高考复习 化学反应的优先顺序的应用
高中化学离子反应和反应先后
化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应例：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器所装Na2O2的物质的量。
【五水硫酸铜失去结晶水是化学反应。
】离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
高中化学中的常见常用优先反应及优先生成规律应用
高中化学中的常见常用优先反应及优先生成规律应用【摘要】高考化学复习中,注重夯实基础的同时,也应该进行一些常见规律的归纳总结,使学生对整个高中化学知识初步形成整体、网络化;培养学生及时总结、归纳规律及知识点的良好习惯,为第二轮复习作好铺垫。
【关键词】高考复习;常见;优先规律高考化学复习中,特别是第一轮复习,在注重夯实基础的同时,也应该进行一些常见规律的归纳总结,使学生对整个高中化学知识初步形成整体、网络化;培养学生及时总结、归纳规律及知识点的良好习惯,会使学生耳目一新,收获更大。
如果教师象授新课一样,学生会觉得非常泛味而且有一种越学越厌的可能。
我对几年来所使用的资料进行研究发现,这种理念其实也贯穿在大量的一轮复习资料中。
下面我就高中化学中的常见常用优先反应及优先生成规律的典型题目进行分析。
1. 优先氧化与优先还原1.1 若某一溶液中同时存在多种氧化性物质,则加入一种还原剂时,氧化性最强的物质优先被还原。
例1:(2009.湖北)某科研小组在进行探究性实验中发现:某稀溶液中含有Fe(NO3) 3 、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图1所示。
则稀溶液中Fe(NO3) 3 、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A:1:1:1B:1:3:1C:3:3:8 D:1:1:4解析:本题是一道考查Fe与多种氧化剂反应时反应顺序的考题:根据三种氧化剂氧化性强弱顺序HNO3> Fe(NO3)3> Cu(NO3)2及结合图像可知,发生反应的次序是:Fe + 4HNO3Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O1mol4mol 1molFe + 2Fe(NO3)3 3 Fe(NO3) 21mol 2mol1molFe + Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3) 21mol 1mol1mol可见溶液中原有HNO3为4mol,Fe(NO3)3为1mol, Cu(NO3)2为1mol。
化学反应中的优先顺序问题浅析
Ｄ
敢 于 浪 费哪 怕 １ 时 时 间 的人 ， 明他 还 不懂 得 珍 惜 生命 的 全 部 价 值 小 说
化
强 的 先 反 应 ； 见 氧 化 剂 氧 化 性 的 强 弱 和 还 原 剂 还 原 常
性 的强 弱．
１ ）氧 化 性 由强 到 弱 顺 序 为 ＨＮＯ。 Ａｇ Ｈｇ 、 、 、
Ｆｅ 、 Ｃｕ 、 Ｈ 、 Ｐｂ 。 、 Ｓｎ 、 Ｆｅ 、 Ｚｎ 、 Ａ ｌ 、 。 。 。
Ｍ ｇ 、 Ｃａ 、 Ｎａ Ｊ、 Ｋ ．
２ 还原性 由强到弱顺 序为 Ｓ一 Ｓ ） 、 ｏ； 、 ～、 Ｉ
Ｆｅ 、 抖 Ｂｒ ．
２ 非 氧 化 还 原 离 子 反 应 的 规 律 — — 先 生 成 必 稳 定 １ ）根 据 反 应 后 生 成 物 的 稳 定 程 度 来 判 断
ｃ（ Ｂｒ ） ６ ｔ ｏｌ・ Ｆｅ ２ 一 ｏ Ｌ ；
Ａ 线 段 ＢＣ 代 表
在 发 生氧 化还 原 的反 应 中 ， 如果 多种 氧 化 剂 遇 到 １种还 原 剂 ， 或者 多种 还原 剂 遇到 １ 还原 剂 ， 据强 种 根 者优 先 的原 则 予 以确定 反应 的先 后 ，即 １种还 原 剂与 几种 氧 化剂 相 遇 时 ， 化 性 强 的 先 反 应 ， 理 还 原 性 氧 同
３ 典 例 赏 析
｝ ● 一
近 年来 各 地 高考 试题 都 有 反 应 先 后 顺 序 规 律 的
考 查 ， 要是 离 子 反应 和 氧 化 还 原 反 应 的先 后 问 题． 主
例如 ２０ ０ ９年 全 国卷第 １ ３题 、０ ０年上 海卷 第 １ ２１ １题 、 ２ １ 年 上海 卷第 ２ ０１ １题 ． 主要 考 查 的题 型 有 图象 型 ， 离 子 方程 式 的正 误判 断 以及 化学 计算 等．下 面就反 应 的 优 先顺 序 在 图象 型题 目解 答 中的应 用作 如 下探讨 ．
化学反应的优先顺序的应用
反应的优先顺序的应用反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。
主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br- （二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是A.线段BC代表Cl- 数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC.当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3【巩固练习一】1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是A．混合酸中NO-3物质的理为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5mol·L-12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
优先反应规律在高考题中的应用
３ ｏｏ ｔ ｌ ， 则Ｂ ｒ为 ６ ｏｏ ｔ ｌ ， （ Ｆ ｅ ＋）： 押 （ １ ）： （ Ｂ ｒ） 一４： ２： ６
