人教九年级化学导学案碳和碳的氧化物复习
人教版化学第六单元《碳和碳的氧化物》复习课教学设计
一、教学目标：
1、知识与技能
（1）掌握碳及二氧化碳和一氧化碳的化学性质
（2）学会实验室制备二氧化碳装置的选择，并会比较各装置的优点
2、过程与方法：
（1）通过微课视频的学习，对本单元重难点知识进行突破
（2）通过实验检查装置的气密性和排水法收集二氧化碳，锻炼学生动手操作能力
【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？
实验一：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数。
（3）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是(填“排空气”或“排水”)法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是。
1.（2010•十堰）
（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点______．
2.(2013.安徽.12题)
3.（2015.安徽. 14题）
(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________
4.（2015.成都）某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。
3、情感态度和价值观：
通过排水法收集二氧化碳、培养学生大胆质疑的精神。在实验中用到压强传感器，让学生深刻了解现代化科学技术手段在化学实验中的应用。
二、教学重点、难点：
1、教学重点：
（1）、碳单质、CO2、CO的化学性质。
（2）、实验室制取二氧化碳的装置的优缺点及如何检查装置的气密性？
（3）、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
微课学习后，学生完成任务。以二氧化碳为中心，梳理知识网络图。小组评出最好的，课堂上展示。
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物复习课教学设计
-理解碳的化学性质，如可燃性、还原性等。
-熟悉二氧化碳的实验室制法、性质（如不助燃、与水反应生成碳酸）以及环境中的重要作用。
-了解一氧化碳的生成、性质（如可燃性、毒性）、应用及防范措施。
2.技能层面：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，通过实验操作提高观察、分析、推理的能力，以及设计与实施实验方案的能力。
-能够运用碳及其氧化物的性质设计简单的实验，进行观察和分析。
-能够运用所学的知识解释和解决生活中与碳及其氧化物相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.过程层面：通过小组合作、讨论交流、实验探究等多样化的学习过程，使学生在复习中主动构建知识网络，形成系统化的认知结构。
-通过小组合作，共同完成对碳及其氧化物性质和应用的梳理。
2.价值观：引导学生认识科学知识对社会发展的重要作用，认识到化学在生活中的价值，形成正确的价值观。
-认识到化学知识在解决环境问题、促进社会进步中的重要性。
-理解科技发展对生活质量的改善，形成积极向上的科学价值观。
二、学情分析
在进入九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物复习课之前，学生已经完成了对碳及其氧化物的基础学习。他们对碳的单质形态、化学性质以及二氧化碳和一氧化碳的相关知识有了一定的了解。然而，由于概念抽象、知识点繁杂，学生在理解和应用上可能还存在一些困难。此外，学生的实验操作能力和科学探究能力有待提高，对化学知识在实际生活中的应用意识尚需加强。
（五）总结归纳，500字
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理碳及其氧化物的性质、用途等知识点。
2.教学活动：教师引导学生通过思维导图、概括性描述等方式，对本节课内容进行总结。
人教版初中化学复习课：《碳和碳的氧化物》复习课优秀教学案例
3.在学生解答问题的过程中，给予适当的引导和提示，帮助他们理解和掌握知识。
（三）小组合作
1.将学生分成小组，鼓励他们共同讨论和探究碳和碳的氧化物的性质。
2.设计小组合作实验，如比较金刚石和石墨的硬度，让学生在实践中学习合作和交流。
5.作业小结：布置相关的作业，让学生在课后巩固所学知识，发现自己的不足，进行自我调整和提高，同时提醒学生积极参与复习和预习，为下一节课做好充分准备。
这些亮点体现了本节课的教学目标、教学策略和教学内容与过程的有机结合，注重了学生的兴趣培养、问题解决、团队合作、知识整理和课后巩固，旨在提高学生的学习效果和培养学生的综合素质。
3.组织小组讨论，让学生分享彼此的发现和观点，培养他们的团队合作能力和批判性思维。
（四）反思与评价
1.引导学生总结本节课的收获，反思自己在学习过程中的不足，提高自我认知和自我调整能力。
2.组织学生进行同伴评价，鼓励他们相互鼓励和反馈，培养良好的人际关系和学习氛围。
3.通过课堂提问、练习巩固等环节，及时了解学生的学习情况，给予积极的评价和反馈，激发学生的学习动力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生的学习兴趣和科学探究的热情，使他们感受到化学的乐趣和实际意义。
2.培养学生的自信心和自主学习能力，鼓励他们积极参与课堂活动，勇于表达自己的观点。
3.培养学生对科学的尊重和好奇心，使他们意识到科学对于解决现实问题的重要性。
4.培养学生的团队合作意识和社会责任感，通过小组讨论和合作实验，学会与他人合作、分享和交流。
4.能够运用比较、分类、归纳等方法，对碳和碳的氧化物的性质进行整理和分析。
（二）过程与方法
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案
人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物导学案【学习目标】知识目标：1、知道金刚石、石墨的物理性质和主要用途。
