高考化学仿真模拟卷新课标II
高三化学人教新课标版模拟试卷(二)
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高三化学人教新课标版模拟试卷（二）编稿老师刘学超一校黄楠二校林卉审核张美玲高三化学人教新课标版模拟试卷（二）（答题时间： 分钟）一、选择题 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）✌ 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用❽乙醇汽油❾ 计算机、光缆在信息产业中有广泛的应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 设☠✌为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）✌ 标准状况下， ♑ 中所含的质子数为 ☠✌ ♑ ☠ 和 的混合气体中含有的分子数为☠✌ 标准状况下， ☹ 参加反应转移的电子数一定为 ☠✌ ♑铁与足量稀硫酸反应失去的电子数为 ☠✌ 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）♊无色溶液中： ＋、☠♋＋、 ⏹－ 、 － ；♋☐☟＝ 的溶液中： － 、☠♋＋、✌●－ 、☠－ ；♌加入✌●能放出☟ 的溶液中： ●－、☟－ 、 － 、☠☟＋ ；♍由水电离出的♍（ ☟－）＝ － ❍☐●☹－ 的溶液中：☠♋＋、 ♋ ＋、 ●－、 ❒－；♎有较多☞♏ ＋的溶液中：☠♋＋、☠☟＋ 、 ☠－、☟－✌ ♊♋ ♌♍ ♋♍ ♌♎ 下列化学用语表示正确的是（ ）✌ 分子的球棍模型： 三氟化氮的电子式： 质子数为 、质量数为 的原子：146N 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式： 下列离子方程式书写正确的是（ ）✌ 硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： －＋ ◆ ＋＝ ◆❽ 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： ●－＋☟ ＝ ❻＋ ●－＋☟ 二氧化硫通入氯化铁溶液： ＋ ☞♏ ＋＋ ☟＋＝ －＋ ☞♏ ＋＋ ☟ 从酸化的海带灰浸出液中提取碘： ✋－＋☟ ＝✋ ＋ ☟－ 下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）✌ 向☞♏（☠ ） 溶液中滴加稀硫酸 将☟通入☠♋✌● 溶液中 加热溶有 的品红溶液 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 下列关于有机物的说法错误的是 （ ）✌ ● 可由 ☟ 制得，可萃取碘水中的碘 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和☠♋ 溶液除去 苯不能使 ⏹ 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ♋、♌、♍、♎、♏为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的元素♋♌♍♎♏原子半径 ⏹❍ 主要化合价－ ，＋ ，＋ ，＋－ ＋ ＋ ＋单质沸点 － － 以下说法正确的是（ ）✌ ♋、♌两种元素氢化物的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子之间都存在氢键 ♏单质与♍元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ✌●＋ ☟－＋☟ ＝ ✌●－ ＋ ☟ ❻ 氢化物的稳定性：♋♌ ♎在♋的单质中燃烧，产物中阳离子的半径大于阴离子的半径 使 ♑焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 占 体积， 占 体积，已知： （♦）＋ （♑）＝ （♑） ☟＝－✈ ☺❍☐●； （♑）＋ （♑）＝ （♑） ☟＝－✈ ☺❍☐●。
2024版新教材高考化学复习特训卷仿真模拟冲刺标准练二
仿真模拟冲刺标准练(二)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Mg－24 Al－27 K －39 Co－59 Ga－70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国传统文化富含化学知识，下列分析正确的是( )A．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”的主要成分是蛋白质B．《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼和，成声成变”，该过程发生化学变化C．《物理小识》记载：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是指盐溶液D．“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器”中的操作方法是蒸发2．下列物质应用错误的是( )A．Al(OH)3用作塑料阻燃剂B．二氧化硅用作光导纤维C．裂化汽油用于萃取溴水中的溴D．硅胶用作食品干燥剂3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分布在三个不同周期，W是同周期元素中原子半径最小的，它们形成的某化合物结构如图所示。
下列叙述错误的是( )A.ZW3溶于水可能生成图示化合物B．Y、Z的简单离子中，Y的半径较大C．X与Y形成的化合物可能含有非极性共价键D．Y、W分别与X形成的简单化合物中，W的沸点较高4．下列类比或推理不合理的是( )5.某新型78Pt配合物可用于电致发光技术，结构如图，R代表烃基。
下列有关说法错误的是( )A.该配合物中非金属元素电负性H<C<NB．该配合物是平面结构C．该配合物中中心原子位于元素周期表d区D．该配合物中Pt的配位数是46．某实验小组用NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与H2在500 ℃条件下制备NaBH4，实验装置如图所示。
下列叙述正确的是( )A.装置甲还可以用于过氧化钠与水反应制取O2B．可以将装置乙丙组合替换为盛有碱石灰的干燥管C．实验操作顺序，先开启管式炉加热，再打开止水夹D．此次制备NaBH4反应中Na和H2均是还原剂7．“手性现象”广泛存在于自然界中，含有“手性碳原子”(C连接的4个原子或基团各不相同)的分子称为手性分子，具有光学活性。
2021年高考化学仿真模拟卷新课标I(二)
2021年高考化学仿真模拟卷新课标I（二）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（xx·汕头理综测试一·12）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）2.（xx·江苏常州检测·2）下列关于化学用语的表示正确的是( )A．对羟基苯甲酸的结构简式：B．中子数为21的钾原子：4019KC．CO2的比例模型：D．Na2S的电子式：3.（xx·四川德阳一诊考试·13）已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。
向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O4.（xx·上海青浦区高三期末调研·12）新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2O x是还原剂C．x>y D．SO2发生了置换反应5.（xx·浙江宁波高考模拟·4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH4 11.2L6.（xx·重庆市巴蜀中学一模·6）某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ•mol－1反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c( B)=1.6 mol•L －1，下列结论正确的是（）A ．该温度下此反应的平衡常数为3.2B ．A 的初始物质的量为4 molC ．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD ．反应达平衡时，A 的转化率为80% 7.（xx ·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO 2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol ，一定温度下，在三个容积均为3.0L 的恒容密闭容器中发生该反应： 容器 起始物质的量／mol平衡物质的量／mol 编号 温度／℃ CO 2(g) H 2(g)CH 3OH(g) H 2O(g) I T 1 3 40.5 0.5 II T 1 1.5 2III T 23 4 0.8 0.8 下列有关说法不正确的是（ ）A ．若经过2min 容器I 中反应达平衡，则2min 内平均速率V(H 2)=0.25 mol ／(L·min)B ．达到平衡时，容器I 中CO 2转化率的比容器Ⅱ的大C ．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D ．若容器I 、II 、III 中对应条件下的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，则K 1=K 2<K 3第II 卷非选择题8.（xx·黑龙江绥棱一中一模·22）（21分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A在常温下为气体单质则回答：①A、C的化学式分别是：A________；C________。
