物质的量公式大全.
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式： n=m/M=V
(g)/Vm=N/N
A=c*V
(aq)
式中 n 为物质的量，单位为mol ；
m 为物质质量，单位为g；
M 为摩尔质量，单位为 g?mol；V(g)为气体体积，单位为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L?mol；
N 为粒子个数， NA 为 xx 德罗常数
6.02 × 10mol－1；
c 为物质的量浓度，单位为mol?L－1
－1
－1
23
或者 mol?mL；V(aq)为溶液体积，单位为L 或 mL；－ 1
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质 B(B表示各种溶质 )的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号 c（B）。
常用单位为 mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（ B）/V （B 表示各种溶质）
质量分数（ w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质） /m （溶液）（× 100%）m 密度的定义式：＝V
1 / 2
33
33
密度的单位：
在国际单位制中，密度的单位是千克／米（kg/m）
其它常用单位还有克／厘米1g/cm=10kg/m
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液） V1（浓溶液） =C2（稀溶液） V2（稀溶液）
2 / 2。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式物质的量是描述物质中含有的基本单位的数量，用摩尔（mol）表示。
在化学计算中，常常需要用到物质的量的计算公式。
下面将详细介绍物质的量的计算公式及其应用。
一、物质的量的定义和计算公式1.物质的量的定义物质的量是一个物质分子数的测量，用摩尔（mol）表示。
一个摩尔的物质，包含的粒子数等于阿伏伽德罗常数NA。
2.阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数是物质中一个摩尔的粒子数，也就是一个摩尔的物质中含有的粒子数。
它的数值为6.022 × 10^23 mol^-13.计算物质的量的公式计算物质的量的公式为：n=N/NA其中n为物质的量，单位为摩尔（mol）；N为粒子数，单位为个（个）；NA为阿伏伽德罗常数，单位为mol^-1二、物质的量的计算公式的应用1.分子的物质的量计算由于化学反应是以基本单位为粒子进行的，因此需要计算反应物和生成物的摩尔数来完成反应方程的平衡。
例如，当我们知道氧气（O₂）分子的个数时，可以通过以下公式计算氧气的物质的量：n=N/NA其中，N为氧气分子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，n为氧气的物质的量。
2.反应物的物质的量计算当已知一种物质在一个化学反应中的质量时，可以通过以下公式计算物质的量：n=m/M其中，n为物质的量，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量（即每摩尔物质的质量）。
3.溶液的物质的量计算当已知溶液的体积和浓度时n=V×C其中，n为物质的量，V为溶液的体积，C为溶液的浓度。
4.气体的物质的量计算当已知气体的压力、体积和温度时，可以通过以下公式计算气体的物质的量：n=PV/(RT)其中，n为物质的量，P为气体的压力，V为气体的体积，R为理想气体常数，T为气体的温度。
总结：物质的量是描述物质中含有的基本单位的数量，用摩尔（mol）表示。
它可以通过粒子数除以阿伏伽德罗常数来计算。
物质的量的计算公式在化学中有着广泛的应用，包括分子的物质的量计算、反应物的物质的量计算、溶液的物质的量计算和气体的物质的量计算等。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
物质的量所有计算公式
物质的量所有计算公式以物质的量所有计算公式为标题，本文将介绍与物质的量相关的计算公式，并对其应用进行讨论。
一、摩尔质量计算公式摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值。
摩尔质量计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量其中，摩尔质量的单位通常为克/摩尔。
二、摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积其中，摩尔浓度的单位通常为摩尔/升或mol/L。
三、物质的量与气体的体积关系公式根据理想气体状态方程，物质的量与气体的体积之间存在着一定的关系。
理想气体状态方程为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R为气体常数，T表示气体的温度。
四、摩尔比计算公式摩尔比是指不同物质之间摩尔数的比值。
摩尔比计算公式为：摩尔比 = 物质A的摩尔数 / 物质B的摩尔数五、物质的量与反应物质量之间的关系公式在化学反应中，物质的量与反应物质量之间存在着一定的关系。
反应物质量与物质的量之间的关系公式为：物质的量 = 反应物质量 / 摩尔质量或反应物质量 = 物质的量× 摩尔质量六、物质的量与溶质的质量之间的关系公式在溶液中，物质的量与溶质的质量之间存在着一定的关系。
溶质的质量与物质的量之间的关系公式为：物质的量 = 溶质的质量 / 摩尔质量或溶质的质量 = 物质的量× 摩尔质量七、摩尔比与反应物质量之间的关系公式摩尔比与反应物质量之间存在着一定的关系。
摩尔比与反应物质量之间的关系公式为：反应物质量 = 摩尔比× 摩尔质量八、物质的量与溶液体积之间的关系公式在溶液中，物质的量与溶液体积之间存在着一定的关系。
物质的量与溶液体积之间的关系公式为：物质的量 = 溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔浓度或溶液的摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积九、物质的量与溶液摩尔浓度之间的关系公式物质的量与溶液摩尔浓度之间存在着一定的关系。
