浙江省宁波万里国际学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学(文)试题.pdf
精品解析：浙江省宁波市北仑中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学2-10班试题(解析版)
【解析】
【分析】硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。
【详解】①硒元素位于元素周期表第四周期，正确；
②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；
③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；
④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；
【点睛】能量越高越不稳定，越易失电子；原子的第一电离能、第二电离能、第三电离能···依次增大。
8.下列说法正确的是
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小
D.N、O、F的电负性逐渐减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg 3s孤对电子处于全充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，Na、Mg、Al的第一电离能按照逐渐增大的顺序为Na、Al、Mg，故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．放电时，正极Fe[Fe(CN)6]得电子与Na＋结合，反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，A正确；
B．放电时，Mo箔电极得到电子，则充电时，Mo箔电极失去电子，接电源的正极作阳极，B正确；
C．充电时，Mo箔电极作阳极，Mg箔电极作阴极，电解质中Na＋朝阴极移动，即通过离子交换膜从左室移向右室，C正确；
B．基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，故C正确；
浙江省台州市化学高二上学期期中试题与参考答案(2024年)
2024年浙江省台州市化学高二上学期期中自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的描述中，正确的是（）A、氧气和臭氧都是单质，但它们的分子式相同。
B、金属元素在化合物中通常显示正价，非金属元素在化合物中通常显示负价。
C、所有物质都是由分子组成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
D、同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同种元素。
2、下列关于原子结构说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子核带负电荷，核外电子带正电荷C. 原子的电子层数等于其原子序数D. 原子核外电子按能量由低到高排列3、下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、碳酸（H2CO3）D、盐酸（HCl）4、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）5、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有金属元素都能形成离子键B、共价键一定是非极性的C、所有离子化合物都含有离子键D、金属元素和非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物6、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A、所有金属元素形成的化合物都含有离子键B、共价键形成的分子中，原子间通过共用电子对实现电子云的重叠C、非极性键形成的分子，其分子结构必定是对称的D、离子化合物中一定含有共价键7、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、甲烷（CH4）C、聚乙烯（-CH2-CH2-）nD、氯化钠（NaCl）8、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A. 它位于周期表的第三周期，第VIIA族B. 它是一种金属元素C. 它的最高正价为+6D. 它的原子半径比同周期的第VIA族元素大9、下列关于化学键的说法中，错误的是：A、共价键是通过原子间共享电子形成的。
B、离子键是通过原子间电子转移形成的。
浙江“七彩阳光”新高考研究联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题含答案
2023学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高二年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23选择题部分一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于弱电解质的是A.4NH ClB.32CH CH OHC.HFD.2SO 【答案】C【解析】【详解】A ．氯化铵在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A 错误；B ．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B 错误；C ．HF 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C 正确；D ．SO 2本身无法在熔融状态和水溶液中导电，属于非电解质，D 错误；故答案选C 。
2.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】酸碱发生中和滴定，需使用的仪器有铁架台、碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、不使用使用蒸发皿，图示的仪器中A 是蒸发皿，B 是碱式滴定管，C 是锥形瓶，D 是滴定管夹，可见不需要使用的仪器的选项是A 。
3.下列溶液一定呈中性的是A.pH 7 的溶液B.()6H 110c +-=⨯mol ⋅L 1-的纯水C.滴加酚酞试液呈无色的溶液D.水电离出的氢离子的物质的量浓度为710-mol/L【答案】B【解析】【分析】溶液中性即c(H +)=c(OH -)，以此分析；【详解】A ．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A 不符合题意；B ．纯水中，c(H +)=c(OH -)，升高到一定温度，c(H +)=1×10−6mol ⋅L −1，B 符合题意；C ．酚酞试液遇到酸溶液或中性溶液均不变色，C 不符合题意；D ．水电离出的氢离子物质的量浓度为10−7mol/L ，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D 不符合题意；故选B 。
宁波市重点中学2025届高三上化学期中联考试题含解析
