀粉的存在)
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业35生命中的基础有机化学物质
课时作业35生命中的基础有机化学物质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．有关糖类物质的叙述中正确的是()A．糖类是有甜味的物质B．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物属于糖类C．糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用C n(H2O)m表示D．糖类一般是多羟基醛或多羟基酮，以及水解能产生它们的物质[答案]D[解析]单糖、二糖一般有甜味，多糖如淀粉、纤维素没有甜味，A选项不正确。
由碳、氢、氧组成的有机物常见的有醇、酚、醛、酸及酯和糖，B选项也不正确。
多数糖类物质符合碳水化合物的通式，少数糖类物质不符合碳水化合物的通式，符合碳水化合物通式的也不一定是糖类物质，故C选项也不正确。
D选项是糖类概念的正确表述。
2．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是()A．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水会重新溶解B．蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C．重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒D．浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是因为蛋白质和浓硝酸发生反应[答案]C[解析]A属于盐析，析出的蛋白质的性质并未变化，加水仍可溶解，故A正确；蛋白质遇可溶性的重金属盐会变性，而钡餐中的BaSO4是不溶于酸的，故不会引起中毒，即C错。
3．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是()A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质[答案]C[解析]本题要求选出“与其含有的不饱和双键有关”的性质，这是解题的关键，也是容易导致出错的地方。
A、B、D三项是油脂的共性，但与结构中是否含有双键无关。
C项中的“氢化”就是与H2的加成反应，是不饱和双键的特性。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第12章 第2讲烃和卤代烃
________。
(3)化学性质 由于苯分子内碳原子之间键的特殊性，使苯兼有饱 和烃和不饱和烃的性质，既可以发生加成反应，又可以发 生取代反应。
①取代反应
a．与溴反应的化学方程式为： ________________________________。 该反应中的反应物溴是液溴，苯与溴水不反应。 b．与浓硝酸反应的化学方程式为： ________________________________。
③加成反应
五、溴乙烷
1．分子结构和物理性质
溴乙烷分子式为________，结构式为________，结构 简式为________或C2H5Br。纯净的溴乙烷是无色液体， 沸点为38.4 ℃，密度比水大。
2．化学性质
(1)水解反应：与NaOH的水溶液
方程式：________________________________。 (2)消去反应：与NaOH的醇溶液 方程式：________________________________。
(3)结构：分子中都含有一个苯环，其余为烷基。 (4)化学性质
①取代反应
甲苯与HNO3反应的化学方程式为： ______________________________。 ②氧化反应 a．可燃性：________________________________。
b．能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色，即
② 加成反应
乙炔与H2反应的化学方程式为：______________， 乙炔与HCl反应的化学方程式为：___________。 (4)实验室制法 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑(CaC2又叫电石)。
2．炔烃
(1)概念：分子里含有________的一类脂肪烃，称为
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习化学反应速率和化学平衡单元综合测试
单元综合测试九时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0[答案]B[解析]A为放热、熵增反应，一定可以自发进行；B为吸热、熵减反应，一定不可以自发进行；C为放热、熵减反应，低温可自发进行；D为吸热、熵增反应，高温可自发进行。
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧[答案]B[解析]②由于是定容容器，反应前后气体的质量不变，故反应中气体的密度保持不变，故不能满足题意，同理⑧也不能满足；⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比，与是否达到平衡无关；⑦由于反应物生成物全部是气体，根据质量守恒，不论是否达到平衡，气体总质量保持不变，故不能满足题意。
3．在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化影响的是( )A ．2NO2N 2O 4 B ．2NO 22NO ＋O 2 C ．2HI H 2＋I 2D ．FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl [答案]D[解析]压强对液态固态反应体系影响不大。
4．一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z 。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第1讲化学与工农业生产
(1)尾气吸收
①硫酸生产尾气成分：SO2；②处理试剂：石灰水、 硫酸。 (2)污水处理。 (3)废渣的利用。
5．能量的充分利用
二、合成氨 1．合成氨的反应原理 (1)化学原理：N2(g)＋3H2(g)高温、高压2NH3(g) 催化剂 ΔH<0。 (2)反应特点：该反应是一个正反应方向气体分子数减 小的、放热的可逆反应。 (3)工业生产条件 温度：400～500 ℃；压强：10～30 MPa；催化剂：以 铁为主。
SO2，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。
二、化学原理在H2SO4生产中的应用
1．增大反应速率的措施
(1)升高温度； (2)使用催化剂； (3)燃料在沸腾炉中燃烧时，使原料粉碎，增大与空 气的接触面积。
2．逆流原理的应用 沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原 料与助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使 用大量耐酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从 塔底吹入，提高吸收程度。 3．热交换原理的应用 由于2SO2＋O2 3是放热反应，在接触室内使用 2SO 热交换器，用反应后热的气体预热接触室的原料气，达到 节约能源、降低生产成本的目的。
高级脂肪酸钠 脂肪、植物油 加热搅拌 加热, ――→ 甘油和水 加NaCl盐析 NaOH过量
