2021年高考化学二轮复习 专题训练 离子反应2
2021届高考化学二轮复习综合测试题2
综合测试题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．《凉州异物志》中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。
实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。
”则石蜜的主要成分为()A．葡萄糖 B. 蔗糖C．纤维素D．蛋白质8．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3N AB．46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AC．0.1 mol·L－1明矾溶液中含有的Al3＋数目小于0.1N AD．7.8 g Na2O2与足量的水(H182O)反应生成的氧气中所含的中子数为N A9．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是()A．Z的一氯代物只有3种B．甲苯的同分异构体只有X、Y、ZC．X分子中所有碳原子一定在同一平面D．1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物。
下列有关说法错误的是() A．单质的氧化性为Z>YB．X与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键C．W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强D．W、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO412．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
高考化学二轮复习专题训练离子方程式 含答案
南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。
2021届高考化学微专题训练(二) 与量有关的离子方程式书写 化学反应中过量计算
图W2-2
A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol·L-1
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
D.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HC CaCO3↓+H2O
4.下列离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液与盐酸反应:C +2H+ CO2↑+H2O
B.足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应:2Mn +7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10H2O
6.B[解析]①根据表中数据可知,苯酚的酸性弱于H2CO3而强于HC ,则苯酚能与C 反应生成HC ,尽管苯酚钠溶液中通入少量的CO2,反应也只能生成C6H5OH和NaHCO3,①错误;②次氯酸钙溶液中通入少量CO2,生成物是HClO和CaCO3沉淀,②正确;③由于次氯酸的酸性弱于H2CO3而强于HC ,所以次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳,生成物只能是HClO和NaHCO3,③错误;④由于NaClO具有强氧化性,将SO2氧化为H2SO4,而自身被还原为Cl-,但由于次氯酸钠量多,生成的硫酸又与次氯酸钠反应生成次氯酸,所以④正确;⑤甲酸的酸性强于碳酸,但甲酸量少,与碳酸钠反应只能生成甲酸钠和碳酸氢钠,故⑤错误;⑥由于氯气过量,所以与碳酸钠反应生成CO2,故⑥错误;⑦由于HCN的酸性弱于H2CO3而强于HC ,所以NaCN溶液中通入少量的CO2,反应只能生成HC 和HCN,⑦正确。所以本题有②④⑦三个离子方程式正确。
人教版新高考化学二轮复习课件 离子反应
C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。 回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很
2021年高考化学二轮复习专题三离子反应强化练含解析
专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O解析：A 项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3，正确；B 项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H 2O ＋Mg 2＋＋2Cl －=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑，错误；C 项，Ca(HCO －3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，错误；D 项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe 2＋，离子方程式为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，错误。
答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、I －、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1KNO 3溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4C ．使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－3、NH ＋4 D.c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、HCO －3 解析：A 项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B 项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C 项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D 项，c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。
2021年高考(考前纠错)之离子反应：二、离子方程式巩固训练
1.室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)2，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，试验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的缘由是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH -Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开头溶解2.（2022天津.4）下列试验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O3.（2022江苏.5）下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+4.（2022四川.3）.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5.（2022天津.4）下列试验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下,测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O6.（2022上海.20）已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。
2021届高考化学复习：专题二 《离子反应》》选择题训练
专题二 离子反应1.【2020全国II 卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22.【2020北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB. 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O3.【2020天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是4．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +5．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6、（2020·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 C.用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O7、（2020·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B.Mg （OH ）2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD.KHSO 4溶液中加 Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8、（2020·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.将 Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C.将 SO 2 通入双氧水中： SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋9、（2020·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 10、（19年北京海淀期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na +B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)11、(19年北京西城期末)下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－ + H 2↑D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)312、（2020·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB.苯和浓硝酸反应的化学方程式：C.醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―13、（2020·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（ ）A.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑B.离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca （HCO 3）2与NaOH 溶液的反应C.Fe （OH ）3溶于HI 溶液：Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al （OH ）3 ↓＋CO 2－314、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：[Ag （NH 3）2]＋、K ＋、H ＋、NO －3电解B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO－3C.常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO2－4、SCN－、I－15、（2020·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－4、 CO2－3、Cl－、I－中的几种离子。
2021届高考化学备考二轮提分训练：电化学基础【答案+解析】
