化学说题比赛稿
说题稿
结束语
本道题我大约考虑、创作了近半个 月时间，查阅了很多有关化学、物理知 识方面的相关材料，在本题中由于出题 者的知识有限，可能还有很多考虑不周 之处，希望各位老师多多指正，谢谢！
指针
稀盐酸
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
二、原创题呈现
问题1： 1.（1）当把左侧注射器中的稀盐酸注入A瓶中 和碳酸钠反应后，如果发现C装置和挂 绳 ，则能证明化学反应前后总质量 守恒；B装置的作用____ _____ _。 （2）C装置相当于天平中的____ _____ _， 挂绳相当于天平中的____ _____ _， （A平衡螺母 B指针 C分度盘“0”刻度 线）
能力水平
通过学生作答的过 程来推测其运用学 科知识发现问题、 提出问题、分析问 题、解决问题的思 维过程和思维品质， 强调对知识的应用 和知识迁移的考查。
四、解题思路
问题1答案（1） 重合 对照 （2） B C （提示：图中C部分是用铁丝制作的和木杆垂直的小箭头，绕着悬 挂点随着细杆旋转，当小箭头和挂绳重合时，表明木杆左右已经平 衡。左侧A瓶为反应后的物质，右侧B瓶为没有发生反应的物质） （2）（提示：C装置相当于天平中的指针，挂绳相当于刻度盘0） 问题2答案 左 C （提示：当左侧稀盐酸和碳酸钠反应产生CO2气体经导管进入集气 瓶时，左侧A瓶质量减小，在力臂不变的条件下，为了保持木杆平 衡，必须要把右侧木块向左侧移动减小右侧力臂。原理是杠杆平衡 原理，是学生在初二下册物理《简单机械》学习过的） 问题3答案 5 （提示：设：左侧瓶子和剩余物的总质量为a。 计算公式为1:（8-1）= 5g:a,产生气体质量=40-a g,即砝码每向左 移动一个刻度产生气体质量就增加为龙龙的方案还有不妥之处，因为气体的 密度很小，当产生气体质量很小时候，右侧移动的距就 很小，不易测量。于是把装置稍加改动就可以利用移的 刻度“读出”产生的气体质量。他的方案为：把挂绳向 左移动使左右力臂为L左：L右=1：8（即左侧一个刻度， 右侧8个刻度还可以再细分）为使细杆测量前平衡，左端 用铁丝缠绕，右侧把木块改成5g的砝码。左侧药品和饮 料瓶共重40 g时，当左侧装置反应完毕后，保持木杆平 衡，右侧砝码每向左移动一个刻度这时产生气体的质量 为____ ______g。（忽略杆的重力）
2024版化学说题比赛获奖课件
化学说题比赛获奖课件目录•引言•化学基础知识•化学实验技能•化学在生活中的应用•化学前沿领域介绍•化学竞赛经验分享01引言Part通过参与化学说题比赛，激发学生对化学的兴趣和热情，培养学生的化学素养和实验能力。
提高学生化学素养促进化学教育创新选拔优秀化学人才推动化学教育的改革和创新，探索更有效的化学教学方法和手段。
发掘和选拔在化学领域具有潜力和才华的学生，为他们提供更广阔的发展空间和机会。
030201目的和背景课件概述课件主题围绕化学说题比赛的主题和要求，设计相应的课件内容，包括化学知识、实验技能、解题思路等。
课件结构课件采用清晰的结构和逻辑，包括引言、知识点讲解、实验演示、案例分析、总结等部分，方便学生理解和掌握。
课件特点课件注重互动性、趣味性和实用性，采用丰富的图表、动画、视频等多媒体元素，激发学生的学习兴趣和积极性。
同时，课件还提供相应的练习题和答案，帮助学生巩固所学知识。
02化学基础知识Part原子结构和元素周期表原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即核内质子数）从小到大排列的表格。
周期表中的元素被分为不同的族和周期，具有相似的化学性质。
原子序数和元素性质原子序数决定了元素的化学性质。
通过元素周期表，我们可以预测和解释元素的性质，如金属性、非金属性、氧化态等。
化学键和分子结构化学键01化学键是连接原子形成分子的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键通过正负电荷的吸引形成，共价键通过共享电子形成，金属键通过金属原子间的电子云重叠形成。
分子结构02分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。
分子的形状、大小和稳定性取决于原子间的连接方式和电子云的分布。
分子间作用力03分子间存在相互作用力，如范德华力、氢键等。
这些作用力决定了物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。
高中化学说题稿讲课稿
高中化学说题稿2014年广州一模 原理题 第31题 说题稿化学课组一、题目来源和背景1、题目来源：2014年广州一模理科综合化学试题第31题31．（16分）硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知(NH 4)2Ce(NO 3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH 4)2Ce(NO 3)6△CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OH△CeO 2+ 4H 2O↑+2O 2↑。
在空气中加热(NH 4)2Ce(NO 3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3)3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH)4沉淀。
该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（3）298K 时，K sp [Ce(OH)4]＝1×10—29。
Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp ＝___________。
为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c (Ce 4+)小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上。
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了 (NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。
