初三化学化学科普阅读题各地方试卷集合汇编及解析
九年级化学化学科普阅读题各地方试卷集合汇编及解析
九年级化学化学科普阅读题各地方试卷集合汇编及解析一、中考化学科普阅读题1．查阅资料知：甲酸（HCOOH）是一种无色、有刺激性气味的液体，与浓硫酸混合加热的反应为：HCOOH CO↑+H2O。
实验室可利用下图装置制取CO并还原CuO。
请回答下列问题：（1）甲酸发生了________反应。
（填反应类型）（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是________。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①________；②________。
（4）点燃D处酒精灯的目的是________。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示________。
【答案】（1）分解反应（2）防止CO与空气混合，受热后爆炸（3）①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊（顺序可颠倒）（4）除去未反应的CO，防止空气污染（5）CO+CuO△Cu+CO2【解析】试题分析∶根据所学知识和题中信息知，（1）甲酸发生了分解反应。
（2）实验中应先通入一段时间CO，后加热CuO，目的是防止CO与空气混合，受热后爆炸。
（3）能证明甲酸生成CO的现象是①B中黑色粉末逐渐变红②C中澄清石灰水变浑浊。
（4）点燃D处酒精灯的目的是除去未反应的CO，防止空气污染。
（5）写出B中CO与CuO发生的反应，用化学方程式表示CO+CuO△Cu+CO2考点∶考查制取CO并还原CuO。
2．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。
(化学)九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面的科普短文在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。
与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。
O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。
O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。
如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。
臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。
从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。
（2）O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。
（3）你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。
−−→三氧化硫减少废气（含CO、NO等）以【答案】分子结构不同臭氧+二氧化硫∆及制冷剂“氟利昂”的排放【解析】【详解】（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是：分子结构不同；（2）在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，O3与二氧化硫反应的文字表达式−−→三氧化硫为：】臭氧+二氧化硫∆（3）根据“飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知，保护臭氧层的有效方法是：减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放。
2．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。
(化学)初三化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)
（化学）初三化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)一、中考化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
(化学)初三化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)含解析
（化学）初三化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文然后回答问题。
氢能源汽车氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。
氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氮气燃烧府的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。
近年来，国际上以氨为燃料的“燃科电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氮经济”的发动机，氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。
随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。
我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。
据国内媒体报道，现代FE 氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。
(1)汽油、柴油是_________炼制的产品。
(填一种化石燃料)(2)氢气燃烧的化学方程式是________。
(3)氢燃料电池车的优点是_______________。
(答出一点即可)(4)2017年广州车展的现代FE 氢燃料电池车还具有以下特殊的性能____________。
(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是____________。
(6)下列说法正确的是_______。
A ．目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵B ．氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能C ．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破D ．以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘【答案】石油 2222H O 2H O 点燃 干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可) 世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里 氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装 ACD【解析】【分析】【详解】（1）汽油、柴油是石油炼制的产品；（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；（3）氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；（4）2007年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；（5）氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；（6）A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。
初三化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)含解析
初三化学化学科普阅读题真题汇编(含答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。
对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。
疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。
亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。
当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。
实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。
通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。
我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。
有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。
如果你体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。
因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。
（3）下列有关说法正确的是_____。
A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取 N2。
【化学】初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)
【化学】初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)一、中考化学科普阅读题1．化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na着火,不能用CO2熄灭”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3[查阅资料]①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊A中反应的化学方程式为_____②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀反应产物一定有_____和_____③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有_____；反应的方程式为_____(2)实验反思①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____；②装置C内装的药品是_____,若无该装置，对实验有影响的物质是_____；③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液【解析】【详解】(1)实验记录：①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色固体，说明有碳产生，白色固体可能是Na2O、Na2CO3中的一种或两种；根据“向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO产生黑色沉淀”，G中产生黑色沉淀，说明产生一氧化碳；③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，反应产物还有碳酸钠，因碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氧化钠不能；反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；(2)实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊说明D中原有的空气已经排尽，再点燃酒精灯的目的是防止空气中的氧气、水和钠反应，排除空气中氧气、水的影响；②装置C内装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，若无该装置，对实验有影响的物质是水；③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
