高考化学最有效的解题方法及难点攻破：难点24 电解原理
高考化学最有效的解题方法难点24 电解原理
电解池既能与学科内知识交叉，也可在学科间形成知识交叉，因而其题相对较难。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
有一电解池，电极为惰性电极，内装Na2SO3(aq)，通以直流电，惰性电极上发生化学反应。
(1)阴极上的反应为：；
(2)阳极上的反应为：。
●案例探究
[例题]某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图24—1。
②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。
图24—1
试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)
E接____________，C接____________，____________接F。
实验线路中的电流方向为________→_______→________→C→________→________
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________，相应的离子方程式是____________。
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是____________。
①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极
④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为 1.6×10－19 C。
试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A=____________。
命题意图：考查学生对电解原理的理解及完成电解实验的能力。
知识依托：电解原理。
错解分析：电解CuCl2(aq)发生如下反应：
Cu2＋＋2Cl－
电解
Cu＋Cl2↑
Cl2有毒，须作处理，装置中G，作用即此，如果不注意观察，忽略了或猜不透G的作用，就会得出错误的答案。
不能排除②⑤干扰，也会得出错误答案。
解题思路：
(1)B电极上应产生Cl2：
2Cl －－2e －
====Cl 2↑
B 极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即F 极，由此可得仪器连接顺序及电流方向。
(2)B 中产生Cl 2，Cl 2进入G 中与KI 反应，有I 2生成，I 2使淀粉变蓝色。
(3)镀在A 电极上的Cu 是没必要刮下的，也无法刮干净，还能将A 电极材料刮下，故②⑤两步须排除在外。
(4)由电学知识，可求电量Q ：
Q =I A ×t s=It C
由此可求出通过的电子个数：
N (e －)=
19
19-106.1C 101.6C -⨯=
⨯It
It 其物质的量为：
n (e －)=
A
19
A 19-106.1101.6N It
N It -⨯=÷⨯ 而电子个数与Cu 的关系为： Cu 2＋
＋2e －
====Cu
根据生成Cu m g 得：
1-mol g 64g ⋅m =A
19
106.1N It
-⨯×21 N A 可求。
答案：(1)D A B F B A D E
(2)2Cl －－2e －====Cl 2↑ 变蓝色 Cl 2＋2I －====2Cl －
＋I 2↓ (3)①③④⑥
(4)N A =
19
10
6.1264-⨯⨯⨯t I m mol －1
●锦囊妙计
1.电解时，要注意阴离子的放电顺序： S 2－＞Ｉ－＞Br －＞Cl －＞低价含氧酸根＞OH －＞高价含氧酸根＞F －
若用比Ag 活泼的金属作电极进行电解时，金属阴极被保护，金属阳极被腐蚀，即其放
电能力大于S 2－。
2.电镀和电解精炼都属于电解，可应用电解原理解决该类问题。
3.电解与电学相联系，电子与电流的关系为：
n (e －)=
A
19A 19106.1106.1N s t A I N QC
--⨯⋅=
⨯ ●歼灭难点训练
1.(★★★)下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀H 2SO 4制取H 2、O 2时铜作阳极
2.(★★★★)用Pt 电极电解AgF(aq)，电流强度为a A ，通电时间为t min ，阴极增重m g ，阳极上生成标准状况下的纯净气体V L ，以q C 表示一个电子的电量，M r 表示Ag 的相对原子质量，则阿伏加德罗常数N A 可表示为( )
A.
V
q t a 1344mol －1
B.
m
q tM a r mol －1
C.