(完整)物质的量的公式和比例
物质的量的公式和比例1.万能公式和比例(适用于任何状态,任何条件)n=m/M n=N/NA n1：n2=N1:N22.只适用于气体的公式和比例:n=V/Vm（在标况下，Vm＝22.4L/mol)同温同压同体积，气体的分子数相等(物质的量也相等)同温同压，气体的体积之比等于分子数之比（物质的量之比）同温同体积，气体的压强之比等于分子数之比(物质的量之比）同温同压,气体的密度之比等于摩尔质量之比（用来计算气体的摩尔质量）3.计算摩尔质量的方法：（1)公式法：M=m/n(2）摩尔质量在数值上等于1mol物质的总质量，M=N A`m o(m o为一个粒子的质量，该粒子可以是分子,原子等)（3）摩尔质量在数值上等于相对原子质量，M=m o/(C-12质量的1/12）,（m o为一个原子的质量）(4)平均摩尔质量法：M平=m总/n总=(n1M1+n2M2)/(n1+n2)=[M1（n1/n总）]/[M2（n2/n总）]=[M1(V1/V总)]/[M2(V2/V总)]V1/V总是气体的体积分数=n1/n总,做题时注意思维的迁移(5)相对密度法:ρ1：ρ2=M1:M2(已知某气体对氢气的相对密度为16,则该气体的摩尔质量为16×2=32)（6)标况密度法：M=22。
4ρ（标况）（依据为:M=1mol气体的总质量）4。
有关浓度的公式和相互换算:（1）c=n/V有关溶液体积V的处理:若不知道溶液的密度,一般要近似处理.几种液体混合,溶液总体积=几种液体的体积之和气体溶于液体,溶液总体积=液体的体积固体溶于液体，溶液总体积=液体的体积若已知所得溶液的密度，溶液的总体积=溶液的质量/溶液的密度ρg/cm3=1000ρg/L （2）w=m质/m液溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度(3）溶液浓缩和稀释—-溶质的量(质量或物质的量)不变c1V1=c2V2 m1W1=m2W2(4)已知溶液的物质的量浓度，求质量分数w= m质/m液= （n质M质)/（ρ液V液）= cM/ρ［ρg/cm3=1000ρg/L］（5)已知质量分数,求物质的量浓度c= n质/V液= （m质/M质)/（m液/ρ液) = wρ液/M质 [ρg/cm3=1000ρg/L］。
物质的量公式归纳
物质的量公式归纳一、基本关系N A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量V m为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2(对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2=N1/N2=n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=M A a%+M B b%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000mL×ρ g/cm3× ωC = —————————M g/mol× 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）四、方程式计算上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么反应的物质的量之比等于化学计量数之比例题：大课堂P44.19题差量法计算：例题：大课堂P36.18题。
化学的基本公式大全
化学的基本公式大全一、物质的量相关公式。
1. 物质的量（n）与微粒数（N）的关系。
- n=(N)/(N_A)，其中N_A为阿伏伽德罗常数，N_A = 6.02×10^23mol^-1。
2. 物质的量（n）与质量（m）的关系。
- n=(m)/(M)，其中M为摩尔质量，单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。
3. 气体摩尔体积（V_m）相关公式。
- 对于气体，n=(V)/(V_m)，在标准状况（0^∘C，101kPa）下，V_m =22.4L/mol。
- 理想气体状态方程pV = nRT（p为压强，V为体积，n为物质的量，R为摩尔气体常数，R = 8.314J/(mol· K)，T为热力学温度）。
4. 物质的量浓度（c）相关公式。
- c=(n)/(V)，其中V为溶液体积，单位是L。
- n = cV，可用于计算溶质的物质的量。
- 溶液稀释公式c_1V_1=c_2V_2，c_1、V_1为稀释前溶液的物质的量浓度和体积，c_2、V_2为稀释后溶液的物质的量浓度和体积。
二、化学方程式中的比例关系公式。
1. 对于化学反应aA + bB=cC + dD- (n(A))/(a)=(n(B))/(b)=(n(C))/(c)=(n(D))/(d)，根据化学计量数之比等于物质的量之比，可以进行有关反应物和生成物的物质的量的计算。
三、溶液相关公式。
1. 质量分数（ω）相关公式。
- ω=frac{m_溶质}{m_溶液}×100%，m_溶质为溶质质量，m_溶液为溶液质量。
- m_溶质=m_溶液×ω- m_溶液=m_溶质+m_溶剂2. 溶解度（S）相关公式（在一定温度下）- ω=(S)/(100 + S)×100%（饱和溶液），S的单位是g。
四、氧化还原反应公式。
1. 氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
- 对于氧化还原反应aA^x++bB^y -=cC^m++dD^n -- ax = by（根据得失电子守恒），可用于配平氧化还原反应方程式以及进行相关计算。
计算物质的量的公式
计算物质的量的公式
物质的量是指一定质量的物质中所含有的粒子数，它是化学中最基础的物理量之一。
计算物质的量的公式可以用来求解物质的质量、体积和粒子数之间的关系，下面介绍常见的物质的量的公式。
1. 摩尔与质量的关系
摩尔是物质的量的单位，符号为mol。
物质的质量和摩尔数之间有如下关系：
质量 = 摩尔数×相对分子质量
其中相对分子质量是指分子质量与质子质量的比值，可以通过化学式计算得出。
2. 摩尔与体积的关系
在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比。
根据道尔顿定律，气体的体积与摩尔数之间的关系可以表示为：
V = n × Vm
其中V表示气体的体积，Vm表示摩尔体积，即单位摩尔的气体所占据的体积，常数R称为气体常数，其值为8.31J/(mol·K)。
