最新专题十五物质的量及溶液的计算
高考化学计算专题复习-有关物质的量及溶液浓度的计算
第 42课 有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ） A 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（ ） A 等于12.5% B 大于12.5%C 小于12.5%D 无法确定3． 300毫升某浓度的NaOH 溶液中含有60克溶质。
现欲配制1摩/升NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A 1：4B 1：5C 2：1D 2：34．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A 升摩/4.22a B 升摩/22400abC升摩/5.3622400aab +D升摩/5.36224001000aab +5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ） A 等于15% B 大于15% C 小于15％ D 无法估算6．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B5.61005.35.26++×100% C 26.5% D5.35.61005.35.26+++×100％7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ） A 沉淀物的质量为5.6g B 沉淀物的质量为7.4g C 饱和石灰水的质量大于98.2g D 饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
人教课标版 物质的量及溶液的计算PPT
【课前导引】
1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是: A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离 子的数目为NA C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应 中最多可提供的H+数为0.10NA D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子 数为10NA
此题中，要将则阿伏加德罗常
数等概念判断和粒子的其他性质联
系起来，A中温度变化将会引起化
学平衡的移动，粒子数改变；B中 铁离子能水解减少；C中每摩尔硫
酸能提供两摩尔氢离子；D正确。
2. 假设12C相对原子质量为24，如果以
0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，
下列数值肯定不变的是:
A. 气体摩尔体积(标准状况)
(2) 剩余气体为a L，则其中CO2为 V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L， V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL，
V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。
(3) 解法1、常规解法 设10 L混合气体中 CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气 体a=10+x，因为0<x<10，所以10<a<20。
解法2. 极端假设法 假设CO为10 L，则 生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L; 假设H2
为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，实际
上10 L是H2、CO混合气体，所以10<a<20。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应 为载体考查化学计算能力及由具体到一般的 推理能力。审题关键是： ① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反 应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧， 耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。 ③剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O， 混合气体成分为CO2、O2。
物质的量浓度及相关计算
=V[H SO (aq)] ×M(H SO )
2 4 2 4
=
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ ×1000 ×
ω
ρ
V[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
×1000 ×
ω
M(H2SO4)
= 18mol/L
练习：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为多少？
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
物质的量浓度及相关计算
知识回顾： 什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用 浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方 法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法， 是怎样表示的？
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量 饱和溶液的 溶解度(g) 溶质质量分数＝ 100g＋溶解度(g) ×100%
思考：
化学反应是按一定粒子数进行反应的，也即按 照一定的物质的量进行反应的。怎样才能从已 知质量分数的溶液中取出含有一定物质的量溶 质的溶液呢？
（5）有关溶液反应的计算:
例5：中和50mL，2mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶 液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。
2.5mol/L 注意：参与化学反应的物质的量的比等于化学 计量数之比。 练习：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
0.25L
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数 越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、 氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 [溶质的质 量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为ρ g/ml ] （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质 的量浓度为：1000 ρ (a%+b% ) /2 M
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
高考化学计算专题复习有关物质的量及溶液浓度的计算.doc
学习必备 欢迎下载第 42 课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知 A 级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后 ,所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水 )。
下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（）A 20℃时 ,乙的溶解度比甲的大B 80℃时 ,甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大2．密度为 0.91 克/厘米 3 的氨水 ,质量百分比浓度为 25%( 即质量分数为 0.25),该氨水用等体积 的水稀释后 ,所得溶液的质量百分比浓度为（ ）A 等于 12.5%B 大于 12.5%C 小于 12.5%D 无法确定3． 300 毫升某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质。
现欲配制 1 摩 /升 NaOH 溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A 1：4B 1：5C2：1 D 2：34．将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克 /毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）Aa摩 / 升B22.4Cab 摩 / 升D2240036.5aab摩 / 升224001000 ab摩 / 升22400 36.5a5．已知 25%氨水的密度为 0.91 克 /厘米 3，5% 氨水的密度为 0.98 克 /厘米 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A 等于 15%B 大于 15%C 小于 15％D 无法估算6．某温度下， 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g 。
