物质的量的计算公式
高中化学基础知识复习1物质的量计算
高中化学基础知识复习（一）物质的量及计算一、此部分对应的公式（弄清各字母在题目中对应的含义）1、主要公式N m V气n = = = = c V溶液N A M Vmn———物质的量的符号，单位为。
代表一定数量的微粒的集合。
N A———代表1mol任何微粒的个数，其数值为。
M———摩尔质量，单位为。
代表1摩尔物质的质量，在数值上等于该物质的。
Vm———气体摩尔体积，单位为。
代表1摩尔气体的体积。
在标况下Vm 的数值为。
N———为个数m ———为物质的，单位为。
V气———为的体积，单位为。
c ———为溶液的物质的量浓度，单位为。
V溶液———为的体积，单位为。
2、常用公式物质密度的计算公式：ρ= m/V = M/Vm物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： c =(1000ρ•w%)/M稀释定律：c浓·V浓= c稀·V稀二、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
即：等温等压条件下：V1 N1 n1= =V2 N2 n2三、练习题1、6.02×1023个SO2分子，64g O2, 2mol H2,它们所含原子个数比为，质量比为。
2、相同质量的NO和NO2，它们的物质的量比为，所含原子个数比为，所含氧原子质量比为，在同温同压下，它们的体积比为。
3、0.2mol金属钠与足量水反应，转移电子总数为：。
4、已知某气体在标准状况下的体积为0.2L，气体质量为0.25g , 计算该气体的相对分子质量。
5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H26、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A．同质量、同体积的C2 H4和C3 H6B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度N2和NO D．同体积、同压强的N2O和CO27、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等8、下列说法不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L9、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A10、N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．9g重水所含有的电子数为5N AB．1molMgCl2中含有离子数为N AC．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD．1molC10H22分子中共价键总数为31N A11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 mol浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2N AC．4.6克金属钠投入到足量的重水（2D216O）中，则产生的气体中含有0.1N A个中子D．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+12．下列叙述中，正确的是（）A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×102313．下列说法正确的是（）A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102314．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×102315．下列说法正确的是（）A．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子C．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N AD．2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 N A个16．下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为0.1×6.02×1023B．4.4g CO2中所含有的原子总数为0.3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含有的溴离子数目为0.1×6.02×1023D．在1L 0.1mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.2×6.02×102317．下列说法正确的是（）A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023B．在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×102318．（朝阳08第11题）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在1 L 1mol / L 的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4N AB. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N AC. 活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，发生转移的电子数为2N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4N A19．（崇文08第5题）下列说法正确的是( ) A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.7×6.02×1023B．1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1×6.02×1023C．6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.2×6.02×1023 D．标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.02×102320．（东城08第13题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是( ) A．2.4g 镁作还原剂时失去电子数是0.1×6.02×1023B．标准状况下，22.4L 氮气中含有的共价键数是6.02×1023C．标准状况下，5.6 L的甲醛所含的电子数是4×6.02×1023D．100mL 1mol/L氨水溶液中，铵根离子的个数0.1×6.02×102321．（丰台08第12题）常用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5N AB．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AC．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为N AD．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为N A22．（石景山08第7题）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是( ) A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×102323．（西城08第14题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3×6.02×1023B．48 gO3气体含有的O3分子数为6.02×1023C．0.5 mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2＋离子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，33.6 LH2O含有的H2O分子数为1.5×6.02×102324．（宣武08第13题）下列叙述正确的是( ) A．18g D2O中含有的质子数为10×6.02×1023个B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023个C．44g C3H8分子中含共价键数为11×6.02×1023个D．1L 1mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2×6.02×1023个25．（延庆08第5题）下列说法正确的是( ) A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×102326．（东城09第11题）下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为6.02×1023B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子数为2×6.02×1023C．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为6.02×1022D．常温常压下，8 g CH4中所含的共用电子对的数目为6.02×102327．（丰台09第10题）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16N AB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3N AC．1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0.6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A28．（西城09第8题）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是( ) A．12 g金刚石中所含共价键数目为6.02×1023B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中HCO3—离子数为6.02×1023D ．Na 2O 2与H 2O 反应，常温常压下生成16 gO 2，反应中转移电子数为6.02×102329．（崇文09第4题）下列叙述中正确的是 ( )A ．Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6×6.02×1023B ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子总数为0.6×6.02×1023C ．标准状况下，3.36L 溴乙烷中含有的溴离子数目为0.15×6.02×1023D ．在1L 0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.4×6.02×102330．（宣武09第6题）下列说法正确的是 ( )A ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子B ．1mol 乙酸分子与1mol 甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对C ．28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子D ．2 mol/L 的 MgCl 2溶液中含有2×6.02×1023个Mg 2+31．（海淀08第14题）下列说法中正确的是 ( ) ①标准状况下，22.4 L 己烯所含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为4.22a ×6.02×1023 ③7.1 g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④10 g 重水中含有中子数约为4×6.02×1023⑤1 mol 乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为9.03×1023A．①④B．②⑤C．③⑤D．②⑥32．下列说法正确的是( ) A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个B．常温常压下，1 mol羟基(－OH)所含电子数为6.02×1024个C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个33．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
有关物质的量的计算
B: MB
M -MA
此变形式像一个 A B “交叉的十字”， (A与B为气体) 所以称之为“十字交叉法”
例题评讲：
例2、已知O2与CO2组成的混合气体的密 度是相同条件下H2密度的20倍，求: (1).O2与CO2得物质的量之比是多少？ (2).分子个数之比是多少？ (3).体积之比是多少？
(4).CO、CO2的质量分数分别是多少？
2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需 要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少？（含结晶 水的固体配制溶液）
类型2 C和W的换算
3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物 质的量浓度是多少？
4.
