如何判断优先发生的化学反应
化学反应的发生先后顺序
化学反应的发生先后顺序
化学反应的发生先后顺序是指在一个化学体系中，不同的化学反应所发生的顺序。
化学反应的发生先后顺序受到多种因素的影响，如反应物浓度、温度、催化剂、反应速率等。
在化学反应中，一些反应会优先发生，而其他反应则需要等待前面的反应完成后才能发生。
这是因为某些反应物的浓度极低，只有前面的反应完成后才能达到足够的浓度。
另外，反应速率也会影响化学反应的发生先后顺序，速率较慢的反应会被速率较快的反应所抑制。
催化剂也能够影响化学反应的发生先后顺序。
催化剂可以提高反应速率，使得原本较慢的反应变得更快，从而影响反应的发生先后顺序。
温度也是影响化学反应发生先后顺序的重要因素。
通常情况下，随着温度的升高，反应速率会加快，因此温度的变化也会影响化学反应的发生先后顺序。
总之，化学反应的发生先后顺序受到多种因素的影响，需要根据具体情况来进行判断和分析。
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初中化学优先反应的原则
初中化学优先反应的原则优先反应一：金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。
如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。
优先反应二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。
例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。
如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是：HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。
当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四：当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。
若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。
因为：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
高中化学多个化学反应先后顺序的判断学法指导
多个化学反应先后顺序的判断在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。
下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。
一、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。
例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。
据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。
解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x被氧化的Br -为34x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -x 2x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -x 34 3x 2 氯气的物质的量为：mol 4.221011203x 22x 3-⨯=+ 解得，x=0.04 mol∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有 ，一定没有 。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有 。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
化学反应中优先反应的原则有哪些
化学反应中优先反应的原则有哪些？
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。
金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。
比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。
金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。
金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。
例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。
锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。
盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。
比如溶液中含有Cacl2 和Mgso4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。
所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。
酸与金属、金属氧化物、碱的反应。
基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。
比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。
知识拓展：酸碱优先反应原则
例2、把足量H2SO4 加入NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中。
H2SO4和NaOH 、BaCl2都能发生反应， 而且与BaCl2反应会有沉淀生成，BaSO4 沉淀是不溶于酸的。根据口诀， H2SO4 和NaOH、 BaCl2 同时反应，所以
沉淀立刻产生。
例3、把足量NaOH 加入HCl和 CuSO4 的混合溶液中。
NaOH和HCl、CuSO4都能发生反应，而且 与CuSO4反应会有沉淀生成，但Cu(OH)2 沉淀是溶于酸的。根据口诀，NaOH先和
HCl反应，当HCl
反应完后， NaOH
再和CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀。
例4、把足量NaOH 加入H2SO4和 MgSO4 的混合溶液中。
NaOH和H2SO4、 MgSO4都能发生反应， 而且与MgSO4反应会有沉淀生成， 但 Mg(OH)2沉淀是溶于酸的。根据口诀， NaOH先和H2SO4反应， 当H2SO4反应完后， NaOH再和MgSO4反应 生成Mg(OH)2沉淀。
酸碱优先反应原则
口诀：
1、无沉淀生成或生成的沉淀溶于酸， 则酸碱优先反应。
2、生成的沉淀不溶于酸，则同时反应。
例1、把足量HCl 加入NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中。
HCl和NaOH 、Na2CO3都能发生反应，但 生成物都没有沉淀。根据口诀， HCl 和NaOH先反应，当ห้องสมุดไป่ตู้aOH反应完后， HCl 再和Na2CO3反应， 所以气体不会立 刻产生。
谢谢大家！
化学反应优先 原理
化学反应优先原理化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的变化和重组，形成新的物质，称为产物。
化学反应的优先原理是指在反应中，某些反应物或条件会优先参与反应，而其他反应物或条件则会被排除或延迟参与反应。
化学反应的优先原理是由多种因素决定的，包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。
