物化实验报告册
物化实验报告
物化实验报告实验一粘度法测定高聚物的相对摩尔质量一、实验目的：1、掌握乌氏粘度计测量粘度的原理和方法。
2、掌握粘度法测定聚乙烯分子量的原理、过程和数据处理方法。
二、实验原理：由于高聚物的分子质量大小不一、参差不齐，且没有一个确定的值，故实验测定某一高聚物的分子质量实际为分子质量的平均值，称为平均分子质量（即平均摩尔质量）。
根据测定原理和平均值计算方法上的不同，常分为数均分子质量、质均分子质量、Z 均分子质量和粘均分子质量。
对于同一聚合物，其测得的数均、质均、Ｚ均或粘均分子质量在数值上往往不同。
人们常用渗透压、光散射及超离心沉降平衡等法测得分子质量的绝对值。
粘度法能测出分子质量的相对值，但因其设备简单，操作方便，并有很好的实验精度，故是人们所常用的方法之一。
粘度是液体流动时内摩擦力大小的反映。
纯溶剂粘度反映了溶剂分子间内摩擦效应之总和；而高聚物溶液粘度η是高聚物分子之间的内摩擦、高聚物分子与溶剂分子间内摩擦以及溶剂分子间内摩擦三者总和。
因此，通常高聚物溶液的粘度η大于纯溶剂粘度0η，即η>0η。
为了比较这两种粘度，引入增比粘度的概念，以sp η表示：sp η=001r ηηηη-=- (3-1) 式中r η为相对粘度，sp η表示已扣除了溶剂分子间内外摩擦效应，只留下溶剂分子与高聚物分子之间、高聚物分子相互间的内摩擦效应，其值随高聚物浓度而变。
Huggins(1941年)和Kraemer （1983年）分别找出sp η/C （称为比浓粘度）以及ln r η/C （称为比浓对数粘度）与溶液浓度的关系：2/[]'[]sp C K C ηηη=+ (3-2)2ln /[]''[]r C K C ηηη=+ (3-3)实验发现：对同一高聚物，两直线方程外推所得截距[]η交于一点；常数'K为正值，''K 一般为负值，且两者之差约为0.5；[]η值是与高聚物分子质量有关的量，并称之为特征粘度。
物化实验报告
物化实验报告实验名称：加热氢氧化钠的分解反应实验目的：通过观察化学反应过程，掌握化学反应的基本规律；了解化学反应过程中热效应的作用；掌握常见的化学反应实验操作技能。
实验原理：氢氧化钠固体经过加热后，会发生分解反应，生成氢氧化钠和水蒸气两种物质，反应方程式为：2NaOH(s) → Na2O(s) + H2O(g)在反应中，固体氢氧化钠的化学键断裂并放出热量，产生水蒸气的气态水分子，而固体的Na2O由于不稳定的物质，因而分解为Na和O2分子。
这个实验是通过观察化学反应时的集成效应来观察反应的结果。
实验器材：燃气灶、气罐和导管、热敏纸条、量筒、试管、移液管、加热釜和托盘、恒温水浴。
实验步骤：1.将燃气灶和气罐连接好，将导管接入加热器中。
2.取适量氢氧化钠（NaOH）放入加热釜中。
3.用引管将转移管的一端连接到装有水的量筒上，并保证水面和液体的顶部相平；将转移管另一端放在加热釜口，轻轻加热，使氢氧化钠开始分解，以及收集氢氧化钠分解后的水蒸气和一氧化钠（Na2O）的有关数据。
4.将热敏纸条固定在托盘底部，盖上加热釜上盖，稍微加热一段时间。
5.观察到反应结束后，用移液管将产生的水蒸气置入恒温水浴中，以便进行密度测量。
实验结果及数据分析：1.加热釜将NaOH分解后产生的气态水分子收集到量筒中，得到水的体积为15.8ml。
2.根据硬币实验（在硬币上滴一滴NaOH，若NaOH能在硬币表面凝结且形状不变，证明NaOH已经完全分解出水），我们可以确定出分解量为2g。
3.根据NaOH和H2O的摩尔比例为1:1，由此可以得到分解产物水的摩尔质量为18g/mol，故生成的水蒸气质量为15.8 * 18 = 284.4g/mol。
4.对于Na2O的分解，我们使用了灼热的热敏纸条方法来研究产生的一氧化物的数量，根据纸条颜色的变化，可以推断出反应的结果，但无法确定分解产生的气体的摩尔质量。
结论：在该分解反应中，固态氢氧化钠经加热后会分解为Na2O和H2O两种物质。
物化实验报告
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数姓名：>>> 学号：>>>>> 班级：>>>> 指导老师：>>> 日期：2012年03月19 成绩：一、实验目的1.了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数；2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解反应活化能的测定方法。
