化学说题比赛稿
说题稿
结束语
本道题我大约考虑、创作了近半个 月时间，查阅了很多有关化学、物理知 识方面的相关材料，在本题中由于出题 者的知识有限，可能还有很多考虑不周 之处，希望各位老师多多指正，谢谢！
指针
稀盐酸
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
二、原创题呈现
问题1： 1.（1）当把左侧注射器中的稀盐酸注入A瓶中 和碳酸钠反应后，如果发现C装置和挂 绳 ，则能证明化学反应前后总质量 守恒；B装置的作用____ _____ _。 （2）C装置相当于天平中的____ _____ _， 挂绳相当于天平中的____ _____ _， （A平衡螺母 B指针 C分度盘“0”刻度 线）
能力水平
通过学生作答的过 程来推测其运用学 科知识发现问题、 提出问题、分析问 题、解决问题的思 维过程和思维品质， 强调对知识的应用 和知识迁移的考查。
四、解题思路
问题1答案（1） 重合 对照 （2） B C （提示：图中C部分是用铁丝制作的和木杆垂直的小箭头，绕着悬 挂点随着细杆旋转，当小箭头和挂绳重合时，表明木杆左右已经平 衡。左侧A瓶为反应后的物质，右侧B瓶为没有发生反应的物质） （2）（提示：C装置相当于天平中的指针，挂绳相当于刻度盘0） 问题2答案 左 C （提示：当左侧稀盐酸和碳酸钠反应产生CO2气体经导管进入集气 瓶时，左侧A瓶质量减小，在力臂不变的条件下，为了保持木杆平 衡，必须要把右侧木块向左侧移动减小右侧力臂。原理是杠杆平衡 原理，是学生在初二下册物理《简单机械》学习过的） 问题3答案 5 （提示：设：左侧瓶子和剩余物的总质量为a。 计算公式为1:（8-1）= 5g:a,产生气体质量=40-a g,即砝码每向左 移动一个刻度产生气体质量就增加为龙龙的方案还有不妥之处，因为气体的 密度很小，当产生气体质量很小时候，右侧移动的距就 很小，不易测量。于是把装置稍加改动就可以利用移的 刻度“读出”产生的气体质量。他的方案为：把挂绳向 左移动使左右力臂为L左：L右=1：8（即左侧一个刻度， 右侧8个刻度还可以再细分）为使细杆测量前平衡，左端 用铁丝缠绕，右侧把木块改成5g的砝码。左侧药品和饮 料瓶共重40 g时，当左侧装置反应完毕后，保持木杆平 衡，右侧砝码每向左移动一个刻度这时产生气体的质量 为____ ______g。（忽略杆的重力）
高中化学说题比赛-1卷-26市1等奖省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所表示装置处理铵盐，然后经过 滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3； NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
蛋白质有机氮（N）→ 铵盐（NH4+）O→H-NH3→ NH3·H3BO3 → NH4Cl
回答以下问题
e中反应
e采取中空双层玻璃瓶作用是___保__温__使_。氨完全蒸出
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收
液时消耗浓度为c mol·L-1盐酸V mL，则样品中氮质量分数为
_____1_.4_C__V%，样品纯度≤___7_.5_C_V_%。
m
m
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命题立意
解题思绪
及考点
及策略
回答以下问题：
（1）a作用是___防__止__b_中__压__强__过_。大 （2）b中放入少许碎瓷片目标是___预__防__液__体__暴_。沸
f名称是___直__形__冷__凝__管_。
2024版化学高考说题大赛PPT课件
PART 05
学生展示环节
REPORTING
学生优秀解题思路分享
解题思路的清晰表
达
学生能够用简洁明了的语言阐述 解题思路，包括题目分析、知识 点运用、解题步骤等。
创新思维与独特见
解
学生展示出在解题过程中的创新 思维和独特见解，如对题目进行 深度挖掘、寻找新的解题方法、 提出有见地的观点等。
解题技巧与方法的
掌握化学反应中的能量变化，理解热化学方程式的书写及计算。
化学反应速率与化学平衡
02
了解化学反应速率的影响因素及表示方法，理解化学平衡的移
动原理及其判断。
电离平衡与沉淀溶解平衡
03
掌握弱电解质的电离平衡、盐类水解及难溶电解质的沉淀溶解
平衡等相关知识。
有机化学基础类题目
有机物的组成与结构
了解有机物的组成、结构及同分异构现象，理解官能团的性质及 相互转化关系。
03
参赛者表现积极，整体水平较高，展现出了扎实的 化学素养和实验技能。
对未来化学教育的展望和建议
加强化学实验教学，提高学 生的实验技能和动手能力。
鼓励学生参加化学竞赛和科 研活动，培养其创新精神和 科研能力。
注重化学知识与实际应用的 结合，引导学生关注化学在 现实生活中的应用。
加强化学师资队伍建设，提 高教师的专业素养和教学水 平。
分享
学生分享在解题过程中掌握的技 巧和方法，如快速判断题型、高 效记忆公式、巧妙运用定理等。
学生自主命题及互动交流
学生自主命题展示
学生展示自己编写的化学题目，包括选择题、 填空题、计算题等，并阐述命题思路和考察点。
互动交流环节
学生之间就自主命题进行互动交流，包括讨论题目难 度、解题思路、答案解析等，促进彼此之间的学习和 进步。
高中化学说题比赛
高中化学说题比赛化学是一门自然科学领域，被广泛研究和应用于各个领域。
高中化学素有一定难度，但也是非常有趣和具有挑战性的一门学科。
为了激发学生对化学学习的兴趣，提高其实践和应用能力，许多学校会组织化学实验比赛。
而高中化学实验比赛则是展示学生化学知识、实验技能和创新意识的舞台。
高中化学实验比赛对于学生的综合能力提升具有重要作用。
首先，实验比赛要求参赛选手具备扎实的化学理论知识。
只有理论知识牢固，才能指导实验实施过程，并正确解释实验结果。
其次，实验比赛注重实践技能培养。
在实验操作环节，学生需要准确、熟练地使用实验仪器和化学试剂，掌握实验方法和技巧。