m
q tM a r
60
D.以上答案都不对
3.(★★★★)用图24—2所示的装置进行电解。
通电一会儿，发现湿润的淀粉KI 试纸的C 端变为蓝色。
则：
图24—2
(1)A 中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)在B 中观察到的现象是________、________、________。
(3)室温下，若从电解开始到时间t s ，A 、B 装置中共收集到标准状况下的气体0.168 L ，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A 中溶液体积恰为1000 mL ，则A 溶液的pH 为______。
4.(★★★★★)将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物。
例如：
2CH 3COOK ＋H 2O −−→
−电解
CH 3—CH 3↑＋2CO 2↑＋H 2↑＋2KOH (阳) (阳) (阴)
(阴)
据下列衍变关系回答问题：
ClCH 2COOK(aq)−−→−电解A(混合物)E D C B B
[O][O]−→−−→−−→−−→−+∆
(1)写出电极反应式
阳极 ，阴极 。
(2)写出下列反应方程式
A →
B ： ，B →
C ： 。
(3)D 和B 在不同条件下反应会生成三种不同的E ，试写出它们的结构简式 、 、 。
附：参考答案
浓 H 2SO 4
难点磁场
解析：电解池中存在四种离子：H ＋
、OH －
、Na ＋
和SO -
23，阴极吸引阳离子H ＋
和Na ＋
，H
＋
得到电子成为H 2逸出；阳极吸引阴离子OH －
和SO -23，SO -
23失去电子成为SO -
24。
答案：①2H ＋
＋2e －
====H 2↑ ②SO -
23－2e －
＋H 2O====SO -
24＋2H ＋
歼灭难点训练 1. AC
2.提示：若认为逸出气体是F 2，则会误选A ；若粗心未把t min 转化为60t s 进行计算，则会误选B ；若忽视单位则会误选C 。
正确答案应是：
m
q tM a r 60mol －1
答案：D
3.提示：可以认为线路中串联了3个电解池。
当选定一个为研究对象时，另外的2个可看作是线路或是电阻。
先选定湿润的淀粉KI 试纸为研究对象。
由于C 端变为蓝色，可知C 端有I 2生成： 2I －－2e －
====I 2
I 2使淀粉变蓝色。
该反应是在电解池的阳极发生的反应，由此可以断定外接电源的E 端为负极，F 端为正极。
(1)(2)选A(或B)为研究对象，可忽略B(或A)和淀粉KI 试纸的存在。
(3)由题意可得如下关系式：
4H ＋
~O 2＋2H 2
根据气体的体积可求出n (H ＋)、c (H ＋
)及pH 。
答案：(1)4AgNO 3电解
====4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3
(2)石墨极有气泡产生 Cu 极周围变蓝色 溶液中有蓝色沉淀生成 (3)2
4.解析：准确理解题给信息是解决问题的关键。
电解CH 3COOK(aq)时，阳极吸引阴离子： CH 3COO －
和OH －
，事实上放电的是CH 3COO －
，2CH 3COO －
－2e －
−→−2CO 2↑＋CH 3－CH 3↑，阴极吸引阳离子：H ＋
和K ＋
，放电的是H ＋
，2H ＋
＋2e －
====2H 2↑
答案：(1)2ClCH 2COO －
－2e －
−→−CH 2Cl －CH 2Cl ＋2CO 2↑
2H ＋＋2e －
====H 2↑
(2)CH 2Cl －CH 2Cl ＋2KOH −→
−∆
CH 2(OH)－CH 2(OH)＋2KCl CH 2(OH)－CH 2(OH)＋O 2−→
−Cu
OHC －CHO ＋2H 2
O
△。
高中化学如何利用电解反应解决电化学问题
高中化学如何利用电解反应解决电化学问题一、电解反应基础介绍电解反应是指通过外加电流，使电解质溶液或熔融的电解质在电解槽内发生氧化还原反应。
这一反应过程不仅在实验室和工业上具有重要应用，同时也在生活中存在各种电化学问题需要解决。
二、电解反应的原理与应用1. 电解溶液中离子迁移在电解过程中，正离子会向阴极迁移，而负离子则向阳极迁移。
这一特性被应用于电解制备金属，如在电解法生产铝和氯气时。
此外，在电镀过程中，利用电解反应使金属离子还原成金属沉积在器件表面。
2. 单质电解某些物质在电解过程中会分解成单质。
一个典型的例子是水电解，水分子在电解槽中分解成氢气和氧气。
这种单质电解的应用包括氢能源的生产和氧气的利用。
