初中化学金属与酸的反应天平问题
中考化学专题有关天平平衡问题的解答
中考化学专题有关天平平衡问题的解答山东省济南济微中学邢国良综合归纳：解答有关天平平衡的问题注意以下规律：1.当题中给出两个反应物的质量，计算时选不足量。
无气体产生时，加入的物质即为增加的质量2.等质量、等质量分数的酸（盐酸或硫酸）加入金属。
①当天平两边加入的反应物质量相同，跑出的气体质量也相同时，即两边增加的质量相等，天平两边必然平衡。
否则不平衡。
例：在托盘天平的两个托盘上，分别放质量相等的烧杯，向两个烧杯中再分别加入一定量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸(或稀盐酸)，此时天平平衡。
若向左右两端烧杯中加等质量的铁和铝，天平指针指向可能的情况为：____________________设硫酸的质量为9.8g,当两种金属与9.8g硫酸恰好完全反应时,消耗Fe为5.6g,消耗Al 为1.8g,确定数轴上的两个点,划分三个区域.(1)金属与酸的关系：两种物质是剩余、不足、还是恰好完全反应。
（要么一种物质剩余，要么恰好完全反应。
）(2)氢气的多少还是相等。
(3)天平平衡情况。
区域①假设Fe、Al的质量都为1g：（1）金属：两种都完全反应。
（2）酸：两烧杯都有剩余。
（3）氢气：Al产生的多。
（4）天平：指向加Fe的一边。
区域②假设Fe、Al的质量都为1.8g：（1）金属：Al恰好完全反应，Fe完全反应。
（2）酸：加Al的烧杯恰好完全反应，加Fe的烧杯有剩余。
（3）氢气：Al产生的多。
（4）天平：指向加Fe的一边。
区域③假设Fe、Al的质量都为3g：（1）金属：Al有剩余，Fe反应完。
（2）酸：加Al的烧杯反应完，加Fe的烧杯有剩余。
（3）氢气：Al产生的多。
（4）天平：指向加Fe的一边区域④假设Fe、Al的质量都为5.6g：（1）金属：Al有剩余，Fe恰好完全反应。
（2） 酸：加Al 的烧杯反应完全，加Fe 恰好完全反应。
（3） 氢气：产生氢气相等。
（4） 天平：平衡。
区域⑤假设Fe 、Al 的质量都为6g ：（1） 金属：Al 和Fe 都有剩余。
天平平衡
中考化学复习
天平平衡问题-----
一. 天平平衡时： 1.H2相等——H+ 相等——酸相等 （酸完全反应），金属就过量 2.金属过量 两种金属都过量（相对原子质量大
的剩的少，小的剩的多）
一种金属过量（相对原子质量小的有 剩余）
在天平左右两盘分别盛放等质量、等质量分数的稀 硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别 加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持 平衡，则下列情况丌可能的是（ ） A. 两烧杯中酸均耗尽 B. 锌、镁均耗尽
在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平 衡．在两只烧杯里注入完全相同的足量稀盐 酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等 的铁和金属A，此时，两烧杯中都有气体产 生，反应过程中天平指针慢慢向左偏转；指 针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反 应结束后，天平指针指向右端．则天平右端 加入的金属A可能是（ ） A
等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相 同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反 应，能够正确反映时间（t）和产生氢气 质量（m）关系的曲线是（ ） A
在托盘天平两边各放一只等质量的烧 杯，向两只烧杯中分别注入等质量、等 质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡， 然后向左、右两烧杯中分别投入等质量 的锌和铁.等充分反应后，发现两烧杯中 金属均有剩余。则天平指针一定指向 A （） A．分度盘的中央 B．右 C．左 D．无法确定
产生氢气相等 酸完全反应 金属有剩余 那种金属剩余的多
C. 镁耗尽、而锌有剩余
D. 锌耗尽、而镁有剩余
B
C
天平两边放置等质量等浓度的稀硫酸 各一杯，天平平衡．向两烧杯分别加 入等质量的锌和铁，反应后天平仍保 持平衡．则下述解释合理的是（ ） A．铁、锌恰好不酸完全反应 D B．铁、锌均丌足量 C．锌过量，恰好不酸完全反应 D．两种金属均过量，酸都消耗完
金属与酸反应规律
金属与酸反应的有关规律一、规律的引出（P13 8题）结论：1、金属与酸反应生成氢气多少与酸的种类无关。
2、生成氢气的多少与金属的活泼性无关。
金属越活泼则曲线的坡度越陡。
3、当酸足量的时候生成氢气质量等于：m(H2) = （n ×a ）÷Ar（其中n 表示金属在化合物中化合价a 表示金属质量 Ar 表示金属相对原子质量） ①当金属化合价和质量相同时候，相对原子质量越小，生成H 2则越多②当金属化合价和质量相同时候，若生成等质量的H 2，相对原子质量越小，消耗的金属则越少。
4、足量金属与同浓度同体积酸反应的时候生成氢气质量相等。
（口诀：足量金属等量酸，产生氢气一样多；等量金属足量酸，产生氢气铝最多） 技巧的运用1、等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属分别加入足量且浓度相同的盐酸中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺为 。