最后，实验比赛也鼓励学生发挥创新意识。
在实验设计环节，学生可以灵活运用化学知识，提出独特的实验方案，通过创新实验设计来展示自己的能力。
在高中化学实验比赛中，不仅考察学生的理论基础和实践能力，还培养学生的团队合作精神。
许多实验比赛是以团队形式进行，要求队员之间密切合作，分工协作，共同完成实验任务。
通过组队比赛，学生可以互相合作，学会倾听和尊重他人意见，培养团队合作的意识和能力。
团队合作不仅是实验比赛中的要求，也是学生未来工作和生活中必备的一种重要能力。
此外，高中化学实验比赛也是展示学生综合素质和个人魅力的舞台。
在比赛中，学生不仅要展示自己的科学实力，还要展现出自信、沟通、表达等方面的优秀品质。
比赛中，学生可以展现他们的个性和风采，激发自身的潜能和自信心。
同时，比赛也是一个交流学习的平台，学生可以借此机会与其他参赛者交流讨论，互相学习，拓展自己的视野。
在高中化学实验比赛中，评审团通常会根据实验的创新性、准确性和实用性来评选优胜队伍。
优秀的实验作品不仅要有独特的设计理念，还要有可靠的实验数据和科学的结论。
参赛队伍在实验设计和操作中需要做到严谨细致，注重细节，确保实验过程的顺利进行和结果的可靠性。
此外，实验作品的创新性和实用性也是评选优胜队伍的重要标准。
优秀的实验作品不仅要有科学性，还要具有实际应用的意义，能够解决现实问题或者拓展科学领域的边界。
化学说题比赛稿汇编
定南中学“说题比赛”说题案化学教研组肖文盛对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：【解法一】方程式法314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008molP先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.2P+3Cl2=2PCl32-- --3---------20.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008molCL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002molPCl3+Cl2=PCl51-----1----- --1A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1【解法二】十字交叉法:2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62十字交叉:PCl30.75/62 x3.14/224PCl5 1.25/62 y这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1【解法三】守恒法设Pcl3有x mol PCl5 有y mol则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31x==0.00211 y==0.00595PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3三、题目变式[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
高中化学说课竞赛说课稿
高中化学说课竞赛说课稿尊敬的评委老师、各位同仁，大家好！今天，我有幸站在这里，为大家展示我的高中化学说课内容。
我所选择的课题是《化学反应速率的影响因素》，这是高中化学课程中的一个重要知识点，它不仅涉及到理论知识的讲解，还包括了实验操作和探究活动，旨在培养学生的科学探究能力和实验技能。
一、教学目标在设计这堂课的教学目标时，我主要考虑了三个方面：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
1. 知识与技能：学生能够理解化学反应速率的概念，掌握影响化学反应速率的主要因素，如浓度、温度、催化剂等，并能够运用这些知识解释日常生活中的相关现象。
2. 过程与方法：通过实验探究和小组合作，培养学生的观察力、分析问题和解决问题的能力，以及科学实验的基本技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的合作精神和科学探究的热情，同时让他们认识到化学知识在实际生活中的应用价值。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 教学难点：如何通过实验直观地展示反应速率的变化，以及如何引导学生通过实验数据得出科学结论。
三、教学方法为了更好地实现教学目标，我将采用以下教学方法：1. 启发式教学：通过提问和讨论，引导学生主动思考和探索。
2. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应速率的变化，并从中获取直接经验。
3. 小组合作：通过小组合作探究活动，培养学生的团队协作能力和交流能力。
四、教学过程1. 导入新课首先，我会通过一个生活中的例子来引入课题，比如讨论食物腐败的速度如何受到温度的影响。
通过这个例子，学生可以直观地感受到化学反应速率在我们的日常生活中的应用。
2. 知识讲解接下来，我会系统地讲解化学反应速率的定义、表示方法以及影响因素。
在讲解过程中，我会穿插提问，鼓励学生积极思考和回答，以确保他们能够理解和掌握这些基本概念。
3. 实验探究在理论知识讲解完毕后，我会引导学生进行一个关于反应速率的实验。
化学说题稿
化学科组说题稿原题再现33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
（只列出算式，不作运算）已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－说题过程：各位老师，大家晚上好。
我今晚说题的题目是2014年广州一模理综卷的第33题。
一、考点分析这是一道无机化学综合题，考查的知识点主要是无机化学基础知识的应用、化学反应原理、化学实验方案设计和滴定计算。