静置 ――→ 分层
上层：高级脂肪酸钠填充剂、压滤、干燥、成型肥皂 ――→ 下层：甘油和食盐混合液分离提纯甘油 ――→
2．合成洗涤剂
(1)表面活性剂
一、化工生产过程中的基本问题 1．依据化学反应原理确定生产过程 (1)关于工业制硫酸的反应原理及过程，可从以下几 方面考虑： ①原料应该是自然界存在的含硫的物质，如硫黄、
黄铁矿等；
【红对勾】2013-2014学年高中化学
【红对勾】2013-2014学年高中化学1.4研究有机化合物的一般步骤和方法45分钟作业2 新人教版选修5一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项，共60分)1．通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子()A．6B．5C．4 D．3解析：两个—CH3上的氢原子化学环境相同。
答案：B2．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种B．该有机物属于芳香化合物C．键线式中的Et代表的基团为—CH3D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应解析：A项，由谱图可知有8种不同环境的氢原子，A错；B项，由键线式可看出，该物质中无苯环，不属于芳香化合物，B错；C项，Et为—CH2CH3，C错。
答案：D3.E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为：。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中，错误的结构与正确的结构核磁共振氢谱的峰的数目分别为()A．5,5 B．3,5C．5,1 D．3,1解析：错误结构中有3种化学环境的氢原子，而正确结构中只有1种化学环境的氢原子。
答案：D4．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可以初步判断该有机物的分子拥有的()A．同分异构体数B．原子个数C．基团种类D．共价键种类答案：C5．下列化合物的1H－NMR(核磁共振氢谱)谱图中吸收峰的数目正确的是()答案：CD6．下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3的四种有机物的核磁共振氢谱(1H—NMR)。
其中属于CH3CH2CH2OH的1H—NMR谱图的是()解析：CH3CH2CH2OH分子中含有四种类型的氢原子，应该有4个吸收峰。
答案：A7．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是()A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3解析：根据红外光谱图可以看出，该有机物分子中含有C—H、—C—O、—O—H等化学键，A正确；核磁共振氢谱图只能判断出有机物分子中氢原子类型而无法知道氢原子总数，B、C正确；因为A有三种类型氢原子，且个数比为2∶1∶3，故其结构简式应为CH3CH2OH，D错误。
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的 电 子 排 布 式 为
1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对 分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
(4)①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O 原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂 化，4号B原子形成4个键，采取sp3 杂化；4号B原子三个 sp3 杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空
[答案](1)四
Ⅷ
2
(2)小
H2O
(4)丙烷(其他合理答案均可)
－
CH3COOH＋HCO
－
3
===CO2↑＋CH3COO ＋H2O。(其他合理答案均可)
[解析]本题考查了元素原子结构、元素化合物性质
等。首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出元素，
然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知X 为C元素；Y的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Z的质 子数为11，是Na元素；该W的氢氧化物为Fe(OH)2，W为 Fe元素。(1)Fe位于第4周期，第Ⅷ族，基态原子价电子排
(6)观察立方ZnS的晶胞结构，据均摊法可知S2 离子数 1 1 为8× ＋6× ＝4，Zn2＋在晶胞内部共有4个，故其配位数 8 2 为4 4 ，即每个S2－离子周围与4个相反电荷的Zn2＋联成正 四面体，同样每个Zn2 离子也与周围的4个S2 离子联成正 4×65＋32 g· mol 1 6.02×1023 mol－1 m 四面体。则密度ρ＝ V ＝ ＝4.1 g· －3； cm －10 3 540×10 cm a、b之间的距离为正四面体的体心到顶点的距离，取面心 上一个与Zn2＋联成正四面体的S2－为c，
－
[解析]本题考查物质结构中的杂化轨道理论、第一电 离能、分子的空间构型、无机含氧酸酸性判断及晶体的有
关计算知识。(1)每个S原子的3个2p轨道和1个2s轨道进行
sp3 杂 化后 形成 两个 S—S键 ，另 有一 对孤 对电 子和 一个 (sp3)1电子各占据一个轨道形成折线形结构，故S8分子中S 原子采用sp3杂化。 (2)同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失 去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一 电离能：O＞S＞Se。
－ 子为HCO 3 ，可与由C、H、O构成的CH3COOH(或其他羧
酸)反应生成CO2：CH3COOH＋HCO CH3COO－＋H2O((2012·福建，30) (1)元素的第一电离能： Al________Si(填“>”或“<”)；
(2)基态Mn2＋的核外电子
布式为3d64s2，最外层有2个电子。
(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素 除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性C＜O；元素 的非金属性越强，气态氢化物越稳定，则稳定性H2O＞ CH4。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学 方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol O2转移电子2 mol。(4)烃分子中含有两种氢原子的烃较多， 如 丙烷(CH3CH2CH3)、丙炔(CH3C≡CH)等。该无机阴离
(1)W 位 于 元 素 周 期 表 第 ________ 周 期 第 ________
族，其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；X和 Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。 (3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转 移的方向和数目：________。
轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图
示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m－ ，其中B为＋3 价，O为－2价，H为＋1价，根据化合价可知m＝2。②在 晶体中Na＋与Xm－之间为离子键，H2O分子间存在范德华 力，而该阴离子能与水分子形成氢键。
3．(2012·新课标，37)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲 (Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中 应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为
540.0 pm，密度为________ g·cm－3(列式并计算)，a位置
S2－离子与b位置Zn2＋ 离子之间的距离为________ pm(列 式表示)。
[答案](1)sp3 (2)O＞S＞Se (3)34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形
4．(2012·全国大纲，27)原子序数依次增大的短周期 元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二
[解析]本题综合考查元素第一电离能的变化规律、基 态离子核外电子排布、分子晶体熔沸点高低的决定因素、
轨道杂化、配位键、微粒间的作用力等，同时考查学生思
维能力、图像处理能力、分析物质结构的能力。(1)同一 周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能 Al ＜ Si 。 (2)Mn 是 25 号 元 素 ， 其 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d54s2 ， 故 Mn2
(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离
出带正电荷的氢离子 ② H2SeO3 和 H2SeO4 可 表 示 为 (HO)2SeO 和 (HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4 中的Se为 ＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏
移，越易电离出H＋。
4×65＋32 g· mol 1 6.02×1023 mol－1 － (6) ＝4.1 g· 3 cm 540×10－10 cm3 270 或 1－cos 109° 28′ 135 2 或135 3 109° 28′ sin 2
－
(5)H2SeO3 的K1 和K2 分别为2.7×10 － 3 和2.5×10 － 8 ，
H2SeO4第一步几乎完全电离，K2 为1.2×10－2 ，请根据结
构与性质的关系解释： ①H2SeO3 和H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离 的原因：__________________________________； ② H2SeO4 比 H2SeO3 酸 性 强 的 原 因 ： __________________________________________；
点作边ac的垂线相交于d点，则d点平分ac，即cd＝135
△bdc为Rt△，如图
109° 28′ 135 2 ，则 x ＝sin ， 2
135 2 解得x＝ ；过b向上面作垂线，构成直角三 109° 28′ sin 2 2 1 3 角形，两边分别为 a、 a，即可求出斜边为 a (a为晶胞 4 4 4 3 3 边长)，即x＝ a＝ ×540.0＝135 3。 4 4
选考部分
第十三章
物质结构与性质
高考命题分析
真 题 体 验
高考中对本模块内容的考查是以一道综合题的形式进行， 由于题量限制，命题者必须思考如何依靠一道题的几个设问就 能覆盖整个模块内容，因此命题者只能选择本模块的几个核心 知识点进行命题。本模块的核心考点有以下几个：(1)原子核外 电子排布式的表示；(2)元素电离能和电负性的周期性变化，并 利用其说明元素的某些性质；(3)离子键与共价键的比较，共价 键、氢键与分子间作用力的比较；(4)常见杂化轨道类型的判 断，常见简单分子或离子空间构型的判断；(5)晶体的类型判断 与性质比较，有关晶胞的计算。上述命题形式和核心考点预计 在2014年的高考中不会发生变化。本模块内容较为抽象，在复 习时，要紧紧抓住课本，掌握代表物质的结构特征和性质，另 外要分析往年高考试题，抓住命题重点和设问形式，然后进行 专项训练，突破各个要点。
(3)34号元素Se位于元素周期表中的第4周期ⅥA族，
其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，
故其M层电子的排布式为3s23p63d10。 (4)由于非金属性：S＞Se，故H—S键的键能大于H— Se键的键能，在水溶液中H—Se键更容易断裂，即H2Se比 H2S更容易电离，因此H2Se的酸性比H2S强；在SeO3分子 中Se和3个O结合，硫最外层有6个电子，
－ ＋ －
－
则△abc为等腰三角形，且∠abc＝109° 28′，ac为面对角 2 线的一半，故ac＝ ×540.0＝270.0 2 为x，根据余弦定理可得(274.0 109° 28′，整理得x＝ 2 2 ，设a、b之间的距离 )2＝x2＋x2－2x2cos
270 ；也可以从△abc的b 1－cos 109° 28′ 2 且
排布式为________。 (3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关 系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 __________________________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴 离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模 型如右下图所示： ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型
1．(2012·安徽，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四 周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X
Y Z W
Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2
Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中 会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(5)①多元弱酸的第一步电离后生成的负离子较难再进 一步电离出带正电荷的氢离子，故其第一步电离程度大于 第二步电离。
② 无 机 含 氧 酸 分 子 (HO)mROn 中 R元 素 的 化 合 价越
高，电负性越大、原子半径越小时，使O—H键减弱，导
致含氧酸在水中的电离程度增大，酸性增强。另外非羟基 氧原子的个数n越大，其酸性越强；H2SeO3和H2SeO4可表 示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中Se的化合价为＋4 价，而H2SeO4中Se的化合价为＋6价，正电性更高，导致 Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋。