江苏省大丰高级中学07—08学年度高三年级第一次月考化学试卷(必修1第一章至第四章)
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08届高三化学第一学期第一次联考试题高三化学试题命题人：夏淑萍曹坤张昌恒统卷人：高兴邦经志俊（考试时间：100分钟总分：120分）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共24分）1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
它在给经济发展和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。
下列有关叙述不正确．．．的是A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。
电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。
所以废旧电池必须回收再利用C．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量2.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应3.下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口塞的细口玻璃瓶中4.下列离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOB．将0.5molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl－C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiΟ3+2H+=H2SiO3↓+2Na+5.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确．．．的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-16.下列说法正确的是A．自发反应一定是△H小于0的反应B．自发反应一定是△S大于0的反应C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．硫酸钡不可能通过沉淀溶解平衡的移动转化为碳酸钡7.以下化学用语正确的是A．乙炔的结构简式：CHCH B．氯化钠的电子式：C．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O D．乙酸的分子式：C2H4O28.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
2020届江苏省大丰高级中学高三年级第一次月考高中化学
2020届江苏省大丰高级中学高三年级第一次月考高中化学第一卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137一、单项选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只是一个．．．．选项符合题意〕1．以下物质中，属于〝都市空气质量日报〞报道的污染物是A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．都市环境污染是当前突出的环境咨询题。
如图A所示，X河流经某工业都市Y，其中a 处在上游，邻近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
依照某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
以下讲法不正确．．．的A．造成X河污染的要紧污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D．该都市建筑硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
3．关于化工生产的以下表达中，不正确的选项是．．．．．．．A．工业生产硫酸时，使用热交换器能够充分利用反应热B．工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D．工业上采纳电解熔融氯化铝生产金属铝4．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，同时在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到 B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钠盐的吸湿性比钾盐强 D．钾盐的熔点比钠盐高5．以下讲法正确的选项是A ．200 mL ，1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+ 和SO 42—离子总数为6．02×1023B ．标准状况下，22．4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023C ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023D ．0．1 mol 8135Br 原子中含中子数为3．5×6．02×10236．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol 、285．8 kJ/mol 、890．3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,那么以下热化学方程式正确的选项是A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H =-393．5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571．6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6〔s 〕+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H =-1 400 kJ/mol 7．：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
江苏省大丰高级中学高一化学第二次段考试卷
江苏省大丰高级中学2007-2008学年度高一化学第二次段考试卷时间：90分钟分值：120分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．是正确的,3分×20＝60分）1.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是【】A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏2.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为【】A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
小常同学对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是【】A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应4.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一。
该广告能体现的钻石的性质是【】A .硬度大 B.不能导电 C.化学性质稳定 D.熔点低5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是【】A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝6.如图所示的实验中，投入铝片后【】A ①中产生气泡，②中不产生气泡B ①和②中都不产生气泡C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H27.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察时，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是【】A．一定含Na+，不可能含K+B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+8.金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2008---2009学年第一学期句实高高一第一次月考化学试卷得分命题人：栾忠巧2008年10月本卷共分两卷第一卷选择题可能用到的相对原子质量：H：１O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 C: 12 Ba：137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1、下列物质中属于盐的是A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3D．CH42、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）23、0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．0.5C． 6.02×1023 D．1 4、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．645、同温同压下，下列气体所占体积最大的是A．64g SO2 B．16g O2C．32g H2S D．3g H26、将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是A．0．46mol/L B． 0．92mol/L C． 4．6mol/L D．5mol/L7、下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.SO42-的摩尔质量是96 g·mol－18、下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.只有①②③B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有③⑤⑥9、设NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3- 离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+ 离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3- 离子总数为0.2NA10、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂二、选择题（每题有1—2个正确选项，每题4分，共16分）11、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．71 g Cl2所含原子数为2N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同12、下列变化需加入氧化剂后才能发生的变化是（）A．Cl2→ Cl-B．SO2→ H2SO4C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO213、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液14、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 第二卷非选择题三、本题共一题，共9分15、（9分）以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
2007届大丰高级中学高三年级第一次月考
2007届江苏省大丰高级中学高三年级第一次月考第一卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba:137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A．N2B．SO2C．CO2D．CO2．城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确．．．的A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段B．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。
3．关于化工生产的下列叙述中，不正确．．．的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝4．钠盐和钾盐性质相似，但在实际生产中多用钾盐而不用钠盐。
如在实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用 NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，对此现象，以下各种理由合理的是A．钠盐比钾盐更容易得到 B．钾盐的氧化性比钠盐弱C．钠盐的吸湿性比钾盐强 D．钾盐的熔点比钠盐高5．下列说法正确的是A．200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42—离子总数为6．02×1023B ．标准状况下，22．4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6．02×1023C ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6．02×1023D ．0．1 mol 8135Br 原子中含中子数为3．5×6．02×10236．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol 、285．8 kJ/mol 、890．3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H =-393．5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571．6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890．3 kJ/molD ．21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H =-1 400 kJ/mol 7．已知：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
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鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理巢湖市庙岗乡中心学校07/08 学年度第一学期第一次月考化学试题 2007年9月28日一、选择题（每题2分，共20分）1．下列描写中一定含有化学变化的是 （ ） A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少 C.飞流直下三千尺 D.蜡炬成灰泪始干2．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是（ ） A ．选用红磷是因为反应可以耗尽O 2，生成固态的P 2O 5 B ．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C ．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D ．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O 2、CO 2和稀有气体3．空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。
目前计入空气主要污 染物的是：可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是 （ ） A ．把煤作为主要燃料 B ．随意丢弃塑料垃圾C ．随意丢弃废电池D ．利用太阳能、风能、等清洁能源4．下列物质属于纯净物 （ ） A .液氧 B .新鲜的空气 C .干净的豆浆 D .碘盐5．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依 次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是 （ ） A ．氧气、氮气、空气 B ．氮气、氧气、空气 C ．空气、氧气、氮气 D ．氮气、空气、氧气6．下列化学现象描述正确的是 （ ） A ．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧 B ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C ．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量，并生成一种有刺激性气味的气体班级 姓名 学号装 订 线D．硫在氧气中燃烧，火焰呈微弱淡蓝色，生成一种无色的气体7．关于催化剂的叙述中，正确的是（）A．催化剂是加快物质的化学反应速率B．过氧化氢溶液分解反应中，必须用二氧化锰作催化剂C．催化剂在化学反应中起催化作用D．催化剂在化学反应中可以增加生成物的产量8．发现元素周期律的科学家是（）A．哥白尼B．拉瓦锡C．普利斯特里D．门捷列夫9．下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的仪器是（）A．量筒B．烧杯C．试管D．烧瓶10．以下是检查装置气密性的操作，其操作步骤正确的顺序是（）①把装置连接好②两手紧贴容器外壁使容器内的空气受热膨胀③观察导管口有无气泡冒出④把导管的一端浸入水中A．②④①③B．③②①④C．①③②④D。
江苏省盐城市大丰新丰中学高三化学月考试卷含解析
江苏省盐城市大丰新丰中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能确定参考答案：A略2. 北京7· 21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同B．1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1 mol电子C．84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的D．“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用参考答案：A略3. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO2 SO3 H2SO4B Na Na2O2 NaOH NaClC Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3（）A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z．解答：解：A．S燃烧生成二氧化硫，且S在常温下不能转化为SO3、H2SO4，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反应生成Z，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．点评：本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答；D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质．解答：解：A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，故A错误；B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5. 下列实验操作或结论正确的是 ( )A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0．2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为50．0 gD．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略6. （2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2D 降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。
江苏高一高中化学月考试卷带答案解析
江苏高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m ）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。
下列说法中不正确的是 （ ） A ．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B ．“钴酞菁”分子能透过滤纸C ．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D ．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2.下列电离方程式书写正确的是 （ ）A ．Al 2（SO 4）3==2Al 3++3SO 42—B ．Ca （NO 3）2==Ca 2++2（NO 3）2-C ．Ba （OH ）2==Ba 2++OH 2— D ．Na 2CO 3==Na 2++CO 32—3.下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）A ．取用Na 2CO 3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C ．称量NaOH 固体，先在天平两盘上放大小相等纸片，然后NaOH 放在左盘纸片上称量D ．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体4.下列叙述正确的是 （ ）A ．1 mol 的CH 4质量为16g/molB ．3.01×1023个CO 2分子的质量约为22g C ．H 2O 的摩尔质量为18g D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L5.食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（ ） A ．悬浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．乳浊液6.人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ） A ．氧化物、化合物 B ．溶液、分散系 C ．含氧酸、酸 D ．化合物、电解质7.实验室欲配制6.00 mol·L －1的H 2SO 4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L 的硫酸 ②150 mL3.00 mol·L －1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L －1的浓H 2SO 4。
