有关化学反应先后顺序的题型解答
初中化学-化学反应的“先后”专题-考试题及答案.doc
初中化学考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共1题）1.将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( )A．N点时，所得溶液的pH＝7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有Ba Cl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O【答案】C难度：中等知识点：化学与生活单元测试二、未分类（共1题）1.小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中c时，溶液中的溶质有两种D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示【答案】D三、填空题（共4题）评卷人得分1.某溶液由NaOH、KNO3、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是__ _；肯定存在的物质是__ _；可能存在的是__。
【答案】____________________________________________________________________________________________ __难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B 。
初中化学涉及优先反应问题
初中化学涉及的优先反应问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液中滴入稀HCl 。
2、向NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
3、向CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中滴入NaOH 溶液。
4、向CaCl 2和HCl 的混合溶液中滴入Na 2CO 3溶液。
第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO 2和HCl 的混合气体通入碱溶液 [NaOH 、Ca(OH)2等]酸性强的气体比酸性弱的气体更容易被碱溶液吸收。
6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH 溶液中滴入稀H 2SO 4。
易溶性碱比难溶性碱更容易和酸溶液发生中和。
7、向混有CaCO 3沉淀的Na 2CO 3溶液滴入稀HCl 。
易溶性碳酸盐比难溶性碳酸盐更容易与酸溶液发生反应。
第三类、金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的先后：8、金属Fe 和Zn 同时放入一份CuSO 4溶液中。
9、金属Fe 放入AgNO 3和 Cu(NO 3)2的混合溶液中。
【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。
【巩固练习】1、向装有50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是 （ ）2、下列图象对应叙述关系正确的是 （ ）A ．向pH=3的溶液中加水B ．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合溶液中加NaOH 溶液D ．煅烧一定质量的石灰石3、下列图象正确反映对应的变化关系的是 （ ）反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/g H 2/g pHA ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量B ．向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液C ．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌4、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ）A ．Ag 、ZnB ．AgC ．ZnD ．Ag 、Fe5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
初中化学基本反应类型的反应先后顺序
初中化学基本反应类型的反应先后顺序一、金属和酸反应时，活泼的金属优先反应：例如：将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
二、金属与混合盐溶液反应时，最活泼的金属单质优先置换出最不活泼的金属例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
三、复分解反应的顺序问题（一）同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或根）发生反应，则一般中和反应优先，其次是产生气体，最后是生成沉淀。
例1：在CuSO4和H2SO4的混合液中加入氢氧化钠，Cu2+和H+都能与OH—发生反应，则酸与碱先反应，盐与碱后反应。
例2：在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，CO32—和OH—都能与H+反应，则碱与酸先反应，盐与酸后反应。
例3：在CaCl2和HCl溶液中加入碳酸钠，Ca2+和H+都能与CO32—反应，则H+先与CO32—反应生成气体，Ca2+后与CO32—反应生成沉淀。
（二）同一溶液中的两个复分解反应，如果不涉及与同一种离子（或根）发生反应，则反应同时发生。
例1：在BaCl2和NaOH混合液中加入稀硫酸，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入稀硫酸，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH减小例2：在Na2SO4和稀盐酸混合液里加入Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42—反应生成沉淀，H+与OH—反应生成水，它们同时发生。
也就是加入Ba(OH)2溶液，溶液中有沉淀产生，同时溶液pH增大。
四、当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。
例如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
初中化学涉及的化学反应中的先后问题知识讲解
初中化学涉及的化学反应中的先后问题化学反应中的先后问题第一类、放出气体或生成沉淀时的反应先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。
稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2等）2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。
NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2SO4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀 [Cu(OH)2、Mg(OH)2等] 4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。
Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类、吸收气体或溶解沉淀时的反应先后：5、把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液 [NaOH、Ca(OH)2等]CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳
中考化学----化学反应发生的先后顺序问题归纳1.金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。
如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
2.一种金属与混合盐溶液反应当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。
最弱的盐溶液反应完后，如果金属还有剩余，金属继续与稍活泼的金属盐溶液反应。
如将Fe放入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与AgNO3溶液反应，当AgNO3溶液反应完后，Fe如果还有剩余，继续与Cu(NO3)2溶液反应。
3.多种金属与一种盐溶液反应当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
练习：将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银【答案】B【解析】A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．4.酸碱盐相互混合当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
