四川成都龙泉中学207学高考化学一轮复习《物质的量 气体摩尔体积》过关检测试题(含解析)
成都市龙泉中学高中化学(人教版必修一)第一章第二节课时1《物质的量+摩尔质量》课时训练试题(含解析)
（人教版必修一）第二节《化学计量在实验中的应用》课时训练试题(时间 45 分钟满分 100 分)考试范围：物质的量摩尔质量一、选择题 (此题包含10 小题，每题 5 分，共 50 分 )1.以下说法正确的选项是(C)A.摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B.1 mol氢中含有 2 mol氢原子和 2 mol电子C.1 mol H 2O的质量等于N A个H2O质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D.摩尔是表示物质的数目的单位【分析】：摩尔是一个基本物理量物质的量的单位，表示物质所含必定数目粒子会合体的物理量， A 错误；没有指明 1 mol 氢的哪一种微粒，所以不可以确立含有的原子数及电子数，B错误；1 mol H 2O 中含有 N A个水分子，所以 1 mol H 2O 的质量等于 N A个 H2O 质量的总和，C 正确；摩尔是表示物质的量的单位，不是表示物质的数目的单位， D 错误。
2．以下说法正确的选项是( D)A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的 6.02 ×1023倍C． HNO 3的摩尔质量是 63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等【分析】：摩尔质量以g·mol －1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 (即式量 )， A 、B 、C 错误； H 2SO4与 H 3PO4的摩尔质量均为98 g ·mol －1， D 正确。
3．以下说法中正确的选项是(D)A． 1 mol H 2约含有 6.02 ×1023个微粒B．水的摩尔质量是18 gC．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D．同样物质的量的SO2和 SO3，含氧原子个数之比为2∶ 3【分析】：此题易错选 A 的原由在于题意理解不透辟。
“微粒”不只是指分子，还包含原子、离子、质子、中子、电子、原子团等， 1 mol H 2约含有 6.02× 1023个氢分子才是正确的。
高考化学一轮总复习 第一章 第一节物质的量气体摩尔体积检测试题(1)
第一章基本概念第一节物质的量气体摩尔体积题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案1．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．质量为32 g B．在标准状况下，体积约为22.4 LC．含氧分子数为N A D．含氧原子数为N A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．4 g氦气中含有的分子数和原子数均为N AB．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1N AD．1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2N A3．现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )A．111 B．123 C．321 D．6324．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH45．(2012·佛山二模)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．22.4 L NH3中含氮原子数为N AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1N AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A6．(2012·深圳二模)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol乙基(—CH2CH3)中含有共价键的总数为7N AB．粗铜精炼时转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5N AC．7.8 g Na2O2中含有的阴离子总数为0.1N AD．标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为N A二、双项选择题7．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．密度比为1611 B．分子个数比为11C．体积比为1116 D．氧原子个数比为16118．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学大一轮复习检测考点1 物质的量 气体摩尔体积 Word版含解析
考点1物质的量气体摩尔体积[题组一基础小题]1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案C解析A选项，二者的单位不同；B选项，物质的量是基本物理量，不是单位；C选项正确；D选项，1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子。
2．下列说法正确的是()A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质的量相同C．含58.5 g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的答案D解析A项，相同物质的量的任何物质具有相同数目的组成微粒，“微粒”包括分子、原子、离子等；B项，应是所含溶质的物质的量相同；C项，氯化钠溶液中不存在氯化钠分子。
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子答案B解析 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023，A错误；含有阿伏加德罗常数个微粒的物质不一定是1 mol，如含阿伏加德罗常数值个O的O2是0.5 mol，C错误；用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明，D错误。
4．根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A．98 g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32 g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023个答案C解析98 g硫酸的物质的量为1 mol，A不正确；氧气的摩尔质量为32 g/mol，B不正确；某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60，C正确；阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，D不正确。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》检测试题含答案
高2015级总复习《物质的量气体摩尔体积》检测试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分.1．下列物质中,与0。
3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ B ) A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0。
1 mol NH4HSO4D．4。
48 L CH4（标准状况)【解析】:0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。
A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol;B项，HCl的物质的量为0。
6 mol,含氢原子0.6 mol;C项，含氢原子为0。
5 mol;D项,CH4的物质的量为0。
2 mol，含氢原子为0.8 mol。
2．同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( A)A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6。
02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是（A)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22。
4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol,C正确；若该物质在标准状况下为气态物质,则其体积约为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况,A错误、B正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m＝30 L·mol－1，D正确。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（C) A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键的数目为0.2N AB．标准状况下，2。