从图中可得出三条主要规律：① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ②_____________________________________________； ③ _____________________________________________。
2、题目背景：六水合硝酸铈 Ce(NO 3)3·6H 2O氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液 H 2Ce(NO 3)6硝酸铈铵晶体 (NH 4)2Ce(NO 3)6ⅠⅡⅢ①涉及知识点：氧化还原反应，沉淀溶解平衡和图像。
2024版化学高考说题大赛PPT课件
PART 05
学生展示环节
REPORTING
学生优秀解题思路分享
解题思路的清晰表
达
学生能够用简洁明了的语言阐述 解题思路，包括题目分析、知识 点运用、解题步骤等。
创新思维与独特见
解
学生展示出在解题过程中的创新 思维和独特见解，如对题目进行 深度挖掘、寻找新的解题方法、 提出有见地的观点等。
解题技巧与方法的
掌握化学反应中的能量变化，理解热化学方程式的书写及计算。
化学反应速率与化学平衡
02
了解化学反应速率的影响因素及表示方法，理解化学平衡的移
动原理及其判断。
电离平衡与沉淀溶解平衡
03
掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解及难溶电解质的沉淀溶解
平衡等相关知识。
有机化学基础类题目
有机物的组成与结构
了解有机物的组成、结构及同分异构现象，理解官能团的性质及 相互转化关系。
03
参赛者表现积极，整体水平较高，展现出了扎实的 化学素养和实验技能。
对未来化学教育的展望和建议
加强化学实验教学，提高学 生的实验技能和动手能力。
鼓励学生参加化学竞赛和科 研活动，培养其创新精神和 科研能力。
注重化学知识与实际应用的 结合，引导学生关注化学在 现实生活中的应用。
加强化学师资队伍建设，提 高教师的专业素养和教学水 平。
分享
学生分享在解题过程中掌握的技 巧和方法，如快速判断题型、高 效记忆公式、巧妙运用定理等。
学生自主命题及互动交流
学生自主命题展示
学生展示自己编写的化学题目，包括选择题、 填空题、计算题等，并阐述命题思路和考察点。
互动交流环节
学生之间就自主命题进行互动交流，包括讨论题目难 度、解题思路、答案解析等，促进彼此之间的学习和 进步。
化学说题比赛稿汇编
定南中学“说题比赛”说题案化学教研组肖文盛对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：【解法一】方程式法314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008molP先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.2P+3Cl2=2PCl32-- --3---------20.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008molCL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002molPCl3+Cl2=PCl51-----1----- --1A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1【解法二】十字交叉法:2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62十字交叉:PCl30.75/62 x3.14/224PCl5 1.25/62 y这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1【解法三】守恒法设Pcl3有x mol PCl5 有y mol则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31x==0.00211 y==0.00595PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3三、题目变式[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
说题文稿
说题演讲稿各位专家评委：大家好！今天我抽到的题目是题组第一题，即2011年新课程全国卷27题。
本题主要涉及选修模块4“化学反应原理”的内容。
是一道典型的化学基础理论综合应用题。
它以科学家利用太阳能开发甲醇燃料电池为载体，考查了考生对几个重要的化学基本概念、基础理论的理解程度和考生对曲线的观察分析能力以及提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；也检验了考生根据曲线提供的信息，通过图像分析和逻辑推理的方式对化学概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。
考查的主要知识点有：（1）对于燃烧热、反应热、热化学方程式和盖斯定律的理解、应用和简单计算；（2）化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率、化学平衡常数等基本概念和原理的理解应用和计算；（3）原电池原理应用和其理论效率简单计算；（4）本题还涉及到了一点儿必修1模块中的阿伏伽德罗定律推论的应用。
这些知识点在模块4中联系紧密——化学反应通常伴随着能量变化（如热能、电能等），而能量变化多少又与反应物转化的量有关（也就是反应进行的程度有关），这自然就涉及到了化学平衡问题，这些都是课标、考纲中规定的必考内容，目标水平基本上属于了解、理解掌握、综合应用层次，在课标、考纲中处于很重要的位置，起着全面检测考生的化学素养的作用。
由于本题是高考原题，适合于我校高三在最后综合练习、熟悉高考题时做例题或练习题。
因为那时学生已经经历了一轮和二轮的复习演练，尽管我们三类校孩子基础比较差，但也应该基本具备理解掌握这些知识的基础和应用这部分知识分析解决一定的化学问题的技能了，同时也应该具备一定的读题、读图、分析信息、整合信息的经验了。
以上是我对本题目的详细分析，依据本题目的特点和我校学生严重的基础差底子薄，学习兴趣不是很浓的实际，还有在“新型课堂应体现以学生为主体，教师为主导的生生互动，师生互动氛围”的新课程理念的指导下，我采用了“分、读、练、析、质、论、汇、总”八字教学法。
化学说题稿