如将NaOH溶液加入到稀盐酸、MgCl2的混合溶液中，NaOH先与稀盐酸发生中和反应，待稀盐酸反应完，NaOH溶液再与MgCl2溶液反应生成沉淀。
练习：将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图所示的曲线，根据图示回答问题。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
初中化学反应6个优先顺序
初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。
在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。
因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。
下面我们来一一介绍这6个优先顺序。
1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。
比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。
这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。
而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。
2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。
比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。
3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。
热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。
例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。
在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。
例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。
初中化学反应顺序问题
反应顺序原则一金属与酸反应金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
金属活动性顺序：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金例题：由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A. Zn 和 Mg；B.Fe 和Mg ；C .Zn 和Fe ；D . Fe和Cu解析：在每个选项中，首先假设20g全部为某一种金属，计算出与足量HCl反应产生的氢气质量。
在两种金属中，如果有一种放出的H2质量大于1g,另一种放出的H2质量小于1g,则该组合就可能存在；若两种放出的H2都大于1g,或都小于1g,则该组合不可能存在。
答案是：CD原则二当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活泼的金属盐溶液发生置换反应；第二种情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。
总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。
例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜：(1)先:Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2＝Cu+Fe(NO3)2原则三当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,因为HCL+NaOH＝NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反应：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑(后)，此反应有气泡产生。
原则四当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有关化学反应先后顺序的题型解答
红安思源实验学校
经 一.填空题题型
典
将NaOH溶液逐滴滴入盐酸和CuCl2的混合溶液中，并根
示
据观察到的现象绘制了如图甲曲线，根据图示回答问题： （1）A点溶液的溶质是______（化学式）．
例 （2）请分别写出OA段和AB段发生反应的化学方程
式
；
（3）C点处的溶液pH______7（填“＞”、“=”或
示 如右图所示 。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体， 例 下列说法正确的是（ ）
A．a 点时，溶液中只含有两种溶质 B．c 点时，向固体中滴加稀盐酸 ， 无气泡产生 C．d 点时，溶液中的溶质为 ZnCl2 D．e 点时，固体中只含有 2 种物质
解析 1。 Zn+CuCl2= ZnCl2+ Cu 2。 Zn+FeCl2= ZnCl2+ Fe
（2）AB段是反应2。 ，发生反应的化学方程式 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的 pH大于7．溶质既有反应生成的NaCl ，也有剩余的NaOH；故填： ＞；NaCl和NaOH．
经典示例
二、探究题题型
同学们学习了酸碱盐的知识后，对实验很感兴趣。但实验时发 现了异常，小华实验：先取2ml Na2CO3溶液于试管中，再用胶头 滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸 于试管之中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到 有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观 察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料： ①HCl和Na2CO3反应时其实试分步进行的，即： Na2CO3+HCl= NaCl + NaHCO3 (先) NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ ②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊，但与氯化钙溶 液不反应。 ③Ca(HCO3)2溶于水时，溶液呈中性
Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O（用化学方程式表示）
（2）小红认为，取小华实验后的溶液于试管中，滴 入 CaCl2溶液 ，如果观察到有白色沉淀生成，则猜想④成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因
与 反应物的量
有关。
经 典
三、选择题题型Leabharlann 向一定质量 FeCl 2 和 Cu Cl2 的混合溶液中加入锌粉。 反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系
“＜”），溶质为______（化学式）
解析 1。 HCl+NaOH═NaCl+H2O； 2。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
加入NaOH溶液 的量
解析
1。 HCl+NaOH═NaCl+H2O； 2。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl； （1）A点没有沉淀生成，说明反应1。 恰好反应完，而氯化铜还没 有反应，所以此处溶液的溶质是反应生成的NaCl和还没有参与反 应的CuCl2 ．故填：NaCl和CuCl2；
经典示例
请回答：NaHCO3在医疗上是治疗 胃酸过多 的药剂之一。 【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3； ③NaCl；Na2CO3；④NaCl 、Na2CO3、NaHCO3 【提出质疑】小红依据实验现象及查阅的资料，认为猜想
一定不正确。
0
b
d 加入稀盐酸的 质量
课堂小结
通过本节课的例题分析,运用数轴，依 据反应先后顺序，分析反应物的量不同时 反应进行的程度，从而确定物质（溶质或 者沉淀）的成分。理解运用数学思维解决 化学问题，是一种有效的方法。
作 业
运用所学方法完成相关练习。
解析 1。 Na2CO3+HCl= NaCl + NaHCO3 2。 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
0
加入稀盐酸的 质量
经典示例
【实验探究】
实验操作
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清 石灰水
实验现象
结论
溶液变浑浊 猜想④成立
【交流与反思】
（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是