宁波市重点中学2025届高三上化学期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( )①C 与O 2 ②Na 与O 2 ③Al 与NaOH 溶液 ④AlCl 3溶液与氨水 ⑤CO 2与NaOH 溶液 A ．①③B ．①③⑤C ．①②③④⑤D ．①②⑤2、下列图示与对应的叙述相符的是A ．图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0.100mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL 、0.0100mol/LHCl 溶液所得到的滴定曲线C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c < a < bD ．图Ⅳ表示反应4CO （g ）+2NO 2（g ）N 2（g ）+4CO 2（g ），在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N 2的体积分数变化情况，由图可知NO 2的转化率c > b > a 3、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe ＋4H ＋＋NO 3－=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H ＋＋4I －＋O 2=2I 2＋2H 2OC ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓24H SO ，溶液变为黄色：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O 2CrO 42－(黄色)＋2H ＋D ．向水杨酸（）中滴加3NaHCO 溶液，放出无色气体：＋2HCO 3－→＋2CO 2↑＋2H 2O4、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Al (OH)3↓+NH 3•H 2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O5、我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境6、氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题
浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有〖答 案〗必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 I127选择题部分（50分）一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确〖答 案〗） 1.电离理论的创立的化学家是（ ） A.盖斯 B.吉布斯C.勒夏特列D.阿伦尼乌斯2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）A.3NaHSOB.3NaHCOC.4NH ClD.HCl3.25C ︒时，向水中加入下列物质，能使水电离出的()7c H 110mol/L +->⨯的是（ ） A.NaF B.24H SO C.4NaHSO D.NaOH4.下列关于盐的水解应用不正确．．．的是（ ） A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释 B.4TiCl 溶于水加热制备2TiO C.利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用5.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法不正确的是（ ）A.该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动B.该反应为放热反应，'a a ΔH E E =-C.所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量D.使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能6.常温下，pH 13=的强碱溶液与pH 2=的强酸溶液混合，所得混合液的pH 11=，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（ ）（忽略溶液体积的变化） A.11：1 B.9：1 C.1：11 D.1：97.下列有关叙述中正确的是（ ）A.强电解质的水溶液中不存在电离平衡B.用pH 试纸测得氯水的pH 为4C.难溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质可能为共价化合物 8.下列属于水解反应且离子方程式书写正确的是（ ）A.4232NH H ONH H O H +++⋅+B.222S2H OH S 2OH --++C.3233CH COOH H OCH COO H O -+++ D.332CH COOH OH CH COO H O --++9.下列与熵有关的叙述中不正确．．．的是（ ） A.体系的熵增越大，化学反应速率越快 B.孤立体系的化学反应都是熵增的过程C.绝热体系的化学反应都是熵增的过程D.2641molC H (g)1molCH (g)> 10.中和热测定中下列说法不正确．．．的是（ ） A.玻璃搅拌器应顺时针或逆时针搅拌 B.温度计水银球不能与烧杯底部接触C.稀硫酸和氢氧化钡反应测量中和热数值偏高D.测温度只能用一支温度计 11.下列实验事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（ ） A.高压合成氨有利B.工业上2SO 催化氧化为3SO ，采用常压而不是高压，为了提高原料的转化率C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率D.热的纯碱溶液碱性强，去油污的能力强12.已知()4c NH Cl 0.1mol/L <时溶液pH 5.1>，现在用0.1mol/LHCl 滴定10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl 的量应是（ ）A.10mLB.5mLC.小于5mLD.大于5mL 13.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（ ） A.()n H +B.()c OH -C.()()+c F c H -D.()+c H c(HF)14.将25C ︒的纯水加热至80C ︒，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积不变，呈中性 B.水中()()7c H c OH 110mol /L +--=>⨯ C.水的pH 变大，呈碱性D.水的pH 变小，呈酸性15.二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为2233H (g)CO(g)H O(g)CH OH(g)++H 0∆<。
浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
浙江省宁波市三锋联盟2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题一、未知1. 下列物质属于弱电解质的是A．KOH B．C．D．2. 下列溶液因水解而显酸性的是A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。