2、知道木炭和活性炭具有吸附性。
3、知道碳单质的化学性质。
能力目标：能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。
情感目标：以发展的观点看待碳的单质，树立物质的性质决定用途的观点。
【教学重点】：碳单质的化学性质。
【教学难点】：碳跟某些氧化物的反应。
一.复习提问：1.什么是元素？2.什么是单质？二.创设情景：由同一种元素可以组成不同的单质吗？三.自主学习金刚石无色透明、正八面体形状的固体加工琢磨后有夺目光泽天然存在的“最硬”的物质【知识点1】碳单质导入新课：同一种元素可以组成不同的单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，磷元素可以组成白磷和红磷，碳元素也可以组成不同的单质，他们是、、等。
比较金刚石、石墨的性质和用途：【猜一猜】金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。
【知识点2】木炭、活性炭、焦炭、炭黑除了金刚石和石墨以外，生活中我们还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们主要由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
木炭吸附一些食品和工业产品的色素，吸附有异味的物质焦炭 冶炼金属【猜一猜】木炭和活性炭的吸附性是 （填物理性质或化学性质）注意：“碳”和“炭”的区别“碳”指的是碳元素，他是核电荷数为6的同一类原子的总称，有广泛的、概括的含义，如碳原子、碳元素、碳单质、碳的化合物等；“炭”指的是具体物质，如木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。
【结论】：由以上两表知，物质的结构 物质的性质，物质的性质 物质的用途。
【知识点3】碳单质的化学性质（1）稳定性：由原子结构示意图可知最外层为四个电子，既不容易失去也不容易得到电子，故常温下化学性质稳定。
但碳在高温下，化学性质较活泼。
（2）可燃性：充分燃烧：：C+O 2 CO 2不充分燃烧：2C+O 2 2CO（3）还原性：① 木炭还原氧化铜：（实验装置如右图）操作注意事项：a 、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。
《碳的氧化物》 导学案
《碳的氧化物》导学案一、学习目标1、了解碳的两种主要氧化物——一氧化碳和二氧化碳的物理性质。
2、掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质。
3、理解一氧化碳和二氧化碳的用途及对环境的影响。
二、知识回顾1、碳元素在自然界中的存在形式有哪些？2、碳单质有哪些？它们的物理性质和用途分别是什么？三、学习内容（一）二氧化碳（CO₂）1、物理性质通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水（在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳），密度比空气大。
在一定条件下，二氧化碳会变成固体，俗称“干冰”。
2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
例如，将点燃的木条伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，木条会熄灭。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这一反应常用于检验二氧化碳。
3、用途（1）灭火：因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
（2）人工降雨、舞台云雾：利用干冰升华吸热，使周围环境温度降低。
（3）光合作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料。
（4）化工原料：用于生产尿素、纯碱等。
4、对环境的影响（1）温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。
产生温室效应的气体除了二氧化碳外，还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。
（2）温室效应的危害：全球气候变暖，导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，农业减产等。
（3）控制温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习导学案
第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习导学案【复习目标】1.了解金刚石、石墨和C 60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。
2.知道单质碳的化学性质。
3.了解二氧化碳的性质；知道二氧化碳对生活和环境的影响。
4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
【难点重点】二氧化碳和一氧化碳的性质与区分 【温故知新】知识点一：碳的单质 （10分） 1.金刚石、石墨和C 60（1）物理性质与用途比较(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的不同，因此它们的 存在着很大差异。
(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。
(4)C 60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。
2.碳单质的化学性质：①常温下碳的化学性质 。
A 充分燃烧生成CO 2 ，化学方程式为B 不充分燃烧生成CO ，化学方程式为③还原性：在高温条件下能与Fe 2O 3等金属氧化物发生反应。
