化学作业设计

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

1、节日的下列景象伴随着化学变化的是（）

A.五光十色的烟火礼花

B.不断闪烁的霓虹灯

C.变幻无穷的音乐喷泉

D.满屋飘香的茅台酒香

2、下列变化属于物理变化的是（）

A.大米发生霉变

B.冰融化成水

C.牛奶变酸

D.葡萄酿成美酒

3、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）

A.碳酸分解生成二氧化碳和水

B.甲烷（天然气、沼气的主要成分）极难溶于水

C.乙醇（俗称酒精）可以燃烧

D.水分解生成氢气和氧气

4、下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（）

A.用铁、铝制作炊具

B.用汞（俗称水银）作体温计的指示液

C.用酒精作燃料

D.用铜制作导线

5、物质的性质和变化的区别：

描述物质的性质与变化，语句很相似，它们的区别在于变化描述的是过程，性质描述对象的属性，常含有“能、会、可以、是、易”等肯定语气判断词或否定判断词。例如：“铁在潮湿的空气中易生锈”描述的是________________，“铁生锈”描述的是________________________。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1、化学学习的主要特点是（）

①关注物质的性质②关注物质的变化③关注物质的变化过程及现象

④得出可靠的结论

A.①

B.①②

C.①②③

D.①②③④

2、我们观察到蜡烛有以下性质，其中属于化学性质的是（）

A．蜡烛是白色的圆柱体

B．切一块石蜡放入水中，能浮在水面上

C．点燃烛芯，蜡烛可以燃烧

D．蜡烛质地较柔软

3、在蜡烛燃烧的一些现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是（）

A．蜡烛燃烧时会发光、发热

B．蜡烛燃烧时有液体（烛泪）流下来

C．用一干燥烧杯罩在火焰上，烧杯壁有水雾，迅速加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊

D．蜡烛越烧越短

4、把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶中能继续燃烧，由此说明（）

A．空气由氮气和氧气组成

B．呼出气体中氧气的含量比空气中小

C．呼吸过程消耗了氧气

D．呼出的气体是二氧化碳

5、我们通过“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”，可以得出的结论是（用“多”或“少”回答）

（1人体吸入的空气比呼出的气体所含氧气_________ ，

（2人体呼出的气体比吸入的空气所含二氧化碳_________ ，

（3人体呼出的气体比吸入的空气所含水蒸气_________ 。

课题3 走进化学实验室

1、取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体为（）A．0.5 mL B．1～2 mL C．5 mL D．10 mL

2、量取30mL水，应选用的仪器是（）

A．50mL量筒B．50mL烧杯和胶头滴管

C．100mL量筒和胶头滴管D．50mL量筒和胶头滴管

3、对实验剩余药品的下述处理方法中，正确的是（）

A．放回原试剂瓶B．倒入水池，再用水冲洗

C．倒入下水道或垃圾箱D．放入实验室指定容器内

4、下列对于实验基本操作的叙述中，正确的是（）

A．往试管中倾倒液体药品时，标签要向着手心

B．称量时砝码放在托盘天平左盘中

C．可以向燃着的酒精灯中添加酒精

D．取用固体药品只能用药匙

5、实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施（）A．用水冲灭B．用嘴吹灭

C．用湿抹布扑灭D．用灭火器扑灭

5、液体药品通常保存在________，固体药品通常保存在________，取用固体药品一般用________，有些块状固体应用________取。如果没有说明用量，液体一般取________，固体________。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，_____在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着_______。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒，量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内_______________________保持水平，再读出液体体积数。

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

1.下列说法正确的是( )

A.通常状况下,空气是无色无味的气体

B.通常状况下,无色无味的气体一定是空气

C.空气不是单一物质,而是由多种气体组成的混合物

D.空气中氧气的质量分数约为21%

2.下列气体不是空气中固定成分的是( )

A.氧气

B.氮气

C.二氧化硫

D.稀有气体

3.下列是变化中不会造成空气污染的是( )

A.煤炭燃烧

B.绿色植物的光合作用

C.汽车排放的尾气

D.石油化工厂排放的废气

4.保护环境,保护空气清洁的有效措施是( )

A.大力植树绿化

B.用石油代替煤

C.减少城市人口

D.加强工业排气管理

5.空气的成分按体积分数计算,大约是占21%，占78%,

占0.94% , 占0.03%, 以及占0.03%, 所以说, 空气的成分以

和为主, 其中约占空气体积的1/5, 约占空气体积的4/5.