其中，浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度较高时，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
反之，当反应物浓度较低时，反应物分子之间的碰撞频率降低，反应速率也会减慢。
温度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
在一定范围内，随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，碰撞的能量也增加。
这样，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量都会增加，从而加快了反应速率。
反之，当温度较低时，反应物分子的平均动能减小，碰撞的能量也减小，反应速率会减慢。
压力对于气相反应的速率也有影响。
当气相反应物的压力增加时，气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
这是因为增加压力会使气体分子的平均自由程减小，从而增加了碰撞概率。
反之，当压力减小时，气体分子的碰撞频率减小，反应速率也会减慢。
催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化剂通过降低反应物的活化能，使反应路径变得更加容易，从而加快了反应速率。
催化剂本身在反应过程中不被消耗，因此可以反复使用。
除了上述因素外，化学反应的优先原理还受到反应物之间的相互作用、反应物的结构、反应机制等因素的影响。
不同的反应物之间可能存在不同的相互作用，如氢键、离子键等。
这些相互作用会影响反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量，从而影响了反应速率。
化学反应的优先原理还受到反应物之间的结构影响。
分子的结构特征可以影响反应物分子之间的碰撞方式和能量传递，从而影响了反应速率。
例如，立体异构体之间的反应速率可能会有所不同。
化学反应的优先原理还与反应机制有关。
不同的反应机制会导致不同的速率方程和速率常数，从而影响了反应速率。
化学反应的先后顺序(最新整理)
化学反应先后顺序怎么判断！初中化学反应的先后顺序规律哪些反应先进行比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应化学反应大致顺序：复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应其中复分解中中和优先氧化还原则是性质强者优先，水解自然是双水解优先！优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！关于中和反应优先的解释~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以综上所述 中和反应优先不能正确反映对应变化的图像是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．酸碱中和反应为什么一定先发生,？应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先。
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如何判断优先发生的化学反应
一、教学设计思路
让学生动手实验，亲自体会存有有优先发生的化学反应；引导学生分析、归纳，获得判断优先发生的化学反应的方法。
二、教学背景分析
教学内容分析：
判断是否有优先发生的化学反应是化学中考的一个考点，对初学化学的九年级学生来说难以理解掌握，如何让学生应用已掌握的酸、碱、盐的一些化学性质来认清化学反应优先发生实质是这节课的主要目的，向学生介绍这个考点可能出现的样题是这节课的另一个目的。
学情分析：
学生基本上掌握了常见的酸、碱、盐的一些化学性质，对物质之间的相互关系有了初步理解，但对物质与酸、碱、盐之间能否反应，特别是反应能发生的条件的理解还很模糊。
三、教学目标
知识目标
1、通过实验探究等活动让学生理解存有有优先发生的化学反应。
2、引导学生分析、归纳判断优先发生的化学反应的方法。
水平目标
1.围绕某个问题展开实验探究活动。
2.对实验现象实行分析，得出合理的结论。
四、教学重点：判断优先发生的化学反应的方法。
五、教学难点：通过实验现象，分析化学反应优先发生的实质。
六、教学方法：实验探究、分析
七、教学准备：课件、试管、胶头滴管、玻璃管、5%的NaOH溶液、10%盐酸、
5%的Na
2CO
3
溶液、5%的硫酸、10%CuSO
4
溶液。
八、教学过程
1.下列各组反应中，生成沉淀的质量(纵轴)
与所加物质的质量(横轴)的图像与右图相
符合的是( )
A向足量的澄清石灰水中通入CO
2
和HCl的
混合气体
B向稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液
C向Na
2SO
4
和稀盐酸的混合溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液
D向MgCl
2和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
1.通过练习巩固所
学知识.
2.让同学们见识相
关考试样题.
2.将盐酸与石灰石反应产生的气体通入澄清的石灰水中，看不到澄清的石灰水边浑浊，可能的原因是：
①②
思考：镁粉和锌粉的混合物种加入一定量的稀盐酸，充分反应后有固体剩余，则剩余固体中一定含有。
学生解答后要求分析原因
有方法一作基础，通
过相关思考和练习，
归纳出判断优先发
生的化学反应的方
法二就显得轻松自
然。
小结：多种金属与都能酸反应时，金属后动顺序中金属与H 的距离越远，越优先反应。
练习
3.铁粉加入到AgNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中，充分反应后
过滤，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生。
则滤渣是，滤液中的溶质是
练习3评讲后总结方法二：
金属与酸、金属与盐溶液的反
应中，距离越远，越优先反应
【实验】
将生锈的铁钉(表面全部被锈覆盖)浸入稀盐酸中。
观察现象，判断谁优先反应。
通过实验引出方法三.
小结：判断优先发生的化学反
应方法三：先接触，先反应。
课后练习：
1、某无色溶液中的溶质可能是HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、CuSO4一种或几种。
向一定质量的该溶液滴中滴加稀硫酸，若产生气体与加入稀硫酸有如下图所示的关系。
则该溶液中一定含有，
一定不含，可能含有。
写出滴加稀硫酸过程中发生反应的化学方程式。
2、如何只用稀盐酸来确定NaOH溶液是否变质以及变质的
水准？
板书设计
如何判断优先发生的化学反应
方法一：A和B的混合物都能和C发生反应，
如果存有A+C→D；且D+B→A，
则B和C优先反应。
方法二：金属与酸、金属与盐溶液的反应中，距离越远，越优先反应
方法三：先接触，先反应。
反思：
通过操作简单、现象明显的学生实验，结合教师适当的引导、归纳，学生能够轻松愉快地理解和掌握判断优先发生的化学反应的方法，精选的练习加深了学生的理解。
有些反应中，利用“方法一”来判断优先发生的化学反应有时还不如“中和反应优先”等方法更直接，但在判断“向稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入溶液”谁优先发生反应时，利用“方法一”则更容易，当然利用“方法Ba(OH)
2
一”来判断“稀盐酸和CuSO
混合溶液中加入NaOH溶液，”谁优先反应时，学生
4
经常会出现错误，这就要求教师要结合化学反应的微观实质加以解释。
“方法二”简单易懂，学生在使用时很容易上手。