二、实验原理乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为：+--+++−→−++Na OH H C COO CH OH Na H COOC CH 523523在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
某一时刻的OH _离子浓度可用标准酸进行滴定求得，也可通过测量溶液的某些物理性质而得到。
用电导仪测定溶液的电导值G 随时间的变化关系，可以监测反应的进程，进而可求算反应的速率常数。
二级反应的速率与反应物的浓度有关。
若反应物523H COOC CH 和NaOH 的初始浓度相同(均设为c )，设反应时间为t 时，反应所产生的-COO CH 3和OH H C 52的浓度为x ，若逆反应可忽略，则反应物和产物的浓度随时间的关系为：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+−→−+t = 0： c c 0 0 t = t ： c-x c-x x xt→∞: →0 →0 →x →x上述二级反应的速率方程可表示为：))(()(x c x c k txt x c --==--d d d d .........( 1) 积分得：kt x c c x=-)( .........( 2)显然,只要测出反应进程中任意时刻t 时的x 值，再将已知浓度c 代入上式，即可得到反应的速率常数k 值。
因反应物是稀水溶液，故可假定COONa CH 3全部电离。
则溶液中参与导电的离子有Na +、OH -和-COO CH 3等，Na +在反应前后浓度不变，OH -的迁移率比-COO CH 3的大得多。
物理化学实验报告
物理化学实验报告篇一：物理化学------各个实验实验报告参考1燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。
3．学会应用图解法校正温度改变值。
二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(QV)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(Qp)。
若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则Qp?QV??nRT。
若测得Qp或QV中的任一个，就可根据此式乘出另一个。
化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（Qp）表示。
在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为W(g)，仪器热容W?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热QV?(Cw?w’)t(n?t0。
若水的比热容)C ＝1。
摩尔质量为M的物质。
其摩尔燃烧热为QMV??m(W?W?)(tn?t0)，热容W?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，QV＝26.434J?g?1）来标定。
将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求W?。
一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。
QMV?m(tn?t0) 三．实验步骤1热容W?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。
2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。
压片要压实，注意不要混用压片机。
否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。
充毕，再次检查电极。
3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。
