高中化学多个化学反应先后顺序的判断学法指导
化学反应先后顺序总结(一)
化学反应先后顺序总结(一)前言在化学实验或工业生产中，许多化学反应都有一定的先后顺序。
了解这些反应的顺序对于正确进行化学实验和工业生产至关重要。
本文将针对化学反应的先后顺序进行介绍和总结。
正文1. 化学反应的概念化学反应是指在一定条件下，物质之间发生化学变化，产生新的物质的过程。
化学反应可以使物质性质发生改变，常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学反应的先后顺序化学反应的先后顺序指的是在一系列的化学反应中，通过控制不同反应条件或添加不同的试剂，使反应按照特定的顺序进行。
以下为常见的化学反应先后顺序的总结：•酸碱中和反应：在实验或生产中，常常需要先进行酸碱中和反应，将溶液的酸碱度调整到适宜的范围。
•氧化还原反应：在酸碱中和反应后，可以进行氧化还原反应，将物质的氧化态和还原态进行转化。
•置换反应：一些金属之间可以发生置换反应，将较活泼的金属离子置换出来，得到新的金属化合物。
•沉淀反应：通过将两种溶液中的阳离子和阴离子相互反应，生成难溶的沉淀物。
•酸碱滴定反应：通过滴定法，掌握溶液中酸碱的浓度，需要按照特定的顺序进行滴定反应。
3. 例子和应用化学反应的先后顺序在实验室和工业生产中具有重要的应用价值。
在实验室中，了解化学反应的先后顺序可以帮助科学家们进行正确的化学合成、分析或研究。
在药物合成中，不同的反应顺序可以产生具有不同活性或功能的药物。
在污水处理中，了解不同化学反应的先后顺序可以帮助有效去除有害物质。
在工业生产中，掌握化学反应的先后顺序可以帮助优化生产工艺，并提高产品的质量和产量。
例如，控制焦炭的燃烧反应顺序可以提高钢铁的冶炼效率。
掌握气相反应的先后顺序可以帮助改进石油加工和催化剂的设计。
结尾通过了解和掌握化学反应的先后顺序，我们可以更好地进行化学实验和工业生产，并且在科学研究和产品开发中取得更好的效果。
探索新的化学反应顺序也是化学领域的一项重要研究内容，有望为人类带来更多的科学和技术进步。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
化学中的“先来后到”你一定要知道!
化学中的“先来后到”你一定要知道！闻道有先后，术业有专攻，化学里面也有这样的道理，有些反应先后顺序或者实验操作先后顺序都有一定的规则，今天就带大家回顾一下化学中的“先来后到”。
一、优先置换原理如果某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应时，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。
二、优先中和原理如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。
三、优先鉴别原理鉴别多种物质时，先用物理方法（看颜色，查状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法；固体物质一般先溶解配成溶液再鉴别；用试纸鉴别气体要先湿润试纸。
（如检验氨气时应该用湿润的红色石蕊试纸）四、优先操作原理1、制气法先验装置的气密性，再装药品。
2、检验气密性先把出气导管的一端放入水中，再用双手紧贴容器的外壁。
3、装药品先固后液。
而且加固体药品时应该先把试管平放，再装药品（块状固体先放在试管口，再慢慢竖直试管，让固体滑落到试管底部）。
4、安装仪器从下到上，从左到右。
5、加热先预热，再固定加热。
6、点燃可燃性气体先验纯度，再点燃。
7、气体净化先洗气净化，再干燥。
8、检验混合气体中的气体先用无水CuSO4检验水蒸气，然后再检验其他气体9、制气结束先撤导气管，再撤灯。
10、H2还原CuO的实验实验开始时先通氢气，后点灯；实验结束时，先熄灯，后停止通氢气。
11、过滤先过滤上层的清液，再过滤下层的浑浊液。
12、稀释浓硫酸先在烧杯中放入水，再把浓硫酸沿玻棒靠着器壁慢慢注入水里13、点燃铁丝时先在集气瓶内放少量水（或铺一层沙子），再点燃铁丝。
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高中化学多个化学反应先后顺序的判断学法指导
多个化学反应先后顺序的判断在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。
下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。
一、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。
例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。
据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。
解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x被氧化的Br -为34x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -x 2x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -x 34 3x 2 氯气的物质的量为：mol 4.221011203x 22x 3-⨯=+ 解得，x=0.04 mol∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有 ，一定没有 。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有 。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、引言化学反应是物质转化的过程，不同物质之间的相互作用导致了一系列的化学变化。
在化学实验中，我们常常需要按照一定的顺序进行反应，以达到预期的实验结果。
本文将探讨化学反应中的先后顺序原则，以及它在实验中的应用。
二、先后顺序的重要性化学反应中的先后顺序是指不同反应之间的时间顺序。
正确的先后顺序可以保证反应的顺利进行，避免产生意外的化学变化。
如果反应的先后顺序不正确，可能会导致反应物的过早消耗或产物的不完全生成，从而影响实验结果的准确性。
