稀盐酸的化学性质教案
酸的化学性质教学设计
<<酸的化学性质>>教学设计.<<酸的化学性质>>教学设计教材分析版本：人民教育出版社教材所处地位本节课内容处于第八单元<<课题2常见的酸和碱>>第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本节课主要学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。
<<酸的化学性质>>是学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”具有重要作用，而且培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
教学目标1.通过制取四色花的实验,能说出实验现象，并正确书写化学方程式。
2.通过观察方程式的规律,能从物质类别的角度表示出酸化学性质的通式。
3.通过小组讨论,能从微观角度解释酸具有相似化学性质的原因。
教学重难点重点：通过实验探究酸的化学性质难点：用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因教学过程一、导入新课：通过“酸家族”送的礼物-四色花，引出问题四色花到底具有哪些颜色，让我们通过实验来探究，一起走入酸的化学性质的世界。
并板书课题。
（设计意图：通过图片导入激发学生的学习兴趣和探究兴趣）二、讲授新课1.出示学习目标，明确本节课的重难点。
（设计意图：使学生学的有目标，听的有方向）过渡语：小花已经准备好了，到底是哪些颜色呢？让我们通过实验来探索。
2.学生探究实验小组合作，利用桌面的仪器并结合课本实验1，进行探究实验并总结现象。
现象：分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；分别在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。
总结：动手在黑板上贴出红色花瓣儿磁卡。
（设计意图：学会观察记录现象）过渡语：花瓣的第一种颜色是红色，那么小花还具有哪些颜色呢？请同学们利用仪器并结合课本实验2进行探究。
初中化学优质教案 10.1 酸及其性质(1)
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[过渡]你能总结出酸的通性吗？
总结硫酸化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
〖环节三〗复分解反应
[投影展示]
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘
通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。
若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2】
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈பைடு நூலகம்钉
浙教版科学九年级上册第一章第3节常见的酸 教案
常见的酸一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。
2、稀盐酸的化学性质（1）与指示剂作用①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色③化学方程式：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O（4）与碱反应①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝CuCl2 + 2H2O（5）与某些盐反应①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐②反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以跟锌反应生成氢气C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水例2下列说法正确的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是() A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体二、硫酸（H2SO4）1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（锌粒）：有气泡产生③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O（4）与碱反应①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O（5）与某些盐反应①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐②反应现象：产生白色沉淀③化学方程式：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl2、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。