3. 非金属物质的电解一些非金属物质在电解过程中也能发生反应。
例如，在电池中，电能可以被储存起来，并在需要时转化为化学能来驱动设备工作。
锂离子电池就是一种常见的利用非金属物质电解的电池。
三、电解反应的方程式和计算在解决电化学问题时，了解电解反应的方程式和计算方法是非常重要的。
例如，计算电解过程中产生的气体体积，可以通过法拉第电解第一和第二规律来实现。
四、电解反应与环境保护在进行电解反应时，我们也需要考虑其对环境的影响。
某些电解反应会产生有害物质，如在电镀过程中产生的废水。
因此，研究环保的电解方法，如电动汽车电池的研发，成为当今电化学领域的热点。
五、案例分析：电解反应在实际问题中的应用1. 金属的提取与制备：电解法可用于提取铝、镁等金属，也可用于制备铜、银等金属。
2. 电解池中气体的体积计算：在电解铜(II)硫酸溶液过程中，根据法拉第第二规律，可以计算生成的氧气或氢气的体积。
3. 电解用于水处理：电解法可用于水的净化过程，通过电解反应分解有害物质如氯化物离子，以净化水质。
六、总结通过电解反应可以解决许多电化学问题，从金属的提取与制备，到环境保护与水处理等方面都有广泛的应用。
对电解反应方程式和计算方法的了解，以及考虑电解过程对环境的影响，对于解决电化学问题和实现可持续发展具有重要意义。
高三化学电解原理及其应用知识精讲
高三化学电解原理及其应用【本讲主要内容】电解原理及其应用【知识掌握】【知识点精析】一. 电解1. 电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
2. 电解的装置——电解池（电解槽）△特点：把电能转化为化学能△形成条件：（1）与电源相连的两极；（2）电解质溶液或熔化的电解质；（3）形成闭合回路△工作原理：（1）电源：电子从负极流出（2）离子移动方向阳离子——阴极阴离子——阳极（3）电极反应阳极：金属电极金属失电子成为离子进入溶液惰性电极溶液中的阴离子失去电子形成单质氧化反应⎧⎨⎩⎫⎬⎭阴极：电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应3. 电解产物的判断——离子放电顺序首先看阳极材料，阳极为活泼金属，电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不失电子。
阳极为惰性电极：阴离子放电顺序S 2—>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根离子>F －阴极：常见阳离子放电顺序是金属活动性顺序的逆顺序 Ag +> Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +4. 电解类型对电解进行分类是为了条理清楚，从本质上讲，各种电解类型都是根据阴阳离子放电顺序的组合。
正确书写电极反应式，就可以根据电极反应式写出总反应的化学（离子）方程式。
（1）电解水型含氧酸水溶液：如硫酸溶液H 2SO 4＝2H ++SO 42－，SO 42－在OH －之后放电。
强碱溶液：如氢氧化钠溶液 NaOH ＝Na ++OH －，Na +在H +之后放电。
活泼金属的含氧酸盐溶液：如硫酸钠溶液Na 2SO 4＝2Na ++SO 42－，Na +、SO 42－都后放电。
阳极反应的电极反应式 4OH －－4e －＝2H 2O ＋O 2↑ 阴极反应的电极反应式 2H ++2e －＝H 2↑ 总反应22222H OH O 电解↑+↑（2）分解电解质型不活泼的无氧酸盐（除氟化物外）溶液，如HCl 、CuCl 2溶液等。
高考化学考点电解原理和规律(提高)
高考总复习 电解原理和规律【考纲要求】1．了解电解池的工作原理，结合原电池工作原理，加深对化学能与电能相互转化的理解。
2．掌握离子的放电顺序，能写出电极反应式和电解池总反应方程式。
3．掌握电解产物的判断和计算。
【考点梳理】考点一：电解原理1．电解的定义：使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。
电解是最强有力的氧化还原手段，可将不能自发进行的氧化还原反应得以发生。
2．电解池的装置特点：有外接电源，将电能转化为化学能。
3．形成条件：（1）与电源两个电极相连；（2）电解质溶液（或熔融的电解质）；（3）形成闭合回路。