三、先后顺序的原则1. 反应物的浓度高的先反应反应物浓度高的反应通常会比浓度低的反应更快进行。
这是因为高浓度的反应物分子更加密集，相互之间的碰撞机会更多，从而增加了反应速率。
因此，在实验中，我们通常会先加入浓度较高的反应物。
2. 高温反应优先在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。
这是因为高温能够增加反应物分子的动能，使其更容易发生碰撞，从而促进反应的进行。
因此，在实验中，我们通常会先进行高温反应。
3. 先生成的产物反应优先有些反应会生成一些中间产物，这些中间产物可能会参与其他反应。
在这种情况下，我们通常会先生成中间产物，然后再进行其他反应。
这是因为中间产物的生成会提供反应的驱动力，促进其他反应的进行。
4. 反应速率较快的反应优先在实验中，我们通常会选择反应速率较快的反应进行。
这是因为反应速率较快的反应可以更快地达到平衡，从而使实验结果更加稳定。
而反应速率较慢的反应可能需要较长的时间才能达到平衡，从而增加了实验的时间和成本。
四、实验应用1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，我们通常会先加入酸或碱，然后再加入另一种反应物。
这是因为酸碱中和反应是一个快速进行的反应，先加入酸或碱可以更快地达到中和的效果。
2. 氧化还原反应在氧化还原反应中，我们通常会先加入氧化剂，然后再加入还原剂。
这是因为氧化剂和还原剂之间的反应速率往往不同，先加入氧化剂可以更快地实现氧化还原反应。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则化学反应先后顺序原则是我们学习化学课程时必须掌握的重要知识点之一。
它是指在进行化学反应时，反应物之间的作用与反应产物之间的作用要按照一定的先后顺序进行，以保证反应过程能够达到最佳效果。
下面将对该原则进行重新整理，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、按照质量守恒原则确定量数关系。
在进行化学反应之前，我们需要准确地确定反应物的量数关系。
这是因为在反应过程中，反应物之间的质量守恒原则一定会被遵守。
因此，在确定反应物和反应产物的化学式后，我们需要根据化学方程式计算反应物的摩尔质量，并以此确定反应物的量数关系。
二、按照化学平衡原理确定反应条件。
在进行化学反应时，我们需要根据化学平衡原理来确定反应条件。
这是因为在反应过程中，反应物之间的反应速率和反应方向会受到反应条件的影响。
因此，在让反应物接触之前，我们需要仔细考虑反应条件，如温度、压力、催化剂等因素，以保证反应能够在最合适的条件下进行。
三、按照活性和化学亲和力确定反应路径。
在进行化学反应时，反应物之间的活性和化学亲和力是十分重要的因素。
这是因为在反应过程中，反应物的活性和化学亲和力会决定反应路径的选择。
因此，在选择反应物时，我们需要考虑它们的相对活性和化学亲和力，以确定最适合的反应路径。
四、按照碳氢化合物的反应顺序确定反应顺序。
在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序。
这是因为在有机化学反应中，不同的碳氢化合物反应具有不同的反应机理和反应速率。
因此，在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序，以保证反应顺利进行。
总之，化学反应先后顺序原则是化学中的一项基础原则。
只有通过深入理解和掌握该原则，我们才能在进行化学反应时取得最佳效果。
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多个化学反应先后顺序的判断
在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。
下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。
一、氧化还原反应之间的先后顺序问题
由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。
例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。
据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。
解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则
n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x
被氧化的Br -为
3
4x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -
x 2
x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -
x 34 3
x 2 氯气的物质的量为：mol 4
.221011203x 22x 3
-⨯=+ 解得，x=0.04 mol
∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L
05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有 ，一定没有 。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有 。
分析：解此类问题的关键是还原性Fe ＞Cu ；氧化性Fe 3+＞Cu 2+＞Fe 2+。
遵循“强强优先”，反应的顺序为：
①2Fe 3++Fe==3Fe 2+
②2Fe 3++Cu==Cu 2++2Fe 2+
③Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu
所以不难得出：
①若Fe 有剩余，与Fe 反应的FeCl 3、CuCl 2不会存在；②若有大量Fe 3+剩余，则不可能含有Fe 、Cu ；③若有较多Cu 2+和相当量Cu ，因Fe 能与Cu 2+反应，Fe 3+能与Cu 反应，故不可能有Fe 、Fe 3+。
答案应为：（1）Fe 3+、Cu 2+；（2）Cu 2+、Fe 2+ Fe 、Cu ；（3）Fe 、Fe 3+。
二、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题