6.稀有气体是指, , , , 等.

7.形成酸雨的主要原因是( )

A.燃料燃烧后产生的二氧化碳

B.硫酸工厂排放的废气

C.汽车排出的废气

D.燃烧含硫的燃料

课题2 氧气

1、有关氧气性质的叙述正确的是（）

A、液氧是一种没有颜色，没有气味的物质

B、硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强白光，生成黑色固体

D、镁带在氧气中剧烈燃烧，光星四射，生成白色固体

2、通过燃烧除去密闭容器中的氧气，且不生成其他气体，可选用的物质是（）

A、白磷

B、蜡烛

C、木炭

D、硫

3．根据氧气容易跟其他物质发生缓慢氧化，并放出热量而加以利用的是（

A.氧气通入炼钢炉内加速冶

B.登山运动员的供

C.产生氧炔焰用以焊接和切割金属

D.制造液氧炸弹开山采矿

4．下列叙述不正确的是（）

A.炉子上放一壶水就可以防止煤气中毒

B.无铅汽油的使用，可以提高城乡空气质量

C.当前我国环境保护亟待解决的“白色污染”通常指的是聚乙烯等塑料垃圾

D.人类向空气中排放的一些有害物质（如氟里昂）使臭氧层受到不同程度的破坏，我国正倡导生产和使用无氟冰箱

课题3 制取氧气

1．实验室制取氧气

(1)药品：________或________．

(2)反应原理：①________．②________．

(3)操作步骤：

下列列举的是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；

③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；

⑤用排水法收集氧气；⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯．

正确的操作顺序是________．

4)收集方法：

①由于氧气________．可以用________收集；

②由于氧气________可以用________收集．

(5)检验方法：________．

(6)验满方法：________．

2．实验室用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量的二氧化锰做________剂，在这个反应前后，二氧化锰的________和________都不改变．

3．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫________．用高锰酸钾制取氧气的反应，属于________

4．下列反应中属于分解反应的是（）

A．红热的铝箔在氧气中燃烧B．加热高锰酸钾制氧气

C．红磷在空气中燃烧D．硫在空气中燃烧

5．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，则该气体具有的物理性质是（）

A．难溶于水，密度比空气密度大

B．难溶于水，密度比空气密度小

C．易溶于水，密度比空气密度大

D．易溶于水，密度比空气密度小

6．用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是（）

A．看集气瓶周围是否有气泡冒出

B．用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃

C．用燃烧的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺

D．用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃

7．在实验室用高锰酸钾受热分解制氧气时，试管口略微向下倾斜的原因是（）

A．氧气的密度大，易导出

B．试管底部高，便于加热

C．防止药品中水分挥发在试管口冷凝倒流，导致试管炸裂

D．可以产生较多的氧气

8．用高锰酸钾制取氧气有下面一些操作：(a)加热(b)收集氧气(c)装入药品并在管口放一小团棉花，再固定在铁架台上(d)检查装置的气密性(e)停止加热(f)将导管从水槽中取出．正确操作顺序是（）

A．abcdef B．dcfeab C．cbadfe D．dcabfe

9．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气的密度略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）

A．向上排空气法B．排水法

C．排水法或向上排空气法D．排水法或向下排空气法

10．如图2－16所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水．以下说法不正确的是（）A．B导管连接供给氧气的钢瓶

B．B导管连接病人吸氧气的塑胶管

C．该装置可用来观察是否已有氧气输出

D．该装置可用来观察输出氧气的速度

11．有暗紫色固体A加热后产生一种无色无味的气体B．B可以使带火星的木条复燃：把淡黄色粉末C加热后放入盛有B的集气瓶里，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的气体D．写出各种物质的名称：A________，B________，C________，D________．

12．已知氯酸钾受热可以分解为氯化钾和氧气，用氯酸钾和红磷制成运动会用的发令枪弹，一经撞击则发出响声，并产生白烟，写出有关反应的文字表达式：________________；________________．

