第一阶段 专题二 第1讲 物质结构和元素周期律

2．氯的原子结构示意图为 示意图为 。
；镁的离子结构
3．原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍、3 倍的元 素分别是 C 和 O 。
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[归纳· 助学]
1．原子的构成
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2．原子中基本微粒间的关系
(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
(2)质量数＝质子数＋中子数 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数
出的H＋或OH－浓度的求解规律、比较盐类水解程度的规律、
pH计算方法的规律、溶液中离子浓度比较的规律(物料守恒、
电荷守恒、质子守恒)、将溶液加热蒸干能否得到溶质的规 律、酸式盐溶液的酸碱性判断规律等。
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3．题组训练 复习离不开解题训练，练习是巩固知识的重要环节，解 题是提高能力的必要手段。设置题组训练可以让学生见识题 型、巩固知识、提高能力、突破难点，题组训练不仅可以有
津高考) (× ) 解析：因对同位素和核素的概念理解不到位而造成判断错 误；235U 和238U 互为同位素，是两种不同的核素。 92 92
3．硫的原子结构示意图：
(2012· 海南高考)( × )
解析：因混淆原子结构与离子结构中最外层电子数而 造成错误，此图为S2－的结构示意图。 返回
［思考· 回顾］ 1．元素周期表的结构 下列6种元素：Na、26Fe、34Se、Ne、Si、Br (1)属于短周期元素的是Na、Ne、Si ；属于长周期元素的是 Fe、Se、Br 。 (2)属于主族元素的有Na、Se、Si、Br，属过渡元素的是 Fe 。
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3．“10电子”微粒 分子
一核 10 电子 二核 10 电子 三核 10 电子 四核 10 电子 五核 10 电子 Ne HF H2 O NH3 CH4
离子 N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋ OH－ NH－ 2 H3O＋ NH4
＋
A、B、C、D均为10电子微粒，若它们之间有如下转化：
[归纳· 助学]
1．离子键与共价键的判断
(1)金属元素与非金属元素之间形成的化学键一般为离 子键(AlCl3、AgI等少数物质除外)。 (2)盐、碱、金属氧化物等离子化合物中一定含有离子 键，也可能含有共价键。
(3)非金属元素与非金属元素之间一般形成共价键，但
非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。 (4)非金属单质(除稀有气体外)、酸、非金属氧化物、非 金属氢化物等只含有共价键。 返回
最高价氧化物
对应水化物
酸性增强碱性减弱 酸性减弱碱性增强
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[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 1．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强。(2012· 山东高考) (× )
解析：因对同主族元素性质的递变规律记忆不牢固而造 成错误；ⅦA族中元素阴离子的还原性越强，其最高价氧
6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的
递变规律与原子结构的关系。 7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质 递变的规律。 8．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。`
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物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，题型 为选 择题和填空题，主要考查原子结构、同位素等概念， 重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系， 化学键考查的层次较低，重点放到对概念的理解及判断上。
[思考· 回顾] 对于下列物质：①NaOH ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ②Na2O2 ⑧NH4Cl ③Cl2 ④NaCl
(1)只含离子键的有 ④。
(2)只含共价键的有 ③⑤⑥ 。
(3)既含离子键又含共价键的有 ①②⑧ 。 (4)不含化学键的有 ⑦。 (5)属于离子化合物的有 ①②④⑧ 。 (6)属于共价化合物的有 ⑤⑥ 。 返回
化物对应水化物的酸性越弱。
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2．最简单气态氢化物的热稳定性NH3＜SiH4(2012· 福建高 考) (×) 解析：因混淆元素非金属性强弱与气态氢化物稳定性的 关系而造成判断错误；元素非金属性N＞P＞Si，则气态
氢化物稳定性NH3＞PH3＞SiH4。
3．原子半径的大小顺序为：r(S)＞rSi＞rMg＞r(O)(2012· 江苏 高考) (×) 解析：因对同周期原子半径的递变规律掌握不牢固而造 成判断错误；正确的大小顺序为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)。 返回
好，功能性要强，还要注意要有一定的综合性。 返回
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1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中 子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构
(周期、族)及其应用。
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 返回
