最新高中化学反应优先顺序教学文案
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质消失，新的物质形成的过程。
化学反应是化学变化的核心，也是化学研究的基本内容之一。
二、化学反应的分类化学反应可以根据不同的标准进行分类，包括反应类型、反应物的状态、反应速率等。
常见的化学反应类型有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
三、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在酸碱反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合形成水，并产生盐。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
例如，铁和氧气反应生成铁(III)氧化物。
五、置换反应置换反应是指一个元素取代化合物中的另一个元素，形成新的化合物。
例如，铜和银硝酸反应生成铜硝酸和银。
六、加合反应加合反应是指两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如，氢气和氧气反应生成水。
七、反应速率反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
八、化学平衡化学反应在一定条件下会达到动态平衡。
在化学平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持一定比例。
九、化学反应的能量变化化学反应过程中会伴随能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，而放热反应则是指反应过程中释放热量。
十、化学反应在生活中的应用化学反应在生活中有着广泛的应用。
例如，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱中和指示剂的制备、药品的合成等领域。
氧化还原反应则被应用于电池、腐蚀等。
十一、化学反应的安全性化学反应中的一些反应物和产物具有毒性、腐蚀性等危险性。
因此，在进行化学反应时，应该采取相应的安全措施，如佩戴防护手套、穿戴护目镜等。
结语：化学反应是化学研究的核心，通过不同类型的反应，物质之间发生转化，形成新的物质。
化学反应的分类、反应速率、化学平衡以及能量变化等方面都是化学反应研究的重要内容。
化学式反应先后顺序
化学式反应先后顺序标题：化学反应中反应物顺序的重要性及影响因素在化学反应过程中，反应物的先后顺序有时会直接影响到反应速率、产物类型甚至反应能否进行。
这是因为不同的反应物组合和加入顺序可能会引发不同的反应路径，从而产生不同的化学反应动力学行为。
一、反应先后顺序对反应速率的影响例如，在酸碱中和反应中，若将强酸与弱碱分步加入，反应速率将随着弱碱的逐滴加入而持续变化。
如：HCl（aq） + NaOH（aq）→ NaCl（aq） + H2O（l）当HCl过量时，继续加入NaOH，反应速率会随着NaOH浓度的增加而提高，直至HCl完全被中和。
二、反应先后顺序对产物的影响在某些氧化还原反应或者复杂络合反应中，反应物的加入顺序尤为重要，它可能决定最终的产物是什么。
例如：1. 2AgNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)2. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)如果先让硝酸银与铜反应，得到的产物是银和硝酸铜；而若先让硝酸银与氯化钠反应，则生成氯化银沉淀和硝酸钠。
可见，反应物的加入顺序改变了最终的化学反应产物。
三、反应先后顺序对反应可行性的影响在一些连串反应中，前一个反应的产物可能是后一个反应的反应物，反应物的加入顺序决定了整个反应链的进行方式。
比如双水解反应中，反应物的加入顺序可能决定是否会发生沉淀反应。
总结来说，化学反应中反应物的先后顺序是一个重要的变量，它不仅能够影响反应速率，还可能改变产物种类或决定反应过程能否顺利进行。
因此，在实际的实验操作以及工业生产过程中，都需要充分考虑反应物的加入顺序，以期达到预期的反应效果。
高中化学实验中的先与后
高中化学实验中的先与后混合反应的优先反应顺序涉及的原理很复杂,高中化学中共涉及七类,即多种化合物之间反应的先后顺序、实验操作引起的先后顺序、氧化还原反应之间的先后顺序、电解池中电极上放电的先后顺序、碱金属化合物中常见反应的先后顺序。
要求学生既要从生成物的稳定性考虑,从溶解度角度考虑,还要考虑生成物的电离程度。
有些化学实验必须严格遵循操作的顺序,否则会造成一些不好的结果。
那么在高中化学实验中，。
都有哪些先与后需要我们注意呢?来看看吧!知识如下：1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S[用PbAc2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
高中化学反应优先顺序
高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应得先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时,酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应,应注意: (１)如果它们之间有氧化还原反应,先考虑氧化还原反应,后考虑复分解反应(２)复分解反应,先考虑酸碱中与反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间得反应(３)能发生多个同类反应得,生成物电解度越弱得或沉淀物溶解度越小得,先反应【例】:向ＮａＯH、NaＡlO2、Ｎa2Ｓ２O3得混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀得生成情况2NaＯH + H２SO４＝Na2SO４+Aｌ(OH)3 ↓２NaAlＯ２+ H２SO４+ ２H2O ＝Na2ＳO4 +2Al (OH)３↓Ｎa2S2O3＋H２ＳO4 ＝Na２SO4 + Ｓ+SO2 +Ｈ2O2Al(OＨ)3 +3H2SＯ4＝Al2(ＳO4)3 +6H2Ｏ二、由于实验得实际操作引起得先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑与溶液得反应,后考虑与体系中固体得反应【例】: 将足量CO２通入ＫOH与Ca(OH)2混合溶液中,判断反应得先后顺序Ｃａ(OH)2 ＋CO2 ＝CaCＯ3↓＋H2Ｏ2KOH + CO2 ＝K2ＣO３+ Ｈ2OＫ2CO3 ＋CO2+Ｈ2O = 2KHＣO3ＣaＣO3+CO２＋H2O= Cａ(ＨCO3)2三、氧化还原反应之间得先后顺序问题氧化还原反应得实质就是反应物间发生电子转移得反应,所以氧化剂得电子得能力愈强,还原剂失电子能力也就愈强,两强之间更容易发生电子转移,强强优先。