13．工业上制氧气与实验室制氧气在原理上有什么本质区别？

___________________________________．

第三单元自然界的水

课题1 水的组成

一、选择题

1．下列变化属于化学变化的是（）

A．烧开水 B．水结冰 C．电解水 D．蔗糖溶于水

2．下列物质的密度由小到大的顺序是（）

（1）水蒸气（2）0℃的水（3）冰（4）4℃的水

A．（4）（2）（3）（1） B．（2）（3）（1）（4）

C．（1）（3）（2）（4） D．（1）（2）（3）（4）

3．有关电解水的实验现象，描述错误的是（）

A.两极同时有气泡产生

B.正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为2：1

C.负极产生的气体可以燃烧

D.正极产生的气体可以使带火星的木条复燃

4．有关电解水的实验现象，描述正确的是（）

A．正极产生一种可以燃烧的气体

B．负极产生的气体体积是正极产生气体体积的2倍

C．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃

D.两极产生的气体都比空气轻

5．下列叙述中正确的是：（）

A.凡是无色透明的液体都能引用

B.没有水就没有生机勃勃的地球

C.地球上的淡水取之不尽，用之不竭

D.水被污染后，不会给人类造成危害

6．改善生态环境，我们应该把防止大气和水源污染作为重中之重。下列可以减少大气和水源污染的措施是：

①控制水中所有动植物生长

②农业上合理施用化肥和农药

③开展环境科学研究，合理进行工业布局

④工业“三废”经处理后再排放

⑤退耕还林还草，退田还湖

A．①②③④⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤

7．下列叙述正确的是（）。

A．水是取之不尽用之不竭的自然资源

B．雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物

C．化肥是有用的植物养分，流入河水中不会污染水

D．农药、化肥随雨水流入河中，都会使水受到污染

8．水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是（）。

A．水在常温下是无色液体 B．水在0℃会结冰

C．水能溶解所有物质 D．水能与一些氧化物反应

9．下列叙述正确的是（）。

A．水由氢分子和氧原子组成

B．水由氢元素和氧元素组成

C．将氢气和氧气按一定比例混合起来就成为水

D．水和氢气中都含有氢元素，所以它们的化学性质相同

10．下列说法中不正确的是（）

A．地球表面积约有3/4被水覆盖着

B．在地层里、大气中都含有大量的水

C．人类生活、工农业生产都离不开水

D．地球上的总水量很大，水是取之不尽，用之不竭的

11．地面淡水约占总水量的（）

A．90% B．60% C．1% D．70%～80%

12．下列所述情况可能引起水污染的是（）

①任意排放城市生活污水②农业生产中农药、化肥使用不当③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放

A．只有①、② B．只有①、④ C．只有②、③ D．全部

13．下列为预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，所采取的措施中正确的是（）

A．加强对水质的监测

B．禁止工业生产中的三废排放

C．农业上不要使用化肥和农药

D．水库、河、湖一律禁止船通航

14．为提醒广大公民注意节约用水，国家制定了“节水徽记”，上列哪个图案是“节水徽记”？（）

15．下列各种水中，属于纯净物的是（）

A．雨水 B．娃哈哈纯净水 C．蒸馏水 D．无污染的水

16．下列水资源中，从总体上讲不会减少，但经常造成局部短缺的是（）A．石油 B．煤炭 C．水D．野生动植物

17．人体内含量最多的物质是（）

A．无机盐 B．蛋白质 C．纤维素 D．水

18．下列关于水的物理性质的叙述正确的是（）

A．纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体

B．水的凝固点是0℃

C．水的沸点是100℃

D．水的密度是

19．纯净的水是（）

A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．纯净物

20．下列关于水的组成的说法正确的是（）

A．水是由氢、氧两种分子组成的

B．水是由氢气和氧气组成的

C．水是由氢、氧两种元素组成的

D．水是由一个氢分子和一个氧分子构成的

21．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．食盐水 B．海水 C．自来水 D．冰水混合物

22．电解水时生成氧气和氢气的体积比（）

A．1：8 B．8：1 C．2：1 D．1：2

二、填空题

1．电解水的反应属于_________。

2．电解水中正极产生的气体是_________，负极产生的气体是_________，二者的体积比约为_________。

3．水有下述性质：①水是没有颜色、没有气味、没有味道的透明液体；②水通电会有氢气、氧气放出；③加热至100℃水会变成水蒸气；④一些氧化物能溶于水生成酸或碱等物质；其中属于水的化学性质的是_________（用编号填写）4．冰结冰后，能浮在水面上的原因是_________。

5．水在直流电的作用下可以分解，氢气在_________极产生，氧气在

_________极产生，前者与后者的体积比是_________，质量比是_________。

6．某广告语“本饮料是纯天然产品，绝对不含化学物质”是错误的，因为_________。

三、实验题

1．如下图A是电解水的简易装置，B为电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题。若甲管生成气体A，乙管生成气体B