物化实验报告溶解热的测定
物化实验报告-溶解热的测定一、实验目的本实验旨在通过科学的测定方法，准确地得到溶解热数据，进一步理解溶解热现象和物质溶解过程中的热力学性质。
二、实验原理溶解热是指一定温度下，一定量的溶剂中溶质溶解时所需的热量。
通过测量溶解热，可以了解溶质和溶剂之间的相互作用、溶解过程的动力学性质等。
溶解热的测定有助于我们深入理解溶解现象和溶液的热力学性质。
本实验采用综合量热法测定溶解热。
综合量热法是一种通过测量热量和温度变化来确定溶解热的实验方法。
在实验过程中，需要精确控制温度变化和溶液浓度等因素，以减小误差。
三、实验步骤1.准备实验器材：恒温水浴、量热计、搅拌器、称量纸、电子天平、保温杯、热水浴、计时器等。
2.配制一定浓度的溶质溶液：用称量纸称取一定质量的溶质，加入热水浴中搅拌均匀，冷却至室温。
3.将量热计和保温杯放入恒温水浴中，确保其处于稳定状态。
4.将配制好的溶质溶液倒入保温杯中，记录初始温度T1。
5.开启搅拌器，将保温杯置于恒温水浴中，记录最终温度T2。
6.测量此过程中溶液的体积变化ΔV，计算溶液的密度ρ=m/ΔV（m为溶质的质量）。
7.根据综合量热法公式计算溶解热ΔH：ΔH = cm(T2-T1) +mΔTc·ΔV/ΔV·m·c·ΔT (c为水的比热容，m为溶质的质量，ΔTc为溶液的密度变化)。
四、实验数据分析通过本次实验，我们得到了一系列溶质的溶解热数据。
从数据中可以看出，不同溶质具有不同的溶解热。
这些数据有助于我们深入理解溶解现象和物质溶解过程中的热力学性质。
溶解热在化学、物理、生物等许多领域都有重要应用，例如化学反应过程的动力学分析、生物大分子的溶液性质研究等。
本实验方法具有较高的精度和可靠性，为后续相关领域的研究提供了有价值的参考数据。
物化实验报告
三组分液—液系统相图的绘制一、 实验目的1． 熟悉相律，掌握用三角形坐标表示三组分体系相图。
2．用溶解度法作出苯-乙酸-水体系的相图（溶解度曲线及连接线）。
二、 实验原理三组分体系C=3，当体系处于恒温恒压条件，根据相律，体系的条件自由度f*=3-P 式中，P 为体系的相数。
体系最大条件自由度f*(最大值)=3-1=2，因此，浓度变量最多只有两个可用平面图表示体系状态和组成的关系。
其图称为三元相图，通常用等边三角形坐标表示。
图示 等边三角形表示三元相图利用体系在相变化时清浊现象的出现，可以判断体系中各组分间互溶度的大小。
其一般由清变浑，肉眼较易分辨。
因此，本实验是向匀相的苯-乙酸体系滴加水使之变成二项混合物的方法，确定二相间的互相溶解度。
三、 仪器药品 1. 仪器具塞锥形瓶（100ml ）2只；（25ml ）4只；酸式滴定管（50ml ）1只；碱式滴定管（50ml ）1只；移液管（1ml,2ml ）各一只；刻度移液管（10ml,20ml ）各一只；锥形瓶（150ml ）2只。
2.药品乙酸（分析纯）；苯（分析纯）；标准氢氧化钠溶液（0.2mol/dm）;酚酞指示剂。
四、实验步骤1.测定互溶度曲线在洁净的酸式滴定管内装水，用移液管取10.00ml苯及4.00ml乙酸于干燥的100ml具塞锥形瓶中，然后慢慢滴加水，同时不停摇动，至溶液由清变浑，即为终点，几下水的体积；再向此瓶中加入5.00ml醋酸，体系又成为匀相，再用水滴定至终点（由清变浊），然后依次用同样的方法加入8.00ml乙酸，用水滴至终点，再加8.00ml乙酸，用水滴定，记录每次各组分的用量；最后再加入10.00ml苯和20.00ml水，加塞摇动，并每间隔5min摇动一次，30min后用此溶液测连结线。
另取一只洁净的100ml具塞锥形瓶，用移液管加入1.00ml苯和2.00ml乙酸，用水滴定至终点，以后依次加入1.00ml，1.00ml，1.00ml，1.00ml，2.00ml，10.00ml醋酸，分别用水滴定至终点（由清变浊），并记录每次各组分的用量；最后再加入15.00ml苯和20.00ml水，每隔5min摇一次，30min后用于测定另一条连结线。
物化实验实验报告
粘度法测定高聚物相对分子质量一．实验目的1．掌握用乌氏粘度计测定高聚物溶液粘度的原理和方法。
2．测定线型聚合物聚乙二醇的粘均相对分子质量。
二．实验原理聚合物的相对分子质量是一个统计的平均值。
粘度法测定高聚物相对分子质量适用的相对分子质量范围为1×104～1×107，方法类型属于相对法。