在碱金属一章的学习中，常常涉及两个重要反应：
2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2
2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2
应用这两个反应进行化学计算的试题较多。
特别是涉及Na 2O 2和H 2O 、CO 2的混合物的反应问题，从物态及性质等方面考虑，应该是先发生Na 2O 2和H 2O 反应，但由于Na 2O 2和H 2O 反应生成的NaOH 又能吸收已有的CO 2气体，生成Na 2CO 3和H 2O ，从而出现了循环反应，所以在实际求解过程中，我们不妨直接认为先是Na 2O 2和CO 2反应，如果Na 2O 2有剩余，再考虑和H 2O 的反应，这样就可以使问题简单化。
例3．将16.8 g 的NaHCO 3受热分解后所产生的CO 2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na 2O 2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9 g ，求密闭容器内所装Na 2O 2的物质的量。
分析：根据前面分析，
2Na 2HCO 3∆Na 2CO 3+CO 2+H 2O(g)
2 1 1
mol 2.0mol
/g 84g 8.16= 0.1mol 0.1mol 由于所产生的CO 2和H 2O （g ）都能和Na 2O 2反应，而且存在反应物对量的多少问题，所以要考虑两个反应的先后顺序。
首先，Na 2O 2和CO 2反应，可用差量法求解。
2 Na 2O 2+2CO 2=2 Na 2O 3+O 2 固体质量差值
2mol 2mol 2mol 1mol Δ=56g
0.1mol 0.1mol Δ′=2.8g ＜2.9g
所装的Na 2O 2可将CO 2吸收后仍有剩余，则说明还发生了H 2O （g ）和Na 2O 2的反应，同理，
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 固体质量差值
2mol 2mol 4mol 1mol Δ=4g
0.05mol 0.05mol ＜0.1mol Δ′=2.9g-2.8g=0.1g
H 2O 没被吸收完，Na 2O 2的量不足。
则n （Na 2O 2）=0.1mol+0.05mol=0.15mol
三、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H +和OH -之后的离子的放电情况。
例4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）。
A ．电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH 不变
B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小。
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
分析：用惰性电极，则不考虑电极本身的反应。
A ． 在稀硫酸溶液中，阳离子只有H +；阴离子为OH -、SO 42-，放电的是OH -。
阴极：4H ++4e -=2H 2↑
阳极：4OH --4e -=2H 2O+O 2↑
电解的是水，消耗溶剂，pH 减小。
B．在稀氢氧化钠溶液中，阳离子为H+、Na+，放电的是H+；阴离子只有OH-。
电解的仍是水，消耗溶剂，pH增大。
C．在硫酸钠溶液中，阳离子是H+、Na+，放电的是H+；阴离子为OH-、SO42-，放电的是OH-。
同理，也是电解水，阴极放出氢气，阳极放出氧气，且阴、阳两极上所放出的气体的物质的量之比为2∶1。
D．在氯化铜溶液中，阳离子Cu2+＞H+，阴离子Cl-＞OH-
阴极：Cu2++2e-=Cu
阳极：2Cl--2e-=Cl2
故阴、阳两极所析出的产物的物质的量之比为1∶1。
答案为D。
四、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，如果所给酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应时，应注意（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应；（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应；（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度愈弱的或沉淀物溶解度愈小的，先反应。
例5．用图像描述向由NaOH、NaAlO2、Na2S2O3组成的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀生成的情况（y轴为沉淀量，x轴为加入硫酸的量）。
分析：此题中涉及的反应按先后顺序依次是：
（1）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（2）2NaAlO2+H2SO4+2H2O==Na2SO4+2Al(OH)3↓
（3）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
（4）2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O
所以其反应情况可用图1表示。
图1 曲线图
五、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液反应，后考虑和体系中固体反应。
例6．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系（见图2）正确的是（）。
图2 曲线图
分析：将CO2通入混合碱液中，综合上边几种分析可知反应的先后顺序为：
（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
（2）2KOH+CO2==K2CO3+H2O
（3）K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
（4）CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
应选D。