乙醛-课件
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《乙醛》优质课课件
至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
白色
AgOH +
2NH3·H2O =Ag(NH3)2OH
+
2H2O
沉淀 溶解
（氢氧化二氨合银）
△
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
注意：
a 、试管内壁必须洁净 b 、银氨溶液要现用现配 c 、水浴加热时，不能摇动试管 d、 碱性环境 ，氨水不能过量. （防止生成易爆物质） e 、关系式：—CHO~2Ag
（二）氧化反应
1、
O －C－H
CH3CHO
O
O
－C－O－H
KMnO4 溶液
褪色
2、银镜反应：
药品:
AgNO3 、氨水 、乙醛
制备银氨溶液：
在洁净的试管中加入1滴管（约为1mL）2%的AgNO3 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水。
白色 沉淀
Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
O H— C—H
作业：
1、《一线精炼》课时练习十三 2、总结能够使溴水褪色的物质有哪些？ 原理分别是什么？
成功的关键： 1 、Cu(OH)2悬浊液要现用现配 2 、NaOH必须过量，反应在碱性条件下加热至沸 3 、加热煮沸时间不能过长，否则出现黑色沉淀
应用： （1）检验醛基的存在
（2）医学上检验病人是否患糖尿 （92（）病医学上检验病人是否患糖尿病
思考： 还有哪些常见的氧化剂能氧化醛基呢？
氧气、酸性K2Cr2O7溶液 溴水等均可以氧化醛基。
郑口中学 解晓东
醛：
R 由烃基（或氢原子）
乙醛 PPT课件
⑤乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色； 加成反应 ⑥在适当条件下，乙醛转化为乙酸；氧化反应
⑦乙醛与新制银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应 ⑧乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应 氧化反应
⑨催化剂作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷 ⑩一定条件下，乙醛与氢气反应生成乙醇 还原反应
[问题5]仔细观察以下实验，加热方式？实验现象？ ①向盛有新制银氨溶液的试管中滴入3滴乙醛，将试管 放在热水浴中加热，观察实验现象？ ②向盛有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中滴入3滴乙醛， 将试管放在酒精灯上加热至沸腾，观察现象？
试管壁上有光亮的银镜生成 有砖红色沉淀生成
归纳小结
[问题7]判断下列变化属于何种反应类型？ ①苯和浓硝酸反应生成硝基苯； 取代反应 ②乙烯与水反应生成乙醇； 加成反应 ③乙醇或苯的燃烧； 氧化反应 ④甲烷与溴蒸汽反应生成一溴甲烷； 取代反应
[问题2]分子式符合C2H4O的某有机物的比例模型和球 棍模型分别如下，写出该有机物的结构式和结构简式？
[问题3]你知道为什么新装修的房子以及劣质酒精中常 有刺鼻的气味吗？
乙醛的物理性质：有刺激性气味、易燃、易挥发的无色 液体(沸点：20.80C)，可溶于水和乙醇等。
[问题4]乙醛是由乙基和醛基构成的，一定条件下，乙 醛与氢气可以发生反应，反应时醛基中的碳氧双键断 裂一个，然后碳原子与氧原子上各结合一个氢原子， 写出乙醛与氢气发生反应的化学方程式。反应类型？
化学必修2
专题3、有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物
第二部分 乙醛
Байду номын сангаас
[问题1]4.4克某有机物在O2中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 全部被吸收后，洗气瓶的质量增加3.6克，干燥管的质 量增加8.8克。相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气 的密度为22，计算确定该有机物的分子式？
⑦乙醛与新制银氨溶液或氢氧化铜悬浊液反应 ⑧乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯 加成反应 氧化反应
⑨催化剂作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷 ⑩一定条件下，乙醛与氢气反应生成乙醇 还原反应
[问题5]仔细观察以下实验，加热方式？实验现象？ ①向盛有新制银氨溶液的试管中滴入3滴乙醛，将试管 放在热水浴中加热，观察实验现象？ ②向盛有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中滴入3滴乙醛， 将试管放在酒精灯上加热至沸腾，观察现象？
试管壁上有光亮的银镜生成 有砖红色沉淀生成
归纳小结
[问题7]判断下列变化属于何种反应类型？ ①苯和浓硝酸反应生成硝基苯； 取代反应 ②乙烯与水反应生成乙醇； 加成反应 ③乙醇或苯的燃烧； 氧化反应 ④甲烷与溴蒸汽反应生成一溴甲烷； 取代反应