。
知识点二：碳的氧化物 （20分） 1.二氧化碳的性质⑴物理性质： 色， 气味 状态 ，密度比空气 ，溶解性 。
在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。
⑵化学性质：①“三不”：不 、不 、不 。
②与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为③与石灰水等碱溶液反应：与石灰水反应方程式为 与烧碱溶液反应的方程式为 。
3.二氧化碳对生活和环境的影响⑴用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。
⑵温室效应：①大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。
②危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。
③缓解措施： ， ， 。
4.一氧化碳的性质：物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。
可燃性：CO + O 2 ＝与CuO 等某些金属氧化物的反应CO +Fe 203 ＝ 现象 毒性：CO 易与人体内的 结合，便 失去输送氧的能力。
人教版化学九年级上册 第六单元 碳的氧化物 复习 教案
汇报课教案第六单元碳的氧化物第六单元碳的氧化物教学目标：知识与技能：1、了解二氧化碳和一氧化碳的物理、化学性质；能熟练的书写相关的化学方程式。
2、熟练掌握实验室制取二氧化碳的方法，并会检验二氧化碳的存在。
过程与方法：利用对比、归纳，将已有的知识进行整合，形成一个系统，从而提高解决问题的能力。
情感价值态度观：学会辩证的看待事物，全面认识与评价自然界中的物质；在传播“低碳”理念的同时，学习用辩证的观点看待温室效应，教育学生珍惜资源、爱护环境。
教学重点：二氧化碳、一氧化碳的物理和化学性质及实验室制取CO2的方法。
教学难点：能熟练的书写本单元涉及到的化学方程式；教学设计一:二氧化碳1.二氧化碳的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性 二氧化碳无色气体无味比空气大能溶于水2. 二氧化碳的化学性质操作现象与结论现象:下面的蜡烛 先灭 ,上面的蜡烛 后灭 、 结论:二氧化碳不 燃烧 ,也不 支持燃烧 ,二氧化碳密度比空气的大现象:紫色石蕊溶液 变红 、结论:二氧化碳能与水反应生成碳酸,化学方程式为CO 2+H 2OH 2CO 3现象:澄清的石灰水 变浑浊 反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 、3.二氧化碳的实验室制取 (1)实验原理 CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
(2)实验装置发生装置:固体+液体不加热型。
收集装置:由于二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,所以采用向上排空气法收集。
(3)检验方法通入 澄清石灰水 若 澄清石灰水变浑浊 ,证明是二氧化碳。
反应的方程式是: CO 2+Ca(OH)2CaCO 3↓+H 2O 。
(4)验满方法将燃着的木条接近 集气瓶口 ,如果 木条熄灭 ,证明已满。
4.用途及对环境的影响(1)用途 ①用于灭火。
②固体二氧化碳叫“干冰”,用于制冷剂、人工降雨。
③参与光合作用,作气体肥料。
④作化工原料。
(2)对环境的影响:易引起 温室效应 ,使全球气候变暖。
人教版初中化学九上《碳和碳的氧化物》复习优秀教学案例
（三）小组合作
1.学生分组进行讨论、实验等活动，培养团队合作精神和沟通能力。
2.教师布置具有挑战性的任务，如设计实验验证碳的氧化还原性等，激发学生的创新意识。
3.小组成员互相评价、互相学习，提高个人能力和团队整体水平。
（四）反思与评价
1.教师引导学生对自己的学习过程进行反思，如在探究碳的氧化还原反应过程中遇到了哪些问题，如何解决等。
2.学生进行自我评价，总结自己在学习过程中的收获和不足，制定改进措施。
3.教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握程度、问题解决能力和团队合作精神等方面的发展。同时，给予学生积极的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
2.运用实验、观察、比较等方法，培养学生的科学思维和实验技能。
3.让学生通过自主学习、合作学习，提高分析问题、解决问题的能力。
4.教师引导学生运用图形、表格等可视化工具，整理和总结碳及其氧化物的知识体系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热பைடு நூலகம்科学、探索未知的情感态度，激发学生对化学学科的兴趣。
2.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，认识到碳及其氧化物在生活中的重要性和环保意义。
3.设计实验情境，如碳的燃烧、还原反应等，激发学生的好奇心和探索欲望。
（二）问题导向
1.教师提出具有启发性的问题，如“金刚石和石墨的物理性质差异是什么原因造成的？”、“碳是如何转化为一氧化碳和二氧化碳的？”等，引导学生思考和讨论。
2.学生通过自主学习、合作学习，提出问题并寻找答案，培养问题解决能力。
4.反思与评价的环节：教师引导学生对自己的学习过程进行反思，总结收获和不足，制定改进措施。教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握程度、问题解决能力和团队合作精神等方面的发展，给予积极的反馈和鼓励，提高学生的自信心。
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《碳和碳的氧化物》单元复习导学案
[知识回顾]
1
物理性质差异的原因： ；所以， 决定了性质；性质决定了 ；
化学性质相同的原因： 。
2. 实验室制取氧气和二氧化碳气体的比较（发生装置和收集装置选择下列装置代号填充）