粘性液体在流动过程中所受阻力的大小可用粘度系数来表示。
粘度分绝对粘度和相对粘度。
绝对粘度有两种表示方法：动力粘度和运动粘度。
相对粘度是某液体粘度与标准液体粘度之比。
溶液粘度与纯溶剂粘度的比值称作相对粘度ηr，即ηr=η/ηo，相对于溶剂，溶液粘度增加的分数称为增比粘度，ηsp=ηr-1。
使用同一粘度计，在足够稀的聚合物溶液里，ηr=η/ηo=t/t o，只要测定溶液和溶剂在毛细管中的流出时间就可得到ηr；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηr和[η] 之间符合经验公式：（lnηr）/c=[η]-β[η]2c，通过lnηr/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]；同时，在足够稀的溶液里，质量浓度c，ηsp和[η]之间符合经验公式：ηsp/c=[η]+k[η]2c，通过ηsp/c对c作图，外推至c=0时所得截距即为[η]。
两个线性方程作图得到的截距应该在同一点。
聚合物溶液的特性粘度[η]与聚合物相对分子质量之间的关系，可以通过Mark——Houwink经验方程来计算，[η]=KMηα；Mη是粘均相对分子质量，K、α是与温度、聚合物及溶剂的性质相关的常数；聚乙二醇水溶液在30℃的K值为12.5×106/m3·kg-1，α值为0.78。
通过以上的原理阐述，就可以通过本次实验测定高聚物的粘均相对分子质量。
三．实验仪器和试剂仪器：恒温槽1套；乌氏粘度计1支；100ml容量瓶5只；秒表1只。
试剂：聚乙二醇（AR）；去离子水。
四．实验步骤1．设定恒温槽温度为30℃±0.5℃。
物化实验报告-离子迁移数的测定
物化实验报告-离子迁移数的测定一、实验目的2.了解不同离子的迁移数大小不同的原因；3.巩固化学电动力学学习内容。
二、实验原理1.电导现象在水溶液中，如果溶质是电离物，水溶液就会导电。
电解质的离子在电场作用下，移动带电带动其他离子向电极运动。
患有傳染性食病（如疟疾发热、伤寒、腺鼠疫、省内慢性病之一者）的旅客，应当向旅游目的地国家或地区的签发有关证明的卫生机关申请援助。
在电场作用下，离子移动的速度与运动时遇到的粘阻力和电场的强度有关。
根据电导现象形成的电导率公式为：K = G / l·A其中，K表示电导率，G表示电流强度，l表示电解槽距离，A表示电解槽横截面积。
2.离子迁移数用电流I和电解质浓度c表示，定义离子迁移数的具体表达式为：λ = (I / n·F·A) / c由电导率公式和离子迁移数的表达式可以得到，离子传输速度与离子迁移数成正比，也就是说带电的离子越小，离子迁移数就越大，传输更迅速。
三、实验步骤1.使用恒压输液器将两个相同离子的水溶液分别滴入两个电极架设的电解槽中使其相遇。
记录下每次改变浓度和电压时测量得到的电导率。
2.每次改变浓度和电压时，分别将浓度按照以下顺序依次降低，然后记录电导率，并计算出离子迁移数。
4.测量和解释数据，写实验报告。
四、实验结果1.准备条件：溶液1：NaOH（浓度C1 = 0.01 mol/L）溶液2：KCl（浓度C2 = 0.01 mol/L）2.电导率和离子迁移数的测定数据：表1 钠氢氧化物溶液（稀）的电导率和离子迁移数|序号| c（mol/L） | U（V） | I（A） |G（S/m）| λ ||1|0.01 |1.5 |0.0013 |0.0867 |5.34 * 10^−3|五、实验分析1.离子迁移数的大小与离子电荷数和离子半径有关，带电的离子越小离子迁移数就越大，对于磁性材料的研究非常重要。
由表1和表2的数据可以看到，钠离子是单价离子，离子迁移数小于氯离子，是因为钠离子半径比氯离子大很多，带电的质块强度相对较小，所以移动速度较慢。
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《物理化学实验》报告册—学年第学期专业：班级：姓名：学号：物理化学实验是继无机化学实验、分析化学实和有机化学实验之后的一门基础实验课。
综合了化学领域中各分支所需的基本研究工具和方法，通过实验的手段，研究物质的物理化学性质以及这些物理化学性质与化学反应之间的关系，从而形成规律的认识，使学生掌握物理化学的有关理论、实验方法和实验技术，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