[问题2]分子式符合C2H4O的某有机物的比例模型和球 棍模型分别如下，写出该有机物的结构式和结构简式？
[问题3]你知道为什么新装修的房子以及劣质酒精中常 有刺鼻的气味吗？
乙醛的物理性质：有刺激性气味、易燃、易挥发的无色 液体(沸点：20.80C)，可溶于水和乙醇等。
[问题4]乙醛是由乙基和醛基构成的，一定条件下，乙 醛与氢气可以发生反应，反应时醛基中的碳氧双键断 裂一个，然后碳原子与氧原子上各结合一个氢原子， 写出乙醛与氢气发生反应的化学方程式。反应类型？
化学必修2
专题3、有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物
第二部分 乙醛
Байду номын сангаас
[问题1]4.4克某有机物在O2中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 全部被吸收后，洗气瓶的质量增加3.6克，干燥管的质 量增加8.8克。相同条件下，若该有机物蒸汽相对氢气 的密度为22，计算确定该有机物的分子式？
《乙醛》PPT课件(辽宁省市级优课)
03 乙烯氧化法反应机理
乙烯在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及碳碳双键的断裂和氧原子的插入。
03
乙醛的反应与性质
乙醛的氧化反应
01 与氧气反应
乙醛在铜或银的催化下，可被氧气氧化为乙酸。
02 与高锰酸钾反应
乙醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶 液褪色。
03 与重铬酸钾反应
乙醛与重铬酸钾在酸性条件下反应，生成乙酸和 二氧化碳。
取少量乙醛，加入银氨溶液，水浴加热， 观察现象。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的制备实验结果分析
计算产率，分析影响产率 的因素。
通过测定生成物的红外光 谱和核磁共振氢谱，确认 生成物为乙醛。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的性质实验结果分析 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醛具有还原性。
新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸后生成砖红色沉淀，说明乙醛具有氧化性。
乙烯氧化法
乙烯在催化剂作用下与空气或氧 气反应，生成乙醛。这种方法也 是工业上生产乙醛的重要方法之 一。
乙醛合成过程中的反应机理
01 乙醇氧化法反应机理
乙醇在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及醇羟基的氧化和氢原子的转移。
02 乙炔水化法反应机理
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛，反应过 程中涉及碳碳三键的加成和水分子的裂解。
实验数据分析与结果讨论
银氨溶液水浴加热后生成
01 光亮的银镜，说明乙醛具
有还原性。
结果讨论与改进建议
03
分析实验过程中可能存在
02
的误差来源及改进措施。
讨论实验结果与理论预测
04
之间的差异及可能原因。
THANKS
感谢观看
《乙醛》PPT课件( 辽宁省市级优课)
乙烯在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及碳碳双键的断裂和氧原子的插入。
03
乙醛的反应与性质
乙醛的氧化反应
01 与氧气反应
乙醛在铜或银的催化下，可被氧气氧化为乙酸。
02 与高锰酸钾反应
乙醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶 液褪色。
03 与重铬酸钾反应
乙醛与重铬酸钾在酸性条件下反应，生成乙酸和 二氧化碳。
取少量乙醛，加入银氨溶液，水浴加热， 观察现象。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的制备实验结果分析
计算产率，分析影响产率 的因素。
通过测定生成物的红外光 谱和核磁共振氢谱，确认 生成物为乙醛。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的性质实验结果分析 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醛具有还原性。
新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸后生成砖红色沉淀，说明乙醛具有氧化性。
乙烯氧化法
乙烯在催化剂作用下与空气或氧 气反应，生成乙醛。这种方法也 是工业上生产乙醛的重要方法之 一。
乙醛合成过程中的反应机理
01 乙醇氧化法反应机理
乙醇在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及醇羟基的氧化和氢原子的转移。
02 乙炔水化法反应机理
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛，反应过 程中涉及碳碳三键的加成和水分子的裂解。
实验数据分析与结果讨论
银氨溶液水浴加热后生成
01 光亮的银镜，说明乙醛具
有还原性。
结果讨论与改进建议
03
分析实验过程中可能存在
02
的误差来源及改进措施。
讨论实验结果与理论预测
04