3. 摩尔与粒子数的关系
不同物质的分子和原子的质量不同，但它们相对的数量都可以用摩尔数来表示。
摩尔数与粒子数之间的关系可以表示为：
n = N/Na
其中N表示物质中的粒子数，Na为阿伏伽德罗常数，其值为6.02×1023/mol。
以上是计算物质的量的公式的简要介绍。
通过这些公式，我们可以方便地计算物质的质量、体积和粒子数之间的关系，为化学实验和工业生产等方面提供了基础性的帮助。
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“物质的量”的复习指导一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系物质的量在国际单位制 (SI) 中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子 (或这些粒子的特定组合 )的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol) 是物质的量的 SI 单位；而阿伏加德罗常数 NA 则是 mol 这个计量单位的计量标准，此计量标准(注意：它不是单位)等于 0.012Kg12C 中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943× 1023mol —1。
如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为 2molO2 。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管三、理解三个公式1．物质的量计算的万能公式： n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]式中 n 为物质的量，单位为 mol ； m 为物质质量，单位为 g；M 为摩尔质量，单位为 g?mol －1；V(g) 为气体体积，单位为 L ；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L?mol－ 1； N 为粒子个数， NA 为阿伏加德罗常数 6.02 ×1023mol － 1； c 为物质的量浓度，单位为 mol?L － 1；V(aq) 为溶液体积，单位为 L；x 为饱和溶液的质量，单位为 g；S为溶解度，单位为 g。
解答阿伏加德罗常数 (NA) 问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4 、苯、辛烷、 CHCl3 等不能用 Vm=22 ．4L/mol 将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子 )、白磷(P4) 、臭氧 (O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2 与 H2O 、 Cl2 与 NaOH 、KClO3 与盐酸、铜与硫、电解 AgNO3 等。
2．一定质量分数溶液的稀释ω1?m1=ω2?m稀2( 释前后溶质的质量守恒 ) ω1为稀释前溶液的质量分数， m1 为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数， m2 为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度， c2为稀释后溶液的物质的量浓度； V1 为稀释前溶液的体积，V2 为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论阿伏加德罗定律 (四同定律 )：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。
气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1: ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程 (PV=nRT=m/M*RT) 自己推导。
五、辨别五个概念1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C 中所含的原子数目相同，则该集体的量值为 1mol 。
2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
巧解溶液的浓度计算考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。
主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量（或质量或气体标准状况下的）的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合（包括反应和不反应两种情况）后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。
物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。
方法范例：例 1．（2005?天津）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3 的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 30～ 35℃，搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体，加料完毕后，继续保温 30 分钟，静置、过滤得 NaHCO3 晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧 2 小时，制得 Na2CO3 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（ g/100g 水）表0℃ 10℃ 20℃ 30 ℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① －－－ NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①＞ 35℃ NH4HCO3 会有分解请回答：（ 1）反应温度控制在 30～35℃，是因为若高于 35℃，则，若低于 30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。