物理化学实验的主要目的是使学生能够掌握物理化学实验的基本方法和技能，从而能够根据所学原理设计实验，正确选择和使用仪器，培养学生正确地观察现象，记录数据和处理数据以及分析式样结果的能力；培养学生严肃认真、实事求是的科学态度和作风；通过物理化学实验课程的教学还可以验证所学的原理，加深和巩固对物理化学原理的理解，提高学生对物理化学知识灵活运用的能力。
为了达到上述目的，必须对学生进行正确而严格的基本操作训练，并提出明确的要求。
实验过程中的具体要求分为以下三个方面：一、实验前的预习1．实验前必须充分预习，明确实验内容和目的，掌握实验的基本原理，了解所用仪器、仪表的构造和操作规程，熟悉实验步骤，明确实验要测量的数据并做好实验记录。
2．写出预习报告，内容包括实验目的、原理和简单的实验内容提要，针对实验时要记录的数据详细地设计一个原始数据记录表格，预习报告在实验前交教师检查。
二、实验过程1．进入实验室后不得大声喧哗和乱摸乱动，根据教师安排按实验台编号进入到指定的实验台，检查核对所需仪器。
2．不了解仪器使用方法前不得乱试，不得擅自拆卸仪器。
仪器安装调试好后，必须经教师检查无误后方能进行实验。
3．遇有仪器损坏，应立即报告，检查原因，并登记损坏情况。
4．严格按实验操作规程进行，不得随意改动，若确有改动的必要，事先应取得教师的同意。
5．应注意养成良好的记录习惯。
记录数据要求完全，准确.、整齐、清楚。
所有数据应记录在预习报告上，不能只拣好的记，不得用铅笔或红笔记录。
要采用表格形式记录数据。
不能随意涂改数据。
如发现某个数据有问题应该舍弃时，可用笔先将其划掉，再写出正确数据。
6．充分利用实验时间，观察现象，记录数据，分析和思考问题，提高学习效率。
7．实验完毕，应将数据交教师审查合格并签字后，再拆实验装置，如数据不合格需补做或重做。
8．实验过程中应爱护仪器，节约药品。
实验完毕后应仔细清洗和整理实验仪器，打扫实验室卫生。
三、实验报告实验结束后，应严格地根据实验记录，对实验现象作出解释，写出有关反应，或根据实验数据进行处理和计算，作出相应的结论，并对实验中的问题进行讨论，独立完成实验报告，及时交指导教师审阅。
书写实验报告应字迹端正，简明扼要，整齐清洁。
实验一原电池电动势和电极电势的测定一、实验目的：二、实验原理：三、主要仪器和试剂四、实验步骤：五、数据记录与处理室温： 气压： 1. 数据记录表1电池电动势记录表2 电极电势和标准电极电势注：在1.0 mol·L -1得KCl 中，已知标准Ag －AgCl 电极0.2221V ϕ=。
2.计算Zn 电极得电极电势2Zn /Zn ϕ+标准电极电势2/Zn Znϑϕ+测得Zn －AgCl/Ag 电池电动势E ，并利用Ag －AgCl 的0.2221V ϕ=，可由式（10）计算Zn 电极的电极电势2Zn /Zn ϕ+，再利用式（6）计算Zn 电极的标准电极电势2/Zn Znϑϕ+。
3.计算Cu 电极的电极电势2Cu /Cu ϕ+和标准电极电势2Cu /Cuϑϕ+测得Cu －AgCl/Ag 电池电动势E ，及Ag －AgCl 的0.2221V ϕ=，可由式（9）计算Cu 电极的电极电势2Cu /Cu ϕ+，再利用式（5）计算Cu 电极的标准电极电势2Cu /Cuϑϕ+。
4.算Cu －Zn 电池的电动势E该电池的电动势E 为22//Cu Cu Zn Zn E ϕϕ++=-由上面2和3已经确定的ϕ值可以计算E ，并将其与实验测量值作比较，计算他们之间的相对误差。
六、问题与讨论1.什么是原电池？它有什么作用？2.在铜锌原电池中，盐桥有什么作用？3.查阅有关资料，如何利用电池电动势的测定结果计算电池反应的r m H ∆和r m S ∆？实验二化学反应速率常数与活化能的测定一、实验目的：二、实验原理：三、主要仪器和试剂四、实验步骤：五、数据记录与处理1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数、速率系数表1 浓度对反应速率的影响 室温：用表1中实验1、2、3的数据，依据初始速率法求α；用实验1、4、5的数据，求出β，再求出（α+β）；再由公式()()228vkc S O c I αβ--=求出各实验的k ，并把计算结果填入表1中。