2. 等质量的Mg 、Al 、Fe 、Zn 、Sn （119）五种金属，分别与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是（ ）A. Sn 、Mg 、Al 、Fe 、ZnB. Al 、Mg 、Sn 、Fe 、ZnC. Al 、Mg 、Fe 、Zn 、SnD. Zn 、Fe 、Al 、Mg 、Sn3、在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的同种盐酸(足量)，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g 锌和5 g 铁，铁和锌反应完全后，天平的指针( )。
A ．偏向加锌的一边B ．偏向加铁的一边C ．仍停留在原来的位置D ．不能确定偏向哪一边4、 等质量的两种金属M 和N 分别与足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐和氢气。
生成的氢气质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系如图1，下列结论正确的是（ ）（多选） A. 相对原子质量：M 大于NB. 相对原子质量：N 大于MC. 金属M 比N 活泼D. 金属N 比M 活泼5. 等质量的下列金属与一定质量的酸反应生成等质量的氢气，若只有一种反应完，那反应的金属应该是（ ）A. 铁B. 铝C. 镁D. 锌6、在天平左右盘盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平仍保持平衡，则下列情况不可能的（ ）。
初中化学中的天平平衡问题
初中化学中的天平平衡问题作者：殷娟来源：《课程教育研究·学法教法研究》2019年第11期【中图分类号】G634.8 ;;;;;;【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2019）11-0284-01天平平衡问题是初中化学教学中常出现的问题，也是总复习中的一个难点，这类问题由于前提条件不同，最后得出的结论也不同，学生往往对这类问题的解决感到比较困难。
解这类题的关键是抓住天平平衡的条件——左盘和右盘物质的质量相等。
例1.托盘天平两盘上各放一只相同的烧杯，并各盛有等质量分数的足量稀盐酸，两边保持平衡。
若向左盘烧杯中加入8g氧化镁，要使天平再次保持平衡，需向右盘烧杯中加入的物质是（）A 8.4g碳酸镁B .9g铝C 8g碳酸钠D 11g铜提示：Cu与盐酸不反应解析：此题旨在考查天平平衡上的计算问题，解题关键是天平两边增加或减少的质量应保持相等。
氧化镁与盐酸反应没有气体生成，说明加氧化镁后左盘比右盘增重8g，若要天平平衡，右盘也必须增重8g。
据题意可以看出C不正确，加入8g碳酸钠一定产生一定量的二氧化碳，所以增重要小于8g，由于铜与盐酸不反应，加入11g也不可能使天平平衡，所以D不正确。
故分析可从A、B入手。
设：8.4g碳酸镁产生CO2质量为xMgCO3+2HCI=MgCI2+H2O +CO2↑84 ;;;;;;;;;;;;448.4g ;;;;;;;;;;;xx=4.4g8.4g-4.4g=4g≠8g ;;所以A不正确。
设：9g铝与盐酸反应产生氢气质量为y.2AI+6HCI==2AICI3+3H2↑54 ;;;;;;;;;69g ;;;;;;;;;yy==1g9g-1g==8g所以正確答案是：B例2.在天平的两盘上分别放入质量相等的烧杯，杯中各盛100g98%的稀硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍然平衡（）A 6g铁和6g锌 B.6.5g铁和6.5g锌 C 3g镁和3g铁 D 7g镁和7g铁解析：此题旨在考查学生分析判断能力，解题关键是掌握酸、金属、氢气三种物质质量的关系。
金属与酸反应(天平问题、金属混合物成分的判断)(含答案)
金属与酸反应（天平问题、金属混合物成分的判断）一、单选题(共10道，每道10分)1.将盛有等质量等浓度的足量稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量的锌和铁，如图所示。
则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是( )A.始终向左偏B.始终向右偏C.先向右偏，后向左偏D.先向左偏，后向右偏答案：C解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。
Zn与Fe的金属活动性顺序为Zn>Fe，则Zn与硫酸反应较快，Fe与硫酸反应较慢，天平先向右偏（加入Fe的一端）。
相同质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由金属决定，设生成物中金属元素化合价为+a，已知金属的质量为m，金属的相对原子质量为A r，则产生氢气的质量为。
一般情况下，生成物中金属元素常显+2价，相同质量的金属与酸反应，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越大。
A r（Zn）>A r（Fe），则产生氢气的质量Zn<Fe，Zn产生氢气的质量较少，天平最终向左偏。
故天平指针偏转的情况为先向右偏，后向左偏。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.托盘天平左右两托盘上各放一个小烧杯，调节天平平衡。
然后分别加入5mL同种稀盐酸，再往左边烧杯中加入5g镁粉，右边烧杯中加入5g铝粉，充分反应后，镁和铝均有剩余。
下列对天平指针的偏转情况说法正确的是( )A.先向右偏，最终平衡B.先向左偏，最终平衡C.先向右偏后向左偏D.向左边偏后向右偏答案：A解题思路：天平两边加入金属和酸的量均相等，过程中天平会偏向放出氢气较慢的一侧，最终天平会偏向放出氢气的量较少的一侧（若放出氢气的量相等，则天平保持平衡）。
Mg与Al的金属活动性顺序为Mg>Al，则Mg与盐酸反应较快，Al与盐酸反应较慢，天平先向右偏（加入Al的一端）。
中考化学解题方法--差量法-平均值法-极值法
差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。
由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。