之间的差异及可能原因。
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《乙醛》PPT课件( 辽宁省市级优课)
高中化学《乙醛》课件ppt
体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。
乙醛是一种无色液体， 有刺激性气味，密度小于 水，可与水和乙醇等有机 物互溶，沸点低，易挥发
HO HC C H
H 醛基
烃基
乙醛的结构
官能团：
O
醛基
CH
结构决定性质
HO
HC C H
H 醛基
烃基 1.从醛基的结构特点出发，预测乙醛可 能会有什么化学性质？ 2.分析醛基上C的化合价，预测醛基可 能会有什么化学性质？
乙醛
在日常生活中 我们都会有这样的 疑问，为什么有的 人喝酒“千杯万杯 都不醉”，而有的 人喝一点酒后就面 红耳赤，甚至酩酊 大醉？酒量的大小 到底与什么有关呢？
原来如 此啊！
研究发现，饮酒后乙醇进入人体内， 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛， 然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化 为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起
氧化
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH 还原(加成)CH3CHO 氧化 CH3COOH
生成的砖红色沉淀可 能是什么物质? CuO？ CuOH是黄色
或淡黄色固体，
CuOH？不溶于水 ,非
常不稳定
Cu2O？C溶u于2O水是的红固色体难
问题解决：
试管内壁 的银镜如 何清洗？
小结： 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液 氧化吗？
乙醛能使溴水褪色吗？
问题解决：已知柠檬醛的结构简式为：
CH3
CH3 O
|
|
‖
CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H
柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团， 实验操作中，先检验哪一个官能团？ 用什么检验试剂？
乙醛是一种无色液体， 有刺激性气味，密度小于 水，可与水和乙醇等有机 物互溶，沸点低，易挥发
HO HC C H
H 醛基
烃基
乙醛的结构
官能团：
O
醛基
CH
结构决定性质
HO
HC C H
H 醛基
烃基 1.从醛基的结构特点出发，预测乙醛可 能会有什么化学性质？ 2.分析醛基上C的化合价，预测醛基可 能会有什么化学性质？
乙醛
在日常生活中 我们都会有这样的 疑问，为什么有的 人喝酒“千杯万杯 都不醉”，而有的 人喝一点酒后就面 红耳赤，甚至酩酊 大醉？酒量的大小 到底与什么有关呢？
原来如 此啊！
研究发现，饮酒后乙醇进入人体内， 首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛， 然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化 为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果 人体内缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起
氧化
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
CH3COOH
CH3CH2OH 还原(加成)CH3CHO 氧化 CH3COOH
生成的砖红色沉淀可 能是什么物质? CuO？ CuOH是黄色
或淡黄色固体，
CuOH？不溶于水 ,非
常不稳定
Cu2O？C溶u于2O水是的红固色体难
问题解决：
试管内壁 的银镜如 何清洗？
小结： 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液 氧化吗？
乙醛能使溴水褪色吗？
问题解决：已知柠檬醛的结构简式为：
CH3
CH3 O
|
|
‖
CH3–C=CH–CH2–CH2–C=CH–C–H
柠檬酸中含C=C和醛基两个官能团， 实验操作中，先检验哪一个官能团？ 用什么检验试剂？
乙醛的教学课件ppt
乙醛可以发生加成反应 、氧化反应和还原反应
乙醛可以与羧酸发生酯 化反应
乙醛可以与醇发生酯化 反应
乙醛的用途
乙醛可以用于制造香料、医 药、农药等化工产品
乙醛可以用于合成树脂、橡 胶等高分子材料
乙醛可以用于制造醋酸、醋 酸盐等化学品
乙醛可以用于生产甲醛、乙 醇等其他有机化合物
02 乙醛的生产方法
乙炔水合法
在皮革加工中，乙醛也 被用作脱毛剂和鞣制剂 ，可以提高皮革的质量 和耐用性。
乙醛在科学Leabharlann 究中的应用在科学研究领域，乙醛作为一种重要 的有机化合物，被广泛用于合成和研 究各种复杂有机物和生物分子。
在生物学研究中，乙醛可以用于研究 生物分子的结构和功能，例如蛋白质 的修饰和基因的表达调控等。
乙醛可以作为反应中间体，用于研究 化学反应机理和合成方法学。
总结词
乙炔水合法是一种常用的生产乙醛的方法，通过将乙炔和水的反应来制备乙醛 。
详细描述
乙炔水合法通常在高温和催化剂的作用下进行，将乙炔气体和蒸气混合后通过 催化剂床层，反应生成乙醛和水。该方法具有较高的选择性，能够得到高纯度 的乙醛产品。