（1）试在图中标出电源的正负极a、b

（2）气体B可以用点燃的火柴检验，有什么现象？说明气体B有什么性质？

（3）可用什么方法收集氢气和氧气，这是利用了它的什么性质？

（4）0—3分钟，及3—6分钟，甲、乙两管内排除水的体积比各为多少？

课题2 分子和原子

1．下列各组物质中，属于纯净物的是（）

A．铜绿分解产生的气体 B．海水 C．液氢 D．液态空气2．下列关于分子的叙述中正确的是（）

A．分子一定比原子大 B.分子是不能再分的最小微粒

C.分子是化学变化中的最小微粒

D.分子是保持物质化学性质的微粒之一

3．对于CO

2、CO、O

2

、HgO 四种物质，下列说法中正确的是（）

A．都含有氧元素 B．都含氧分子

C．都是氧化物 D．受热分解都放出氧气

4．氧、氢、氮、碳元素质量比是12∶2∶7∶3的化合物是下列物质中的（）

A． (NH

4)

2

CO

3

B．CO(NH

2

)

2

C．HCOONH

4

D．(NH

4

)

2

SO

4

5.在发生化学反应前后，下列各项中没有变化的是（）

①元素的种类；②分子的数目；③原子的种类；④原子的数目；⑤物质的种

类

A．①③④ B.①④⑤ C.②①③ D.①②④6．单质分子由（）

A．同一种元素的原子构成 B．同一种元素组成

C．同一种分子构成 D．同一种元素的两个原子构成7．下列物质加热后没有固体生成的化学变化是（）

①氯酸钾；②铜；③水；④氧化汞；⑤碱式碳酸铜。

A．①② B.③④ C.④⑤ D.③④⑤

8.当二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素时，它们的分子数之比为

（）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶4

9．下列说法中正确的是（）

①具有相同质子数的一类原子总称为元素；

②相对原子质量表示的是1个原子的质量；

③由同种元素组成的单质叫纯净物；

④相对原子质量是个比值，它没有单位；

⑤由氧元素和另一种元素组成的化合物叫氧化物；

⑥高锰酸钾中含有氧元素，但它不是氧化物；

⑦水中含有氧元素，所以它是氧化物；

⑧将白磷放在空气中，会逐渐变成氧化物

A．①② B.①③④⑤ C.①⑤⑥⑧ D.全都不正确10．相同质量的下列各组中的两种物质，所含氧元素的质量相等的是（）

A．SO

2和CO

2

B．NaOH和KOH C．CH

4

O和C

2

H

2

O

2

D．H

2

SO

4

和H

3

PO

4

11．空气中含量最多的元素是（）

A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．碳元素12．下列物质中，氧元素质量分数最高的是（）

A．MnO

2 B．K

2

MnO

4

C．KMnO

4

D．KClO

3

13.某非金属氧化物R

2O

5

中含氧元素56.3%，则R

2

O

5

的式量是（）

A．71 B．122 C．134 D．142

14．元素M 有多种氧化物，其中MO 中含氧53.33%，那么化学式式量为176，含

氧为63.16%的氧化物的化学式为（ ）

A ．MO

B ．M 2O 3

C ．MO 2

D ．M 2O 5

15.某元素R 的氧化物的化学式为RO 2，其中R 元素和氧元素的质量各占一半，则

R 元素的相对原子质量是（ ）

A ．32

B ．24

C ．16

D ．12

16．某氧化物的化学式为R x O y ，其式量为M ，则R 的相对原子质量为（ ）

A ．y

y M 16- B ．m y M 16- C ．M-16y D ．x M x -16 17.空气的组成是（ ）

A ．多种单质的混合物

B ．多种元素的混合物

C ．多种化合物的混合物

D ．多种物质的混合物

18．由X 、Y 两种元素组成的化合物中，X 与Y 的质量比为3∶1，相对原子质量

比为12∶1，则此化合物的化学式为（ ）

A ．XY 4

B ．XY 2

C ．XY

D ．X 2Y

19.100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中，所含钙元素的质量是（ ）

A ．90克

B ．36克

C ．18克

D ．12.5克

20．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C 。1个12C 的原子的质量为a 千

克，1个12CO 2分子的质量为b 千克，若以12CO 2分子中的1个氧原子质量的`1/16

作为相对原子质量的标准，则12CO 2的式量是（ ）

A ．a b b -32

B ．b a b -32

C ．a b b -16

D ．a

b b -8 21．化学成为一门学科开始于（ ）

A ． 对空气组成的研究 B.用原子——分子论来研究化学反应

C.原子学说的建立

D.相对原子质量概念的建立