—
２：１： ３ ， Ｄ正确． 当 通入 Ｃ ｌ 为 ２ ｏｏ ｔ ｌ 时， 氧化 的 Ｉ 和 Ｆ ｅ
解析 ： 此题隐含的一个 条件是 “ 优 先反应 规律 ” ． 即 ｃ １ 。 先 氧化 Ｆ ｅ ， 然后再 氧化 Ｂ ｒ． 当 ｚ≤ ０ ． ５ ａ时 ， ｃ ｌ 仅 氧 化 Ｆ ｅ ， 故 Ａ项 正 确 ． 当 ≥１ ． ５ 时， Ｆ ｅ 。 和 Ｂ ｒ 一 全部 被氧化 ， 故 Ｄ项 正确． ｃ项 ， —ｏ ． ５ ａ时 ， ｃ １ 。刚好 把 Ｆ ｅ 氧化 ， 当 ｚ一０ ． ６ ａ， Ｃ Ｉ 。
Ａ． ｚ— Ｏ ． ４ ａ， ２ Ｆ ｅ ＋ Ｃ１ ２—
为： ２ Ｆ ｅ ＋２ Ｉ ＋２ Ｃ １ ２ ——ｏ ２ Ｆ ｅ ＋Ｉ ２ ＋４ Ｃ １
Ｄ原 溶 液 中 （ Ｆ ｅ ）： （ Ｉ ）： ｎ （ Ｂ ｒ） 一 ２：１ ： ３
解析 ： 还原性强弱顺序为 ： Ｉ＞Ｆ ｅ ＞Ｂ ｒ， 所以 ｃ ｌ 最 先
） ．
２ Ｆ ｅ 。 ＋２ Ｃ１
Ｂ． ｚ－ 二 ａ， ２ Ｆ ｅ 。 ＋２ Ｂｒ ＋ ２ Ｃｌ ２ — — Ｂｒ ２ ＋２ Ｆ ｅ 。 ＋４ Ｃ １
Ｃ． 一 ０ ． ６ ａ， ２ Ｂ ｒ ＋ Ｃ１ ２— — Ｂｒ ２ ＋２ Ｃｌ
Ｄ． 一 １ ． ５ ａ， ２ Ｆ ｅ ＋４ Ｂ ｒ ＋３ Ｃ１ ｚ— — ２ Ｂ ｒ ２ ＋２ Ｆ ｅ ＋６ Ｃ１
反应 ， 当ｃ ｌ 的 量 不 同 时 ， 离 子 方 程 式 不 同． ①当 Ｃ １ 。少 量 ，
则 ２ １ ＋Ｃ １ —— Ｉ ＋２ Ｃ １． ②当 Ｃ １ 大 量 ， 则 ２ Ｆ ｅ 。 。 ＋４ Ｉ ＋
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
化学反应10个优先顺序
化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。
1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极Au、Pt除外>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。
只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。
阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。
只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。
5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。
但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
7.优先中和原理??若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质，当加入一种碱或酸时，酸性或碱性强的物质优先被中和。
8.优先结晶原理?当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度一般为降温时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
9.优先溶解原理?若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
10.优先书写原理大多数有机反应亦有少数无机反应，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。
但写方程式时，要写主要产物。
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高考复习反应的优先顺序的应用反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。
主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-（二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是A.线段BC代表Cl- 数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC.当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3【答案】CD【巩固练习一】1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是（）A．混合酸中NO-3物质的理为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L-12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为A．1:1:1B ．1:3:1C ．3:3:8D ．1:1:4【巩固练习一答案】1.BC 2.D 【二】、结合H +或OH -能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为：【例2答案】1.C 【巩固练习二】1．在l L 含0.1 mol NaAlO 2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是2．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n ）与加入氢氧化钠溶液的体积（V ）关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ） A ．a 、c 两点沉淀物成份相同，d 、e 两点沉淀物成份相同 B ．b 点溶液中c （Na +）= c （C1—）C ．b-c 段与c-d 段溶液中阴离子的物质的量相等D ．在d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少3、．向含 l mol HCl 和l mol MgSO 4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V ）间的关系图正确的是 （ ）4．向NaOH 液中通入CO 2气体可得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系可以有如下图所示四种情况（忽略CO 2的溶解）。