下列有关测定中和反应反应热的实验，说法正确的是A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度B．为了使反应充分，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C．用铜丝代替玻璃搅拌器，会使中和反应放热测定值偏小D．测定中和反应反应热时可用稀醋酸和NaOH稀溶液二、单选题4. “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0C．△H<0，△S>0 D．△H<0，△S<0三、未知5. 下列溶液一定呈酸性的是A．含的溶液B．pH＜7的溶液C．的纯水D．的溶液6. 下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是A．与的反应B．灼热的炭与水蒸气的反应C．镁与稀硫酸的反应D．生石灰与水的反应7. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A．Na与水反应时，增加水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石8. 下列说法正确的是A．用pH试纸测氯水的pHB．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C．pH计是精密测定溶液pH的仪器D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差9. 在反应中，表示的反应速率最快的是A．B．C．D．四、单选题10. 下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液去除油污C．向新制的溶液中加入铁粉D．用溶液除去铁锈五、未知11. 下列事实一定能说明亚硝酸()是弱电解质的是A．溶液呈碱性B．向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色C．用溶液做导电性实验，灯泡很暗D．10mL 0.1溶液恰好与10mL 0.1 NaOH溶液完全反应六、单选题12. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。
2024届浙江“七彩阳光”新化学高二上期中联考模拟试题含解析
2024届浙江“七彩阳光”新化学高二上期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液一定呈碱性的是A ．溶液中c(OH -)>c(H +)B ．溶液中含有OH -离子C ．滴加甲基橙后溶液显红色D ．滴加甲基橙后溶液显黄色2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来3、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是A ．K +、-3NO 、-4MnO 、Na +B ．OH -、Cl -、Na +、+4NHC ．-3HCO 、-3NO 、Al 3+、Ba 2+D ．K +、+4NH 、Mg 2+、2-4SO 4、2016年11月3日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的长征五号大型运载火箭（亦称为“冰箭”），达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。
有关该火箭推进剂的说法错误．．的是 A ．温度低B ．燃烧效率高C ．反应产物有污染D ．贮存难度大 5、用高能核轰击m 核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为( ) A ．161 B ．108 C ．84 D ．536、某反应由两步反应A ⇌B ⇌C 构成，它的反应能量曲线如反应过程如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中B最稳定C．吸热反应一定需要加热D．A反应生成C实现了化学能转化为热能7、下列化学用语正确的是A．氯离子：Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg+2D．Ne 原子结构示意图：8、下列有关叙述正确的是A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料C．属于脂环化合物D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小9、已知反应A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol•L-1•min-1B．1mol•L-1•min-1C．2mol•L-1•min-1D．3mol•L-1•min-110、某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是4232c(C)c(D) K=c(A)c(B)B．再加入一定量B，平衡向右移动，逆反应速率减小C．减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数增大D．此时再加入等量的A和B，则D的体积分数增大11、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)12、肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子13、下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C2H6O C．C4H10D．C2H4Br214、室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。
浙江省宁波市鄞州2023-2024学年高二上学期期中化学试卷含解析
D. 25℃时，1L pH 11的 Na 2CO3 溶液中，水电离出的 H 的数目为1011 NA
【答案】C 【解析】
【详解】A．99℃时水的离子积常数未知，所以无法确定 1LpH 为 7 的氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的
量和数目，故 A 错误； B．缺溶液的体积，无法计算 0.1mol/L 硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量和铵根离子、氨分子和一水合氨的总 数目，故 B 错误； C．25℃时，1LpH 为 3 的亚硫酸溶液中氢离子的数目为 0.001mol/L×1L×NAmol—1=0.001NA，故 C 正确； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根 离子浓度，则 25℃时，1LpH 为 11 的碳酸钠溶液中水电离出氢离子数目为 0.001mol/L×1L×NAmol—1=0.001NA， 故 D 错误； 故选 C。 10. 下列说法正确的是
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．测定中和反应的反应热的实验关键是防止热量散失，利用杯盖、隔热层、环形玻璃搅拌器等装