4．阴阳极的判断及反应：考点二：原电池与电解池的比较原电池 电解池 能量转化 化学能→电能 电能→化学能 反应特征自发进行非自发进行装置举例电极电池的正、负极由电极材料决定 负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、金属氧化物、非金属导体阴、阳极由所连电源决定阴极：接直流电源负极 阳极：接直接电源正极电极反应负极：失去电子、发生氧化反应 正极：得到电子、发生还原反应阳极：阴离子或金属单质失电子发生氧化反应 阴极：阳离子得电子发生还原反应 电子流向 负极e-−−−−→外电路正极考点三：电解规律1．电极材料（１）活性电极：既导电又能反应（针对阳极，指金属活动顺序表Ag 及Ag 以前的金属。
）（２）惰性电极：只导电不溶解（惰性电极一般指金、铂、石墨电极，而银、铜等均是活性电极。
） 2．离子放电顺序（1）阳极：阴离子放电顺序（活性金属）＞ S 2—＞I —＞Br —＞Cl —＞OH —＞含氧酸根＞F —阴极←—|←—阳极离子放电e ―e ―（实际上在水溶液中的电解，OH—后面的离子是不可能放电的，因为水提供OH—的会放电）（2）阴极：阳离子放电顺序阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
高考化学解题思路
高考化学解题思路化学是高考科目中比较重要的一门科学，几乎每年都有一定的分值。
解题思路对于高考化学的备考非常重要。
下面我将从基础知识的掌握、题目解析和题目的解答三个方面来介绍高考化学解题思路。
一、基础知识的掌握高考化学的基础知识非常广泛，而且与生活密切相关。
因此，学生在备考阶段首先要对基础知识进行系统的梳理和总结。
首先，要熟悉化学元素的周期性和元素周期表的结构。
了解各元素的周期属性，如原子半径、电离能、电负性等。
熟悉元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系，从而更好地解答相关题目。
其次，要掌握化学反应中的各种化学方程式。
包括酸碱中和、化学平衡、氧化还原等常见的化学反应方程。
通过大量的实例演练，让学生熟练掌握化学方程式的编写和计算。
另外，化学的物质分类也是高考中常见的题型。
要熟悉化合物的命名规则，了解各种常见的物质分类。
例如，有机化合物的分类、无机化合物的分类等。
通过对化合物性质的分类，可以帮助我们更好地理解化学实验和化学原理。
二、题目解析在高考化学中，理解题目的意图非常重要。
学生在解答题目前要仔细阅读题目，理解问题的本质和所涉及的化学原理。
首先，要分析题目中的关键词和关键信息。
将题目中的数据提取出来，分析其可能的变化和影响。
例如，题目中给出了物质的浓度和体积，我们要判断这可能是一个酸碱滴定的题目，并考虑到滴定过程中可能发生的反应和计算方法。
其次，要根据题目中的条件和关键信息建立化学模型。
通过建立化学模型，我们可以将题目中的抽象问题转化为具体的计算问题。
例如，当题目涉及到氧化还原反应时，我们要根据反应物的电子转移和电荷守恒原则将题目转化为电子数的计算问题。
最后，要理解题目中所涉及的化学原理。
掌握化学原理可以帮助我们更好地进行分析和解答。
例如，当题目涉及到溶液的平衡浓度时，我们要掌握平衡浓度的计算公式和化学动力学方程，从而解答题目。
三、题目的解答在解答化学题目时，需要按照一定的步骤进行计算和分析。
高三化学电解知识点总结
高三化学电解知识点总结电解是一种通过电流将化学反应转化为非自发性的电化学过程。
在高三化学学习中，电解是一个重要的知识点，涉及到许多基础概念和实际应用。
本文将对高三化学电解知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、电解和电解质电解是指将电能转化为化学能的过程。
在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融电解质时，会在电解质中发生化学反应。
电解质是能够在溶液或其熔融状态下导电的物质，包括离子化合物和部分分子化合物。
二、电解的基本原理电解质在电解过程中会发生氧化还原反应。
在电解质溶液中，正极（阳极）接收电子，发生氧化反应；负极（阴极）释放电子，发生还原反应。
电解质的溶液中，经过电解反应，生成阳极产物和阴极产物。
三、电解的条件电解必须满足一定的条件才能进行，主要包括以下几点：1. 电解质必须是导电性能良好的物质，如电解质溶液或熔融电解质。
2. 电解质溶液或熔融电解质中需要有足够的离子数目，以促进电解反应的进行。
3. 存在外加电源，提供电能进行电解。
四、电解的应用电解在生活和工业中有广泛的应用，其中一些典型的应用包括：1. 电解水：电解水可以将水分解为氢气和氧气，并且可以应用于制氢、制氧、水处理等方面。
2. 金属电解：电解可以用于金属的提取和纯化，如铝、铜、锌等。
3. 电镀：电解可以用于金属的电镀，提高金属的耐腐蚀性和美观度。