6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
金属和酸、盐溶液反应
1、等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量（ B ） A．锌的多 B．铁的多 C．一样多 D．无法确定
2、相同质量的铝、镁、铁、锌四种金属分别投入到足量的相同质 量的稀硫酸溶液中，待充分反应后，所得溶液的质量最小的是（ A） A．铝 B．镁 C．锌 D．铁 3、5．6 g铁、2．4 g镁、1．8 g铝分别与足量的稀盐酸充分 反应后，按铁、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ B ） A．2:2:3 B．1:1:1 C．2:3:1 D．3:2:1
一、金属+盐溶液=金属+盐（K、Ca、Na除外） 1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液 中能发生如下反应。 ①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应。则三种金属的活动性满足（ A ） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y 2、向AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后，过滤，往滤液中加入足量的稀盐酸，有白色沉 淀产生。则析出的固体成分是（ C ） A. Fe Cu B. Cu C. Ag D. Ag Cu
1、等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应， 图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为 （ ）A
2、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶 质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应 时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，正确的是（ D ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A ＞C＞ B B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A
初中化学九年级《实验五托盘天平的使用》（化学-人教版-九年级上册）
实验五托盘天平的使用（化学-人教版-九年级上册）总分数22分时长:不限题型单选题题量11总分221（2分）（2016常德市）某同学欲配制50g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A.用蒸馅水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液B.用500mL的烧杯量取所需要的水C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5gD.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度2（2分）（2017常德中考）下列关于水和溶液的说法中不正确的是（）A.用肥皂水可以区分软水和硬水B.净化水的常用方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馅C.配制6%氯化钠溶液的先后步骤是：称量、计算、溶解D.地球上总的水储量很大但可利用的淡水资源很少3（2分）（2018衡阳市中考）下列实验装置或操作正确的是（）熄灭酒精灯实验室制取二氧化碳读取液体体积NaCl称取一定质量的氯化钠4（2分）（2018怀化市中考）下列实验方法正确的（）A.将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量B.将pH试纸浸入到待测液中，测溶液的pHC.粗盐提纯实验过程中，蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热D.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤5（2分）（2018益阳市中考）下列基本实验操作正确的是（）灼热的蒸发皿,桌面蒸发皿的放置检查气密性称量NaCl6（2分）（2017邵阳中考）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（）A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B,过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量7（2 分）（2017岳阳中考）下列实验基本操作正确的是（A.滴加液体B.--D读取'液体体积C.测定浴'液pH氢氧化钠固体称量氢氧化钠固体8（2分）（2016娄底市）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
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等质量的Al 、Mg、 Zn 、 Fe与
足量的酸反应产生氢气的质量 大小关系是：Al>Mg>，
调节天平平衡，向两烧杯中分别注入 等质量、等质量分数的稀硫酸，然后 向左右盘的烧杯中放入等质量的 Zn 粉 Fe 粉 1）若硫酸足量，开始天平向 Fe 偏, 最后天平向 Zn 偏。 2） 若最终酸耗掉开始天平向 Fe 偏， 最后天平 平衡 。
等质量的同种酸与足量的Al 、
Mg、 Zn 、 Fe反应产生氢气的 质量相等，此时消耗的金属的
质量大小关系是：
Zn>Fe>Mg>Al