置可以减少实验过程中的热量散失，A 正确；
B．NaOH 是碱，故应该用碱式滴定管，B 错误；
C．加热会促进 AlCl3 溶液的水解，而且生成的盐酸易挥发，故应该在氯化氢气流中加热蒸发 AlCl3 溶液制 备 AlCl3，C 错误； D．利用牺牲阳极法保护铁形成的是原电池装置，而 D 项装置是电解池，为外加电源的阴极保护法，D 错 误；
D．煤气灶使用时，涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，D 项不符合题意；
答案选 C。
2. 在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程
浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
浙江省宁波三锋教研联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A ．在H 2O 2分解制O 2时加入MnO 2 B ．将鲜肉存放在冰箱中 C ．食品包装袋内放置干燥剂生石灰 D ．冶铁时将铁矿石粉碎2．下列不属于自发进行的变化是（ ） A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．水电解生成氢气和氧气 D ．铁器在潮湿的空气中生锈 3．下列电离方程式的书写正确的是 A ．()22Ba OH Ba 2OH +-+B ．2233H CO 2H CO +-+C ．()33Fe OH Fe 3OH +-+D ．水溶液中4NaHSO 的电离：44NaHSO Na HSO +-+=4．反应()()()2A g B g 2C g + △H ＞0。
下列反应条件都会减少C 的生成的是A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压5．下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法中正确的是( )A ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B ．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 7．下列数据的测定，正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某盐酸的pH=2.3B ．用滴定管量取20mL 的溶液C ．用容量瓶配制了190mL 0.1 mol∙L -1的NaCl 溶液D ．用托盘天平称量了9.8g 某固体 8．下列溶液一定呈中性的是 A ．c (H ＋)很小的溶液 B ．c 2(H ＋)=K wC ．c (H ＋)=1×10-7mol·L -1D ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液9．下列说法不正确．．．的是 A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使反应速率增大 B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），不能增加活化分子的百分数C ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 10．下列事实(常温下)不能．．说明醋酸是弱电解质的是 A ．0.1mol/L 的醋酸中氢离子浓度为3110mol/L -⨯ B ．醋酸溶液能溶解碳酸钙C ．醋酸溶液中同时存在3CH COOH 与3CH COO -D ．同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸11．在由水电离出的()131OH 110mol L c ---=⨯⋅的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Cl -、ClO -、Na +、K +B ．3Fe +、3NO -、K +、Cl - C ．3NO -、2Ba +、K +、Cl -D ．3Al +、24SO -、4NH +、Cl -12．某同学用50mL 0.50 mol∙L -1的盐酸与50mL0.55 mol∙L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
宁波万里国际学校中学2007—2008学年度人教版七年级第二学期期中考试
宁波万里国际学校中学2007—2008学年度第二学期期中初一语文试卷答卷时间：100分钟满分：120 命题人：郑玉科校对人：任师贤一.书写（4分）请你在答题中努力做到书写正确、工整。
阅卷者将根据卷面书写情况给你记分。
二.积累与运用（22分）1．读下面文字，根据拼音写出汉字或给汉字注音。
（2分）①先生便和ǎi 地在一旁答礼。
他是一个高而瘦的老人，须发都发白了，还戴着大眼镜。
我对他很gōng 敬，因为我早听到，他是本城极方正，质朴，博学的人。
②他正向古代典籍钻探，有如向地壳寻求宝藏。
仰之弥．（）高，越高，攀得越起劲；钻之弥坚，越坚，钻得越锲．（）而不舍。
2．下列加点的成语使用恰当的一项是 ( )（2分）A．大洪山的溶洞是大自然的造化，无不巧夺天工．．．．，令人赞叹不已。
B．一时间，满天的大雾把什么都遮没了，就是远处的电线杆也躲得杳无音信．．．．。
C．联欢会上，他绘声绘色．．．．的歌喉给同学们留下了美好的印象。
D．这个方面，情况就迥乎不同．．．．，而且一反既往了。
3．下列句子没有语病的一句是（）（2分）A、通过大家群策群力的讨论，使101班逐步走向班级管理的科学化。
B、我们要与自然和谐相处，保护好属于我们人类自己的家园——地球。
C、宁波的春天简直就是一座美丽的大花园。
D、切实减轻中小学生过重的课业负担，是能否实施素质教育的关键。
4．下列文学常识的搭配有误的一项是( ) （2分）A《丑小鸭》——安徒生——英国B《假如生活欺骗了你》——普希金——俄国C《木兰诗》——《乐府诗集》——郭茂倩D《福楼拜家的星期天》——莫泊桑——法国5．古诗文默写填空。
（10分）（1）、假如生活欺骗了你，，！（《假如生活欺骗了你》）（2）、山际见来烟，。
（《山中杂诗》）（3）、峨眉山月半轮秋，。
（《峨眉山月歌》）（4）、“，散入春风满洛城。
”（《春夜洛城闻笛》）（5）、独坐幽簧里，。
《竹里馆》（6）、马上相逢无纸笔，。
（《逢入京使》）（7）、，关山度若飞。
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三、实验题（本题有1小题，共6分）
39．（6分）实验室有下列仪器
请从A—G中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。
（1）蒸馏实验中要用到的是 ▲ ，它的名称为___▲___。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是 ▲ ， 它的名称为___▲___。
碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。
人体缺乏某种维生素会引起，这种维生素是_____▲_____。
人体某种微量元素，这种微量元素是__▲__。
既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是_____▲_____。
_____▲_____。
（2）青霉素的作用是_____▲_____。
三、实验题
39．（6分）
（1）E，锥形瓶； （2）B，烧杯； （3）F，干燥管。