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江苏省大丰高级中学07—08学年度高三年级第一次月考化学试卷【时间：100分钟分值：120分】相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1．下列物质中，能够导电的是A．CO2 B．稀H2SO4C．CuSO4·5H2O D．蔗糖2．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液3．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A．BaCl2B．KOH C．Na2CO3D．Ba(OH)24．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色5．与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．2.3g B．4.6g C．6.4g D．3.2g6．为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．Fe片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7．下列关于铝的途述中，不正确的是A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝的熔点比镁高D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂8．下列关于反应类型关系正确的是A B..C D9．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V210．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NO2和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③④⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．③④⑥11.将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A．①②③④B．②④C．①②③D．②③④12．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸的质量分数，且知2w1＝w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）A．2c1＝c2B．2c2＝c1 C．c2＞2c1D．c1<c2<2c113．由两种原子组成的纯净物A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体14、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n〈5，m〈10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在二、选择题（每小题有1—2个正确答案，每小题4分，共24分）15．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．I-、AlO2-、Cl-、S2- B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br-、S2-、Cl-、CO32- D．NO3-、SO32-、HCO3-、SO42-16．氯酸(HClO3)是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A．氯酸铜B．高氯酸铜C．氯化铜D．氢气17．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义的是A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的20.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加25.0mL0.10mol·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化D．向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L－1盐酸中，逐滴加20.0mL0.10mol·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化18．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—= BaSO4↓+H2OB．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2↓+2H+19.若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数小于N AD．32 g S8单质(结构如右图)中含有的S—S键个数为NAS8分子结构模型20．下列叙述正确的是A．鉴别两种无色溶液Na2CO3与NaHCO3-可以用加石灰水B．Mg和Cu的冶炼方法-一一定用相同方法：还原法C．SO2与CO2对环境污染的原理-均形成酸雨D、Na2SiO3与Na2O·SiO2是同种物质-都是硅酸盐三、填充题（共44分）21（4分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里面混有氧化铁而影响产品质量的问题。
解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在1-10nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集，阳极产生该现象的理由是。
22（5分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。
这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。
已知FeO42－只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42－+20 H+ ==4Fe3+ + 3O2 +10 H2O；4FeO42－+10 H2O== 4Fe(OH)3 +3O2 +8 OH－请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：。
23（12分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：⑴在实验①中，下图所示的操作中正确的是_______________（填代号）A C BD 玻璃棒玻璃片玻璃片⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是___________________⑶写出与②③④三个实验有关的离子方程式：②： ___ ___________ ___________ ________ ；③： ＋ ___ ___________ _______ ____________ ；④： ___ ___________ ___________ ________24（14分）为了证明在实验室制备Cl 2的过程中会有HCl 挥发出来，甲同学设计了如下图⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b 接 ， 接 ， 接a 。
⑵装置中Cu 的作用______________________________________（用方程式表示）。
⑶乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在 之间（填序号）。
瓶中可以放入。
如果实验结论可靠．．，应观察到的现象。
⑷丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO 3溶液换掉。
你认为应将溶液换成 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠．．．。
⑤ ② ④③ 3 b d 浓H 2SO 4 e f ①25（9分）标准状况下，在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b 挤入烧瓶⑴组装好装置后，为保证实验成功，充入气体进行实验前，必需进行的实验操作是 _____________ 。
⑵烧杯中的液体b 能呈喷泉状喷出的有 。
（填序号）⑶在第①组实验中，实验完成后，若不考虑烧瓶内溶质的扩散，则其中含氧酸的物质的量浓度为四、计算题（共10分）26、在浓度均为2mol/L 的盐酸和硫酸各500mL 中，分别放入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为2：3，求加入铁粉的质量。
27、有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们是AlCl 3、NaOH 溶液中的各一种，现做如下实验：⑴取440mL 甲溶液与120mL 乙溶液混合反应，产生1.56g 沉淀⑵取120mL 甲溶液与440mL 乙溶液混合反应，产生1.56g 沉淀⑶取120mL 甲溶液与400mL 乙溶液混合反应，产生3.12g 沉淀。
试通过分析和计算回答：①甲溶液是 溶液（填化学式）②求甲、乙两溶液的物质的量浓度江苏省大丰高级中学07—08学年度高三年级第一次月考化学试卷答案1.B2.B3.D4.C5. A6. C7. B8. C9. B 10. D 11. B 12. C13. B 14.C 15. AC 16.BD 17.D 18.B 19. CD 20.D21陶土；陶土胶粒带负电。
22. (1)取FeCl3溶液，向其中加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去残余的铁屑即得FeCl2溶液。
(2)2Fe3++3ClO—+10OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O23(1)BD(2)一定有NO3—、Al3+、SO42—；一定无Fe3+、Ba2+、HCO3—(3)②3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O③Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+④Ba2++SO42—=BaSO4↓24⑴f e c d或f e d c（2分）高温(2) Cl2+Cu CuCl2（2分）⑶③①KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）（1分）试纸不变蓝（或有色布条不褪色）（1分）⑷紫色石蕊试液（1分）紫色石蕊试液变红又褪色（1分）25⑴检查装置的气密性（1分）（2）①②④ (3)1/22.4mol/L26答：42g27答:①AlCl3②0.5mol/L；0.5mol/L。