化学反应的先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序
酸碱盐相遇反应先后顺序在化学反应中，酸、碱和盐是常见的化学物质。
当酸、碱和盐相互接触时，它们会发生反应，并且有一定的先后顺序。
本文将讨论酸碱盐相遇反应的先后顺序。
一、酸和碱反应当酸和碱相遇时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的酸碱反应，也被称为酸碱中和反应。
酸和碱的反应可以用下式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
这个反应是可逆的，可以在适当条件下进行反向反应。
但是在大多数情况下，中和反应是趋向完全的。
二、酸和盐反应在某些情况下，酸和盐会发生反应。
这样的反应可以通过酸将盐中的阳离子置换出来来实现。
这类反应被称为酸盐反应。
例如，硫酸和氯化钠反应产生盐酸和硫酸钠：H2SO4 + NaCl → HCl + Na2SO4这个反应中，硫酸和氯化钠发生反应，生成盐酸和硫酸钠。
酸盐反应是一种常见的化学反应，在工业生产中有广泛的应用。
三、碱和盐反应碱和盐也可以发生反应。
这样的反应可以通过碱将盐中的阴离子置换出来来实现。
这类反应被称为碱盐反应。
例如，氢氧化钠和氯化铵反应产生氯化钠和水：NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O这个反应中，氢氧化钠和氯化铵发生反应，生成氯化钠和水。
碱盐反应也是一种常见的化学反应，常见于实验室和工业生产中。
四、酸、碱和盐之间的复合反应除了以上介绍的酸碱、酸盐和碱盐反应外，酸、碱和盐之间还可以发生复合反应。
这种复合反应的先后顺序取决于具体的反应条件和物质浓度。
复合反应往往不是简单的酸碱中和，而是更加复杂的化学过程。
复合反应的机理和结果因具体的反应物而有所不同。
例如，当酸和盐溶液混合时，盐中的阳离子和酸中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
同样，当碱和盐溶液混合时，盐中的阴离子和碱中的氢离子可以互相置换，产生新的化合物。
总结：酸碱盐相遇反应的先后顺序可以简单归纳为酸碱反应、酸盐反应、碱盐反应和酸碱盐的复合反应。
这些反应在化学领域有着广泛的应用，并且对于理解化学反应的机理和性质非常重要。
化学反应先后顺序问题
CaCO3+CO2 + H2O ＝ Ca(HCO3)2
化合物之间反应的先后顺序问题
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题 氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电 子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转 移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题 电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液 中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强 弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一 _ 般不会涉及H+和OH 之后的离子放电的情况
2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O
化合物之间反应的先后顺序问题
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题 向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应， 后考虑和体系中固体的反应 例： 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反 应的先后顺序
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓+ H2O 2KOH + CO2 ＝ K2CO3 + H2O K2CO3 +CO2 +H2O ＝ 2KHCO3
将足量co混合溶液中判断反应的先后顺序caohh2ok2co化合物之间反应的先后顺序问题三氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应所以氧化剂得电子的能力愈强还原剂失电子能力也就愈强两强之间更容易发生电子转移强强优先
化合物之间反应的先后顺序问题
一、化合物之间反应的先后顺序问题 酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意： （1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
化合物之间反应的先后顺序问题
化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD→AD+CB。
（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应。
高中化学之化学反应先后顺序
高中化学之化学反应先后顺序第一类：放出气体或生成沉淀时的反应先后1.向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH 被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。
因为CO2会被NaOH溶液吸收。
小结：溶液中有碱时，不可能从里面放出酸性气体（CO2、SO2、HCl等）2.向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与NH4Cl反应生成NH3气体，也能和HCl发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，NH4Cl才能和NaOH反应放出NH3气体。
因为NH3会被HCl溶液吸收。
小结：溶液中有酸时，不可能从里面放出碱性气体（NH3等）3.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液NaOH溶液能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4发生中和反应，但在实际反应时，H2SO4先和NaOH反应，等H2SO4被反应完后，CuSO4才能和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀。
因为Cu(OH)2沉淀会被H2S O4溶解。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碱的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]4.向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液Na2CO3溶液能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，也能和HCl发生反应，但在实际反应时，HCl先和Na2CO3反应，等HCl被反应完后，CaCl2才能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀。
小结：溶液中有酸时，不可能在里面产生碳酸盐的沉淀（CaCO3、BaCO3等）第二类：吸收气体或溶解沉淀时的反应先后5.把CO2和HCl的混合气体通入碱溶液[NaOH、Ca(OH)2等] CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，HCl也会与NaOH 发生中和反应，但在实际反应时，HCl先和NaOH反应，等HCl被反应完后，CO2才能和NaOH反应。
初中化学反应的先后顺序问题汇总
七、二氧化碳投入到氢氧化钠，氢氧化钙溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、碳酸钠中滴加稀盐酸
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
八、二氧化碳持续通入氢氧化钠中
反应顺序
溶液PH的变化图
其他例子：
A若滤渣中含有铜，铁，则滤液一定为无色溶液
B滤渣的质量一定大于ag
C若想滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有铜
D若滤液中金属离子至含有镁离子。，则金属活动性有抢到若的顺序有可能为镁》铁》M》铜
六、极其活泼金属与溶液的反应
例：钠投入到到硫酸铜溶液中
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
四、碱与酸性混合气体的反应
例：二氧化碳和氯化氢通入澄清石灰水中
反应顺序：
伴随现象：
产生气体的图像表现：
五、金属和盐溶液混合
先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属
例题：把一定量的金属M和镁粉末混合共ag,加列有关说法，正确的是（）
初中化学反应的先后顺序问题
一、因接触顺序不同，反应存在先后顺序
例：表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中
反应顺序
伴随现象
其他例子：
二、碳酸盐与酸和盐的混合溶液的反应
例：氯化钙和盐酸的混合溶液中加入逐滴加入过量的碳酸钠溶液
反应顺序
伴随现象
产生气体或沉淀的图像表现：