宁波万里国际学校期中考试高二化学(文科)答题卷
A．二氧化硫(SO2)
B．二氧化碳(CO2)
C．二氧化氮(NO2)
D．总悬浮颗粒物(TSP)
11．环保部门为了使城市生活拉圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活拉圾分类投放的方法，塑料袋、废纸、旧
橡胶制品等属于
A．无机物 B．高分子化合物 C．盐类
D．非金属单质
12．温室效应会导致全球变暖，其主要原因是A．CO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B．植物的光合作用吸
避免铅污染大气 D. 铅资源短缺如果将人体比成一座大厦，那么元素就是构成这座大厦的基石。在人体所含的各种元素
中，对人体机能尤其是脑机能的运行起着十分重要作用，被公认为智慧元素的是
A．铁? B．铜 C．碘 D．磷
A．阿司匹林
B．胃舒平
C．环丙沙星
D．青霉素
A.葡萄糖是人体必需的营养素
B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成
2012-2013学年第一学期期中考试
高二年级化学（文科）参考答案
一、选择题（本题有34小题，每小题2分，共68分）
二、填空题（本题有4小题，共20分）
35．（每空1分，共4分）钾肥、复合肥料；无机染发剂、合成染发剂。
36．（每空1分，共3分）
（1）维生素A；（2）碘元素；（3）油脂。
A．合成染发剂 B．无机染发剂? C．植物染发剂? D．以上三类染发剂均有
31．常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是
A．中子数为18
B．质子数为18
C．核外电子数为18
D．质量数为18
32．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．在标准状况下22.4L H2含有分子的数为NA
试卷Ⅰ
一、选择题（本题有34小题，每小题2分，共68分。每小题中只有一个选项符合题意）
1．当束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．稀硫酸? B．硫酸铜溶液? C．氢氧化铁胶休 D．饱和食盐水
下列物质中，含有键的化合物是
A．H2 B．Na? C．Cl? D．A．SO2
B．Cl2
D．油脂
26．人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化
硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为
A．48 B．55 C．95? D．198
动物实验表明，对苯二胺和某些芳香胺类化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是
说明：1．考试范围：《化学1》；《化学与生活》。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mn-55
3．导试简表
本试卷考查要点校本纲要目标相关题号教材使用在老师指导下，对教材重点知识眉批、钩画和掌握。
1，，10，1，35，36，37化学用语正确书写化学反应方程式。30，37化学计算运用所学知识进行相关计算。40
C．汽车排出大量尾气
D．大气中二氧化碳含量增多
日常生活中，常用明矾净化生活用水，明矾在净水过程中所起的作用是
A．消毒 B．沉降? C．软化? D．杀菌
18．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是
A
B．热分解或熔融再生利用
C．限制塑料制品的使用
D．开发研制降解塑料
19．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A. 提高汽油的燃烧效率 B. 降低汽油的成本 C.
（3）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是_____▲_____。
（4）氢氧化铝可治疗胃酸过多的原理是_____▲_____（用离子方程式表示）。
38．_____▲_____。
（2）化合物E的电子式为_____▲_____。
（3）反应①的离子方程式为_____▲_____；反应②的化学方程式为_____▲_____。
收了CO2
C．CO2能放出能量，使地球变暖
D．CO2、CH4等温室气体A．只有①
B．只有①②
C．②③④
D．①②③
酸雨及臭氧层空洞造成危害的共同点是A．都
B．都会使土壤酸化
C．都会对植被造成危害 D．对建筑物都有腐蚀作用酸雨的形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态
平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料
C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢 D.葡萄糖易溶于水
24．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，鲜榨苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时
加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性
A．豆腐
B．馒头
C．西红柿
B．24g Mg变为时失去的电子数为2NA32g O2中含有氧原子的数为2NA1L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有钠离子的数为
NA下列离子方程式的书写正确的是
A．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- +ClO-
B．Cu与浓硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑
C．
D．
7．下列产品的使用，不会造成环境污染的是A．含磷洗衣粉 B C．氟氯烃制冷剂 D人类对原子结构的认识
经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是
A．道尔顿——电子轨道理论? B．卢瑟福——量子力学模型
C．玻尔——行星绕太阳模型? D．汤姆——葡萄干面包模型
（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是___▲___，它的名称为___▲___。
四、计算题（本题有1小题，共6分）
40．（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。
（1）写出该反应的离子方程式；
（2）求被氧化的HCl的质量；
（3）计算在反应过程中，电子转移的数目。
C．Fe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+
D．Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O
试卷Ⅱ
二、填空、简答题（本题有4小题，共20分）
35．（4分）农业生产中常用的化肥有氮肥、磷肥、___▲___及___▲___。
常见的染发剂有___▲___、植物染发剂和___▲___等三大类。（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、维生素