2.温度对反应速率的影响，求活化能表2 温度对反应速率的影响lg k-1T图，求出直线的斜率，进而求出反应利用表2中各次实验的k和T，作{}E。
（1）的活化能a3.催化剂对反应速率的影响表3 催化剂对反应速率的影响将表3中的反应速率与表1中的进行比较，你能得出什么结论？六、问题与讨论1.若用I-（或I3-）的浓度变化来表示该反应的速率，则v和k是否和用S2O82-的浓度变化表示的一样？2.实验中当蓝色出现后，反应是否就终止了？实验三溶胶的制备及其性质的测定一、实验目的二、实验原理三、主要仪器和试剂四、实验步骤五、实验记录与数据处理 1、实验记录（1）测定氯化钾溶液的聚沉值：（2）测定氯化镁溶液的聚沉值：（3）测定硝酸铝溶液的聚沉值：2、实验结果（1）写出碘化银溶胶的胶团结构式。
（2）分别计算氯化钾、氯化镁、硝酸铝对碘化银溶胶的聚沉值（mmo l ·L -1），即min1000ini c V V⨯=⨯聚沉值 式中 c ini ——电解质溶液的初始物质的量浓度，mo l ·L -1； V min ——产生浑浊时用量最少的电解质溶液的体积，mL ；V——溶胶的体积，mL。
（3）比较3种电解质的聚沉值，确定胶体粒子带点符号。
六、问题与讨论1、写出电解质对胶体产生聚沉作用的机理，并将上述实验结果与Hardy-Schalze规则相比较。
2、电场中，能独立运动的是胶团的哪一部分？决定胶粒电性的因素是什么？3、把三氯化铁溶液加到冷水中，能否得到Fe(OH)3溶胶，为什么？加热时间能否过长？为什么？4.溶胶问什么能稳定存在？怎样使溶胶聚沉？不同电解质对溶胶的聚沉作用有何不同？实验四液相反应实验平衡常数的测定一、实验目的二、实验原理三、主要仪器与试剂四、实验步骤五、实验记录与结果数据处理温度：压力：六、问题与讨论1、标准平平衡常数主要受到什么因素的影响？2、在一定温度条件下，如何利用平衡常数判断化学反应自发性？实验五溶液吸附法测定固体吸附量和比表面积一、实验目的二、实验原理三、主要仪器和试剂四、实验步骤五、实验记录及数据处理1、作次甲基蓝溶液物质的量浓度对吸光度的工作曲线（1）算出各个标准溶液的物质的量浓度表1 标准溶液吸光度（2）以次甲基蓝标准溶液吸光度对物质的量浓度作图，所得直线即为工作曲线。
2、求西甲基蓝原始溶液物质的量浓度和各个平衡溶液的物质的量浓度（1）由实验测定的稀释后的质量分数为0.2%的原始溶液的吸光度，从工作曲线上查得对应的浓度，乘上稀释倍数500，即为原始溶液的物质的量浓度。
表2 原始溶液浓度（2）计算吸附溶液的初始浓度。
按照表3的溶液配制方法，计算各吸附溶液的初始物质的量浓度c 0。
（3）将实验测定的各个稀释后的平衡溶液吸光度，从工作曲线上查得对应物质的量浓度，乘上稀释倍数500，即为平衡溶液物质的量浓度。
3、计算吸附量（填入表3）由平衡溶液物质的量浓度c 及初始溶液物质的量浓度c 0数据，按下式计算吸附量，即 Γ=0()1000c c Vm式中V ——吸附溶液的体积，即50mL ；m ——加入溶液的活性炭质量，g 。
表3 有关数据记录4.作兰格缪尔吸附等温式以Γ为纵坐标，c为横坐标，作Γ对c的吸附等温线。
5.求饱和吸附量由和c数据计算cΓ值，然后作cΓ－c图，由图和式（3）求得饱和吸附量Γ∞，并用虚线在cΓ－c图上表示出来。
6.写出本实验的兰格缪尔吸附等温式。
7.计算活性碳样品的比表面积将Γ∞值代入式（4），可算得活性碳样品的比表面积。
六、问题与讨论简述兰格缪尔单分子层吸附理论包含哪些方面。
实验六双液系的气－液平衡相图一、实验目的：二、实验原理：三、主要仪器和试剂四、实验步骤：五、数据记录与处理（1）环己烷的密度为0.779，乙醇的密度为0.7851。
以折光率为纵坐标，环己烷摩尔分数为横坐标作标准工作曲线，并用内插法在工作曲线上找出各样品的组成。
表1 环己烷标准溶液的折光率（2）将气液两相平衡时的沸点、折光率、组成等数据列表。
表2 不同组成的环己烷～乙醇溶液的沸点、折光率、组成等数据（3）作环己烷～乙醇的沸点～组成图，并求出最低恒沸点及相应的恒沸混合物的组成。
六、问题与讨论1．气液平衡时两相的温度应不应该一样？实际是否一样？2．每次加入乙醇及环己烷的量是否要求准确？3．实验测得的沸点与大气压下对应的沸点是否一致？4．蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部分的大小，对测量有何影响？实验总评。