高考化学一轮复习方案 课时作业(三十三) 第33讲 综合实验与探究(含解析) 新人教版
2021高考化学一轮复习第33讲制备实验方案的设计与评价教案鲁科版
第33讲制备实验方案的设计与评价[考纲要求] 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
2.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
1．制备实验方案的设计(1)设计原则①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。
(2)基本要求①科学性：科学性是指实验原理，实验操作程序和方法必须正确。
②安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。
③可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能够得到满足。
④简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。
2．制备实验方案的评价(1)从实验方案可行性角度评价只有合理且切实可行的实验方案才有意义。
可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分析：理论上要科学合理；操作上要简单可行。
(2)从经济效益角度评价评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。
(3)从环保角度评价防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行评价时，不可忽视环境保护的重要性。
(4)从“安全性”方面对实验方案作出评价等，实验要规范操作，防止“暴沸”或“爆炸”事故的发生。
[命题探究]命题点1：以选择题形式，结合实验装置图分析某制备实验能否达到实验目的，或对实验现象分析并得出结论、做出评价等。
命题点2：以有机物的制备为载体，综合考查仪器的选择、连接等基本操作，以及产率的计算等。
命题点3：以工艺流程题形式，结合物质的制备或资源的回收利用，考查分离、提纯等基本操作，以及对某步工艺的分析、评价或改进等。
2022届高考化学一轮复习课时作业32化学实验方案的设计与评价含解析
课时作业32 化学实验方案的设计与评价一、选择题1．下列实验操作能实现符合题中要求的是（）A.能证明制取HBr的现象是烧杯中红色褪去B．实验室可用此装置制取氨气C．可以用于实验室制取氧气D．用KMnO4溶液滴定H2C2O42．关于以下实验装置，说法不正确的是（）A．用装置A盛装KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞，水槽里的水有可能变红B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去Cl2中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置ED．装置D中的产物受热易升华，最好用粗短导管连接装置D、E3．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是（）A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替4．氢化钙是重要的生氢剂，遇水或酸能够引起燃烧。
利用下列装置制备CaH2固体（提供的实验仪器不得重复使用），下列说法正确的是（）A．装置①在加入试剂前无需检查气密性B．各个装置仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→eC．加热装置④之前必须检查气体的纯度D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O（g）进入装置④中5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）6.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）7.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）8.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）二、非选择题9．某同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。
（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填字母）。
2022版新教材高考化学一轮复习课时评价33化学实验方案的设计与评价课件鲁科版
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
实验操作和现象
结论
向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶 Fe3＋与 I－的反应具有可 C 液，再加入 KSCN 溶液，溶液变
逆性 红
向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌， 浓硫酸具有脱水性和氧
D 蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松 化性
多孔的海绵状
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C 解析：本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置 ⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A 项正确；先通入足 量的氨气，再通入足量的 CO2 有利于 NaHCO3 的生成和析出，B 项 正 确 ； ③ 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 NH3 ＋ CO2 ＋ Na ＋ ＋ H2O===NaHCO3↓＋NH＋ 4 ，C 项错误；装置①适合块状不溶于水的 固体和液体反应，可以用其制取氢气，D 项正确。
硝酸具有强氧化性
D 将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中
氢硫酸酸性强于硫 酸
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C 解析：将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 溶液中，溶液褪色，体 现的是二氧化硫的还原性，故 A 错误；将氨气通入 Al2(SO4)3 溶液中， 生成氢氧化铝沉淀，氨气过量沉淀也不溶解，故无法得出氢氧化铝 是两性氢氧化物的性质，故 B 错误；NO2 溶于水生成硝酸，硝酸具 有强氧化性，能将有色物质氧化生成无色物质，故 C 正确；将 H2S 气体通入 CuSO4 溶液中，发生反应生成 H2SO4，如果按照复分解反 应中“强酸制弱酸”的规律，会得出“氢硫酸的酸性强于硫酸”的 错误结论，因为该反应是弱酸制强酸的特例(该反应之所以能发生， 是因为生成的 CuS 不溶于稀硫酸)，故 D 错误。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
2024届高三化学高考备考一轮复习：综合实验探究课件
③写出 NO 与碱性 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_____________ _________________________________________________________； ④从电极反应角度分析 NO 与碱性 Na2SO3 溶液的反应。 还原反应：2NO＋2e－===N2O22－ 氧化反应：_______________________________________________。 实验Ⅳ：用排水法收集两瓶 NO，将其分别倒扣在饱和 Na2SO3 溶液 和加有 NaOH 的饱和 Na2SO3 溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。 根据上述实验所得结论：_________________________。