若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠 和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A 30%B 26.5 3.5 ×100%C 26.5%D26.5 3.5 × 100％ 100 6.5100 6.53.57．某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
高中化学课题：一定物质的量浓度溶液的配制及分析
物质的量题型及解法
物质的量题型及解法
在物质的量的概念中，常见的问题类型包括：
1. 物质的量的计算：已知物质的质量或体积，求物质的量。
根据物质的质量、体积和物质的摩尔质量，使用下列公式求解：物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 体积 / 物质的摩尔体积
2. 化学反应中物质的量的计算：已知化学反应的化学方程式和物质的质量或物质的量，求其他物质的质量或物质的量。
根据化学方程式的化学计量比例关系，使用下列公式求解：
物质的量 = 质量 / 物质的摩尔质量
物质的量 = 已知物质的物质的量 * (已知物质的摩尔比例 / 求解物质的摩尔比例)
3. 气体的物质的量计算：已知气体的物质的量、体积和温度、压强，求其他气体的物质的量、体积和温度、压强。
根据理想气体状态方程 PV = nRT ，使用下列公式求解：
物质的量 = 压强 * 体积 / (气体常数 * 温度)
物质的量 = 已知气体的物质的量 * (已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例)
体积比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
温度比例 = 已知气体的摩尔比例 / 求解气体的摩尔比例
在解决这些问题时，需要注意单位的统一，以确保计算的准确性。
另外，对于气体的物质的量计算，还需要注意使用相应的气体常数和温度的单位（通常是摄氏度或开尔文）。
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例2(00年全国理综)在25℃，101 kPa条 件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气 体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来 的温度和压强。
(1) 若剩余气体的体积是15L，则原CO 和H2的混合气体中：V(CO)=___________， V(H2)=___________。
பைடு நூலகம்
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应 为载体考查化学计算能力及由具体到一般的 推理能力。审题关键是：
① 2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，反 应物之间化学计量数比相同，推知完全燃烧， 耗O2体积是H2、CO混合气体体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定剩余10 L。 ③剩余气体混合物经干燥，一定不含H2O， 混合气体成分为CO2、O2。
D. 标准状况下，22.4L甲烷含有的电子 数为10NA
主要抓住物质的量浓度的两个要 素：溶质的物质的量和溶液的体积。 A中1L为溶剂的体积；B中BaSO4难 溶于水；D中反应后产生2molNaOH 溶质。故选C。
【考点搜索】
1. 理解物质的量、阿伏加德罗常数、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 等概念以及它们之间的关系；
含H2O，混合气体成分为CO2、O2。(1) 剩余气 体15 L，其中O210 L，则V(CO2)=5L， V(H2)=10LV(CO2)=5L; V(CO2)=V(CO)=5L。
(2) 剩余气体为a L，则其中CO2为 V(CO2)=aL-10L，V(CO)=V(CO2)=(a-10)L， V(H2)=10L-V(CO)=10L-(a-10) L=20L-aL， V(CO)/V(H2)=(a-10)/(20-a)。
2. 溶液组成的表示和相互转化； 3. 一定物质的量浓度溶液的配制和有 关误差分析； 4. 关于物质的量浓度的计算。
【链接高考】
例1 (03上海) 某温度下，甲、乙两个烧 杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将 甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g， 乙烧杯蒸发掉45g水后，析出晶体10g，则原 溶液的质量分数为:
【方法论坛】
1. 以物质的量为桥梁建立起各概念间的
关系: 知n＝识m/M总＝结N/NA=V/Vm＝cV 以
(3) 解法1、常规解法 设10 L混合气体中 CO体积为x L，生成CO2体积为x L，剩余气 体a=10+x，因为0<x<10，所以10<a<20。
解法2. 极端假设法 假设CO为10 L，则 生成CO2为10 L,a=10 L+10 L=20 L; 假设H2 为10 L，则剩余气体只有O2，a=10 L，实际 上10 L是H2、CO混合气体，所以10<a<20。
每个水分子的体积为： V=V/NA=1.8×10-5m3/6.02×1023=3×10-29m3， 由V=4/3π(d/2)3，d=3 6V/π=4×10-10m
(2) 方程式略。反应 ① 水非氧 化剂也非还原剂。反应 ② 中水是 氧化剂，反应 ③ 中水非氧化剂也 非还原剂。
【解题回顾】
本题是数理化三科间小综合。解 题关键是先确定一个水分子的体积— 用物理化学知识解，再求水分子的直 径—借用数学知识。
A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%
解析：本题考对饱和溶液中溶解度和质 量分数之间的转化，主要抓住的是析出晶体 之后，溶液即为饱和溶液，所以可讲溶液分 为三部分，第一部分为40g，含有35g水和5g 晶体；第二部分为饱和溶液15g，含有10g水 和5g晶体；第三部分为剩下的45g饱和溶液， 根据第二部分计算可得含30g水和15g晶体， 所以晶体总量为25g，答案为D。
(2) 若剩余气体的体积为a L，则原CO和 H2的混合气体中V(CO):V(H2)=______。
(3) 若剩余气体的体积为a L，则a的取值 范围是__________。
【解析】
此题的命题意图：以H2、CO燃烧反应为 载体考查化学计算能力及由具体到一般的推理
能力。审题关键是：① 2CO+O2=2CO2， 2H2+O2=2H2O，反应物之间化学计量数比相同， 推知完全燃烧，耗O2体积是H2、CO混合气体 体积1/2。② H2、CO比值与O2剩余无关，一定 剩余10 L。③ 剩余气体混合物经干燥，一定不
【答案】15.6倍
2. 水是人类的主要资源，是人体不可缺少 的一种基本物质，同时也是化学反应中不可缺 少的物质。(1) 若把水分子看成球形，试估算 水分子的直径。(NA=6.02×1023) (2) 水在不同 反应中所起的作用不同，试写出下列反应的方 程式并指出水在各反应中的作用。
① Na2O2+H2O→ ② H2O+Al→ ③ Cl2+H2O→
【解析】
对H2O来讲，1mol水的质量是18g ， 其密度是1g/cm3。由此可以求出1mol H2O 的体积V=m/p。因为1mol H2O分子有NA个， 所以１个水分子的质量为m/NA，每个水分 子的体积为V/NA。又一个水分子体积为 4/3π(d/2)3，由此求d。
【答案】
(1) 1mol H2O体积为 V=1.810-2kg/1×103kg/m3=1.8×10-5m3。
【在线探究】
1. 常温下把NH3、O2、HCl、CO 按体积比1:2:3:4混合，计算混合气体的 密度是同条件下H2的多少倍?
【解析】
气体混合后，先考虑化学反应，此 中气体NH3与HCl发生反应，剩余气体为 O2、HCl、CO，其体积比为 2 : 2 : 4 即 1 : 1 : 2。平均相对分子质量为： (32+36.5+28×2)/4=31.125， 对H2的相对密度为: 31.125/2=15.6。
专题十五物质的量及溶 液的计算
【课前导引】
1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是:
A. 将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L
B. 1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离 子的数目为NA
C. 含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反应 中最多可提供的H+数为0.10NA