化学常见计算公式
初中化学常用计算公式
初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式高中化学中常用的计算公式是在化学实验和计算中经常使用的数学公式，用于求解各种化学性质和反应等问题。
这些公式包括质量计算、摩尔计算以及浓度计算等。
一、质量计算公式1. 质量计算公式是在计算物质的质量时使用的公式。
质量计算公式的基本形式为：质量=密度×体积。
其中，密度是物质的质量和体积的比值。
例如，当我们想计算某物质的质量时，首先需要测量物质的体积，然后根据密度公式计算得出其质量。
这个公式在实验室中经常使用，用于确定所需物质的质量。
2. 溶液质量计算公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
这个公式用于计算溶液的质量，其中溶液的质量由溶质质量和溶剂质量组成。
二、摩尔计算公式摩尔计算是高中化学中最常用的计算方法之一。
摩尔计算是以摩尔为单位进行计算的方法，用于计算物质的摩尔质量、摩尔浓度以及反应中物质的摩尔比等。
1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量/摩尔数。
这个公式用于计算物质的摩尔质量，其中质量是物质的质量，摩尔数是物质的摩尔数。
摩尔质量是物质相对分子质量或相对原子质量的摩尔比。
例如，当我们想计算某个物质的摩尔质量时，首先需要知道该物质的质量和摩尔数，然后根据公式计算得出摩尔质量。
摩尔质量在计算化学反应中经常用到。
2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度=摩尔数/体积。
这个公式用于计算溶液的摩尔浓度，其中摩尔数是溶质的摩尔数，体积是溶液的体积。
例如，当我们想计算某溶液的摩尔浓度时，首先需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积，然后根据公式计算得出摩尔浓度。
摩尔浓度在溶液的配制和化学反应的计算中经常使用。
三、浓度计算公式1. 质量浓度计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液体积。
这个公式用于计算溶液的质量浓度，其中溶质质量是溶质的质量，溶液体积是溶液的体积。
例如，当我们想计算某溶液的质量浓度时，首先需要知道溶质的质量和溶液的体积，然后根据公式计算得出质量浓度。
质量浓度在化学实验和溶液的配制中经常使用。
高中化学常见公式2 (1)
高中化学中常见的公式：一、计算公式：1.n=N/N A 或N A=N/n2.n=m/M 或M=m/n3.n=V/V m或V m=V/n4.n=c·V 或c=n/V5.c1V1=c2V26.M=ρ*V m7.c=1000ρW/M8.化学方程式中，用各物质（非固体或纯液体）表示的速率之比等于各物质的系数之比。
二、常见方程式：1.钠与氧气反应1: 4Na ＋O2 = 2Na2O （金属钠放在空气中表面变暗）2.钠与氧气反应2: 2Na ＋O2△Na2O2 (生成淡黄色固体)3.氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2△2Na2O24.氧化钠与水反应: Na2O＋H2O = 2NaOH5.钠与水反应: 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ （浮、球、游、响、红）6.钠与氯气反应: 2Na＋Cl2点燃2NaCl （火焰为黄色，产生大量白烟）7.钠与硫粉反应: 2Na＋S= Na2S (爆炸)8钠与乙醇反应: 2Na＋2C2H5OH=2C2H5ONa+ H2↑9钠与苯酚反应: 2Na＋2C6H5OH=2C6H5ONa+ H2↑10工业上制取钠:：2NaCl（熔融）通电2Na ＋Cl2↑11电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+ 2NaOH （氯碱工业）12Na2O2电子式：Na+[ ]2- Na+13.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2（Na2O2为供氧剂）14.过氧化钠与水反应: 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑15过氧化钠的强氧化性，与SO2(Fe2+、H2S等)反应: Na2O2＋SO2= Na2SO416过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O+ O2↑17碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3＋HCl（少量）= NaHCO3＋NaCl18碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3＋2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑19二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3＋CO2＋H2O = 2NaHCO320碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
化学计算公式大全
化学计算公式大全
1.摩尔质量计算公式：用于计算化合物的摩尔质量，即分子量或原子
量的总和。
M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示化合物的质量，n表示摩尔数。
2.摩尔浓度计算公式：用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。
C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
3.溶解度计算公式：用于计算固体在一定温度下溶解于水中的最大量。
S=m/V
其中，S表示溶解度，m表示固体的质量，V表示水的体积。
4.离子积计算公式：用于判断弱电解质的离解程度。