24 L氯气中含有的错误!Cl数目一定为0.2N A C．常温常压下，4。
高考化学一轮复习 物质的量、气体摩尔体积跟踪检测及答案
跟踪检测（一）物质的量、气体摩尔体积1．下列说法中正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个C．1 mol任何气体中都含有相同的原子数D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子解析：选B 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g·mol－1，A错误；Na2S与Na2O2的相对分子质量相同，均是78，且阴阳离子的个数之比均是1∶2，因此7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，B正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和臭氧，C错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D错误。
2．(2018·枣阳一中月考)6.6 g木炭在标准状况下V L氧气中点燃，恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7 g，则V为()A．5.6 B．8.96C．9.52 D．12.32解析：选B根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2 mol CO2时，过氧化钠增重56 g，则当过氧化钠增重7 g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)＝7 g56 g×2 mol＝0.25 mol，根据碳元素守恒，则n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3 mol，则参加反应的n(O2)＝n(CO2)＋12n(CO)＝0.40 mol，故V(O2)＝22.4 L·mol－1×0.40 mol＝8.96 L，B项正确。
3．(2018·郑州质检)如图，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()解析：选C同温同压下，体积相等的气球中，气体的物质的量相等。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题1含答案
《物质的量气体摩尔体积》质量验收试题(考试时间：40分钟满分:100分）一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（A）A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L －1的氨水中有n A个NH错误!C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是（ A )A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（A)A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气,则转移2N A个电子4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是( A)A．V3>V2>V4>V1B．V3〉V4>V2〉V1 C．V3〉V2>V1>V4 D．V2>V3>V1>V45．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不．正确的是（D)A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A6．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( A) A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1 B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－17．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( C）A． 3 CH3COOH D．KOH二、非选择题（本题包括4个小题，共58分)8．（15分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液以备使用。
2023届高考化学一轮复习练习：物质的量 气体摩尔体积(含答案)
物质的量 气体摩尔体积练习一、单选择题：（共8题）1．下列关于物质的量的叙述，正确的是( ) A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子 C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧 D ．1 mol H 含有2×6.02×1023个电子2．已知标准状况下5.6 L 甲烷气体中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a5 mol －1 B ．4a mol －1 C ．a mol －1D.45a mol －1 3．双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)是一种药物，下列有关判断不正确的是( )A ．BPA 的摩尔质量是228 g·mol －1B ．1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子C ．BPA 属于有机化合物D ．1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L4．(2022·郑州高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则 1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4a bN AB.22.4abpN AC.22.4bN AaD.22.4pbaN A6．据央视2021年3月28日新闻报道，截止到2020年年底，我国累计开通60万个5G 基站，需大量光纤连接各种基站，至少需要几亿芯公里。
【人教版】高考化学一轮总复习《物质的量、气体摩尔体积》检测题(含答案)
第一章化学计量在实验中的应用第一讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4解析对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A选项正确。
B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定解析选项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于N A；32 g O－2的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17N A，与外界条件无关，C正确；由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而D中混合气体的质量可以确定，即为28 g。
答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ( )。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A解析NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，所以A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。
答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol解析 O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，故B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。
四川省成都市高三化学一轮复习物质的量气体摩尔体积过关训练试题
四川省成都市高三化学一轮复习物质的量气体摩尔体积过关训练试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。
1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( D)A．1 mol食盐含有6.02×1023个分子B．Mg的摩尔质量为24C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子【解析】：NaCl为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol，单位不对，故B不正确；C中对1 mol H2O的组成的描述不正确，应为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O。
2．下列叙述正确的是( B)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等【解析】：A项必须指明是气体。
B项正确。
C项未指明温度和压强，无法比较。