下列判断不正确的是A ．M 中只有一种溶质的有：（1）和（3）B ．M 中有两种溶质的有：（2）和（4）C ．（2）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3)D ．（4）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3) 5、下列示意图与对应的反应情况正确的是A B C D A.含0.01molKOH 和0.01mol C a (O H )2 的混合溶液中缓慢通入CO 2 B ．KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入B a (O H )2 溶液C. n （O 2）=1mol 时，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物 D ．n （NaOH ）=1mol 时，CO 2和NaOH 溶液反应生成的盐 【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能含有I －、NH 4+、Na +、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－②肯定不含Na +③肯定含SO 32－④可能含I －A 、①③B 、①②③C 、③④D 、②③④【答案】1.C例2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：根据上述电离常数分析，下列错误的是OA ＜AB OA ＝AB OA>AB n(CO 2 )/mol 2n (CO 2) /moln (C) /molA．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3D．2CH3COOH+ Na2CO3→2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑【答案】2.AC【巩固练习三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3．已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）< pH（Na2CO3）< pH（CH3COONa）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则b一定大于aC ．往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c(Na ＋)+ c(H ＋)=c(OH －)+ c(HCO 3－) +2c(CO 32－) 5.H 2CO 3和H 2S 在（ ）A. NaHCO 3＋NaHS →Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS ＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS ＋NaHCO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS ＋H 2CO 36．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++ 【巩固练习三答案】1.B 2.C 3.AD 4.CD 5BC 6.A题型三、优先顺序在化学计算中的运用例1．已知还原性Fe>Cu>Fe 2+。
现将一定量的m g 铁粉加入到某x mol FeCl 3和y mol CuCl 2 的混合溶液中，所得固体质量仍为m g 。
则x 与y 的比值可能为A ．2∶7B ．3∶5C ．1∶4D ．4∶3 【例1答案】AC例2.为测定(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH 溶液各40.00mL ，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L；（3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为；（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第组数据，由此求得NaOH 溶液的物质的量浓度为。
【答案】.（1）H++OH—=H2O NH4++OH—NH3↑+H2O（2）0.84 （3）1:4（4）Ⅲ 5 mol·L－1【巩固练习四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是（）A、最后溶液中一定不含Fe3+B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+D、残余固体一定是Cu2．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L4、向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。
（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：____________。