[问题讨论]
1．完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件
2.某纯净气体通过下图装置时，可观察到：A 中紫
色石蕊试液不变色，C 中澄清石灰水变浑浊。
据 此判断：气体和黑色粉末可能的组合是什么？
3．如右图所示装置有多种用途，请回答下列问题
（1）检验：证明O2中混有CO2的装置内应盛＿＿＿＿＿＿。
（2）贮气：①若用排空气法收集H2时，气体从装置＿＿＿端通入，
若用排空气法收集CO2时，气体从装置＿＿＿＿端通入。
②若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从装置＿＿＿＿端通入 ③若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从＿＿端通入。
[例题赏析]
例：请你选用以下仪器和药品，按实验要求，设计一套完整的检验CO 还原性
和CO 2化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。
（1）实验装置连接顺序依次为（用字母表示）_ __；
（2）A 装置的药品是___________，发生反应的化学方程式是___ ________； （3）B 装置中产生的实验现象是_________，发
生反应的化学方程式是_______ ____； （4）D 装置产生的现象是_________；C 装置
发生的化学反应方程式为____________； （5）尾气中含有有毒气体，排放到空气中会造
成污染，处理方法是________________。
[反馈练习]
1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。
1.石墨 a..冰箱去味剂、防毒面具
2.活性炭 b.导电
3.金刚石 c. 新型催化剂
4.C 60 d. 切割坚硬金属
2．试管中盛有黑色粉末，加热后有红色固体生成，同时产生没有颜色、没有气味的气 体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，这种黑色粉末是（ ）
A 、氧化铜
B 、木炭粉和铜的混合物
C 、木炭粉
D 、氧化铜跟木炭的混合物 3．小强、小明和小梅三同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：
“木炭与一氧化铅(化学式为PbO)反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗?”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）猜想：小强认为：反应产生的气体全部为二氧化碳。
小明认为：反应产生的气体全部为一氧化碳。
小梅认为：反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。
（2）设计实验：根据各自的猜想，他们共同设计了实验，实验装置如右图。
（3）现象与结论：如果小强猜想正确，装置B 、C 中的实验现象是 ；
如果小明猜想正确，装置B 、C 中的实验现象是 ； 如果小梅猜想正确，装置B 、C 中的实验现象是 。
（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行
改进，具体措施是 。
（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO 、Fe 2O 3
的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是 。
[拓展提高]
2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出
火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS ，羰音tang)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )
A ．硫化羰是酸性氧化物
B ．相同条件下，硫化羰的密度比空气大
C ．硫化羰可用作灭火剂
D ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 2
B
A
《碳和碳的氧化物》单元复习导学案
[知识回顾]
2
2CO
C+2CuO
结论：物理性质差异的原因：碳原子的排列方式不同；所以：结构决定了性质；性质决定了用途；化学性质相同的原因：都是由碳原子直接构成，构成相同，化学性质相同。
2.
具可燃性，2CO+O22CO2
具氧化性C+CO22CO
[问题讨论]
1．2C+O22CO C+O2CO2（C+2CuO2Cu+CO2↑）
CO+CuO△Cu+CO2（2CO+O22CO2）C+CO22CO
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CaCO3CaO+CO2↑
（CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑）CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑+ H2O 2.氧气和炭粉或一氧化碳和氧化铜粉末3．（1）澄清石灰水（2）①B,A。
②B ③A。
[例题赏析]
例：（1）A C B D （2）石灰石和稀盐酸:CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）黑色氧化铜变为光亮的红色物质；CO+CuO△2
（4）C+CO22CO 澄清石灰水变浑浊（5）点燃或用贮气装置收集
[反馈练习]
1．1．b 2．A 3 . d 4．c 2．D 3．（3）石灰水变浑浊，鸡血颜色不变；石灰水无明显变化，鸡血颜色发生变化；石灰水变浑浊，鸡血颜色发生变化（4）在装置C的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯（或在装置C的出气口用气球或塑料袋收集尾气）（5）冶炼金属
[拓展提高] B。