化学科组说题稿原题再现33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
（只列出算式，不作运算）已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－说题过程：各位老师，大家晚上好。
我今晚说题的题目是2014年广州一模理综卷的第33题。
一、考点分析这是一道无机化学综合题，考查的知识点主要是无机化学基础知识的应用、化学反应原理、化学实验方案设计和滴定计算。
这种题型以新物质制备为背景，涉及知识面广，综合考查了学生对化学基础知识的掌握，对反应原理的理解，对实验方案的设计，对化学语言的准备把握，还要较强的化学计算能力，属于中等偏难题目。
二、试题讲解与评价――讲解：本题涉及内容篇幅比较大，需要具备较强的信息获取能力才能够顺利解题。
2024版化学高考说题大赛课件
件•赛事介绍与背景•高中化学知识要点梳理•高考化学题型分析与解题技巧•历年高考真题解析与讨论目录•备考策略与建议•现场互动环节赛事介绍与背景说题大赛的目的和意义提高学生化学素养通过参与说题大赛，学生可以更深入地了解化学知识，提高化学素养，增强对化学学科的兴趣和热爱。
培养学生创新思维说题大赛要求学生独立思考、创新解题，有助于培养学生的创新思维和解决问题的能力。
促进教师教学水平提升说题大赛不仅是学生的竞赛，也是教师教学水平的展示。
通过参与和指导说题大赛，教师可以不断提高自己的教学水平和指导能力。
历年赛事回顾与总结赛事规模逐年扩大题目难度不断提高学生表现越来越出色本届赛事主题和特色主题本届化学高考说题大赛的主题是“探索化学之美，展现思维之光”。
特色本届赛事注重化学与实际应用的结合，鼓励学生关注身边的化学现象和问题，通过说题的方式展示自己的化学素养和思维能力。
同时，本届赛事还将采用线上线下相结合的方式，为学生提供更为便捷的参赛体验。
高中化学知识要点梳理化学反应原理及方程式化学反应的热力学和动力学基础01氧化还原反应02离子反应03物质结构与性质原子结构与元素周期律化学键与分子结构晶体结构与性质有机化学基础有机化合物的分类与命名有机化合物的结构与性质有机化学反应类型化学实验基本操作物质的分离与提纯物质的检验与鉴别定量实验与数据处理化学实验技能与操作高考化学题型分析与解题技巧仔细审题优先排除明显错误的选项，缩小答案范围。
排除法对比法推理法01020403根据已知条件进行逻辑推理，得出正确答案。
明确题目要求，注意关键字词，避免答非所问。
对比各选项的异同点，找出正确答案。
准确理解题意明确题目所问，注意填空前后的语境。
规范书写化学用语要规范，如化学式、化学方程式等。
注意单位注意物理量的单位，避免漏写或错写。
善于总结总结常见填空题的解题方法和技巧，提高解题效率。
仔细审题明确题目所给条件和要求，注意单位换算。
选择合适的方法根据题目类型选择合适的计算方法，如差量法、守恒法等。
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定南中学“说题比赛”说题案
化学教研组肖文盛
对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：
1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量
之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：
【解法一】方程式法
314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol
0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008mol
P先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.
2P+3Cl2=2PCl3
2-- --3---------2
0.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008mol
CL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002mol
PCl3+Cl2=PCl5
1-----1----- --1
A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol
PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1 【解法二】十字交叉法:
2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.
氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:
则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,
则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62
十字交叉:
PCl30.75/62 x
3.14/224
PCl5 1.25/62 y
这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1
【解法三】守恒法
设Pcl3有x mol PCl5 有y mol
则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31
x==0.00211 y==0.00595
PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3
三、题目变式
[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
[变二] 将3.1g红磷在14.2g Cl2中燃烧时最终产物中PCl3与PCl5的分子个数的比值是( ) (A)=1 (B)>1 (C)<1 (D)以上都不对
四、总结
一题多解与一题多变是发散思维在化学上的具体体现，应该说，通过一题多解与一题多变的训练，学生的解决问题上的能力会进一步提高和优化，但一题多解的最终目的不是来展示有多少种解决问题的途径，也不是所有的题目都需要用多种方法去解决，而是要寻找一种最佳、最近的途径，也就是说，掌握一题多解的最终目的是为了一题一解。
因此，教学中教师不仅要善于诱导学生去发现问题，更要善于帮助他们总结归纳问题，使其认知水平有所提高。