乙醇脱氢法
总结词
乙醇脱氢法是一种通过乙醇的脱氢反 应来制备乙醛的方法。
控制源头
加强生产过程中的密闭 和通风措施，减少乙醛 的逸散和排放。
定期检测
定期对工作环境进行乙 醛浓度检测，及时发现 和处理超标情况。
乙醛的未来发展
05
乙醛的生产技术的发展趋势
01
生物发酵技术
利用微生物发酵将糖类物质转化为乙醛，具有环保、高 效的特点，是未来发展的重要方向。
02
合成气直接转化技术
乙醛教学课件
乙醛上课课件
第五节 乙醛
为求延长保质期 不良奸商竟然给冰 鲜鱼浸甲醛保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸 泡水产，可以固定海鲜、 河鲜形态，保持鱼类色泽， 但如果食用过量会休克和 致癌
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
在日常生活中我们都会有这样的疑问, 为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的 人一点喝酒就面红耳赤，情绪激动？酒量的大小 到底与什么有关呢？
Cu 2CH CHO+2H O 2CH3CH2OH+O2 △ 3 2
（2）乙炔水化法：
HC
C H +H2O
催化剂
CH3CHO
（3）乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2
催化剂
2CH CHO 3 加热、
加压
五、乙醛的用途 主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
六、醛类
1. 醛的定义:
O C H
发生在
O
C H上的加成反应
醛基
发生在 C H 上的氧化反应
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应 H H Ni H—C—C=O + H2 △ H H O H C H C H H H H—C—C—OH H H H H
CH3CHO＋H2
剂
CH3CH2OH
CH3CHO＋H2
剂
CH3CH2OH
把有机物分子中加入氢原子或失去氧 原子的反应叫做还原反应。
△
CH3COOH + Cu2O + 2H2O
d 此反应可以检验醛基存在
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu O
练习一
一个学生做乙醛的还原性实验时，取 1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一 支 洁 将 的 试 管 内 混 合 后， 向 其 中 又 加 入 5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败 原因可能是（ A、C ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少
为求延长保质期 不良奸商竟然给冰 鲜鱼浸甲醛保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸 泡水产，可以固定海鲜、 河鲜形态，保持鱼类色泽， 但如果食用过量会休克和 致癌
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
在日常生活中我们都会有这样的疑问, 为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的 人一点喝酒就面红耳赤，情绪激动？酒量的大小 到底与什么有关呢？
Cu 2CH CHO+2H O 2CH3CH2OH+O2 △ 3 2
（2）乙炔水化法：
HC
C H +H2O
催化剂
CH3CHO
（3）乙烯氧化法： 2CH2=CH2+O2
催化剂
2CH CHO 3 加热、
加压
五、乙醛的用途 主要用于生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等， 是有机合成的重要原料。
六、醛类
1. 醛的定义:
O C H
发生在
O
C H上的加成反应
醛基
发生在 C H 上的氧化反应
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应 H H Ni H—C—C=O + H2 △ H H O H C H C H H H H—C—C—OH H H H H
CH3CHO＋H2
剂
CH3CH2OH
CH3CHO＋H2
剂
CH3CH2OH
把有机物分子中加入氢原子或失去氧 原子的反应叫做还原反应。
△
CH3COOH + Cu2O + 2H2O
d 此反应可以检验醛基存在
说明： 1mol醛基 ～1mol Cu O
练习一
一个学生做乙醛的还原性实验时，取 1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1ml，在一 支 洁 将 的 试 管 内 混 合 后， 向 其 中 又 加 入 5ml 40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。实验失败 原因可能是（ A、C ） A、未充分加热 B、加入乙醛太少
人教版化学选修五3.2.1乙醛 课件(共25张PPT)
②水浴加热生成银镜
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管 放在热水浴中静置。