4. 电池：电解产生的阳极产物和阴极产物可以用来作为电池的电解质溶液。
五、电解的实验操作在进行电解实验时，需要注意以下几个方面：1. 选择合适的电解质：根据实验目的和需要选择适当的电解质进行实验。
2. 选择适当的电解槽：电解槽应该具有良好的导电性能和耐腐蚀性能。
3. 控制电流强度和时间：电流强度和电解时间的选择对实验结果有重要影响，需要根据实际情况进行调整。
六、电解的环境保护问题电解过程中会产生一些有害物质，对环境和人类健康造成影响。
因此，在电解过程中需要注意环境保护问题，采取相应的措施进行防护和处理。
高考化学反应原理必考知识点总结与解题策略
高考必考！化学反应原理知识点总结与解题策略！【高考考点】该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及四大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维能力的要求较高。
1、热化学方程式的书写注意：①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g气态,l液态,s固态，溶液aq；不用↑和↓（因已注明状态）。
）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变⑥不标反应条件⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
ΔH=E生（生成物的总能量）-E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键生成放出能量的差值。
ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（生成物的键能总和）（重过程：步步走）（3）盖斯定律，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。
ΔH=ΔH1+ΔH23、电极反应式的书写（1）根据总反应书写电极反应。
基本技巧是，先写出比较容易的一极（如原电池的负极一般为金属失电子），然后用总反应式减去这一极的反应式，即得到另一极的电极反应。
可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。
（2）常见燃料电池的电极反应。
燃料电池的电极反应是一个难点，但可以从正极进行突破。
燃料电池的本质是利用可燃物的燃烧原理将化学能转化为电能，故氧气一定得电子，在正极发生还原反应，可燃物失电子，在负极发生氧化反应。
高三化学电解知识点汇总
高三化学电解知识点汇总电解是化学领域中的重要概念和实验技术，它涉及到离子在溶液中的移动和发生化学反应的过程。
在高三化学学习中，电解是一个重要的知识点，本文将对高三化学电解的知识进行汇总。
一、电解的基本概念电解是指利用电流将电解质溶液中的离子分解出来，使化学反应在电解质溶液中发生。
通过电解，正负离子在电解质溶液中移动，导致溶液中发生化学反应。
二、电解的条件1. 电解质：只有能导电的物质才能进行电解反应，这样的物质称为电解质。
电解质可以是离子化合物、电解质溶液或熔融状态的电解质。
2. 电解池：电解过程需要使用电解池，电解池通常由阳极和阴极以及电解质溶液组成。
3. 电源：电解需要外加电源，电源的正极连接阴极，负极连接阳极，以便产生电流。
三、电解的基本原理1. 阳极反应：在电解中，阳极是电子流出的地方，溶液中的阴离子朝向阳极移动，在阳极上发生氧化反应，放出电子。
2. 阴极反应：在电解中，阴极是电子流入的地方，溶液中的阳离子朝向阴极移动，在阴极上发生还原反应，吸收电子。
3. 电解质溶液中的离子移动：在电解质溶液中，阳离子从阴极移向阳极，阴离子从阳极移向阴极。
这是因为正离子受到阴极的吸引，负离子被阳极的排斥。
四、电解的应用1. 电镀：利用电解的原理可以进行金属的电镀，通过电解质溶液中的金属离子在阴极上还原，使物体表面镀上金属薄层。
2. 电解制取金属：一些金属的制取可以利用电解的原理，例如制取铝、钠等。
3. 电解水：电解水可以将水分解为氢气和氧气，通过这个实验可以产生氢氧化钠和氢氧化铜等。
4. 制取氯气和氢气：电解食盐水可以产生氯气和氢气，这是一种常见的实验。
五、电解中的注意事项1. 溶液浓度：溶液浓度的改变会影响电解效果，浓溶液中反应速率较快，而稀溶液中反应速率较慢。
2. 电流强度：电流强度的改变会影响电解速度，电流强度越大，反应速率越快。
3. 电解产物的选择：电解过程中，产物的选择与溶液中的离子种类和电极的材料有关。