2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷(二)(附答案详解)
B. 、 的最高化合价等于其主族序数
C. 的简单离子与 的简单离子均是 电子微粒
D. 的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物
11.醋酸铅 俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是
A.“铅糖”可以充当食品甜味剂
B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得
上述流程中，“分离”所包含的操作依次为______、______、过滤、洗涤、干燥．
高温分解硫酸铝铵晶体可制备纳米氧化铝，同时生成 、 和 ，反应的化学方程式为______．
取 硫酸铝铵晶体加热到 ，固体质量变为 硫酸铝铵未分解 ，此时剩余固体的化学式为______．
20.有机物 是有机合成的重要中间体，制备 的一种合成路线如图 部分反应条件和试剂略去 。
2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷(二)
一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）
1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，可用作制冷剂
B. 有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂
C. 易分解，可用作抗酸药
D. 有氧化性，可用作电路板蚀刻剂
2.从中草药中提取的一种有机物 结构简式如图 可用于治疗多种疾病。下列关于有机物 的说法正确的是
步骤Ⅲ中反应控温在 的原因为______。
步骤Ⅲ中向滤液中加入无水乙醇的作用是______。
高纯 的制备。请设计以石灰石 含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑 、盐酸，碳酸铵溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，______，得到高纯 。 实验中须使用的试剂有：氨水、 溶液、 溶液、 溶液
C.装置丙中氯化钙的作用是干燥
高考第二次模拟考试化学试题(解析版)
D.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO－具有强氧化性，在碱性条件下，NO2－被氧化成NO3－，因此离子反应方程式为NO2－＋ClO－=NO3－＋Cl－，故A说法正确；B、HNO2具有氧化性和还原性，HI中I－具有强还原性，HNO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性为主，因此HNO2把SO2氧化成SO42－，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误；D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，故D说法正确。
可能用到的相对原子质量：H1 Na23 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Cu64 Ag108
第I卷(选择题共44分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是
A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
【详解】①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。综上正确成了红色的新物质，发生了化学变化，选项B正确；
(新课标)高考化学二轮复习 高考仿真测试二(含解析)-人教版高三全册化学试题
高考仿真测试(二)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是( )A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味,是因为植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料解析:人体缺少铁元素,容易引起贫血,因此食用加入铁强化剂的酱油,有助于防治缺铁性贫血,故A 正确。
病毒的成分是蛋白质,加热能使蛋白质变性,故B正确。
油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物,过氧化物继续分解,产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等,而且会产生哈喇味,故C错误。
航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,碳纤维复合材料主要是由碳单质制成,是一种复合材料,故D正确。
答案:C2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物解析:—OH、—COOH均与Na反应生成氢气,则乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气,故A正确。
乙烯中含碳碳双键,与溴水发生加成,而苯与溴水发生萃取,则乙烯与苯使溴水褪色原理不同,故B错误。
丙烷不存在同分异构体,乙醇存在同分异构体(乙醇和甲醚互为同分异构体),故C错误。
相对分子质量在1 000以上的为高分子化合物,糖类中的单糖、二糖及油脂均不是高分子化合物,故D 错误。
答案:A3.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有的S2-数目小于N AB.含0.1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,生成SO2的分子数为0.05N AC.0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02N AD.标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后分子总数为0.5N A解析:缺少硫化钠溶液的体积,无法计算溶液中硫离子的数目,故A错误。
高考仿真模拟化学试题新课标全国卷
高考仿真模拟化学试题新课标全国卷高考仿真模拟化学试题新课标全国卷一、选择题1、下列物质中，只含有共价键的是 A. NaCl B. K2SO4 C. HCl D. KOH2、下列物质能在溶液中电离出H+的是 A. H2SB. H2SC. NaHSO4D. H3PO43、下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O === HCl + HClO B. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O === Na++ 2OH–+ H2↑ C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2++ 2CH3COO– + H2O + CO2↑ D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：CuSO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓+ Cu(OH)2↓4、下列各组物质中，能通过一步反应直接相互转化的是 A. Fe →Fe(OH)3 → FeCl3 B. Al → Al2O3 → Al(OH)3 C. Na2CO3 →NaHCO3 → Na2SO4 D. NH4NO3 → NH3 → HNO35、下列实验操作中，不正确的是 A. 熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭 B. 易燃、易爆物品不能放在用燃着的酒精灯火焰附近 C. 加热液体时，液体体积不超过试管容积的2/3 D. 用试管夹夹持试管时，应由试管底部往上套二、非选择题6、（10分）下列是某化合物的结构简式，请根据该结构简式回答下列问题：（1）该化合物在生物体内含量最高，它叫_________，其基本组成单位是_________。
（2）该化合物由_________种氨基酸通过_________结合而成，这种结合方式叫_________。
（3）组成该化合物的氨基酸有_________种，其中有_________种是必需氨基酸，必需氨基酸必须从_________中获得。
（4）该化合物在细胞内可以形成_________多肽，形成此种多肽时相对分子质量减少了_________。
2024届山东省普通高中高考仿真模拟化学试卷含解析