四、电解池中电极上得放电先后顺序问题电解池得阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应,在阴极上吸附得溶液中得阳离子得电子,那么就要考虑溶液中所存在得几种阳离子氧化性得强弱,同时还要考虑电极本身得还原性;若电解得就是某种物质得水溶液,一般不会涉及Ｈ+与OH_之后得离子放电得情况五、碱金属化合物中常见得反应先后顺序问题关于Ｎa２O2常常涉及两个重要反应2Na2O2+ 2H2O ＝4ＮaＯH ＋Ｏ2２Na2O２＋２CO2 ＝２Ｎa2CＯ３＋O2应用这两个反应进行化学计算得试题较多,特别就是涉及Na２O2与CＯ2、Ｈ2O得混合物得反应问题、直接认为先就是Na2O2与ＣO2反应,如果Na２O2有剩余,再考虑与H2Ｏ得反应【例】:将16。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则一、引言化学反应是物质转化的过程，不同物质之间的相互作用导致了一系列的化学变化。
在化学实验中，我们常常需要按照一定的顺序进行反应，以达到预期的实验结果。
本文将探讨化学反应中的先后顺序原则，以及它在实验中的应用。
二、先后顺序的重要性化学反应中的先后顺序是指不同反应之间的时间顺序。
正确的先后顺序可以保证反应的顺利进行，避免产生意外的化学变化。
如果反应的先后顺序不正确，可能会导致反应物的过早消耗或产物的不完全生成，从而影响实验结果的准确性。
三、先后顺序的原则1. 反应物的浓度高的先反应反应物浓度高的反应通常会比浓度低的反应更快进行。
这是因为高浓度的反应物分子更加密集，相互之间的碰撞机会更多，从而增加了反应速率。
因此，在实验中，我们通常会先加入浓度较高的反应物。
2. 高温反应优先在一定温度范围内，反应速率随温度的升高而增加。
这是因为高温能够增加反应物分子的动能，使其更容易发生碰撞，从而促进反应的进行。
因此，在实验中，我们通常会先进行高温反应。
3. 先生成的产物反应优先有些反应会生成一些中间产物，这些中间产物可能会参与其他反应。
在这种情况下，我们通常会先生成中间产物，然后再进行其他反应。
这是因为中间产物的生成会提供反应的驱动力，促进其他反应的进行。
4. 反应速率较快的反应优先在实验中，我们通常会选择反应速率较快的反应进行。
这是因为反应速率较快的反应可以更快地达到平衡，从而使实验结果更加稳定。
而反应速率较慢的反应可能需要较长的时间才能达到平衡，从而增加了实验的时间和成本。
四、实验应用1. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，我们通常会先加入酸或碱，然后再加入另一种反应物。
这是因为酸碱中和反应是一个快速进行的反应，先加入酸或碱可以更快地达到中和的效果。
2. 氧化还原反应在氧化还原反应中，我们通常会先加入氧化剂，然后再加入还原剂。
这是因为氧化剂和还原剂之间的反应速率往往不同，先加入氧化剂可以更快地实现氧化还原反应。
高三化学教案-化学反应规律 最新
3．化学反应规律教学目标知识技能：掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
能力培养：培养学生把所学知识进行归类、总结的能力。
培养学生解决问题的能力。
科学思想：通过化学方程式配平，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的思想。
科学品质：培养学生认识事物应分析其本质的品质。
科学方法：比较、分类的逻辑方法。
重点、难点氧化还原反应。
教学过程设计教师活动【引入】科学研究中，为了研究方便和简化研究过程，往往把所研究的对象进行分类。
化学主要是研究化学反应的科学，因此，我们也应该把化学反应进行分类。
那么，化学反应分哪些类型？1．化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）铁和氯气反应（2）CaCO3+H2O+CO2→（3）用固体KMnO4制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Na2O2与CO2反应通过学生书写化学方程式，引导学生回答化学反应的分类以及化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系。
学生活动书写化学方程式（略）。
归纳出化学反应的分类。
化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。
（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。
（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。
化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系：化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
</PGN0014.TXT/PGN>2．复分解反应【提问】复分解反应发生的条件是什么？回答：生成沉淀、气体、水或其它弱电解质。
化学反应先后顺序原则
化学反应先后顺序原则化学反应先后顺序原则是我们学习化学课程时必须掌握的重要知识点之一。