高考化学平衡试题的解题策略 - 福建高中新课程
高考化学平衡试题的解题策略山西省榆社中学张维青化学平衡理论是中学化学的重要理论,也是高考试题中的的热点与难点.在高考试题中,由于化学平衡试题较好地考察了同学们的思维想像能力、逻辑推理能力、以及化学计算能力,从而得到命题者的青睐.如何解答好这部分试题呢?我认为在掌握基础知识的同时,要学会运用三大解题策略。
一. 极限解题策略1.在达到化学平衡时,任一物质的质量或浓度都大于零(即任意物质的量极限为零).2.可逆反应的最大极限为不可逆反应,即反应物的转化率的极限为100%.例1(2010年高考新课程卷26题,14分)物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
解析：（1）“G为砖红色沉淀”是本题的突破口，因此此题可以用逆向推断的方法做。
不难看出，F生成G的反应是醛基的检验，所以，F为CuSO4;从B→D→E，可推断为NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等。
因为B→D的转化需用催化剂，可判定B为SO2，D为SO3，E为H2SO4。
当然，可能有的同学总想弄清A是什么，从题目来看，A应为Cu2S（化学方程式见人教版必修2，89页）。
（2）考察学生对电解精炼铜原理的认识。
高考化学解题方法与技巧总结
高考化学解题方法与技巧总结高考化学解题方法与技巧总结高考理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
小编分享了这篇《高考化学解题方法与技巧》，希望可以帮助到你!仅供参考。
高考化学解题方法1：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
高考化学解题方法2：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
高考化学解题方法3：关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。
利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
化学中的氧化还原反应与电解知识点解题技巧分享
化学中的氧化还原反应与电解知识点解题技巧分享在化学中，氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，也是我们学习化学知识中必不可少的内容之一。
同时，电解也是一个重要的化学过程，涉及到电化学知识的应用。
本文将重点介绍氧化还原反应和电解的基本概念，并分享解题技巧，以便更好地理解和应用这些知识点。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质的氧化态和还原态发生变化的过程。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，某些物质被氧化，而其他物质则被还原。
例如，将铁和铜离子反应得到铜和铁离子的化学方程式如下：Fe(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Fe2+(aq)在这个反应过程中，铁原子失去了两个电子，被氧化成Fe2+离子，而Cu2+离子获得了两个电子，被还原成铜。
二、电解的基本概念电解是利用电能将化学原料转化为目标产物的过程。
在电解过程中，电能被转化为化学能，导致化学反应发生。
电解可以分为两类，即非自发电解和自发电解。
非自发电解是指需要外加电源来驱动反应发生的电解过程。
例如，电解水产生氢气和氧气的反应方程式如下：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)在这个反应过程中，需要外加电源提供电能，才能将水分解成氢气和氧气。
自发电解是指反应在标准条件下可以自发进行的电解过程。
例如，将铜板浸泡在铜离子溶液中，会发生自发的电解反应，生成金属铜。
三、氧化还原反应与电解的解题技巧分享1. 熟悉常见氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。
常见的氧化剂包括氧气、过氧化氢等，而常见的还原剂包括金属、非金属等。
2. 学会判断氧化还原反应的类型：氧化还原反应可以分为直接氧化还原反应、间接氧化还原反应和复合氧化还原反应。
在解题过程中，我们需要根据反应方程式的特征来判断其属于哪种类型的氧化还原反应。
3. 掌握电解的基本原理：电解是利用电能来促使化学反应发生。