2024届山东省普通高中高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，分别用0.1000mol•L－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol•L－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是A．三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZB．等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性C．用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂D．滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）2、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。
下列说法正确的是（）A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质SO的目的是防止营养成分被氧化D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量23、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化性：HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为47.6 g，则反应方程式可表示为26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-4、实验过程中不可能产生Fe(OH)3 的是A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH 溶液5、在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．膜I侧反应为：H2O+2e-=H2+O2-O2+4e-=2O2-B．膜II侧相当于原电池的负极C．膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+COD．膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H26、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g7、中国是最早生产和研究合金的国家之一。
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高考仿真模拟卷(新课标I)（五）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（2015·汕头理综测试一·10）下列说法中正确的是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子2.（2015·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是．．．．．（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2OD．铜片溶解在K NO3和稀硫酸的混合液中： 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O3.（2015·河南洛阳高三统考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeS O4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中F e3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeS O4反应的物质的量之比为1：34.（2015·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。
下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol 氢气与1 mol 氧气的总能量小于2mo l 水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.（2015·山东日照一中12月联考·8）甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）6.（2015·重庆市巴蜀中学一模·1）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂7.（2015·宁夏银川一中一模·13）下列说法正确．的是：（）A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+ 11() 2bgaD．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)第II卷非选择题8.（2015·河北邯郸市月考·23）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下：① S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；② 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
②滴定：取10.00mL 0.01000m ol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。
（2）完成并配平步骤②中的离子反应：Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O（3）若3次滴定N a2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。
9.（2015·四川眉山一模·10）(20分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。
甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
⑴工业上可利用C O2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。
⑵工业上可用C O和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。
某温度下，将1molC O和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。
回答下列问题:①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为。
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。
a.升高温度b.缩小容器的体积c.增大H2O(g)的浓度d.加入适当的催化剂③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。
⑶甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。
已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。
回答下列问题：① a物质是, A电极的电极反应式为。
②乙装置中的总化学反应方程式为。
③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的p H＝。
10.（2015·山东济宁模拟考试·30）（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是K OH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。
该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能 b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成C u。
写出装置中阳极的电极反应式。
（3）已知KSP( BaSO4) =1.0×10-10，K SP( BaCO3)=2.5×10-9。
某同学设想用下列流程得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K= ；（4）自来水厂用C lO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。
碘量法可以检测水中Cl O2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
11．【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
a bb （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO 2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。