相对分子质量为 M 的某物质 A 在室温下的溶解度为 S g ，此时测得饱和溶液的密 度为 d g·cm 3 ，则该饱和溶液中 A 的物质的量浓度为（ A.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课堂练习：
3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合 气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔 质量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2 体积（标准状况）为多少升？
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五、物质的量的各种计算类型
类型1 代入公式的计算
1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量 浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）
13.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合
溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.105
mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的
(2).体积是多少升？分子数各是多少？
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三、摩尔质量的计算方法
1.定义法： 2.分子质量法： 3.密度法： M==m/n
1.
基础化学中的计算公式解析
基础化学中的计算公式解析化学是一门实验科学，但其中也涉及到许多计算公式。
这些公式可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
下面，我们将介绍一些基础化学中常用的计算公式，并解析它们的应用。
1.质量计算公式：质量=物质的量×相对分子质量这个公式用来计算物质的质量，其中物质的量是指摩尔数，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如，计算25 mol 水的质量，需要将物质的量乘以水的相对分子质量（18 g/mol），得出水的质量为450 g。
2.物质的量计算公式：物质的量=质量÷相对分子质量这个公式用来计算物质的物质的量，其中质量是指物质的质量，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。
例如，计算500 g 二氧化碳的物质的量，需要将质量除以二氧化碳的相对分子质量（44 g/mol），得出二氧化碳的物质的量为 11.36 mol。
3.电荷计算公式：电荷=电荷数目×电子电荷这个公式用来计算电荷的数值，其中电荷数目是指带电粒子的个数，电子电荷是指一个电子所带的电荷。
例如，计算5个带正电的质子的电荷，需要将电荷数目乘以电子电荷（1.6 × 10^-19 coulomb），得出质子的电荷为8 × 10^-19 coulomb。
4.摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量这个公式用来计算物质的摩尔质量，其中质量是指物质的质量，物质的量是指物质的物质的量。
例如，计算50 g 氢气的摩尔质量，需要将质量除以物质的量（1 mol），得出氢气的摩尔质量为 2 g/mol。
5.能量计算公式：能量=质量×比热容×温度变化以上介绍了基础化学中常用的一些计算公式，它们可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。
这些公式的应用可以帮助我们更好地理解和解释化学现象，也是理解和掌握化学知识的基础。
然而，要注意，在使用这些公式时需要注意单位的转换和使用的前提条件，以确保计算结果的准确性。
摩尔质量及物质的量的计算
摩尔质量及物质的量的计算摩尔质量是指物质的摩尔单位的质量，用公式M = m/n来表示，其中M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
摩尔质量的单位通常是g/mol。
在化学中，摩尔质量是非常重要的概念，可以帮助我们计算物质的质量、摩尔数和化学反应中的物质的关系等。
在计算物质的质量时，可以利用摩尔质量和摩尔数之间的关系进行计算。
例如，假设我们知道其中一种物质的摩尔质量是M，摩尔数是n，那么物质的质量就可以通过公式m=M*n来计算。
另一方面，在计算物质的摩尔数时，可以使用摩尔质量和质量之间的关系进行计算。
例如，假设我们知道其中一种物质的质量是m，摩尔质量是M，那么物质的摩尔数就可以通过公式n=m/M来计算。
通过摩尔质量和物质的量的计算，我们可以解决很多化学问题。
下面通过一些实例来说明。
例1：计算H2O的摩尔质量和质量H2O是水的化学式，其中H表示氢，O表示氧。
根据元素周期表，氢的摩尔质量是1g/mol，氧的摩尔质量是16g/mol。
由此可以计算得到H2O 的摩尔质量为1 * 2 + 16 = 18g/mol。
如果我们知道水的质量是36g，那么可以使用公式n = m / M来计算水的摩尔数，即n = 36 / 18 = 2mol。
例2：计算反应物的质量在化学反应中，通常需要计算参与反应的物质的质量。
例如，假设我们要制备HCl溶液，需要知道溶液中HCl的质量。
根据化学方程式H2 + Cl2 → 2HCl，我们知道2mol的氢气和1mol的氯气反应生成2mol的HCl。
假设我们希望得到500mL的0.1MHCl溶液，首先我们可以计算出所需的HCl的摩尔数，即n=c*V，其中c表示浓度，V表示体积。
0.1M表示1L溶液中HCl的摩尔数为0.1mol，所以500mL溶液中HCl的摩尔数为0.1 * 0.5 = 0.05mol。
根据化学方程式，2mol HCl需要1mol氯气，所以0.05mol HCl需要0.025mol的氯气。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
物质的量换算公式