电化学基础1．用小粒径零价铁(ZVI )的电化学腐蚀处理三氯乙烯(23C HCl )，进行水体修复的过程如图所示。
H +、2O 、3NO -等共存物的存在会影响水体修复效果。
定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为t n ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为e n 。
下列说法错误的是( )A ．反应①②③④均在正极发生B ．④的电极反应式为342NO 10H 8e NH 3H O -+-+++=+C ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时e n a mol =D ．过程中有可能形成()3Fe OH2．近日，我国学者在Science 报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。
在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。
下列说法错误的是A ．Ni 电极与电源负极相连B ．工作过程中阴极附近pH 增大C ．电解结束后，输出混合过程前两极电解液KCl 浓度相同D ．该过程的总反应为222CH CH H O =+→2H +3．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。
南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。
该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是( )A ．放电时，电流由a 电极经外电路流向b 电极B ．充电时，a 电极附近的pH 减小C ．充电时，b 电极的电极反应方程式为+4ne -+4nH +=D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移4．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol5．多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。
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2021年高考化学二轮复习 专题训练 离子反应21．(xx·大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OB ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2O C ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4答案 C解析 A 项，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O ，正确；B 项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C 项，H ＋和OH －也会发生反应生成H 2O ，错误；D 项，铅蓄电池充电时PbSO 4在阳极失电子，生成PbO 2，正确。
2．(xx·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol·L －1氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑答案 C解析 A 项，若NH 3·H 2O 完全电离，则0.1 mol·L －1氨水的pH 应为13，测得其pH 为11，则NH 3·H 2O 部分电离，其电离方程式为NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，正确；B 项，钠是活泼金属，投入水中会与水反应生成H 2，反应方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，正确；C 项，用作导电实验的CuCl 2溶液，CuCl 2发生了电离，其方程式为CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，灯泡发光，CuCl 2发生了电解反应，其方程式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑；D 项，Al 可与强碱溶液反应放出H 2，正确。
3．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB ．向0.1 L 5 mol·L －1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·L －1 NaOH 溶液：2NH ＋4＋5HSO －3＋7OH －===2NH 3·H 2O ＋5SO 2－3＋5H 2OC ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －答案 B解析 A 项，Fe 3＋把I －氧化成I 2；C 项，应为2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －；D 项，应为2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
4．(xx·大连一模)水溶液中能够大量共存的一组离子是( )A ．Al 3＋、Cl －、AlO －2、SiO 2－3B ．H ＋、Na ＋、S 2－、ClO －C ．K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、MnO －4D ．Fe 3＋、Ca 2＋、SCN －、NO －3答案 C解析 A 项，Al 3＋与AlO －2或SiO 2－3发生双水解反应不能大量共存；B 项，H ＋与S 2－或ClO －反应生成H 2S 或HClO 不能大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －反应不能大量共存。
5．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )答案 D 解析 A 项，评价错误，因为NO －3(H ＋)氧化Fe 2＋；B 项，评价错误，因为发生反应HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ；C 项，不能大量共存，因为发生反应Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
6．(xx·石家庄高三第一次调研)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3C ．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na ＋、NH ＋4、Fe 2＋、NO －3D ．在AlCl 3溶液中：K ＋、Na ＋、SiO 2－3、SO 2－4答案 A 解析 B 项，Fe 3＋氧化I －不能大量共存；C 项，在OH －存在下，NH ＋4、Fe 2＋不能大量共存，在H ＋存在下，NO －3(H ＋)氧化Fe 2＋；D 项，Al 3＋与SiO 2－3发生双水解反应不能大量共存。
7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 2－4、NO －3B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、MnO －4、Cl －C ．c 点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO －3、Cl －D ．d 点对应的溶液中：F －、NO －3、Fe 3＋、Ag ＋答案 C解析 A 项，在a 点存在HCO －3，OH －与之反应；B 项，Al 3＋、Fe 3＋与HCO －3发生双水解反应；C项，c点正好生成NaCl溶液；D项，Ag＋与Cl－、F－与H＋均发生反应，不能大量共存。
8．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．Na＋ B．SO2－4 C．Ba2＋ D．NH＋4答案 A解析因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性：NH＋4＋H2O NH3·H2O ＋H＋；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I－和S2－，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2＋，不能确定的是Na＋。
9．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④答案 D解析由于还原性SO2－3＞I－，滴加少量溴水，只氧化SO2－3，所以无法确定I－是否存在。
10．固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀(如下图所示)。
已知固体A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一种。
若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是( )A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分B．依次加入Ba(NO3)2溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na2SO4C．滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则固体A为Na2SO3D．用pH试纸检验(常温)，若pH＞7，则固体A可能是Na2CO3答案 B解析A项，若放出无色无味气体则是Na2CO3，若放出无色刺激性气味气体则是Na2SO3，若无现象，则是Na2SO4；B项，在酸性条件下，NO－3可氧化SO2－3，所以固体A也可能是Na2SO3；C项，KMnO4(H＋)能氧化SO2－3；D项，SO2－3、CO2－3水解均呈碱性，所以A可能是Na2CO3或Na2SO3。
11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、－－－实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是______________；溶液中肯定不存在的离子是______________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) ___________________________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： ____________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－(3)H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O解析原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以HCO－3不能大量存在；实验②说明溶液中含有NO－3，因为I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；实验③说明原溶液中含有SO2－4，则肯定不含Ba2＋；实验④无法说明原溶液中是否含有Cl－，因为实验③引入了Cl－；实验⑤说明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。
12．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
离子阳离子Na＋、Mg2＋、X阴离子Cl－、SO2－3、Y、NO－3请回答下列问题：(1)离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是__________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：________________。
答案(1)NH＋4SO2－4(2)Cl－取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O解析由甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO2－3；由丙组实验现象可确定废水中含NH＋4，即X为NH＋4；由丁组实验现象说明其含NO－3；由乙组实验现象说明其含SO2－4，即Y为SO2－4。