(化学)九年级化学化学科普阅读题各地方试卷集合汇编及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题各地方试卷集合汇编及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。
（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。
）________A．需要的理由是。
B．不需要的理由是。
【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
【化学】九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
【化学】九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是．请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）．（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：、（请写出两点）．【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用【解析】试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．2．阅读下面科普短文。
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初三化学化学科普阅读题各地方试卷集合汇编及解析一、中考化学科普阅读题1．课堂上老师分析金属与盐溶液反应时指出，生此反应的条件是：金属要比盐中金属活泼但要除去钾、钙、钠。
泽元同学很好奇，他想探究金属钠与硫酸铜溶液反应生成什么物质？（进行实验一）取绿豆大的一小粒钠放入盛有饱和CuSO4溶液的锥形瓶中（实验现象）剧烈反应，产生大量气泡，出现蓝色絮状沉淀，一会儿部分变黑色。
（1）探究生成的气体是什么？将锥形瓶塞上单孔塞，导管通入肥皂水中，有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
说明生成的气体是_____。
（2）探究沉淀的成分是什么？（查阅资料）难溶性碱通常遇热时会分解为对应的金属氧化物和水。
（猜想与假设）剩余物质为有Cu(OH)2和_____，可能有Cu。
（验证猜想）（实验结论）钠加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式_____。
（反思与交流）出现黑色固体可能的原因是_____。
（进行实验二）泽元同学将饱和 CuSO4溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面有灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。
同学们加入试剂X 将黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色铜。
与实验一对比，从实验原理角度分析实验二中得到红色铜的原因可能是_____。
（3）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？（写出两点，合理即可）：①________________________；②__________________________________。
【答案】氢气 氧化铜 H 2SO 4 固体全部溶解，溶液变成蓝色 2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4 钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜 金属的活动性 盐溶液的浓度【解析】【分析】【详解】（1）将产生的气体用导管通入肥皂水中，将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是氢气，点燃该气体前一定要先检验纯度；故填：氢气；[猜想与假设]氢氧化铜沉淀受热会分解生成氧化铜和水，所以沉淀中有Cu （OH ）2和氧化铜，可能还有Cu ；故填：氧化铜；[验证猜想]氧化铜、氢氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜，铜不会与稀硫酸反应，所以： 故填：H 2SO 4；固体全部溶解，溶液变成蓝色；[实验结论]钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；故填：2NaOH+CuSO 4═Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；[反思与交流]氢氧化铜受热分解为相应的金属氧化物和水，所以出现黑色物质的可能原因是：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成的氧化铜。
故填：钠和水反应放出大量的热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜；[进行实验二]当水较少时，钠容易和硫酸铜发生置换反应，则与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是实验二中水较少，利于钠和硫酸铜反应。
故填：实验二中水较少，钠和硫酸铜发生置换反应生成铜；（3）根据表格提供的数据可以看出，金属的活动性以及盐溶液的浓度都会影响金属与盐产生气体，故填：金属的活动性；盐溶液的浓度。
2．阅读下列科普短文并回答问题：纯碱的用途非常广泛。
纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。
一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。
1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。
联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。
NH3、CO2都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。
综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。
第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质0102030405060 NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 NH4HCO311.916.121.728.436.644.159.2 NaHCO3 6.98.159.611.112.714.416.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2阅读短文，回答下列问题：（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
（4）写出侯氏制碱法的一个优点_____。
（5）循环利用的物质是_____。
（6）侯氏制碱法中没有涉及的化学反应类型是_____。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_____。
【答案】4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+ Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl - NaHCO 3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体 绿色、环保、无污染、原材料利用率高（填一个即可） 二氧化碳、饱和食盐水 置换反应 先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有【解析】【详解】(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应的化学反应方程式是4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。
故填：4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +=↓+。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，溶液中有氯化钠、碳酸氢铵，含有的离子是：Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl -； 故填：Na +、NH 4+、HCO 3-、Cl -。
（3）第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所给的数据可以得到碳酸氢钠的溶解度最小，所以碳酸氢钠以沉淀的形式先析出； 故填：NaHCO 3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。
(4)侯氏制碱法的优点有绿色、环保、无污染、原材料利用率高；故填：绿色、环保、无污染、原材料利用率高（合理即可）。
(5)从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中都有，所以循环利用的物质是二氧化碳、饱和食盐水；故填：二氧化碳、饱和食盐水。
(6)侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有涉及的化学反应类型是置换反应；故填：置换反应。
（7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，也就是检验溶液中是否含有氯离子，可取少量试样溶于水后，先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有；故填：先滴加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则说明有氯化钠，否则没有。
3．阅读下面科普短文“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。
超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。
超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。
同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。
而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。
A 是灭火效能最高的一种灭火剂B 对大气臭氧层耗减潜能值为零C 灭火后残留物易清理D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO 3,遇热时NaHCO 3会分解生成Na 2CO 3并放出CO 2气体,写出该反应的化学方程式____(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹(5)“森林防火,人人有责”。
请你对预防森林火灾提一条建设性意见____【答案】干粉灭火弹 ABC 323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ 拉发式 禁止火种(严禁烟火)【解析】【分析】【详解】（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；C 超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；D 超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；故选ABC 。
（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ ；（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。