2020-2021学年河北省邯郸市六校高二(上)期中化学试卷
2020-2021学年河北省邯郸市六校高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A．石油和天然气都是不可再生能源B．氢能是一种理想的绿色能源C．“可燃冰”是将水变为油的新型能源D．大力发展太阳能有助于减缓温室效应2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ/mol H2的燃烧热为241.8kJ/molB OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（g）△H＝﹣57.3kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ C2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1＝﹣akJ/mol△H1＜△H22C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2＝﹣bkJ/molD C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＝+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定A．A B．B C．C D．D3．某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂﹣KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是（）A．该原电池的工作原理是Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C．实验过程中，左侧烧杯中NO3﹣浓度不变D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极4．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5．下列说法正确的是（）A．增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率B．反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）必须在高温下才能自发进行，则有△H＞0C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率D．任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变小6．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大7．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7C．该溶液的pH＝4D．升高温度，电离平衡常数增大8．25°C时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱9．酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。
下列说法正确的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100K W/10﹣14 1.01 5.4755.0C．D．C（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.6二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。
11．工业上可用如下反应制H2：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H，在密闭容器中通入一定量的CH4和H2O（g），测得平衡时H2的物质的量分数φ（H2）与温度及压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．压强：p1＜p2B．焓变：△H＜0C．正反应速率：M＞N D．平衡常数：K（M）＜K（N）12．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池中负极反应为N2H4﹣4e﹣═N2+4H+C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小D．当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上产生12.8g固体13．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡。
其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2 A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.064mol•L﹣1•min﹣1B．T℃时，该反应的平衡常数K＝400C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同14．下列说法不正确的是（）A．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B．25℃时，将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11C．25℃时，将0.1mol•L﹣1的HA溶液加水稀释至pH＝4，所得溶液c（OH﹣）＝1×10﹣10mol•L﹣1D．由水电离出的c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存15．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＜c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同D．从c点到d点，溶液中减小（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）三、非选择题：本题共5小题，共60分16．已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下：实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/（mol•L﹣1）V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/（mol•L﹣1）V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL①250.1 5.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.2 5.00.1 5.0b④500.2 5.00.110.0 5.0其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为和。
17．实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C （g）△H＝QkJ/mol。
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间物质的量温度01020304050601800℃ 1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃ 1.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：①在实验1中反应在10～20min内反应的平均速率v C＝，实验2中采取的措施是；实验3中n3（填“＞”、“＝”或“＜”）1.0。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是。
a．10～15min可能是升高了温度b．10～15min可能是加入了催化剂c．20min时可能缩小了容器体积d．20min时可能是增加了B的量18．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战!”以NO x和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ/mol2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ/molH2O（g）═H2O（l）△H＝﹣44.0kJ/mol则CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＝。
（2）汽车尾气中含有NO x主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝akJ/mol在500℃时，向体积不变的密闭体系中进行通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示。
①下列描述能说明反应达到平衡状态的是。
A．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2B．体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等C．混合气体的平均相对分子质量不变D．体系中混合气体密度不变②4min时NO的转化率为。
③500℃该反应的平衡常数K p＝MPa﹣1。
（K p为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）。
④若在8min改变的条件为升高温度，K p减小，则a0（填大于、小于或等于）。
⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取（填序号）。
a．升高温度b．降低温度并加催化剂c．增加排气管的长度19．某兴趣小组的同学用图1所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”或“电解池”），A电极的电极反应式为。
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. （2分）下列属于吸热反应的是（）A . 可燃冰的燃烧B . 盐酸与氢氧化钠反应C . 石灰石高温分解D . 锌较与稀硫酸反应3. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列电离方程式正确的是（）A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42﹣D . NH3•H2O（溶液）：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 如图所示的基本实验操作中正确的是（）A . 倾倒液体B . 量取液体C . 熄灭酒精灯D . 加热液体6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B . 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C . 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数D . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞7. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g10. （2分）(2017·如皋模拟) 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol﹣1b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485.6 kJ•mol﹣1D . 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多11. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列实验装置，其中按要求设计正确的是（）A．电解饱和食盐水并验证产物B.铜锌原电池电流方向如图所示C.在钥匙上电镀银D.电解精炼铜A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度13. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . 只有④14. （2分）常温下，用0.10mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol•L ﹣1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（）A . 图2是滴定盐酸的曲线B . a与b的关系是：a＜bC . E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙15. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化16. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D . 向水中加少量的KAl（SO4）217. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 非自发反应在任何条件下都不能发生B . 冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行D . 知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢18. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液B . 