其他例子：
三、酸与碱和盐的混合物的反应
例：在氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中滴加盐酸
高中化学多个化学反应先后顺序的判断学法指导
多个化学反应先后顺序的判断在化学学习中，我们常常会遇到一种物质与几种物质发生反应的问题，这时判断反应的先后顺序往往就成了解此类问题的关键。
先后顺序不清，解题就无从下手；先后顺序搞错，就会使简单问题复杂化，甚至还会得出错误的结果。
下面我就中学教学中常出现的需要判断反应顺序的一些问题作以分析。
一、氧化还原反应之间的先后顺序问题由于氧化还原反应的实质是反应物间（氧化剂和还原剂之间）发生电子转移的反应，那么氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，则两强之间更易发生电子转移，该反应优先，这就是我们常说的“强强优先”原则。
例1．向500mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入1 120 mLCl 2（标况），溶液中有2/3Br -被氧化。
求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
分析：根据反应Br 2+2Fe 2+=2Fe 3+2Br -可判断离子的还原性Fe 2+＞Br -。
据题意，Br -部分被氧化，则Fe 2+全部被氧化，因为通入的氧化剂Cl 2先和Fe 2+发生氧化还原反应，只有将Fe 2+氧化完，才能氧化Br -。
解：设原溶液中含FeBr 2的物质的量为x ，则n （Fe 2+）=x ，n （Br -）=2x被氧化的Br -为34x 2 Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -x 2x 2Br -+Cl 2==Br 2+2Cl -x 34 3x 2 氯气的物质的量为：mol 4.221011203x 22x 3-⨯=+ 解得，x=0.04 mol∴c(FeBr 2)=L /mol 8.0L05.0mol 04.0= 例2．将单质Fe 、Cu 与FeCl 3、CuCl 2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe 有剩余，则容器内不可能有 。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe 3+，则还含有 ，一定没有 。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu 2+和相当量的Cu ，则容器内不可能有 。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
初中化学中涉及反应先后顺序的问题
初中化学中涉及反应先后顺序的问题1、表面生锈的铁钉投入到足量的稀硫酸（稀盐酸）中。
则先：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O【Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O】后:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2HCl===FeCl2+H2↑】〖铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；铁钉逐渐溶解，表面有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色〗其中隐含着反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2原因是:铁锈在表面，先与稀硫酸接触。
2、在CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠溶液。
则先:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑后：CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl原因是：CaCl2和Na2CO3反应生成的CaCO3会溶于稀盐酸，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
【这是一类问题。
】3、在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。
则先:HCl+NaOH====NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑原因是：Na2CO3和HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
【这是一类问题。
】4、把CO2和HCl的混合气体通入澄清石灰水中。
则先：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O后:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O原因是：Ca(OH)2和CO2反应生成的沉淀（CaCO3）溶于稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑所以只有在酸被消耗完才会有沉淀产生。
5、金属和盐溶液混合则先发生最活泼的金属单质置换最不活泼盐溶液中的金属。
原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子。
6、把Na投入到CuSO4溶液中。
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创作编号：
GB8878185555334563BT9125XW
创作者：凤呜大王*
化学反应先后顺序怎么判断！
初中化学反应的先后顺序规律
哪些反应先进行
比如一种金属和多种盐溶液，或多种金属和金属氧化物溶液反应
先是酸的反应再是盐的反应，一般来说先与活泼的反应在与不活泼的反应
化学反应大致顺序：
复分解反应优先氧化还原反应优先水解反应
其中复分解中中和优先
氧化还原则是性质强者优先，
水解自然是双水解优先！
优先顺序一般是在铁的反应计算时要经常考虑！
关于中和反应优先的解释
~现在很多粗中老师都说中和反应优先其实是错的当溶液中存在两种及以上的溶质时每个反应都会进行如在NaOH和Na2CO3的溶液中加入足量稀HCL 会发生如下反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成的CO2会被NaOH全部吸收生成Na2CO3 所以才会说中和反应优先
而在CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH 会发生如下反应
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
所以综上所述中和反应优先
不能正确反映对应变化的图像是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸
B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应
C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应
试题分析：解答图象题，首先应看清横坐标和纵坐标表示的量，再看起始点、转折点及走势，A、氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应，而中和反应会放出热量，所以随着稀盐酸的加入，温度不断升高，但反应结束后，过量的稀盐酸有降温的作用，所以温度又慢慢下降，正确，B、石灰石与足量的稀盐酸反应，随着反应的进行，碳酸钙减少的质量越来越大，直至完全反应，质量不再变化，正确，C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，一滴加氢氧化钡溶液，硫酸钠就与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确，D、将等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应，由于横坐标表示的是稀硫酸，所以刚开始产生的氢气质量相等，即两条曲线重合在一起，最终金属镁比铁产生的氢气更多，错误，故选D
向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能观察到开始时______，过一段时间______．用方程式解释其原因：______，______．
向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，先是稀盐酸和氢氧化钡溶液发生中和反应，但生成的氯化钡会马上和硫酸钠反应生成沉淀；然后是硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀．
故答案是：产生少量的沉淀；产生大量白色沉淀；2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH．
酸碱中和反应为什么一定先发生,？
应该从反应速率而不是反应平衡角度考虑.水溶液中不同离子的运动速率不同,其中氢离子和氢氧根离子的运动速率远大于其他离子（相差至少七八个数量级）,因此酸碱中和反应速率远大于其他反应,可以认为水溶液反应中一定是酸碱中和最先
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