化学初中酸碱反应教案
化学初中酸碱反应教案
教学目标：
1. 理解酸和碱的定义。
2. 掌握酸碱反应的基本规律。
3. 能够运用学到的知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：酸碱的定义及常见的酸碱反应。
难点：酸碱反应的特点及如何判断酸碱的强弱。
教学准备：
实验室用具：试管、试管架、试剂瓶等。
实验试剂：稀盐酸、稀氢氧化钠溶液等。
教学步骤：
第一步：引入
1. 通过提问引出酸和碱的定义。
2. 让学生观察一些物质，让他们思考哪些是酸，哪些是碱。
3. 提出酸碱反应的问题，引导学生思考酸和碱之间的反应规律。
第二步：实验操作
1. 将一些稀盐酸滴入试管中，然后加入少量的稀氢氧化钠溶液。
2. 观察并记录实验现象。
第三步：实验总结
1. 让学生用实验结果总结酸碱反应的特点。
2. 引导学生讨论酸碱反应的平衡过程。
第四步：知识拓展
1. 讲解一些酸碱反应的应用，例如中和反应在生活中的应用。
2. 让学生思考如何在实际生活中利用酸碱反应来解决问题。
第五步：小结
1. 总结酸碱反应的基本规律及特点。
2. 鼓励学生提出疑问并解答。
教学反思：
通过这节课的教学，学生应该能够初步掌握酸碱反应的基本知识，理解酸和碱的定义，并能够在实际生活中应用所学知识。
同时，教师应该不断引导学生思考，培养他们的实验观察能力和动手能力。
稀酸的化学性质
学习未知的两点稀酸的化学性质（详讲）：
4.与碱性氧化物反应（演示实验1：稀盐酸和生锈的铁钉反应，观察实验现象）；
5.与活泼金属反应（演示实验2：稀盐酸和铁钉或铁粉反应，观察实验现象）。
【总结】：以上稀盐酸的化学性质即是所有稀酸的通性。
C.能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D.金属氧化物都是碱性氧化物
4.食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性，他找来了下列物质，其中不能达到目的的是（）
A.大理石B.铁锈C.铁钉D.铜丝
5．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验，请回答：
(1) A试管中发生的现象是______________________________；
稀酸的化学性质
课Hale Waihona Puke 名称初三化学课题稀酸的化学性质
主讲教师
课程类型
新授课
知识目标
理解以盐酸为代表的稀酸的化学性质，反应现象和化学方程式。
归纳稀酸的通性。
教学重点、难点
稀盐酸与铁锈、铁钉(或铁粉)反应的实验
稀酸的通性
教学过程
【讲授】：以盐酸的化学性质研究为例，归纳稀酸的通性
复习已经学过的三点稀酸的化学性质（略讲）：
【例题】：
1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）
A. pH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸
2.热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可用下列__物质清洗（）
A.水B.热的碱溶液C.稀盐酸和水D.食盐水
3.下列关于碱性氧化物说法正确的是（）
A.水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物
2023化学《常见的酸和碱》教案
2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
稀盐酸化学-概述说明以及解释
稀盐酸化学-概述说明以及解释1.引言1.1 概述稀盐酸，也称为盐酸溶液，是一种常见的无机酸。
它是由氯气和水反应而成的溶液，化学式为HCl。
稀盐酸具有强酸性和腐蚀性，并在许多化学实验和工业过程中被广泛应用。
稀盐酸的特点之一是其溶解能力强。
它能够与许多金属、氧化物、碱等物质发生反应，并溶解它们，从而产生相应的化合物。
由于其强酸性特征，稀盐酸对许多物质具有腐蚀性，因此在使用过程中需要注意安全。
除了在实验室中常用作溶解剂外，稀盐酸还在许多领域中发挥着重要的作用。
在化学工业中，稀盐酸常被用于酸洗、金属清洗和腐蚀试验等。
此外，稀盐酸还被用作酸催化剂，在有机合成和制药工业中广泛应用。
稀盐酸的制备方法主要有两种，一种是利用氢氯酸气体溶解于水中，得到稀盐酸溶液；另一种是通过氯化碳和氢气的反应制备。
这些制备方法能够生产高纯度的稀盐酸，以满足不同领域的需求。
研究稀盐酸在化学领域的应用和性质对于理解和推动科学发展具有重要意义。
在未来，随着科技的不断进步和工业的发展，稀盐酸的应用将继续扩大，并在更多领域发挥作用。
