人教版高一化学必修二《物质结构元素周期律归纳与
(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册
必修2第一章 物质结构 元素周期律一、元素周期表1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的2、写出1~18号元素的原子结构示意图3、元素周期表的结构7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。
（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、核素（1）核素的定义： A P X（2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H（3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N（3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U二、元素周期律1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N（3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。
2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
高一化学必修二物质结构元素周期律知识点总结(最新整理)
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数
不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
2．下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是（ ） A．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B．A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C．1molA 从酸中置换生成的 H2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H2 多 D．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能
17. 锶(Sr)是元素周期表中第五周期 IIA 族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是( )
A. 锶能与冷水剧烈反应
B. 锶的失电子能力比钙强
C. Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱
D. 氧化锶是碱性氧化物
一. 选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)
2.D 3.C 4.D 7.B 8.C 10.B 11.A 14.B 15.D 17.C
3
“
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At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!
(完整版)高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
高一化学必修二期中考试知识点总结归纳第一章物质结构元素周期律一、原子结构原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是．．．元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版高中化学必修2：第一章物质结构元素周期律_归纳与整理_课件1(4)
29
题组一 1
2 题组二 3
4
易错警示
规避同位素、核素、同素异形体概念理解的 4 个易错点
(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素；
(2)有多少种核素就有多少种原子；
(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同 的中子数，如164C 与186O；也可能具有相同的质量数，如164C 与174N；也 可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H 与162C； (4)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。
2 题组二 3
4
解析 核外电子数等于其质子数，C 项正确； 用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8－8 －18－18＝9，显然其是第六周期从左到右的第 9 种元素，而 第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B 项均正确；
由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值， 而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152－63＝ 89 来计算，D 项错。
a g HmX 中所含质子的物质
的
量
为
a A＋m
(A
－
N
＋
m)mol。
13
1
2
3
思维模型
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物 质 的 质 量 —÷—摩—尔—质—量——来—自—质—量—数—→ 物 质 的 量 ——×—一—个—分—子—或—离——子—中—含—某—粒—子—个—数—→ 指 定 粒 子 的 物 质的量—×—N—A→粒子数
14
元素 核素 同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系
核电荷数
中子 质子数
质子 中子数
15
2.同位素的性质 同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学 性质 几乎完全相同 ，物理性质 差异较大 。
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高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 12种元素短周期 第二周期 28种元素周期 第三周期 38种元素元（7个横行）第四周期 418种元素素（7个周期）第五周期 518种元素周长周期第六周期 632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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思考
同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中， 同一主族从上到下，递变规律都有哪些？ 得电子能力： 失电子能力： 金属性： 非金属性：
1、 随着元素原子序数的递增，元素原 子的核外电子排布呈周期性变化。 2、 随着元素原子序数的递增，元素原子 半径呈周期性变化。
3、随着元素原子序数的递增，元素主要 化合价呈周期性的变化。
4、从碱金属元素到卤族元素，最外层电 子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子 能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非 金属性依次增强。
小结： 元素周期律的内容：
元素的性质随着原子序数的递增呈周 期性的变化。
元素周期律的实质： 元素的性质周期性变化是元素的原子 核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 （量变 质变）
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 元素金属性和非金属性的递变 (见课本16页图1-9) (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐 渐 增强 (不包括稀有气体元素)。 (2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性 逐渐 减弱 (不包括稀有气体元素)。 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）价电子： 最外层电子数 最外层电子 （2）主族序数= =主族元素最高 正化合价数
二）元素周期律
1～18号元素原子的核外电子层数和最外 层电子数的变化规律：
从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层， 电子由1个增到2个，达到稳定结构；
从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子 层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构； 从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子 层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