3．从环保角度设计与评价 防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行 评价时，不可忽视环境保护的重要性。 4．从“安全性”角度设计与评价 实验首先是安全第一，实验中安全往往有以下几个方面，如规范操 作、防止暴沸或爆炸、防止倒吸、防止污染等。
碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将 硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO3－===FeCO3↓ ＋CO2↑＋H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列 问题：
[答案] (1)Ca(ClO)2 CaCO3 Ca(ClO)2 CaCO3 (2)
加入适量1 mol·L－1盐酸 ① 溶解后，再将产生的气体
通入澄清石灰水中
向步骤①反应后的试管中 ② 滴入1～2滴品红溶液，振
荡(或另外取样操作)
若澄清石灰水未变浑浊，则假设 1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则假设2 或假设3成立 若品红溶液褪色，则假设3成立； 若品红溶液不褪色，则假设2成 立
化学新高考一轮复习名师伴我行之课时作业33(含解析)
课时作业 ( 三十三 )乙醇和乙酸基本营养物质合成资料1.以下图是某有机物分子的比率模型，相关该物质的表达中正确的选项是()A．其构造简式为CH3—O— CH3－B．其官能团为OHC．能与金属钠反响D．能使紫色石蕊试液变蓝答案： C分析：该比率模型对应的有机物为乙醇，构造简式为CH 3CH 2OH ，官能团为— OH ，不可以使紫色石蕊试液变蓝。
2．以下对于有机物说法正确的选项是()A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B． 75%( 体积分数 )的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．石油分馏可获取乙酸、苯及其衍生物答案： B分析：体积分数为75%的乙醇消毒成效最好，该浓度的乙醇用于医疗消毒，应选项 B 正确。
3．以下说法正确的选项是()A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反响B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H 、 O 三种元素构成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯答案： D分析：A项葡萄糖、果糖是单糖，不可以发生水解反响； B 项蛋白质除含C、H 、 O 元素外，还含有N 、S 等元素； C 项油脂、单糖和二糖不属于高分子化合物。
4．以下说法正确的选项是()A．苯和乙酸乙酯都能发生代替反响B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖答案： A分析：B项，聚乙烯是高分子化合物，没有固定的分子构成，与乙烯不互为同分异构体，错误； C 项，煤油是石油的分馏产物之一，错误； D 项，蛋白质水解获取氨基酸，错误。
5．以下物质中，可一次性鉴识乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液A．①②③④均可 B ．只有①②④C．只有②③④D．只有③④答案： D分析：在溶液中加入鉴识试剂③、④的现象：物质乙酸乙醇苯氢氧化钡试剂碳酸钠溶液有气体生成混溶分层有白色积淀紫色石蕊试液溶液呈红色混溶分层溶液呈蓝色6.以下与有机物的构造、性质相关的表达不正确的选项是()A．甲烷和乙烯都能够与氯气反响，反响种类不一样B．蔗糖、油脂、蛋白质都能够水解C．乙烯和氯乙烯都能够经过聚合反响获取高分子资料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，两者能够发生酯化反响答案： D分析：乙醇分子中不含碳氧双键， D 项错误。
高考化学一轮复习 课后限时集训33 化学实验方案的设计与评价(含解析)鲁科版
学习资料课后限时集训(三十三）（建议用时：40分钟)1．下表中的实验方案，能达到实验目的的是（)选项 A B C D实验方案将盛有NO2的圆底烧瓶浸泡在冰水和热水中实验目的探究温度对平衡2NO2N2O4的影响比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用2移动的方向，从而探究温度对平衡的影响，A项正确；浓盐酸与Na2CO3反应生成的CO2中含有HCl，利用CO2与Na2SiO3溶液的反应比较碳酸和硅酸的酸性强弱时，要先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,B项错误；除去CO2中混有的SO2,应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液,C 项错误；设计对照实验验证FeCl3对H2O2分解有催化作用时，H2O2溶液所处的温度应相同,D项错误。
］2．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是( ）A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B．准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸中，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量，进行计算C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，进行计算D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算D［反应物与生成物均为固体，反应前后质量守恒，质量没有改变，无法确定黑色粉末的成分，D不可行。
]3．(2020·广东模拟）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程A［由实验装置可知，X为亚硫酸钠,与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，Ⅱ中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体,Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气.］4．（2020·济南二中高三线上检测)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐退色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液退色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸B［SO2通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，可使酸性高锰酸钾溶液退色，体现SO2的还原性，故A正确；KSCN溶液用于检验Fe3＋，故B错误；SO2能使品红溶液退色体现了二氧化硫的漂白性，故C正确；B中的溶液发生倒吸,是因为A装置试管中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时,空气从导管a进入A装置,a导管可以起平衡气压的作用，故D正确。