它是指在进行化学反应时，反应物之间的作用与反应产物之间的作用要按照一定的先后顺序进行，以保证反应过程能够达到最佳效果。
下面将对该原则进行重新整理，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、按照质量守恒原则确定量数关系。
在进行化学反应之前，我们需要准确地确定反应物的量数关系。
这是因为在反应过程中，反应物之间的质量守恒原则一定会被遵守。
因此，在确定反应物和反应产物的化学式后，我们需要根据化学方程式计算反应物的摩尔质量，并以此确定反应物的量数关系。
二、按照化学平衡原理确定反应条件。
在进行化学反应时，我们需要根据化学平衡原理来确定反应条件。
这是因为在反应过程中，反应物之间的反应速率和反应方向会受到反应条件的影响。
因此，在让反应物接触之前，我们需要仔细考虑反应条件，如温度、压力、催化剂等因素，以保证反应能够在最合适的条件下进行。
三、按照活性和化学亲和力确定反应路径。
在进行化学反应时，反应物之间的活性和化学亲和力是十分重要的因素。
这是因为在反应过程中，反应物的活性和化学亲和力会决定反应路径的选择。
因此，在选择反应物时，我们需要考虑它们的相对活性和化学亲和力，以确定最适合的反应路径。
四、按照碳氢化合物的反应顺序确定反应顺序。
在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序。
这是因为在有机化学反应中，不同的碳氢化合物反应具有不同的反应机理和反应速率。
因此，在进行有机化学反应时，我们需要根据碳氢化合物的反应顺序来确定反应顺序，以保证反应顺利进行。
总之，化学反应先后顺序原则是化学中的一项基础原则。
只有通过深入理解和掌握该原则，我们才能在进行化学反应时取得最佳效果。
重点高中化学反应优先顺序
重点高中化学反应优先顺序————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
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高中化学反应先后顺序【规律】一、化合物之间反应的先后顺序问题酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸时沉淀的生成情况2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4+Al(OH)3 ↓2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O ＝Na2SO4 +2Al (OH)3 ↓Na2S2O3+H2SO4 ＝Na2SO4 + S + SO2 +H2O2Al(OH)3 +3H2SO4＝Al2(SO4)3 + 6H2O二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应【例】：将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判断反应的先后顺序Ca(OH)2 + CO2 ＝CaCO3 ↓+ H2O2KOH + CO2 ＝K2CO3 + H2OK2CO3 +CO2 +H2O ＝2KHCO3CaCO3+CO2 + H2O ＝Ca(HCO3)2三、氧化还原反应之间的先后顺序问题氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH_之后的离子放电的情况五、碱金属化合物中常见的反应先后顺序问题关于Na2O2常常涉及两个重要反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH +O22Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 +O2应用这两个反应进行化学计算的试题较多，特别是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反应问题。
直接认为先是Na2O2和CO2反应，如果Na2O2有剩余，再考虑和H2O的反应【例】：将16.8g的NaHCO3 受热分解后所产生的CO2气体和水蒸气全部通过装有一定量的Na2O2的密闭容器后，充分反应，最后固体质量增加2.9g，求密闭容器内所装Na2O2的物质的量。
【练习】反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。
主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-（二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是A.线段BC代表Cl- 数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC.当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3【答案】CD【巩固练习一】1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是（）A．混合酸中NO-3物质的理为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5mol·L-12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:4【巩固练习一答案】1.BC 2.D【二】、结合H+或OH-能力的强弱在图像题目中的运用例2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：【例2答案】1.C【巩固练习二】1．在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是2．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。