22．下列变化中属于化学变化的是（ ）

A ． 分子的运动速度加快了 B.由一种分子变成另一种分子

C.分子之间的间隔变小了

D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去

23．某化合物的一个分子中，有3个原子核和10个核外电子的是（ ）

A ．HF

B ．H 2O

C ．NH 3

D ．CO 2

24.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式

是（ ）

A ．MgO

B ．CO 2

C ．SiO 2

D ．Al 2O 3

25.具有相同质子数的微粒（ ）

A ．一定是同种元素

B ．一定是同种原子

C ．一定是同一种分子

D ．不一定是同一物质

（三）填空题

1． 用元素符号或化学式表示：

①5个水分子 ； ②2个氮原子 ； ③氯酸钾 ；

④镁元素 ； ⑤氯气 ； ⑥二氧化锰 ；

⑦氩气 ； ⑧高锰酸钾 ； ⑨四氧化三铁 ；

2． 写出下列符号所表示的意义：

①CO 2 ； ②Ag 。

3． 写出下列各式中数字“2”的意义：

①CO

2；②2N

2

。

4．命名下列物质：

①MgCl

2

；②NO 。

5．由氢、硫、氧3种元素组成的化合物中，3种元素的质量比为m

H :m

s

:m

o

=1:16:24,

则该化合物的化学式为；式量为。

课题3 水的净化

1．纯水是________色，________臭，清澈透明的，而许多天然水里由于含有许多________的杂质，因此常呈浑浊．

2．在某些乡村，可以采用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中________出来．

3．含有较多可溶性________化合物的水叫硬水，硬水很容易使水壶或盛水的器具上结________．

4．在制取蒸馏水时，常在水中放入几粒沸石(碎瓷片)，其作用是________．5．下列方法中能够用来区别硬水和软水的是[ ]

A．观察颜色

B．加入明矾，搅拌

C．溶解食盐

D．加肥皂水搅拌

6．下列说法中有错误的是[ ]

A．过滤操作可以除去水中的不溶物

B．蒸馏水是净化程度较高的水

C．锅炉用水硬度太高十分危险

D．活性炭可以把硬水转化为软水

7．下列不属于净化水的措施是[ ]

A．吸附B．过滤

C．电解D．蒸馏

8．在我国南方所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸(HClO)杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca(ClO)2]溶于水可生成CaCl2和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是________．

(2)能够消毒杀菌的步骤为________．

(3)A步中加明矾的作用是________．

(4)该农户得到的净水是纯净物，还是混合物________．其原因是________．

9．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠(可溶)，还具有一定臭味的生活污水(生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”)，将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水．问：

(1)采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？

(2)用什么物质，可除去污水的臭味？

(3)把生活污水回收处理，进行再利用的目的是什么？

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）

（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成

（C）由电子和中子构成（D）不能再分

2．在原子里质子数等于（）

（A）中子数（B）电子数

（C）中子数和电子数之和（D）原子量

3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）

（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核

4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为（）

（A）12克（B）（C）12 （D）

5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）

（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数

6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )

A.质子数和电子数

B.质子数和中子数

C.中子数和电子数

D.核电荷数

7.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）

A.26

B.56 C、82 D.86

8．构成氧原子的微粒有（）

A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子

C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子

创新园地：现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么

课题2 元素

一、选择题

1．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）

A．铝、二氧化硫B．冰、水蒸气C．水银，食盐D．氮气、空气

2．下列物质中，属于化合物的是（）

A．水B．食盐水C．氮气D．红磷

3．下列物质中，不属于氧化物的是（）

A．高锰酸钾（）B．五氧化二磷（）C．水（）D．氧化镁（）

4．一瓶气体经过化验和其中只有一种元素，则该气体是（）

A．一种单质B．单质、化合物的混合物C．一种化合物D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

5．下列叙述正确的是（）

A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素

B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素

C．若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同

D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同

6．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg。这里所标的各成分是指（）

A．分子B．原子C．元素D．离子

7．甲醛（化学式）是室内装潢时的主要污染物之一。下列说法正确的是（）

A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．甲醛是由碳原子和水分子构成的

C．甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成

D．甲醛由一个碳元素、氢元素、氧元素组成

8．下列各组元素符号第一个字母相同的是（）

A．铁、锌、钠B．钙、铝、铜C．铝、银、镁D．碳、钙、氯

9．下列关于元素的叙述中，正确的是（）

A．同种原子的统称叫元素B．同种元素的原子结构和质量完全相同

C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同

10．地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是（）

A．O，Si，Al，Fe B．Al，Fe，Si，O C．Fe，Al，Si，O D．Si，O，Fe，Al 11．下列说法中，正确的是（）

A．空气是一种单质B．空气是一种化合物C．空气是几种元素的混合物D．空气是几种单质和几种化合物的混合物

12．化合物（）

A．至少含有三种元素B．指所含不同种元素的物质

C．一定是纯净物D．可以是混合物

13．下列对元素的描述，正确的是（）

A．元素是具有相同核电荷数的微粒B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称C．元素是具有相同中子数的一类原子D．元素是具有相同电子数的微粒

14．水的组成是（）

A．1 个氢分子和1 个氧原子组成的B．1 个氧原子和2 个氢原子构成的C．2 个氢元素和1 个氧元素组成的D．氢元素和氧元素组成的

15．空气中和地壳中含量最多元素、最多金属元素和非金属元素组成的化合物是（）A．碳酸钠B．硫酸铁C．硝酸镁D．硝酸铝

16．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用表示核内有6 个质子和7 个中子的碳原子。则和（）

A．原子中含有相同数目的中子B．属于同种元素C．原子中核外电子数不同D．原子核内质子数目不同

17．1985 年科学家发现一种组成为的物质，下列说法中，正确的是（）

A．它含有60 个原子B．它是一种新型化合物C．它是一种共价化合物D．它是一种单质

二、填空题

1．在⑴氯化钠、⑵五氧化二磷、⑶氯酸钾、⑷二氧化锰、⑸水、⑹二氧化碳、⑺空气、⑻氧气、⑼木炭中，①属于混合物的是_____，②属于纯净物的是____ ___，③属于单质的是

_______，④属于化合物的是_____ __，⑤属于氧化物的是__ _____，⑥含有氧分子的是

_______。

2．写出下列符号、或符号表示的意义：氯_____硫______钾_____钙______钠_____镁__ _

铝__ __锌_____ 铜_____银____ “H”表示_________ _ 、_______ ____；“2H”表示__________ ________。

3．地壳中含量最多的元素是_______，含量最多的金属元素是_______，两者组成的化合物分子中原子个数比为3：2，其化学式为_______，

4．植物的光合作用可表示为：，由此推断淀粉中一定含有_______两种元素，可能含有_______元素。

5．研究发现，我国某些地区居民喜食的腌制食品，能产生二甲基亚硝胺，它与导致癌病高发有关。它由_______种元素组成，每个分子中共有_______个原子。三、简答题碳酸镁受热分解后，能生成氧化镁和二氧化碳，试推断碳酸镁是由哪几种元素组成？简述推断的理由。

课题3 离子

1．元素A和B，核电荷数分别为10和18，原子结构示意图分别为和，它们在原子结构上的共同点是

[ ] A．核外电子总数相等

B．最外层电子数相等

C．核外电子层数相同

D．核内中子数相等

2．原子结构中与元素化学性质关系最密切的是

[ ] A．电子层数

B．质子数

C．最外层电子数

D．中子数

(2001江苏无锡中考) 3．铝原子失去三个电子后，发生变化的是

[ ] A．相对原子质量

B．中子数

C．质子数

D．电子层数

4．下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是

[ ] A．氖原子

B．氯原子

C．钠离子

D．硫离子

5．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是

[ ]

(2001中考江苏徐州)

6．Al3+右上角的数字表示的确切意义是

[ ] A．铝原子最外层有3个电子

B．铝原子有3个电子层

C．铝离子带3个单位正电荷

D．3个铝离子

7．某元素的原子有三个电子层，最外层有2个电子，则它的第一层有________个电子，核电荷数为________，在化学反应中容易________电子，形成________离子．

8．有一粒子的结构示意图为，若此示意图表示原子，则n________10填“＜”、“＝”或“＜”)；若此示意图表示阳离子，则n________10(填“＞”、“＝”或“＜”)；若此示意图表示阴离子，则n________10(填“＜”、“＝”或“＜”)．