3．同周期元素性质的递变规律 现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 Na＞Mg＞ (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为： Al＞S＞Cl ，其简单离子的半径由大到小的顺序为： 2－＞ S Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ 。
(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺 序为： Na、Mg、Al ；最高价氧化物对应水化物的碱性由强 到弱的顺序为 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 。 (3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为 Cl2、S ， HCl＞H2S ，最高价 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
△ 则该反应一定是 NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋ －
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[鉴赏· 领悟] 判断下列描述的正误(正确的打“√பைடு நூலகம்，错误的打“×”)。
1．中子数为 20 的氯原子：20Cl(2012· 广东高考) 17 (×)
解析： 因混淆原子表示方法中的质量数和中子数而造成错 误，正确的为37Cl。 17 235 2．92U 和238U 是中子数不同， 质子数相同的同种核素(2012· 天 92
(3)34Se位于元素周期表第 四 周期第 ⅥA 族，其最高正价为
＋6 ，其与同周期第ⅡA元素的原子序数相差 14 。 (4)Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 8 ；Br
的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大 18 。
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2．同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素Na、K。 金属性：Na＜ K；单质与水反应的剧烈程度：Na ＜ K； 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH ＜ KOH。 (2)对于元素Cl、Br。 非金属性：Cl ＞ Br；氢化物稳定性：HCl ＞ HBr；最 ＞ 高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HBrO4。 返回
效提高复习效率，也可以避免走入题海误区。因此在进行题
组训练时，必须注意以下几个方面：一是要精心选择训练题， 即所有用于训练的题组都应是经过教师推荐的或自己精心挑 选的，试题的质量高、针对性强；二是题组的构成最好以历 年各省市或全国的高考题或模拟题、《考试说明》的样题和
承载能力很强的典型试题为主；三是与复习内容的配套性要
4．再现探究——理论试题的发展创新 高考理论试题在强调知识应用的同时，还注重对学生 拓展性和研究性学习能力的考查，强化对学生获取信息、 运用信息解决问题能力的考核。要求用研究性的思路考虑 问题，鼓励有创造性的答案，试题不具难度但有深度，体 现了考改与课改的一致性，支持了中学新课标的改革。
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1．活化基础 重视基础并不是简单地将基本理论知识重复一遍，而 是在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。首先
预计今后高考仍然以短周期元素命题来考查原子半径、化合
价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律与 原子结构的关系。
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[思考· 回顾]
1．在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6 种微粒中，包 含 5 种元素， 6 种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li ，中
23 24 子数相等的核素是 Na、 Mg 。
纵观近三年新课标高考试题，基本理论是高考试题的“原 料库”，基本理论知识可以把元素化合物中的实验技能很好地 结合在一起，能突出考查学生的基本素质和思维能力。可以说 “得基本理论者得天下”。 1．注重基础——理论试题的挥毫泼墨 随着高考试题整体难度的降低，基本理论题目也越来越 注重基础知识和主干知识的考查。题目涉及的内容和背景材料
题的题目更是千变万化，如何将茫茫“题海”浓缩？
浓缩的方法是既要注重对课本知识的加工、深化和浓缩，
对各类概念、理论板块中的隐性知识按一定的线索进行总结
并寻找规律，在原有的知识上产生新的认识，做到知识和技
能融会贯通，灵活运用知识解决实际问题，又要将有关重点、
难点的习题整理分类，进行类比分析。
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如电离平衡部分可以总结如下规律：溶液中由水电离
不一样的专题，不一样的学法 考情分析
学法指导
高考前沿快讯 知识点一 知识点二 知识升级 知识点三 考点锁定 必考点讲透 常考点练清 必考点
第 一 阶 段
专 题 二
第 1 讲
常考点一
常考点二
难点速通 课时检测
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化学基本理论是化学知识的基础，它的复习在整个化学复 习中起着支撑引领的作用，如果复习不过关，后面的复习就会 感到障碍重重。中学化学中的基础理论主要包括： “三大规律”：①质量守恒定律；②原子核外电子排布规律； ③元素周期律。 “四大原理”：①勒夏特列原理；②盐类水解原理；③原电 池原理；④电解原理。 基本理论的学习会加深对元素化合物知识的理解，使其系 统化、规律化，促进知识的联想、迁移和应用。学生抽象思维 能力的形成和发展，分析解答化学问题能力的提高，都与化学 基本理论的复习密切相关，因此，二轮复习中要讲究方法，形 成规律，注重实效，灵活运用。 返回