D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确。
3．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( D)a．体积②>③>①>④B．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④D．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcdC．cbd D．abcd【解析】：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
四川成都龙泉中学2016_207学年度高考化学一轮复习《物质的量气体摩尔体积》过关检测试题(含解析)
物质的量气体摩尔体积（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n2．下列说法中正确的是( D)(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (4)NaOH的摩尔质量为40 g (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2倍 (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同A．全部正确 B．全部错误 C．(1)(2)(3)(7)正确 D．只有(7)正确3．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( C)A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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物质的量气体摩尔体积（满分100分，考试时间：45分钟）一．单项选择题（每小题5分，共60分）1．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n2．下列说法中正确的是( D)(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目 (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 (4)NaOH的摩尔质量为40 g (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O 的摩尔质量的2倍 (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同A．全部正确 B．全部错误 C．(1)(2)(3)(7)正确 D．只有(7)正确3．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( C)A．②>③>①>④ B．③>①＝④>②C．③>①>④>② D．④>①>②>③4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( B) A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( D)A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( B ) A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A B．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子总数为aN A/147．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )A．2.0 gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( C)A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋个数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A9．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( A)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L10．阿伏加德罗常数的值约6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是( C)①12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解 32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑥11．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A )A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A12．设N A为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是( B )A．1 mol甲苯含有6N A个C—H键B．18 g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子二．填空题（本题包括4小题，共40分）13．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置。
②___________________________________________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是 ___________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：________。
②实验前未将装置内的空气排出：________。
③未恢复至室温就读数：________。
解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。
(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。
(3)设室温下的气体摩尔体积为V m ，由反应可知：生成O 2的质量为(a －b )g ，则（a －b ）g 32g·mol －1＝c L V m ， 故V m ＝32c a －b L ·mol －1。
(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO 4是否完全分解对实验结果无影响。
③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c 偏大，故V m 偏大。
答案：(1)检查装置气密性 (2)②①③ (3)32c a －b L ·mol －1 (4)①无影响 ②无影响 ③偏大 14．(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa 的条件下，同质量的CH 4和A 气体的体积之比是15∶8，则A 的摩尔质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X 、Y ，在25 ℃下，X 中充入a g A 气体，Y 中充入a g CH 4气体，X 与Y 内的压强之比是4∶11，则A 的摩尔质量为____________。
(4)相同条件下，体积比为a ∶b 和质量比为a ∶b 的H 2和O 2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。
解析：(1)M ＝1.92 g/0.03 mol ＝64 g·mol －1。
(2)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝m g 16 g ·mol －1∶m g M （A ），M (A)＝30 g·mol －1。
(3)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝a g M （A ）∶a g 16 g ·mol －1，M (A)＝44 g·mol －1。
(4)M ＝m g n mol ＝M 1×V 1V ＋M 2×V 2V ，M 1＝2×a a ＋b ＋32×b a ＋b ＝2a ＋32b a ＋b g · mol －1 M 2＝(a ＋b )g/⎝ ⎛⎭⎪⎫a 2＋b 32 mol ＝32（a ＋b ）16a ＋b g ·mol －1。
答案：(1)64 (2)30 g·mol －1 (3)44 g·mol －1 (4)2a ＋32b a ＋b g ·mol －1 32（a ＋b ）16a ＋b g ·mol －1 15．BaCl 2·x H 2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g 。
回答下列问题：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 ___________________。
(2)计算BaCl 2·x H 2O 中的x ＝______(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，这使x 的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
解析：(1)洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl －则已经洗净。