(1999辽宁大连中考) 9．钠跟氯反应时，钠原子________一个电子，成为阳离子；氯原子获得一个电子，成为________离子．

10．构成物质的粒子有________、________、________．

11．某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素的核内质子数为

[ ] A．23

B．26

C．30

D．56

12．原子变成离子后，一定会发生变化的是

[ ] A．电子层数

B．中子数

C．质子数

D．最外层电子数

13．溴元素(Br)原子结构示意图为，则下列元素中与溴元素化学性质相似的是

[ ] 14．关于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列判断错误的是

[ ] A．它们质子数相同

B．它们核外电子数不同

C．它们三者质量几乎相等

D．三者都是稳定结构

15．某粒子第二电子层上有8个电子，则该粒子

[ ] A．一定是稀有气体元素的原子

B．一定是已达到稳定结构的阴离子

C．一定有10个质子

D．以上说法都不对

16．构成水的粒子是________；

构成金属汞的粒子是________；

构成氯化钠固体的粒子有________两种离子．

17．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子比较，________一定相同，________一定不同，Fe2+和Fe3+比较，相差一个________．(选填“质子数”“中子数”“电子数”“电子层”“电子”)

18．下列说法是否正确？如不正确，说明理由．

(1)凡是最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体元素的原子．

(2)钠原子和钠离子都属于钠元素．

(3)Mg和Mg2+都属镁元素，所以它们的化学性质相同．

19．由三个原子核和10个电子构成的化合物是(核电荷数可查元素周期表)

[ ] A．NaCl

B．H2

C．H2O

D．CO2

20．某粒子结构示意图为，则：

①该粒子有________个电子层，y与该粒子的________关系非常密切．

②如果该粒子是原子，那么x与y的关系是________．

③当y＝8时，该粒子带一个单位负电荷，该粒子的符号为________．(可查元素周期表)

21．从图4－1可以看出：“原子的最外层电子数不得超过8”．除此以外还能总结出的规律是(至少说两条)：

________________________________________________________

________________________________________________________

(2001北京西城区中考)

课题四化学式与化合价

1．2CO2表示

[ ] A．2个二氧化碳分子

B．2个碳原子和4个氧原子

C．2个碳原子和2个氧分子

D．2个碳原子和2个氧原子

2．五氧化二氮的化学式为

[ ] A．5O2N B．O5N2

C．N2O5D．N5O2 3．已知化合物中铝元素为＋3，氧元素为－2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为

[ ] A．AlO B．Al2O3

C．Al3O2D．O3Al2

4．高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量计算正确的是

[ ] A．39＋55＋16×4

B．(39＋55＋16)×4

C．39＋55×16×4

5．在Fe2O3中铁、氧元素的质量比是

[ ] A．2∶3 B．3∶2

C．7∶3 D．21∶8 6．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为

[ ] A．＋1B．＋3

C．＋4D．＋5

(2001江苏扬州中考) 7．下列物质化学式错误的是

[ ] A．MgO B．AlO

C．Ca(OH)2 D．Na2CO3

8．用元素符号和化学式表示

(1)2个钙原子________

(2)4个氢原子________

(3)4个二氧化硫分子________

(4)氢元素________

(5)氧气________

(6)氯化钾________

(7)五氧化二磷________

(8)2个氮分子________

9．在下列各物质名称下面，分别写出它们的化学式

10．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用，PPA的化学式为C9H13NO．求：

(1)C9H13NO的相对分子质量．

(2)C9H13NO中各元素的质量比．

(3)C9H13NO中氧元素的质量分数．

(4)在100g C9H13NO中氧元素的质量．

能力提高

11．燃放爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1∶1，该污染物是

[ ] A．H2S B．CO

C．SO2D．NO2

12．甲醛(化学式为CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的是

[ ] A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成

B．甲醛是由碳原子和水分子构成

C．甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成

D．甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成

(2001江苏南京中考) 13．下列几种物质是按氯元素化合价规律排列为KCl、( )、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质应是