这种题型以新物质制备为背景，涉及知识面广，综合考查了学生对化学基础知识的掌握，对反应原理的理解，对实验方案的设计，对化学语言的准备把握，还要较强的化学计算能力，属于中等偏难题目。
二、试题讲解与评价――讲解：本题涉及内容篇幅比较大，需要具备较强的信息获取能力才能够顺利解题。
2024版化学高考说题大赛课件
件•赛事介绍与背景•高中化学知识要点梳理•高考化学题型分析与解题技巧•历年高考真题解析与讨论目录•备考策略与建议•现场互动环节赛事介绍与背景说题大赛的目的和意义提高学生化学素养通过参与说题大赛，学生可以更深入地了解化学知识，提高化学素养，增强对化学学科的兴趣和热爱。
培养学生创新思维说题大赛要求学生独立思考、创新解题，有助于培养学生的创新思维和解决问题的能力。
促进教师教学水平提升说题大赛不仅是学生的竞赛，也是教师教学水平的展示。
通过参与和指导说题大赛，教师可以不断提高自己的教学水平和指导能力。
历年赛事回顾与总结赛事规模逐年扩大题目难度不断提高学生表现越来越出色本届赛事主题和特色主题本届化学高考说题大赛的主题是“探索化学之美，展现思维之光”。
特色本届赛事注重化学与实际应用的结合，鼓励学生关注身边的化学现象和问题，通过说题的方式展示自己的化学素养和思维能力。
同时，本届赛事还将采用线上线下相结合的方式，为学生提供更为便捷的参赛体验。
高中化学知识要点梳理化学反应原理及方程式化学反应的热力学和动力学基础01氧化还原反应02离子反应03物质结构与性质原子结构与元素周期律化学键与分子结构晶体结构与性质有机化学基础有机化合物的分类与命名有机化合物的结构与性质有机化学反应类型化学实验基本操作物质的分离与提纯物质的检验与鉴别定量实验与数据处理化学实验技能与操作高考化学题型分析与解题技巧仔细审题优先排除明显错误的选项，缩小答案范围。
排除法对比法推理法01020403根据已知条件进行逻辑推理，得出正确答案。
明确题目要求，注意关键字词，避免答非所问。
对比各选项的异同点，找出正确答案。
准确理解题意明确题目所问，注意填空前后的语境。
规范书写化学用语要规范，如化学式、化学方程式等。
注意单位注意物理量的单位，避免漏写或错写。
善于总结总结常见填空题的解题方法和技巧，提高解题效率。
仔细审题明确题目所给条件和要求，注意单位换算。
选择合适的方法根据题目类型选择合适的计算方法，如差量法、守恒法等。
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定南中学“说题比赛”说题案
化学教研组肖文盛
对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：
1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量
之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：
【解法一】方程式法
314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol
0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008mol
P先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.
2P+3Cl2=2PCl3
2-- --3---------2
0.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008mol
CL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002mol
PCl3+Cl2=PCl5
1-----1----- --1
A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol
PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1 【解法二】十字交叉法:
2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.
氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:
则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,
则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62
十字交叉:
PCl30.75/62 x
3.14/224
PCl5 1.25/62 y
这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1
【解法三】守恒法
设Pcl3有x mol PCl5 有y mol
则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31
x==0.00211 y==0.00595
PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3
三、题目变式
[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
[变二] 将3.1g红磷在14.2g Cl2中燃烧时最终产物中PCl3与PCl5的分子个数的比值是( ) (A)=1 (B)>1 (C)<1 (D)以上都不对
四、总结
一题多解与一题多变是发散思维在化学上的具体体现，应该说，通过一题多解与一题多变的训练，学生的解决问题上的能力会进一步提高和优化，但一题多解的最终目的不是来展示有多少种解决问题的途径，也不是所有的题目都需要用多种方法去解决，而是要寻找一种最佳、最近的途径，也就是说，掌握一题多解的最终目的是为了一题一解。
因此，教学中教师不仅要善于诱导学生去发现问题，更要善于帮助他们总结归纳问题，使其认知水平有所提高。