三）化学键
1、定义；使离子相结合或原子相结合的作用力 通称为化学键。 2、离子键和共价键通称为化学键。 3、化学反应的实质：旧化学键断裂，新化学键 形成的过程。 4、分子间作用力；把分子聚集在一起的作用力称为分子 间作用力（又称范德华力）。比化学键弱得多。
5、氢键：象NH3、H2O、HF分子间存在着比分子间作 用力稍强的相互作用称为氢键。也比化学键弱得多。
二、元素周期律 一）原子核外电子的排布
1、电子层
电子层的代号 序号
n
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q 各 电 与原子核 从小到大 子 的距离 层 能量 从低到高
2、1—20号元素原子核外电子排布的规律： K、L、M、最多能容纳的电子数为2、8、8， 最外层电子数最多为8。 3、原子核外电子排布的规律 1.从内层向外层， 能量由低向高。 2.原子核外最外层电子数不超过 8 个 。 （当K层为最外层时不超过2个） 原子核外次外层电子数 不超过18个；倒数第三层电子数不超过32个。 3.每层最多容纳的电子数2n2个。n=1,2,3,4时， 最多可容纳的电子数分别是： 2，8，18，32。
第一章 物质结构 元素周期 律复习
内容结构：
物质结构与性质
原 子 结 构
原子核
核素 同位素
核外电子排布
元素周期表
同主族元素性质 相似性和递变性 同周期元素性 质变化规律
元素周期律 化 学 键
离子键
共价键
一、元素周期表
一）元素周期表 1、1869年，化学家门捷列夫（R）制出第一张元素 周期表。 2、原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数 3、周期：元素周期表的七个横行叫做周期。 第一、二、三周期称为短周期，其它周期称为长周期。 4、族：元素周期表的18个纵行叫做族。 族分为主族（A）、副族（B）、第Ⅷ族和0族。
二）元素的性质与原子结构 1、 碱金属元素的性质
似 性 递 变 性 名 相 称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
电子数 性 质 性 质 层 数 性 质
锂 钠 钾
1
铷
铯
单 软 ,亮 . 质 轻. 都 低 (熔 具 点). 有 强 的 略带 还 金色 原 性
逐 渐 增 多
D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期 性变化
3、据报道，月球上有大量3He存在。以下有关3He的说法正 确的是（ B ） A、原子核外有2个电子层 B、最外层电子层上有2个电子 C、比4He多1个中子 D、比4He少1个质子 4、下列性质的递变中，正确的是( AB )
A、O、S、Na的原子半径依次增大
逐 渐 降 低
逐 渐 降 低
逐 渐 增 大
金 属 性 逐 渐 增 强
2、卤素的性质
相似形 递变性 名 称 最外层 物理 化学 电子 熔点 沸点 密度 化学
电子数 性质 性质 层数 性质
氟 氯 7 溴
碘
单质 的熔, 沸点 较低, 颜色 较深
单质 具有 强的 氧化 性
逐 渐 增 多
逐 渐 升 高
逐 渐 升 高
NaCl的形成：
二）共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2、形成条件： 1）同种或不同种非金属元素原子结合； 2) 部分金属元素元素原子与非金属元素原子, 如AlCl3 ;FeCl3 ；
3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。 4、共价键的存在：HCl、H2等，一些离子化合物中，如 NaOH、Na2O2等。 5、共价键可分为极性键和非极性键。 如：H—Cl、H—F键等为极性键；H—H、Cl—Cl键，所克服的微粒间的作 用力属同种类型的是( AC ) A.碘和干冰的升华 B.硫和氯化钾的熔化 C.氯化钠和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的气化 2、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是( A ) A．Na2O2 B．NH4Cl C．CH4 D．H2 O2 3、关于氢键，下列说法正确的是（ BC ） A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水中都含有氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜= 8 （4）特殊：氧元素的化合价一般是 -2 价，而氟元素 无 正 化合价。 金属 元素只有正化合价而无负价。
【小结知识】 元素性质
原子结构
周期表中的位置
3、元素周期律及元素周期表的其他应用 （1）是学习和研究化学的一种重要工具。 （ 2）为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供 了新的线索。 （3）启发人们在周期表中一定的区域内，寻找新的物质。
逐 渐 增 大
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
卤素的化学性质 1、与氢气反应 H2 + X2 = 2HX（X=F、Cl、Br、I） 从氟到碘，反应从易到难，反应剧烈程度越来越弱。
生成的氢化物稳定性：HF > HCl > HBr > HI
2、卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
总结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，
（1）元素、核素与同位素的关系：
（2） 同位素的性质： 核素 同位素的各核素的质子数相 同，在元素周期表中 占 相同的位置 。 天然同位素相互间保持 一定的比率 。
元素
…… 核素
同 位 素
（3）同位素的应用： 同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要
的用途，如考古时利用（
（ 种，治疗癌症和肿瘤。
B、LiOH、KOH、CsOH C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 5 、 1999 年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现， 293 它有力地支持了“稳定岛”假说。原子 118 X 的中子数与电 D 子数之差为( ) A. 0 B. 57 C. 118 D. 175
三、化学键
一）离子键 1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2、形成范围：活泼金属与活泼非金属之间。
3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
4、电子式：元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的 最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。
¨ → Na+[× ¨ -– Na × + · Cl: .Cl:] ¨ ¨ 5、含离子键的化合物：NaCl、KCl、NH4Cl、NaOH等。
） 测定一些文物的年代，
）育
）用于制造氢弹，利用（
练习： 1、 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2：3的化合 物，则这两种元素的原子序数之差不可能的是（ D ）
A 、1 B、 3 C、 5 D、 6
第四 2、33号元素是第__________ 周期元素；族序数是_______; 最高 VA +5价 。 正价是________ AH3 若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________ 。 3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元 素是 （D ） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
a + d c+ -b e
X
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
三）核素 1）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。 2）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对 质量取近似值加起来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 3）核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原 子叫做核素。 4）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原 子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素） 如：1H、2H、3H；12C、14C