则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B．b点溶液中c（Na+）= c（C1—）C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少3、．向含l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）4．向NaOH 液中通入CO 2气体可得溶液M ，因CO 2通入量的不同，溶液M 的组成也不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V （CO 2）与加入盐酸的体积V （HCl ）的关系可以有如下图所示四种情况（忽略CO 2的溶解）。
下列判断不正确的是A ．M 中只有一种溶质的有：（1）和（3）B ．M 中有两种溶质的有：（2）和（4）C ．（2）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3)D ．（4）图显示M 中c (NaHCO 3)＞c (Na 2CO 3) 5、下列示意图与对应的反应情况正确的是A B C D A.含0.01molKOH 和0.01mol C a (O H )2 的混合溶液中缓慢通入CO 2 B ．KAl(SO 4)2溶液中逐滴加入B a (O H )2 溶液C. n （O 2）=1mol 时，高温下C 和O 2在密闭容器中的反应产物 D ．n （NaOH ）=1mol 时，CO 2和NaOH 溶液反应生成的盐 【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能含有I －、NH 4+、Na +、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色， 则下列关于该溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－②肯定不含Na + ③肯定含SO 32－④可能含I －A 、①③B 、①②③C 、③④D 、②③④【答案】1.C例2、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l 0-10K 1=4.3×l0-7 K 2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为： OA ＜AB OA ＝AB OA>AB n(沉淀)/mol n(CO 2 )/mol m(沉淀)/g 20 0.5 1n (CO 2) /molNaHCO 3Na 2CO 3 0.51n (盐) /mol 0 1 2 n (C) /mol CO 2 CO 1 2 n (产物) /molpH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于bC．2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3D．2CH3COOH+ Na2CO3→2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑【答案】2.AC【巩固练习三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol 铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。
A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCuB.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3．已知相同浓度的碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中的c(AlO2—)大得多，则下列推论中正确的（）A．通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C．HCO3－只能Al3+反应而不能和A1O2—反应D．在水溶液中HCO3－不能与A1O2—大量共存弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10K i1=4.3×l0-7 K i2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）< pH（Na2CO3）< pH（CH3COONa）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则b一定大于aC．往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定存在c(Na ＋)+ c(H ＋)=c(OH －)+ c(HCO 3－) +2c(CO 32－) 5.H 2CO 3和H 2S 在电离常数 K i 1 K i 2 H 2CO 3 4.2×10－7 5.6×10－11 H 2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是………………………………………………………… （ ）A. NaHCO 3＋NaHS →Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS ＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS ＋NaHCO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS ＋H 2CO 36．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->> B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+ D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++【巩固练习三答案】1.B 2.C 3.AD 4.CD 5BC 6.A题型三、优先顺序在化学计算中的运用例1．已知还原性Fe>Cu>Fe 2+。