中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为△H=×△tKJ/mol（注：△t﹣温度平均变化量）D . 为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸19. （2分） (2015高二上·济南期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A . 溶液中的c（CH3COO﹣）B . 溶液中的c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 溶液中的c（OH﹣）20. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（）A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－C . 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O 2OH－+H2CO321. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . H2O的还原B . NiO（OH）的还原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化22. （2分）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D23. （2分）下列说法正确的是A . 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B . 升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大D . 使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率24. （2分） (2018高二上·成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n4. （2分）(2018·金山模拟) 属于强电解质的是（）A . 酒精B . 硫酸铜C . 冰醋酸D . 食盐水5. （2分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－146. （2分）关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率可表示反应进行的程度B . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 对于任何化学反应来说，活化分子越多，反应速率越快，反应现象就越明显D . 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的含A粒子（H2A、HA﹣、A2﹣）所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA﹣B . pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA﹣）：c（A2﹣）=1：100C . 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）D . Na2A溶液必存在c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），各粒子浓度均大于09. （2分） (2017高二上·晋江期末) 用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 水电离出的氢离子浓度：a＞bB . 盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C . 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D . 当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg310. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应11. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质12. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度13. （2分） (2016高二上·东营期末) 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（）A . 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B . 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C . 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D . 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大14. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列有关化学用语正确的是（）A . N2的电子式：N⋮⋮NB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2﹣的结构示意图：D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣2. （2分）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ② 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数④Na+和F¯的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . ①②B . ①C . ①③⑤D . ②④3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)4. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 一定温度下，下列说法正确的是（）A . 1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B . pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性D . pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④6. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是（）A . 2CN－ + H2O + CO2=2HCN + CO32－B . 相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONaC . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOH > HCN > H2CO37. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）28. （2分） (2016高二下·于都月考) 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H29. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液11. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉12. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数13. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列表述正确的是（）A . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B . 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO﹣]＞[Na+]＞[OH ﹣]=[H+]14. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10﹣12 ，下列说法正确的是（）A . 0.05 mol•L﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1B . 0.001 mol•L﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11C . 0.005 mol•L﹣1的H2SO4溶液与0.01 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL15. （2分）下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B . 醋酸（CH3COOH）是共价化合物C . 醋酸不与氯化钠反应D . 常温下1mol．L﹣1醋酸溶液的c（H+）约为0.004mol•L﹣116. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性17. （2分）下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体18. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 已知下列三个数据：7.1×10﹣4 mol•L﹣1、6.8×10﹣4 mol•L﹣1、6.2×10﹣10 mol•L﹣1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaCN+HF=HCN+NaF③NaNO2+HF=HNO2+NaF则下列叙述中不正确的是（）A . HF的电离平衡常数为7.1×10﹣4 mol•L﹣1B . HNO2的电离平衡常数为6.2×10﹣10 mol•L﹣1C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小19. （2分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：120. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . NH3·H2O21. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（）A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b ＞c+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变22. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为（）A . 10B . 7C . 6D . 223. （2分）下列说法中正确的是（）A . 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C . 常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO﹣）D . 等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性二、综合题 (共2题；共7分)24. （4分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。
2020-2021学年河北省邯郸市联盟高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年河北省邯郸市联盟高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．已知反应4CO+2NO2⇌N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．v（CO）＝1.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）＝0.7mol•L﹣1•min﹣1C．v（N2）＝0.4mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）＝1.1mol•L﹣1•min﹣13．已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）。
现将体积比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体总物质的量保持不变B．混合气体密度保持不变C．NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变D．每消耗1mol SO2，同时消耗0.5mol SO3（g）4．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＝+119kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝+285.8kJ•mol﹣15．氧化亚铜是一种重要的工业原料。
已知1gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列有关判断正确的是（）A．碳[C（s）]的燃烧热△H＝﹣110.4kJ•mol﹣1B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ•mol﹣1D．C（s）+2CuO（s）═Cu2O（s）+CO（g）△H＝+35.6kJ•mol﹣16．甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是（）A．甲＜乙B．甲＝乙C．甲＞乙D．不能确定7．羟胺（NH2OH）在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O⇌NH3OH++OH﹣。