物质的量换算公式一、引言物质的量是化学中的重要概念，它是描述物质数量大小的物理量。
在化学反应中，我们经常需要进行物质的量换算。
本文将介绍物质的量的换算公式及其应用。
二、物质的量的定义物质的量是指物质中含有的粒子数目。
在化学中，常用的物质的量单位是摩尔（mol）。
1摩尔（mol）定义为包含6.022×10^23个粒子的物质的量，这个数目也被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）。
三、物质的量和质量的换算物质的量和质量是两个不同的物理量，但它们之间存在一定的关系。
根据物质的量与质量之间的关系，我们可以通过下面的公式进行换算：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）其中，相对分子质量是指一个分子的质量相对于碳-12同位素的质量的比值。
通过相对分子质量，我们可以计算出一摩尔物质的质量。
四、物质的量和体积的换算在化学实验中，我们经常需要将物质的量换算为体积。
这个换算涉及到气体的状态方程。
根据理想气体状态方程，我们可以得到以下公式：物质的量（mol）= 气体体积（L）/ 气体的摩尔体积（L/mol）其中，气体的摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积，近似为22.4升。
通过这个公式，我们可以将气体的体积转换为物质的量。
五、物质的量和溶质的换算在溶液中，我们常常需要将溶质的质量换算为物质的量。
这个换算涉及到溶液的浓度。
根据溶液的质量浓度公式，我们可以得到以下公式：物质的量（mol）= 溶质的质量（g）/ 溶液的质量浓度（g/L）通过这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的物质的量。
六、物质的量和反应的换算在化学反应中，我们常常需要根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
这个换算涉及到化学方程式中的化学计量比。
根据化学方程式中的化学计量比，我们可以得到以下公式：物质的量（mol）= 反应物的物质的量（mol）× 反应物的化学计量比 / 生成物的化学计量比通过这个公式，我们可以根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
物质质量的计算公式
物质质量的计算公式
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv；物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）；物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单）
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv；物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）；物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩。
物质的量计算公式
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量_公式归纳
物质的量公式归纳一、基本关系N A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量V m为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2(对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=M A a%+M B b%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000mL×ρ g/cm3× ωC = —————————M g/mol× 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析。
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物质的量的计算公式： n=m/M=V
(g)/Vm=N/N
A=c*V
(aq)
式中 n 为物质的量，单位为mol ；
m 为物质质量，单位为g；
M 为摩尔质量，单位为 g?mol；V(g)为气体体积，单位为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L?mol；
N 为粒子个数， NA 为 xx 德罗常数
6.02 × 10mol－1；
c 为物质的量浓度，单位为mol?L－1
－1
－1
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或者 mol?mL；V(aq)为溶液体积，单位为L 或 mL；－ 1
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质 B(B表示各种溶质 )的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号 c（B）。
常用单位为 mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（ B）/V （B 表示各种溶质）
质量分数（ w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质） /m （溶液）（× 100%）m 密度的定义式：＝V
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密度的单位：
在国际单位制中，密度的单位是千克／米（kg/m）
其它常用单位还有克／厘米1g/cm=10kg/m
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液） V1（浓溶液） =C2（稀溶液） V2（稀溶液）
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