（2）加料完毕后，继续保温 30 分钟，目的是。
静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因是。
用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl 。
（4）测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品W g ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c（mol/L）的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示 CO32－＋ H ＋＝ HCO3 －反应的终点），所用 HCl 溶液体积为 V1mL ，再加 1～2滴甲基橙指示剂，继续用 HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl溶液总体积为 V2mL。
写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式： NaHCO3（％）＝解析：侯德榜制碱法利用一定条件下 NaHCO3 溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入 NH3 、CO2，获得 NaHCO3 后灼烧生成 Na2CO3。
根据表格， 40℃以上 NH4HCO3 溶解度不再给出，因为 35℃以上 NH4HCO3 开始分解。
在 35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。
反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3 最先析出。
30℃时， NaHCO3 的溶解度为 11.1g，说明 Na+、HCO3—不可能完全沉淀。
最终得到的母液中同时存在 NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入 HCl ，可使 NaCl 溶液循环使用，并能回收 NH4Cl 。
在测定过程中， Na2CO3 发生两步反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaClcV1/1000 cV1/1000NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2 ↑cV1/1000 cV1/1000Na2CO3 消耗的 HCl 共 2cV1/1000 ，则 NaHCO3 消耗的 HC l 为：（cV2/1000 — 2cV1/1000）mol ，样品中 NaHCO3 的纯度为：。
答案：（1）NH4HCO3 分解反应速率降低水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3 的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl（4）规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。
例 2．（2005?上海）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 ＋ Na2CO3→ NaN O3＋NaNO3＋CO2↑ ①NO＋ NO2 ＋Na2CO3→ 2NaNO2 ＋CO2↑ ②⑴根据反应①，每产生 22.4L （标准状况下） CO2，吸收液质量将增加 g。
⑵配制 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO3?10H2O 多少克？⑶现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L （标准状况）CO2 时，吸收液质量就增加 44g。
①计算吸收液中 NaNO2 和 NaNO3 物质的量之比。
②1000g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g 水，冷却到 0℃，最多可析出 NaNO2 多少克？（ 0℃时， NaNO2 的溶解度为 71.2g/100g 水）解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。
⑴2NO2 ＋ Na2CO→3 NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2↑ △m106g 69g 85g 22.4L 48g22.4L mm=48g⑵根据 Na2CO3 质量守恒有： 100g×21.2%=m（Na2CO3?10H2O）? m（Na2CO3?10H2O）=572g⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2 ＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g②NO ＋ NO2＋ Na2CO→3 2NaNO2 ＋CO2↑△m＝32g设由 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 amol，由 NO 和 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为bmoln（NaNO2）:n（NaNO3）＝5:3②设生成的 n（NaNO2）为 5xmol ， n（NaNO3）为 3xmol据 Na＋守恒： 5x＋3x＝8x＝ 0.5 m(NaNO2) ＝ 2.5mol ×69g/mol=172.5g ，m(H2O) 余＝ 1000g ×(1—21.2%)—688g＝100g 析出： m(NaNO2)( 最大 )＝172.5g － 71.2g＝101.3g 答案：⑴ 48⑵m(Na2CO3?10H2O) ＝ 572g ⑶① n(NaNO2):n(NaNO3) ＝ 5:3②m(NaNO2)( 最大 )＝ 101.3g 规律小结：化学计算中的常用技巧： 1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。