现象： 试管内壁附着一层光亮的银镜。
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
还原剂
氧化剂
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应实验的注意事项：
1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少 (只能加到最初的沉淀刚好消失)。 5.乙醛用量不可太多。 6.实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时43分21.11.913:43November 9, 2021 ❖ 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观
察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二1时43分9秒13:43:099 November 2021 ❖ 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午1时43
原因是（ B ）
A、乙醛溶液太少
B、氢氧化钠不够用
C、硫酸铜不够用
D、加热时间不够.
4、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物里，氢元素的质量分
数是9%，则氧元素的质量分数是（ B ）
A、16% B、37%
C、48% D、无法计算
银镜反应有什么应用
应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目（1mol乙醛发生银 镜反应时最多可生成2molAg） （3）工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
乙醇,乙醛,乙酸PPT课件
乙酸甲酯
.
46
CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 浓硫酸
CH 2 O CH O
NO 2 NO 2
+3H2O
CH2-OH
CH 2 O NO 2
硝酸甘油酯
（硝化甘油）
.
47
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
.
48
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂；
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
.
18
H CH3 C—O—H
H
+ Cu O
醛基－－官能团
H
写作－CHO
|
CH3 —C — O + Cu + H2O
思考：下列醇是否能被
CH3-C-CH3
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
铜丝：红色 灼烧后 黑色插入乙醇中 红色
液体中产生刺激性气味
.
10
反应过程： 2Cu + O2
△ 2CuO （红色变为黑色）
CH3乙CH醇2OH + CuO △
CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
总反应：2C2H5OH+O2
铜或银
△ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
.
24
2.氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + 5 O2 点燃
.
46
CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 浓硫酸
CH 2 O CH O
NO 2 NO 2
+3H2O
CH2-OH
CH 2 O NO 2
硝酸甘油酯
（硝化甘油）
.
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小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
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48
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂；
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
.
18
H CH3 C—O—H
H
+ Cu O
醛基－－官能团
H
写作－CHO
|
CH3 —C — O + Cu + H2O
思考：下列醇是否能被
CH3-C-CH3
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
铜丝：红色 灼烧后 黑色插入乙醇中 红色
液体中产生刺激性气味
.
10
反应过程： 2Cu + O2
△ 2CuO （红色变为黑色）
CH3乙CH醇2OH + CuO △
CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
总反应：2C2H5OH+O2
铜或银
△ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
.