因此，对稀盐酸的深入研究和利用将会对人类的生活和社会发展带来更多积极的影响。
总之，稀盐酸是一种重要的无机酸，具有强酸性和腐蚀性。
它的溶解能力强，在化学实验和工业生产中被广泛应用。
随着科技和工业的不断进步，稀盐酸的应用领域将进一步拓展，对人类社会的发展具有积极的促进作用。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行撰写：1. 引言：介绍本文所要探讨的主题——稀盐酸化学，并对整篇文章的结构和目的进行说明。
2. 正文：分为三个部分分别介绍稀盐酸的定义和性质、稀盐酸的制备方法以及稀盐酸在各个应用领域中的作用和影响。
2.1 稀盐酸的定义和性质：本部分将介绍稀盐酸的化学结构、物理性质以及与其他物质的反应特性，包括其酸性、腐蚀性等方面的特点。
2.2 稀盐酸的制备方法：本部分将详细介绍稀盐酸的制备方法，包括工业上的生产过程以及实验室中的常用制备方法，并对不同制备方法的优缺点进行比较。
2024最新-化学课程教学设计(7篇)
化学课程教学设计（7篇）作为一名优秀的教育工作者，就有可能用到教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。
那么写教案需要注意哪些问题呢？本页是人美心善的小编惊云为大伙儿收集整理的化学课程教学设计（7篇），仅供参考，希望可以帮助到有需要的朋友。
化学教案篇一一、教学目标(一)知识与技能1.了解氧气的物理性质。
2.通过实验现象的观察和对比，初步掌握氧气的化学性质，能书写有关反应的文字表达式。
3.初步认识化合反应和氧化反应。
(二)过程与方法1.学会通过生活常识对物质性质进行简单归纳总结。
2.学会观察实验现象，并通过现象推断相应的性质。
3.学习从具体到一般的归纳方法。
(三)情感态度与价值观养成勤于思考、严谨求实的科学素养。
二、教学重点1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
三、教学难点1.氧气的化学性质。
2.化合反应和氧化反应的概念。
四、教学准备教学设备：计算机、投影仪。
实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。
最新初三化学教学设计篇二教学目标知识与技能：认识燃烧的条件和灭火的原理。
过程与方法：1、通过探究燃烧的条件，认识探究问题的方法2、认识对比实验在化学学习中的作用。
3、体会运用归纳、概括等方法对信息进行分析得出结论的科学方法。
情感态度与价值观：1、利用化学知识解释生活中的问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。
2、增强日常生活中防范灾害的意识，并注意采取安全措施。
教学重点：1、认识燃烧的条件。
2、认识灭火的原理。
教学方法：实验探究、小组讨论。
课前准备：大烧杯镊子、药匙、试管、胶塞、红磷白磷热水。
化学教学计划篇三一、学生基本情况分析：一、本学期我担任九年级（1）（2）班的教学工作。
经过一个学期对化学的学习，我将学生分为三类，第一类：优等生已掌握学习化学的方法，并对化学学习充满了信心及浓厚的兴趣。
第二类：中等生及部分优等生中大多对化学学习热情较高，但是对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
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稀盐酸的化学性质教案
一、教学目标
1、知识与技能
（1）了解并且掌握盐酸的化学性质；
（2）培养学生分析问题解决问题的能力。
2、过程与方法
通过给学生演示盐酸的一系列实验，和学生一起探究出稀盐酸的化学性质，以此来完成对重点的把握和对难点的突破。
3、情感态度与价值观
通过观察、实验培养学生的科学态度和探究精神。
二、教学重点难点
重点难点：稀盐酸的化学性质。
三、教学方法
教学方法：实验法、讲授法
实验法：这是反应化学学科特点、学习化学知识最有效的途径；
讲授法：它能在最短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学信息。
四、学习方法
观察发现、讨论法、归纳法
五、教学过程
【导入】上节课我们已经学习和盐酸的物理性质，这节课呢我就重点和同学们一起用实验的方法探究一下稀盐酸的化学性质。
1、与酸碱指示剂反应
【讲述】下面，老师做一个小实验，拿四个试管，往我左手边这两只试管中加入少量稀盐酸溶液，右手边这两只试管中加入少量氢氧化钠溶液，然后向
这四只试管中分别加入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
同学们注意观察
现象。
我们发现盐酸和氢氧化钠溶液都有一定的颜色变化。
通常我们把能够使酸碱溶液呈现出一定颜色变化的试剂叫酸碱指示剂。
紫色石蕊和无色酚酞是初中最常用的酸碱指示剂，高中我们还会接触到其它的比如说甲基橙甲基红等，它们也会使酸碱呈现出一定的颜色变化，这个我们以后研究。