Kw=[H+][OH-]
其中，Kw表示水的离子积，H+表示氢离子浓度，OH-表示氢氧根离子
浓度。
5.酸碱滴定计算公式：用于计算酸或碱的浓度。
Ma某Va=Mb某Vb
其中，Ma表示酸的浓度，Va表示酸的体积，Mb表示碱的浓度，Vb表
示碱的体积。
6.摩尔反应比计算公式：用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。
aA+bB→cC+dD
其中，a、b、c、d表示化学计量数。
7.计算氧化还原反应的氧化态变化：用于计算氧化还原反应中氧化态的变化。
O某idation number (ON) = 元素的原子数 + 元素的电荷数
其中，原子数指元素在分子中的数量，如O在H2O中有2个原子，电荷数指元素的形成原子离子时的电荷数，如O2-的电荷数为-2。
8.燃烧反应的化学计量数计算公式：用于计算燃烧反应中产生的CO2和H2O的化学计量数。
CaHb+(a+b/4)O2→aCO2+b/2H2O
其中，a、b为化学计量数。
高考化学公式总结
高考化学公式总结化学作为一门基础学科，是高考科目之一，也是许多学生认为较为难以掌握的科目之一。
在高考化学中，理解和掌握常见的化学公式是非常重要的。
下面将对高考化学中常见的公式进行总结，帮助学生更好地备考。
以下为1000字总结：1. 摩尔计算公式：摩尔计算公式是化学中最基础、最重要的公式之一。
它的一般表达式为：n = m/M，其中n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
这个公式可以用来计算物质的摩尔质量、质量和摩尔数之间的关系。
2. 电量计算公式：电量计算公式是在电化学中应用较多的公式之一。
根据法拉第电解定律，电量与电流和电解时间之间的关系为：Q = I⋅t，其中Q为电量，I为电流强度，t为电解时间。
这个公式可以用来计算电解过程中的电量。
3. 反应物与产物的化学计量关系：化学反应中，反应物和产物之间存在着一定的化学计量关系。
例如，在一定条件下，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学计量关系可以表示为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。
其中，化学方程式中的系数表示了反应物与产物的化学计量比例关系。
4. 气体状态方程：气体状态方程是描述气体性质的重要公式之一。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
这个公式可以用来计算气体的压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。
5. 晶格能公式：晶格能是固体化学中重要的概念之一，用来表示晶体的稳定程度。
晶格能公式为：E = k⋅(Q₁⋅Q₂)/r，其中E为晶格能，k为常数，Q₁和Q₂分别为正负离子的电荷数，r为正负离子之间的距离。
这个公式可以用来计算晶体的稳定程度。
6. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应是化学中重要的反应类型之一。
它的一般表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式可以表示为：H₂SO₄ + 2NaOH =Na₂SO₄ + 2H₂O。
化学计算公式范文
化学计算公式范文一、摩尔计算公式摩尔计算公式是描述物质转化、物质数量变化的计算公式。
常用的摩尔计算公式有质量与物质量关系公式、摩尔与物质量关系公式、分子与物质量关系公式等。
1.质量与物质量关系公式：该公式用于计算物质的质量与物质量之间的关系。
公式表示为：质量=物质量×摩尔质量。
其中，质量是物质的质量，物质量是物质的物质量，摩尔质量是物质的摩尔质量。
2.摩尔与物质量关系公式：该公式用于计算摩尔与物质量之间的关系。
公式表示为：摩尔质量=质量/物质量。
其中，摩尔质量是物质的摩尔质量，质量是物质的质量，物质量是物质的物质量。
3.分子与物质量关系公式：该公式用于计算分子与物质量之间的关系。
公式表示为：分子量=质量/分子量。
其中，分子量是物质的分子量，质量是物质的质量，分子量是物质的摩尔质量。
二、溶液计算公式溶液计算公式是用于计算溶液中物质的浓度、溶解度等参数的数学公式。
常用的溶液计算公式有浓度计算公式、摩尔浓度计算公式、溶解度计算公式等。
1.浓度计算公式：该公式用于计算溶液中溶质的浓度。
公式表示为：浓度=溶质质量/溶剂体积。
其中，浓度是溶液的浓度，溶质质量是溶质的质量，溶剂体积是溶剂的体积。
2.摩尔浓度计算公式：该公式用于计算溶液中溶质的摩尔浓度。
公式表示为：摩尔浓度=溶质物质量/溶剂体积。
其中，摩尔浓度是溶液的摩尔浓度，溶质物质量是溶质的质量，溶剂体积是溶剂的体积。
3.溶解度计算公式：该公式用于计算溶质在溶剂中的溶解度。
公式表示为：溶解度=溶质物质量/溶剂体积。
其中，溶解度是溶质在溶剂中的溶解度，溶质物质量是溶质的质量，溶剂体积是溶剂的体积。
三、反应速率计算公式反应速率计算公式是用于计算化学反应速率的数学公式。
常用的反应速率计算公式有平均反应速率计算公式、瞬时反应速率计算公式等。
1.平均反应速率计算公式：该公式用于计算化学反应在一段时间内的平均反应速率。
公式表示为：平均反应速率=反应物消耗量/反应时间。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
化学工程专业计算方法与公式大全
化学工程专业计算方法与公式大全化学工程是一门综合性较强的学科，涉及到许多复杂的计算和公式。
在化学工程实践中，准确的计算和使用适当的公式是非常重要的。
本文将介绍一些常用的化学工程计算方法和公式，以帮助化学工程专业的学生和从业人员更好地理解和应用这些知识。