24
2.氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + 5 O2 点燃
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体
5、醇氧化成醛、酮规
律①：羟基位于端点的醇氧化生成醛; ②羟基不位于端点的醇氧化生成酮;
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 2:56:00 PM
应—
思考：CH3CHOHCH3 - H (氧化)
O
?CH3—C—CH3 丙酮
三、酮类
1、定义：由羰基跟两个烃基相连的化合 物O
2、通式： R—C—R′
分子式通 式：
CnH2nO
3、化学性 可加氢还原为相应的醇; 但不能发生银镜反 质4、：醛与酮关系应酮：,与同不醛碳与)原新子制数Cu的(O醛H和)2悬酮浊互液为反同应分(异可构用于鉴别
催化剂
2CH2=CH2 + O2 加热 加压 2CH3CHO
六、醛类
1、醛的化学性质
醇 －H（氧化） 醛 + O（氧化） 酸
+
H（还原）
（氧化性） （还原性）
①③④与与与H银溴2氨水加溶、成K液→M醇、nO新4制溶C液u(反OH应)②2→悬与能浊O使液2催之→化褪酸氧色化(→反酸应式不要
2、求特)殊的醛——甲醛（蚁醛）
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年2月2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/2/272021/2/27Februar y 27, 2021
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/2/272021/2/272021/2/27Feb-2127-Feb-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/2/272021/2/272021/2/27Satur day, February 27, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/2/272021/2/272021/2/272021/2/27
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
注意：
①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解； ②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、 加热时不可振荡试管；D、碱性环境 ③生成银镜可用硝酸处理；
催化剂
2CH3CHO + O2
△
2CH3COOH
氧化反应：有机物 去氢 或 得氧 的反应
还原反应：有机物加氢 或 失氧 的反应
（2）被弱氧化剂的氧化
①银镜反应
药品： AgNO3 、氨水 、乙醛
步骤： 除试管油污
配银氨溶液
水浴加热
加乙醛
Ag （银镜）
方程式: ①Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
②与新制Cu(OH)2悬浊液:
△
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O
(水浴加热)
③与苯酚反应:
△
nC6H5OH + n HCHO →
[C6H3OHCH2]n + n H2O (水浴加热)
缩聚反应— 单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的
加聚反
反单应质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成）
④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定
②被新制的Cu(OH)2氧化 药品： NaOH 、CuSO4、乙醛 步骤：配Cu(OH)2悬浊液
方程式:
加乙醛
加热煮沸
Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓△ CH3CHO + 2Cu(OH)2
注意：
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
②实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热 ③此反应也用于醛基的检验和测定
四、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇
五、乙醛的工业制法
⑴ 乙醇氧化法
催化剂
2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2H2O
⑵ 乙炔水化法 CH
催化剂
CH + H2O
CH3CHO
⑶ 乙烯氧化法
第三节 乙醛
教学目的
1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和 还原反应的概念。 2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的 用途 。
教学重点
乙醛的性质
一、乙醛的结构
1、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
2、醛类通式： R—C—H 饱和一元醛的通式为 CnH2nO
3、乙醛的结构
分子式
结构式
HO
C2H4O
H—C—C—H
H
结构简式 CH3CHO
官能团
O
—C—H （醛基）
二、物理性质
无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小； 与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃)
三、化学性质
1、加成反应
催化剂
CH3CHO + H2 △
CH3CH2OH
2、氧化反应