2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+33化学实验方案的设计与评价+Word版含解析.docx
达标作业33化学实验方案的设计与评价［基础题］1.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中, 正确的是（）A ・装置①可用于石油的分憾B. 装置②可用于酒精提取漠水中的B"C ・装置③可用于吸收HC1气体，并能防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸憎装置，可用于石油的分馅，A 项正确；因为酒精 易溶于水，与漠水互溶，故不能用酒精提取澳水中的B® B 项错误; HC1极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换 为CC14, C 项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液 面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使 KMnCU 酸性溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，D 项错误。
答案：A◎稀硫酸 1®- □ 侮稀盐酸 Na^COj Na 、SiO ； 溶液A.测量锌与稀硫酸反应B.证明非金属性： 的速率 Cl>C>Si(DHNaOH*溶液―J温度计A 硬纸板碎纸条C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性C1>C, 二是因为盐酸易挥发，挥发的HC1进入烧杯发生反应：2HC1 + Na2SiO3=2NaCl + H2SiO3 !,不能说明酸性H2CO3 强于H2SQ3, B 项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
答案：A③用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色用图②装置探究温度对平衡移动的影响用图③装置验证铁发生析氢腐蚀用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe（OH）2时应将Fe作电解池的阳极，A 项错误；根据2NO2（红棕色）N2CU（无色），用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
高考化学一轮复习课时分层训练33化学实验方案的设计与评价鲁科版
课时分层训练(三十三) 化学实验方案的设计与评价(建议用时：45分钟)1．氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。
某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图所示实验装置(部分夹持装置已略去)。
请回答下列问题：【导学号：95160372】(1)实验中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液反应制取氮气的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________，该反应的氧化剂为________________。
(4)上述装置存在严重问题，请说明改进的办法：______________________________________________________________________________________。
(5)反应结束后，某同学用图Ⅰ所示装置测定氮化铝样品中氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
图Ⅰ图Ⅱ①实验的正确操作步骤为________(填字母)。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第33讲 反应热
化学键 键能/ (kJ·mol－1)
N≡O 630
Cl—Cl 243
Cl—N a
N==O 607
则反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH＝ 289－2akJ·mol－1(用含a的代数式表示)。
根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能知，ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1 －2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a) kJ·mol－1。
(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH ＜ 0。
(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是 0.38 eV ， 使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是_0_.3_2__e_V_。
使用 Bi 催化剂时，*CO2―→*CO－ 2 过程中的活化能为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝0.38 eV， 使用 Bi2O3 催化剂时，*CO－ 2 ―→*CO23－＋*HCOO－过程的活化能为－2.54 eV－ (－2.86 eV)＝0.32 eV。
P4 P—P 6NA
CO2 C==O 2NA
CH4 C—H 4NA
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热化学方程式
夯实必备知识
1.热化学方程式既表示化学反应的 物质 变化，也表示化学反应的 能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件 下， 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol液态水时放出的热量为571.6 kJ 。 2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体( s )、液体( l )、气体( g)、 水溶液( aq )，若为同素异形体，还要注明名称。
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课时作业(三十三) [第33讲综合实验与探究]基础热身1．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH 溶液发生了反应。
其中无法达到实验目的的是( )图K33－12．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．下列实验中，能达到预期目的的是( )A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO2－4D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强图K33－24．[2012·福州模拟] 小明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”的过程中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性，将实验室常用的药品放入如图K33－2所示的实验装置后，加热装置甲。
(夹持和加热装置省略)(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出装置甲中反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