一、物质的量和摩尔质量计算1. 物质的量计算公式：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）二、浓度计算1. 溶液浓度计算公式：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）/ 溶液体积（L）2. 质量浓度计算公式：质量浓度（g/L）= 质量（g）/ 溶液体积（L）三、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P为气体的压力（Pa），V为气体的体积（m³），n为气体的物质的量（mol），R为气体常数（J/(mol·K)），T为气体的温度（K）。
2. 范德瓦尔斯方程：（P + a(n/V)²）(V - nb) = nRT其中，a和b分别为范德瓦尔斯常数，根据不同气体的性质而定。
四、反应速率计算1. 反应速率计算公式：反应速率= Δ物质的量/ Δ时间其中，物质的量可以是物质的摩尔数、质量或体积等。
2. 反应级数计算公式：反应级数= Δ物质的量B / Δ物质的量A其中，A和B分别为反应物和生成物。
五、能量计算1. 热容计算公式：热容（C）= 热量（Q）/ 温度变化（ΔT）2. 燃烧热计算公式：燃烧热（Q）= 质量（m）×燃烧热值其中，燃烧热值是物质燃烧时释放出的热量。
六、反应平衡计算1. 平衡常数计算公式：平衡常数（K）= 反应物浓度的乘积 / 生成物浓度的乘积其中，浓度可以根据实验数据或计算得出。
2. 平衡浓度计算公式：平衡浓度（mol/L）= 初始浓度（mol/L）×反应系数七、传质计算1. 质量传递速率计算公式：质量传递速率（mol/(m²·s)）= 质量传递系数（mol/(m²·s)）×浓度差（mol/m³）2. 热传导计算公式：热传导速率（W）= 热传导系数（W/(m·K)）×温度梯度（K/m）以上仅为化学工程中部分常用的计算方法和公式，根据具体情况还有其他更多的计算方法和公式可供使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.有关物质的量（mol ）的计算公式
（1）物质的量（mol ）=(g)
(g /mol)
物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）=()
(/mol)⨯23微粒数个6.0210个
（3）气体物质的量（mol ）=(L)
22.4(L /mol)标准状况下气体的体积
（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）
2.有关溶液的计算公式
（1）基本公式
①溶液密度（g/mL ）=(g)
(mL)溶液质量溶液体积
②溶质的质量分数=(g)
100%()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量
③物质的量浓度（mol/L ）=(mol)
(L)溶质物质的量溶液体积
（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：
①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)
(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度
②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数
溶质摩尔质量
3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()
n()M =混混
说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105
Pa ）的混合气体。
4.化学平衡计算公式
对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ
（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比
（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
表示为（设反应正向进行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c d
nx
px
qx
(mol) x() () () () m m m nx
px
(mol) a-x b- c+ d m m ++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx
+m
（3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：1122
p n p n =，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：
1122V n V n =，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：1122
Mr Mr ρρ=，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
5.溶液的pH 值计算公式
（1）pH=-lg[c(H +)]
若c(H +)=10-n mol/L ，则pH=n
若c(H +)=m ×10-n mol/L ，则pH=n-lgm
（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H +)与c(OH -)总是相等的，即：c 水(H +)=c 水(OH -)
（3）常温（25℃）时：c(H +)·c(OH -)=1×10-14
（4）n 元强酸溶液中c(H +)=n ·c 酸；n 元强碱溶液中c(OH -)=n ·c 碱
6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。
（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。
7.烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n ＝相对分子质量，求得分子式。
（2）商余法：12→烃的相对分子质量
商为C 原子数，余数为H 原子数。
注意：一个C 原子的质量＝12个H 原子的质量。