[ ] A．NaCl B．NaClO

C．Cl2D．HClO3

14．地壳中，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式

[ ] A．Al2O3B．CaO

C．Fe2O3 D．SiO2

(2001江苏连云港中考) 15．某物质的化学式为R2O3，其中R元素的质量分数为70％，则R2O3的相对分子质量为

[ ] A．56B．112

C．48 D．160

16．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，则此氧化物化学式为

[ ] A．N2O B．NO

C．NO2D．N2O5

开放探究

17．某化合物化学式为Na n RO2n，其中R的化合价为＋3价，则n的值

[ ] A．1B．2

C．3D．4

18．市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3，已知F 为－1价，则P元素的化合价为

[ ] A．＋5B．＋3

C．＋1D．－3

(2001江苏连云港中考) 19．A、B、C三种元素的化合价分别为＋5、＋2、－2，则由A、B、C三种元素的组成的化合物(A、C元素常形成原子团)化学式可能是

[ ] A．B3(AC4)2B．B2AC4

C．B(AC3)2D．B2(AC3)3

20．某人尿中含2％的尿素[CO(NH2)2]，如不考虑其他成分，则人尿中氮元素质量分数为

[ ] A．2％B．9.3％

C．0.93％D．20％

21．硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，“北大富硒康”中含

[ ] A．＋4价B．＋6价

C．－2价D．－n价

22．H2、O2、CO、H2O、NH3各一个分子，按其质量由大到小顺序排列是________．

23．医药用的阿司匹林的组成为：含碳60％、氢4.5％、氧35.5％，其相对分子质量为180，则每个阿斯匹林分子是由________个碳原子、________个氢原子、________个氧原子构成．则此物质化学式为________．

24．假如在用过氧化氢(H2O2)制氧气的过程中，氧元素全部变为氧气放出，则至少需要多少克过氧化氢分解才能得到16g氧气？

25．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？

26．国家质量标准规定，市场出售尿素[CO(NH2)2]中，尿素含量在96％以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮为45％，通过计算说明这批尿素可否按一级品出售？

27．已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价如表4－9所示：

通过此表可总结出：“带负电荷的原子属于阴离子．”还能总结出：

(1)________________

(2)________________

(3)________________

(4)________________

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

1．下列现象可用质量守恒定律解释的是

[ ] A．10g水受热变成10g水蒸气

B．50mL水加入50mL的酒精，总体积约为100mL

C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g

D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

参加化学反应的水质量为18g，生成O2的质量为16g，则生成的H2质量为

[ ] A．18g B．20g

C．2g D．4g

3．在反应2AB＋B2＝2C中，C的化学式是

[ ] A．AB2B．AB3

C．A2B6D．A2B3

4．在化学反应前后，粒子总数可能改变的是

[ ] A．质子B．原子

C．电子D．分子

5．参加________各物质的质量总和等于反应后________的各物质的质量总和，这个规律是________．这是因为一切化学反应前后________没有改变，________没有增减，________也没有变化．

6．在A＋2B＝C＋2D的反应中，9.8g A和8g B恰好完全反应生成14.2g C．同时产生________g D，这是根据________进行计算的．

7．将蔗糖隔绝空气加强热分解生成黑色的碳和无色的水，则蔗糖中一定含有________元素．(填元素名称)

中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比是________．

能力提高

9．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其加热充分反应后，B 消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4g D，则参加化学反应的A和B的质量比是

[ ] A．5∶1B．1∶5

C．6∶5D．5∶6

10．根据质量守恒定律解释下列现象

(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝质量大．

(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小．

开放探究

12．某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD，经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在未知的物质X．此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确：________，因为

________．

课题2 如何正确书写化学方程式

1．书写化学方程式．

(1)水通直流电生成氢气和氧气

(2)镁带在氧气中燃烧

2．在4P＋5O2 2P2O5的反应中，________份质量的磷跟________份质量的氧

气反应，生成________份质量的五氧化二磷．

3．白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气．试写出该反应的化学方程式．

4．下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明错误的原因．

(1)氧化汞加热分解HgO＝Hg＋O2↑

(2)硫在氧气中燃烧S＋O2↑SO2

5．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋3O22CO2＋2H2O，试推出X的化学式．

6．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2．在空气中焚烧销毁大麻时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是：________．

课题3 利用化学方程式的计算

1选择题:

（1）下列各叙述中，错误的是（）

A.化学反应前后，无知的质量总和相同

B.化学反应前后，元素的种类相同

C.化学反应前后，各种原子的总数相同

D.化学反应前后，物质的分子个数相同

（2）4g氧气可跟（）g氢气完全反应。

A.1

B.0.5

C.2

D.

(3)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝得质量比是（）。

A.27:32:102

B.27:24:43

C.4:3:2

D.108:96:204

2.配平下列化学方程式

(1)C2H4+O2----△----CO2+H2O

(2)NaOH+CuSO4-------Cu(OH)2↓+Na2SO4

(3)Fe2O3+H2-----高温----Fe+H2O

(4)Fe2O3+CO-----高温----Fe+Co2

3.锌跟盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌于足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量个是多少？

第六单元碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

一、选择题：

1．下列各组物质中属于碳元素组成的不同单质的是( )

A 水和冰

B 红磷和白磷

C O3和O2

D 金刚石和石墨

2．下列物质物质中可作干电池的电极的是( )