（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸
O
（1）分子式：CH2O ； 结构式：H—C—H ；结构简式： HCH特O殊性：分子中有两个醛 （2）基物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水；
福尔马林— 质量分数为35%~40%的甲醛水化学性质：（与其它醛类性质相似）
①与银氨溶液:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O
5、醇氧化成醛、酮规
律①：羟基位于端点的醇氧化生成醛; ②羟基不位于端点的醇氧化生成酮;
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/2/272021/2/272021/2/272/27/2021 2:56:00 PM
应—
思考：CH3CHOHCH3 - H (氧化)
O
?CH3—C—CH3 丙酮
三、酮类
1、定义：由羰基跟两个烃基相连的化合 物O
2、通式： R—C—R′
分子式通 式：
CnH2nO
3、化学性 可加氢还原为相应的醇; 但不能发生银镜反 质4、：醛与酮关系应酮：,与同不醛碳与)原新子制数Cu的(O醛H和)2悬酮浊互液为反同应分(异可构用于鉴别
催化剂
2CH2=CH2 + O2 加热 加压 2CH3CHO
六、醛类
1、醛的化学性质
醇 －H（氧化） 醛 + O（氧化） 酸
+
H（还原）
（氧化性） （还原性）
①③④与与与H银溴2氨水加溶、成K液→M醇、nO新4制溶C液u(反OH应)②2→悬与能浊O使液2催之→化褪酸氧色化(→反酸应式不要
2、求特)殊的醛——甲醛（蚁醛）
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年2月27日星期 六2021/2/272021/2/272021/2/27
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②AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O
③CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH- → CH3COO - + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
注意：
①银氨溶液的配制：往AgNO3溶液中加氨水至沉淀恰好溶解； ②实验成功的条件：A、试管要洁净；B、要用水浴加热；C、 加热时不可振荡试管；D、碱性环境 ③生成银镜可用硝酸处理；
催化剂
2CH3CHO + O2
△
2CH3COOH
氧化反应：有机物 去氢 或 得氧 的反应
还原反应：有机物加氢 或 失氧 的反应
（2）被弱氧化剂的氧化
①银镜反应
药品： AgNO3 、氨水 、乙醛
步骤： 除试管油污
配银氨溶液
水浴加热
加乙醛
Ag （银镜）
方程式: ①Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓ + NH4+
②与新制Cu(OH)2悬浊液:
△
HCHO+4Cu(OH)2 → CO2↑+2Cu2O + 5H2O
(水浴加热)
③与苯酚反应:
△
nC6H5OH + n HCHO →
[C6H3OHCH2]n + n H2O (水浴加热)
缩聚反应— 单质间反应生成高分子化合物和小分子物质的
加聚反
反单应质间反应生成高分子化合物 （无小分子物质生成）
④此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定
②被新制的Cu(OH)2氧化 药品： NaOH 、CuSO4、乙醛 步骤：配Cu(OH)2悬浊液
方程式:
加乙醛
加热煮沸
Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓△ CH3CHO + 2Cu(OH)2
注意：
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
②实验成功的条件: 碱性环境以保证悬浊液是Cu(OH)2; 加热 ③此反应也用于醛基的检验和测定
四、乙醛的用途
主要用于生产乙酸、丁醇
五、乙醛的工业制法
⑴ 乙醇氧化法
催化剂
2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2H2O
⑵ 乙炔水化法 CH
催化剂
CH + H2O
CH3CHO
⑶ 乙烯氧化法
第三节 乙醛
教学目的
1、了解乙醛的结构特点，熟悉有机物氧化反应和 还原反应的概念。 2、掌握乙醛的加成反应和氧化反应，了解乙醛的 用途 。
教学重点
乙醛的性质
一、乙醛的结构
1、醛的定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物
O
2、醛类通式： R—C—H 饱和一元醛的通式为 CnH2nO
3、乙醛的结构
分子式
结构式
HO
C2H4O
H—C—C—H
H
结构简式 CH3CHO
官能团
O
—C—H （醛基）
二、物理性质
无色、有刺激性气味的易挥发，易燃的液体，密度比水小； 与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。（沸点：20.8℃)
三、化学性质
1、加成反应
催化剂
CH3CHO + H2 △
CH3CH2OH
2、氧化反应
（1）在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸
O
（1）分子式：CH2O ； 结构式：H—C—H ；结构简式： HCH特O殊性：分子中有两个醛 （2）基物性：无色、有强烈刺激性气味气体，易溶于水；
福尔马林— 质量分数为35%~40%的甲醛水化学性质：（与其它醛类性质相似）
①与银氨溶液:
△
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- → (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O