河北省邯郸市化学高二上学期期中试卷及解答参考
河北省邯郸市化学高二上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）2、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H₂SO₄）C、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）D、氢氧化钠（NaOH）3、下列物质中，属于同分异构体的是：A、乙烷和丙烯B、乙醇和甲醇C、苯和苯酚D、甲烷和乙烷4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CH4D、HCl5、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐减小。
B. 同周期元素的最高正化合价从左到右逐渐增大，同主族元素的最高正化合价从上到下逐渐减小。
C. 同周期元素的电子亲和力从左到右逐渐增大，同主族元素的电子亲和力从上到下逐渐增大。
D. 同周期元素的电负性从左到右逐渐减小，同主族元素的电负性从上到下逐渐增大。
6、下列物质中，不属于同一种族元素的是（）A、氦（He）和氖（Ne）B、钠（Na）和钾（K）C、碳（C）和硅（Si）D、硫（S）和硒（Se）7、在下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 二氧化硫（SO2）C. 乙酸（CH3COOH）D. 乙烯（C2H4）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应速率与温度无关。
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、催化剂的使用一定会增加反应速率。
9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、NaClB、CO2C、C6H12O6D、H2O10、下列关于同分异构体的说法正确的是：A. 同分异构体具有相同的分子式，但结构相同B. 同分异构体具有相同的分子式，但结构不同C. 同分异构体是指分子量相同而分子结构不同的化合物D. 同分异构体是指分子量相同而分子式不同的化合物11、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关。
邯郸市大名一中等六校2020_2021学年高二化学上学期期中试题含解析
C．该溶液的氢离子浓度为 =10—4mol/L，所以pH=4，故C正确;
D．升高温度，平衡正向进行，电离平衡常数增大，故D正确；
故选A。
8.25°C时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是
A。 将纯水加热到95℃时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图像可知,p2时，升高温度氢气的物质的量分数增大,平衡正向移动，根据勒夏特列原理，可确定，正反应为吸热反应；过M点向T轴作垂线，与p2相交与点a，a点在M点的上方,从p1到p2,氢气的物质的量分数增大，平衡正向移动，为减小压强,故p1＞p2。
【详解】A．分析可知，压强：p1＞p2，A说法错误;
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－）增大，Kw变小
C。 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大,平衡逆向移动，KW不变
D。 向水中通入HCl气体,平衡逆向移动,溶液导电能力减弱
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但仍呈中性，故不选A；
B．分析可知，正反应为吸热反应，则焓变：ΔH＞0，B说法错误；
C．根据图像，M点的温度高于N点，且两反应均为正向进行，故正反应速率：M＞N,C说法正确；
D．平衡常数只与温度有关，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动,K增大，K(M) ＞K（N），D说法错误；
答案为C。
12. 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
河北省邯郸市大名一中等六校2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小2. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在 A+2B⇌3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.3 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=1 mol/（L•min）4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 氯化亚铁D . 硫酸铜5. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（）A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）△H=﹣2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=﹣566 kJ/mol6. （2分） (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol7. （2分） (2018高二下·南宁期中) 已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物8. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气9. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710. （2分）(2015·柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（）A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣（氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl﹣（二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）11. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣112. （2分） (2018高二上·成都月考) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。
河北省邯郸市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
河北省邯郸市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 油脂是产生能量最高的营养物质B . 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （2分）(2018·吴忠模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B . 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐C . Si和SiO2都用于制造光导纤维D . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（）A . 蜡炬成灰B . 滴水穿石C . 百炼成钢D . 曾青得铁4. （2分） (2020高一下·余姚期中) 为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钉”。
核素 Md的中子数与质子数的差为（）A . 56B . 101C . 157D . 2585. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列气体可用如图所示方法收集的是（）A . H2B . CO2C . NOD . NH36. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列电离方程式正确的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . AlCl3═Al3++Cl3﹣C . H2SO4═2H++S6++4O2﹣D . Na2CO3═Na2++CO7. （2分）某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是（）A . 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B . 将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C . 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8. （2分）(2020·德州模拟) 据《Green Chemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2 CO+NaClO。
河北省2020-2021学年高二化学上学期期中试题(扫描版)
河北省2020-2021学年高二化学上学期期中试题（扫描版）
遵化市2019—2020学年度第一学期期中考试
高二化学参考答案
一、选择题（每题有一个选项符合题意；每题2分，共48分）
1-5 DBABC 6-10 ACBCB 11-15 BBCCA 16-20 ADACB 21-24 BADC
二、填空题（共31分）
25．（10分）
（1）v(c)> v(b) > v(a)（2）> （3） c （4）加入催化剂（5）t6（各2分）26．（9分）
（1）氧气（2）粗铜变小（各1分）（3）CH4 -8e- + 10OH- = CO32－+ 7H2O （4）2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－（各3分）
27．(12分)
（1）2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ·mol－1
（2）＜（3）2△H1-3△H2-△H3（4）K3= K2/ K1 (K1= K2/K3或K2=K1·K3) （各3分）三、实验题（共10分）
28．（9分）
Ⅰ．减慢（1分）双氧水浓度逐渐减小（2分）
Ⅱ．（1）产生气泡的快慢（1分）将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰（2分）
（2）分液漏斗（1分）生成40ml气体所需的时间（2分）
四、计算题（共12分）
29．（12分；每空3分）
9
（1）0.042mol·L-1·min-1 16
（2）＞ (2分)
（3）60%。
邯郸市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)
邯郸市2020-2021年上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl22．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．3．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。
已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C ．空气中氧气质量占空气质量的21%D ．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用5．某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水。
下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反应中2O 和2CO 的质量比为14：11C ．该反应中2O 和2H O 的分子数之比为7：6D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：46．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A ．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C ．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 7．某有机物在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO 2和5.4gH 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．该有机物只含碳、氢两种元素B ．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C ．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D ．无法确定8．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时间(t)变化的函数图像(如图，a 为纯净的氯酸钾，b 为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( ) A ． B ．C ．D ．9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 代表三种不同的元素。