(化学)初三化学化学科普阅读题专题训练答案

（化学）初三化学化学科普阅读题专题训练答案

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下面的科普短文

在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。 O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。

（2）O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。

（3）你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。

−−→三氧化硫减少废气（含CO、NO等）以【答案】分子结构不同臭氧+二氧化硫∆

及制冷剂“氟利昂”的排放

【解析】

【详解】

（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是：分子结构不同；

（2）在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，O3与二氧化硫反应的文字表达式

−−→三氧化硫

为：】臭氧+二氧化硫∆

（3）根据“飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知，保护臭氧层的有效方法是：减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放。

2．

乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10％）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。

乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶性差。乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油或柴油混合形成混合燃料。乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。乙醇作为汽车燃料，有以下特点：

（1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9％，相当于柴油的 62.8％，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；

（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加

剂，但其十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;

（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；

（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混合气状态下燃烧，所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。

阅读上述内容，回答下列问题

（1）写出乙醇的一条物理性质 ______

（2）写出乙醇燃烧的符号表达式 ______

（3）乙醇汽油的优点是______不足是______（各写一条）

【答案】无限溶于水C2H5OH+O2u u u u u r

点燃

H2O+CO2从相对能耗的角度看，乙醇热效率并

不比汽油和柴油低十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大

【解析】

【详解】

（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等；

（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2u u u u u r

点燃

H2O+CO2；

（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。

3．化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na着火,不能用CO2熄灭”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3

[查阅资料]

①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。

③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。

[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

(1)实验记录

序号实验操作主要实验现象实验结论和解释

①打开a，关闭b，由长颈

漏斗注入稀盐酸

A中产生大量气泡

E中出现浑浊

A中反应的化学方程式为

_____

②当E中出现浑浊时，打开

b，关闭a，点燃酒精灯

D中Na剧烈燃烧，产

生白烟内壁附着黑色、

白色固体；G中产生黑

色沉淀

反应产物一定有

_____和_____

③取D中白色固体于试管

中，加水溶解，再加入石

灰水

产生白色沉淀

反应产物还有_____；

反应的方程式为_____

(2)实验反思

①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____；

②装置C内装的药品是_____,若无该装置，对实验有影响的物质是_____；

③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液

【解析】

【详解】

(1)实验记录：①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色固体，说明有碳产生，白色固体可能是

Na2O、Na2CO3中的一种或两种；根据“向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO产生黑色沉淀”，G中产生黑色沉淀，说明产生一氧化碳；

③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，反应产物还有碳酸