装置乙中的试剂是________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质(3)请你帮助小明同学完成如下实验方案：能力提升5．下列相关实验不能达到预期目的的是( )6.[2012·温州十校联考] 下列装置所示的实验不能达到目的的是( )图K33－37．[2012·杭州质检] 下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和乙酸8．如图K33－4表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )图K33－4A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O39．[2012·长春调研] 为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1 g样品)，请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图K33－5中的装置进行实验。
图K33－5(1)A装置中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(2)该方案需直接测定的物理量是________________________________________________________________________。
[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图K33－6中的装置进行实验。
图K33－6(3)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为________溶液。
(4)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。
a．测定气体体积时未冷却至室温b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c．Y型管中留有反应生成的气体d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：(5)称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c mol·L－1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为V mL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为________。
挑战自我10．某兴趣小组成员发现在超市购买的“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。
该兴趣小组对干燥剂的有关问题进行相关探究：(1)问题1：为什么生石灰(CaO)可作干燥剂？(用化学方程式表示)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)兴趣小组甲同学又对它作了一系列探究，其有关实验方案如下：(3)问题4：样品中碳酸钙的含量如何？乙同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0 g。
实验装置如图K33－7所示。
图K33－7①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是________。
②A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是________________________________________________________________________________。
④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量(假设生成气体没有损失，并完全吸收)。
若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该干燥剂样品中CaCO3的百分含量为________________________________________________________________________。
课时作业(三十三)1．D2．B [解析] 因为H2O中O若变成O2，则氧元素价态升高，水是还原剂，但单质钠只能作还原剂。
3．B [解析] 胶体和溶液都能够透过滤纸，A错；HNO3能够将SO2－3氧化为SO2－4而带来干扰，也可能有Ag＋的干扰，C错；Na非常活泼，投入到CuSO4溶液中与水剧烈反应，不能置换出Cu 。
4．(1)装置乙中的广口瓶不应加瓶塞(2)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 或C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O(或其他合理答案也可) NaOH 溶液(3)实验操作：往一支试管中加入少量固体样品，加水溶解，再滴加几滴KSCN 溶液 预期现象和结论：若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变为红色，说明该固体没有变质[解析] (1)制气装置不能在封闭体系中进行，否则易引起爆炸，因此尾气吸收装置乙中的广口瓶不能加瓶塞。
(2)根据品红溶液可推测发生装置中生成了SO 2气体，因此可选用Cu与浓硫酸反应或C 与浓硫酸反应。
(3)检验硫酸亚铁盐固体是否变质即检验样品中有无Fe 3＋，检验Fe 3＋最灵敏的试剂是KSCN 溶液。
5．C [解析] C 项，蔗糖中加入稀H 2SO 4，水浴加热后应加入NaOH 中和过量的稀H 2SO 4，再加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热。
6．A [解析] A 项使用长颈漏斗无法收集到气体；B 项可通过U 形管中红墨水液面的变化来说明试管内气体压强的变化，进而证明Na 与H 2O 反应的热效应；C 项在小试管内看到浑浊(有S 生成)即可证明氧化性：KMnO 4、Cl 2、S 依次减弱；D 项操作因NH 4Cl 受热易分解成HCl 与NH 3，HCl 与NH 3在烧瓶上又会重新化合生成NH 4Cl ，从而达到分离SiO 2与NH 4Cl 的目的。
7．D [解析] 溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，无法区别；铝热剂溶于足量稀盐酸后，可能发生反应：Al ＋3Fe 3＋===3Fe 2＋＋Al 3＋，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；氯水有强氧化性，能使pH 试纸褪色，所以用pH 试纸不能测量氯水的pH ；乙酸能与Cu(OH)2反应，故可根据沉淀是否溶解鉴别乙醇和乙酸。
8．D [解析] 碳酸氢钠加热分解，A 错误；加热后留下的残留物一定是固体或难挥发的液体，B 错误；加入的试剂可以是水且不一定发生化学反应，C 错误；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠，进而分离出氧化铁，D 正确。
9．(1)吸收空气中的CO 2 偏高(2)装置C 反应前后的质量(3)饱和NaHCO 3(其他合理答案也可)(4)b(5)5×c ×V ×10－3×84m 1×100% [解析] (1)本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高。
(2)需要直接测定的物理量是装置C 反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量。
(3)二氧化碳能溶于水，用饱和碳酸氢钠溶液可以降低二氧化碳的溶解度，减小实验误差。
(4)a 项会使测定结果偏高；b 项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c 项，原Y 形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d 项无影响。