那回过头来，我们看看盛有盐酸的这两支试管，我们发现滴有紫色石蕊的盐酸溶液变成红色，滴有无色酚酞的盐酸溶液没有什么变化！所以我们就得出了稀盐酸的第一个化学性质，与酸碱指示剂的反应。
【板书】一边说一边写
1、与酸碱指示剂反应：遇紫色石蕊变成红色，遇无色酚酞不变色。
【讲述】所以以后我们就可以用酸碱指示剂来大致的判断这种物质是显酸性的还是碱性的。
2与金属氧化物反应
【过渡】好，这是稀盐酸的第一个化学性质。
我们继续探究。
【讲述】这是带有铁锈的铁钉，我们把它放入试管中，加入适量的稀盐酸，震荡一下，看有什么现象发生。
我们发现，溶液变黄了，那这是怎么回事呢？
因为这个知识点比较难，老师给大家解释，同学注意思考。
【解答】铁锈的主要成分是什么啊？对，是氧化铁，它是金属的氧化物，与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，所以我们就得出了第二个稀盐酸的化
学性质，与金属氧化物反应生成盐和水。
【板书】一边说一边写
2、金属氧化物+盐酸→盐+水
3、与金属单质反应
【提问】我们回过头来再看这个试管，仔细观察一下除了溶液变黄还有什么现象？还产生了气泡！那老师就有疑问了，金属氧化物与盐酸反应并没有
气体产生，那为什么反应一会儿后会有气泡产生呢？大家讨论一下！谁
和大家分享一下想法？
【学生】（可能联想到第八章金属与盐酸的反应，也可能不知道原因）
【解答】铁锈与盐酸反应后，铁就会暴露出来，那铁是属于金属单质，它与盐酸反应生成能溶于水的氯化亚铁，和一种气体，那这种是什么？回想一下第八章我们已经学过了金属的化学性质，是氢气。
那是不是盐酸能和所有的金属单质反应都生成氢气呢？我们再回想一下第八章我们已经总结出金属的活动性顺序表，是什么？钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银箔金，盐酸与金属的反应规律，就是能与金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成氢气，并且越靠前的金属反应越剧烈。
这是稀盐酸的第三个化学性质，与活泼金属的反应。
【板书】一边说一边写
3、活泼金属+盐酸→盐+氢气
【提问】接着和大家交流一下，我有的时候感到胃酸，胃不舒服，你们有没有过这种胃酸过多的情况？
【学生】（有或没有）那你们知道胃酸的成份是什么吗？就是我们今天学习的盐酸。
我们通常吃胃药来缓解一下，那我想问大家胃药为什么可以治疗胃
酸过多呢？经过我们刚才的学习有没有启发？同学们你们会不会想到
可能说，胃药里的某些物质会和胃酸反应，从而达到治疗的效果呢？【提问】那么你们有没有人看过胃药的说明书？找同学说说！
【学生】（可能会说有氢氧化铝、碳酸氢钠，也可能没看过）
【提问】很多缓解胃酸过多的药里都含氢氧化铝，它是哪类物质啊？
【解答】是碱！它会与盐酸反应，从而达到缓解胃酸的效果，与盐酸反应的碱不只是氢氧化铝，比如还有氢氧化铜，那下面我们就做一下盐酸与氢氧化
铜反应的实验，看看有什么现象？我们发现氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色。
这是因为氢氧化铜与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜和水。
这是稀盐酸
的第四个化学性质，与碱的反应，生成盐和水，我们通常把它叫做中和
反应，以后我们还会重点探究有关中和反应的知识，这里了解一下就行。
【板书】一边说一边写
4、碱+盐酸→盐+水
【讲解】那治疗胃酸还有一类药物是含有碳酸氢钠的，它也与盐酸反应来缓解胃酸，那一定要注意的是，如果这个人患有胃溃疡，就一定不能服用含有
碳酸氢钠的胃药，因为碳酸氢钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体，会导
致胃穿孔，就很危险了。
【提问】好，我们接着分析，碳酸氢钠属于哪类物质啊？
【解答】是盐，所以盐酸也能和盐反应，它不仅与碳酸氢钠反应，还与其他一些盐反应。
比如，硝酸银。
下面我们做一下盐酸与硝酸银的反应实验。
【提问】发现什么现象？
【讲述】产生白色沉淀，再继续滴加几滴稀硝酸，看看沉淀溶解不？不溶解，说明稀盐酸与硝酸银反应生成不溶于稀盐酸和稀硝酸的白色沉淀氯化银。
那我们就得出了稀盐酸的第五个化学性质，与盐反应生成新盐和新酸。
【板书】一边说一边写
5、盐+盐酸→新盐+新酸
【提问】那盐酸这个性质涉及到了初中阶段一个重要的内容，氯离子的检验，我们可以用什么啊？
【讲解】对硝酸银，会生成氯化银白色沉淀，仅仅用硝酸银就行吗？如果这个溶液中有碳酸根生成的碳酸银也是白色沉淀，所以我们还得滴几滴稀硝
酸，排除碳酸根的影响。
这个内容非常重要，同学一定要掌握！氯离子
的检验是用硝酸酸化的硝酸银。
【总结】好，这就是我们这节课学的稀盐酸的化学性质，第一是与酸碱指示剂的反应，希望大家在今后的学习当中继续努力，不断地观察我们身边的化
学知识，相信你们会一次比一次出色！好，我们这节课就到这里！六、板书设计
见PPT
八、课后作业
练习册上对应习题。